2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)09化工流程中陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必刷題

1、考點(diǎn)九化工流程中陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.銘是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一，由于具有質(zhì)硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用銘鐵礦(C2Q、FeO SiO2、Al 2Q等，其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)銘和鐵等金屬。流程如下：已知：2Cr 2Q+ 3Q+ 4N&CO4NaCrO+ 4CO部分物質(zhì)的溶解度(單位g)0 c10 c20C30 c40 c50 c60 cNs2CO7.0132940494644NaHCO6.98.59.611.112.714.416.9Ns2Cr2O7161170183198218240265(2)寫(xiě)出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

2、(3)操作4是,沉淀3含有的物質(zhì)有(4)寫(xiě)出生成沉淀 5的離子方程式 (5)整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (6)最后一步制備金屬銘的化學(xué)方程式 【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 Al 2O3+ N&CO華境.4NaAlQ+ COT過(guò)濾Al(OH) 3、H2SQ2Na+ + 2CrO42+ 2CO+H2O=CQ2 +2NaHCOj NaCO、CO、Al)或 NaHCO AlCrQs+ 2Al ,Cr+ 2Al 2O3【解析】(1)銘WtT粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率m正確答案：增大接觸面積，加快反應(yīng)速 率，(2)錯(cuò)鐵礦中的氧化鋁與碳酸衲焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化

3、學(xué)反應(yīng)方程式：岫5十NaiC口重/TNiAKh+82T;正確答案：AhO工+N即COgR=+NaA16 + C6Ts(3)從漪程看出該操作過(guò)程是把固材端體分開(kāi)j操作4是過(guò)濾j溶液2中含有桂酸鈉、偏鋁酸鈉，車(chē)搬 鈉，通入適量的二氧化碳后j生成員543、Ai(OH)i何種沉淀，所以沉淀多含有的物質(zhì)有用防。、AUQH)n 正碓答案：過(guò)遽匹，、秋W溶液3為錯(cuò)竣鈉溶4J通入二氧化碳并調(diào)PHT后生成碳酸氨鈉固體和重格瞄亂離子方程式；2Na + + 2Crt>?- + 2g + HjO-CuOt2- + 2NaHC0il ;正確答案：2N。+ 2CQ工一 + 2Gs + HifrCnOr2-十 2Na

4、HCCh|o(5)從流程圖看出,整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NCObCOi. Al或NaHCCH. AJj正確答案:N/X)， C01. Al 或 NaHCQs、Alo 氧化輅在高溫下被金屬鋁還原為錯(cuò)，化學(xué)方程式工CfOi + 2Al=lCi-P2AbO1;正確答案：CW升 2Al=Cr+2A13Cho2 .工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為FeO和CrzQ,含有AI2Q、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅磯鈉 (主 要成分為：NazCrz。 2H2O),其主要工藝流程如下：福鐵礦產(chǎn)I固體川閨固體口工過(guò)量疲«-溶-B -n7溶液(：而 仆港液E固體G川溶液葉坦警M溶液h紅磯鉆查閱相關(guān)資

5、料得知：i.常溫下，NaBiQ不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO：-。ii.物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH) 33.44.4Cr(OH) 34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH) 30.74.5回答下列問(wèn)題：(1)固體A的成分是。(2)操彳I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和 、 (填儀器名稱(chēng))。(3)為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,則pH的合適范圍是 。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。(5)中酸化是使CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr2O2-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(6)取一定質(zhì)量的固體 D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶

6、液中加入5.0 mol/L 的NaOH§液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為 ,固體D中含【答案】SiO2 漏斗燒杯 4.4-4.63NaBiO 3+ 2Cr3+ 7OH+ H2O = 2CrO2-+ 3Na+3Bi(OH) 3J 2CrO42-+2H+ =±Cr2O72-+H>O2.5mol - L 1 0.10mol【解析】(1)根據(jù)以上分析，固體 A的成分是SiO2,因此，本題正確答案為：SiO2；(2)操作I、出、IV均是過(guò)濾，則用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯；(3)從氫氧化物形成沉淀的pH表格可知，

7、為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+沉淀，而Cr3+不沉淀，則pH的合適范圍是4.4-4.6 ;(4)常溫下，NaBiQ不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrQ2-,則反應(yīng)的離子方程式為：3NaBiO + 2Cr 3+ 70H + H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3Bi(OH) 3 J ;(5)中酸化是使 CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr2。2-,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H>O,(6)根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時(shí)沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀，這說(shuō)明酸過(guò)量，首先發(fā)生酸堿中和。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)需要?dú)溲趸c是

8、200mL繼續(xù)加入氫氧化鈉沉淀開(kāi)始減小，即氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是40mL則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是120mL所以與鐵離子反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是200mL-20mL-120mL=60mL,物質(zhì)的量是 5.0moI/L x 0.06L=0.3moI ,所以根據(jù)方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3 J ,所以鐵離子是0.1mol。沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，則根據(jù)原子守恒可 x 02L"5mN知硫酸鈉的物質(zhì)的量是Z =0.5mol ,則硫酸的濃度是=2.5moI/L 。3.以tWj硫鋁土礦(主要成分為Al 2Q、Fe2c3、SiO2,少量

9、FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：空氣,少量Ca。禺nUH溶液FcSiy粉 一增燒 " 修浸一"過(guò)潴一.恰燒一磁選 hcrfhII源液SO 士(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生 SO,用NaOH§液吸U過(guò)量 SQ的離子方程式為 。(2)添加1%CaG口不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題圖所示。Rng4u20渣f勢(shì)能7篇2004 CO 60080010M培燒溫度/C后粉中航元.已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 C ；硫去除率=(1-熔憒眈及橋中就元素國(guó)出*) X100%不添加CaO的礦粉在低于500c焙燒時(shí)，

10、去除的硫元素主要來(lái)源于 。700c焙燒時(shí)，添加 1%CaO勺礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 。(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO,鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4) “過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的FezQ. Fe2O與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成F&Q和SO,理論上完全反應(yīng)消耗的 n (Fe&): n (FezQ) =?！敬鸢浮縎O+OH=HSO-FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為 CaSO而留在礦粉中 NaAIQAI (OH 31 ： 16【解析】1.過(guò)量S5與NaQH反應(yīng)生成N1HS6,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOa+NaOHaH

11、SOj ；離子方程 式為50計(jì)OH=H第衛(wèi)7故答案為！ S6K)H，HS0門(mén)-一根據(jù)題申信息可知,多數(shù)金屬施酸鹽的分解溫度高于6m吧，不;布加60的礦端低于WE寸, 去除的藐元素王要來(lái)源于現(xiàn)立，故答案為：尸蜷忤7如期吾傀時(shí),添加1依迫，SO起到固硫作用？反應(yīng)方程式為2CQ+羽Or=2CaSdj相據(jù)硫去除 率的含義,7gBe焙燒時(shí)？滯加1%50的礦粉磕去除率比不添加。的礦粉較去除率低的原因是硫元素轉(zhuǎn) 化為CaSOi皆在近附中1故答案為：硫元素節(jié)料t為SS5而留在丁粉卬J一,堿漫不時(shí)，AhM SiQj轉(zhuǎn)化為潘于水的NaAlOi. N加窗6,時(shí)過(guò)淞尸所得的漉灌中通入過(guò)量C6, C5與NaAlOi反應(yīng)

12、生成NaHC5和Al(CH)n故答案為：NM15 ；秋。砸?(4) Feith與FeSi混合后在缺氧條件下焙燒生成田O.和SOj ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeAlfiF/d=llF¥d+2&dTp理論上完全反應(yīng)消耗的口小圖力：n (FCh) =116；故答案為:上風(fēng)4.二氧化鎰是制造鋅鎰干電池的基本材料，工業(yè)上以軟鎰礦、菱鎰礦為原料來(lái)制備。某軟鎰礦主要成分為MnO,還含有 Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)和 Cu (0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO還原為MnSO,酸浸時(shí)發(fā)生

13、的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能 ;濾渣A的成分是Fe (OH 3、Al (OH 3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH至少達(dá)到，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(3)濾渣B的成分是。(4) MnQ也可在MnSOH2SO-H2O為體系的電解液中電解獲得， 其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 , (5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量 0.9200g該樣品，與足量酸fKI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol L -1N&GO溶液反應(yīng)(I2+2S2Q2=2I-+

14、&Q2-)。計(jì)算可得該樣品純度 %【答案】MnQ+2FeSQ+2HSQ=MnSO+Fe(SQ) 3+2H2O充分氧化過(guò)量的 Fe2+4CuS ZnSM2+-2e-+2H2O=MnO+4H47.3 【解析】試題分析：本題以軟鐳礦制備MnCh的流程為載體，考查流程的分析，物質(zhì)的分離和提觸一溶度積的計(jì)算和 況淀的轉(zhuǎn)化，電解原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)的苑度.( 1)軟銃礦中加入HaSft和過(guò)量琬町淹淹“酸浸扉寸Mn6裱還原為 皿孫則TeSCh被敏化成FeMSOO 斗'窗浸，寸發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：blnOH花史SO#2H2sO4=MnSO#Fe £0

15、42cL喉浸”時(shí)除了岫>5被還度成MnSCU外,Fe. Al、如、Cii也溶解轉(zhuǎn)化為艮外、AJ式她)3、在SM CuSOh酸浸后過(guò)謔得到的瀛S中含MdSQh Fe (SGi) a. FdSCk Ah(SOt) k ZnSO+. CuSOy向此濾 滿(mǎn)中加入氨水井®拌,苴中"攬拌小僅能加快反應(yīng)速率，還能將F才充分氧心/匕成F卅5加入氨水調(diào)節(jié) pH使Air Fe驚全轉(zhuǎn)化成Al (0H) 3、氏(OH) 3沉淀形成謔法A,由于A11OH> m、Fe(CH) 3類(lèi)型 相同且AH OH) 的溶度積大于Fe (OH) 3的溶度枳，使FW、A1”完全沉浣，只要使A1除全沉淀，即

16、匕 (Al> <1X1。5mol/U 匚(AF+)> lxlO Lflmol/L, c(BT)lxl/mol/L,pHX,叫至少達(dá)到4能使Fe Al巧冗淀完全，< 3)加入氨水調(diào)節(jié)pH至5.4經(jīng)過(guò)濾后濾渣A為友 ( OH)兀Al 9H儲(chǔ),濾液中含MnSd、石&入CiEM (NH4)nSO打向潴4中加入MnS并加熱至溫 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)優(yōu)形成難溶的ZuS. CoS將Zu大 0償去， 過(guò)渡得到的濾杳B的成分為ZnS” CuS.<4)根據(jù)題意電解過(guò)程中MnSCh被氧化成Mn5,貝耶眼電極反應(yīng)式為岫4左+2E9=WiQ共4HZ(5) MaS與足量酸性KI反應(yīng)的惠子方程

17、式為：祖口，得出美系式；Mil-2Naj3Qj n <MnQz) =、(N即與5) =-kQ.Q&hloI/LxQ025LX1-0005mo1, m (MnQi) 工3口 口znL7.85niaix 叼加MY.435g：該樣品純度為X100%47.3%e5.銘是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)銘熔點(diǎn)為 1857 C。(1)工業(yè)上以銘鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶煉銘的流程如圖所示：忖叫COi+Q 次Na,S行1T舄私%畫(huà)溶俄1燈叩叫|強(qiáng)作九I . r,CO?淡醇(舍國(guó)方)Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則銘為 價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操

18、作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是 、鋁熱反應(yīng)。(2) Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其分別與 NaOH稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式 (3)水中的銘元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。處理含有 Cr2。2-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O2-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為 Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的 OH吉合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為 ，若要處 理含10 mol Cr 2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為 go轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵需氧體(Cr xFeyQ)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及

19、硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入 NaOH就可以使銘、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵銘氧體。寫(xiě)出CrO2-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式： ,若處理含1 mol CrO 42-(不考慮其它含銘微粒) 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO 4,則當(dāng)鐵銘氧體中n(Fe2+) ： n(Fe3+)=3 : 2時(shí)，鐵銘氧體的化學(xué)式為O【答案】+34Fe(CrO2)2+7Q+8NaCO 2LS= 2Fe2Q+8NaCrO4+8CO 灼燒使 Cr(OH)3 分解 NaCrQCr2(SO4)32HO+2e=2OH+H2 T (或者 2H+2e=Hj) 33603Fe2

20、+ CrO42-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2OCr2Fe20c27t解析】(3)Fe (CiCh)，中Fe、Cr的化合價(jià)分別為十以十彳魏化合物卬備元素的正負(fù)化合價(jià)代甥口 為+A <+y> +4X (-2) =0, x. y 1抽整額，經(jīng)討論*2, yf 琬的化合價(jià)為+2價(jià)，Cr的化合 價(jià)為+3價(jià)口根據(jù)流程，高溫氧傳寸Be (OrOi) 2與NaaCM 反應(yīng)生成8a F0O3、N叫CrO反應(yīng)可寫(xiě)成員( CrO2) HNa1cxhQTCB氏旬&匕。，在反應(yīng)中Fe元素的化含價(jià)由短價(jià)升至+3價(jià)、Cr元素的優(yōu)含價(jià)由+3 價(jià)升至年價(jià)，ImcIFe (CrOi)。爨與反應(yīng)失去7cl

21、e4電子3 1moich參與反應(yīng)得到4mol電子n根據(jù)電子守恒和原子守恒配平j(luò)高溫氧訛時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4F«( CrQi) SNaiCft+VOSCOj+afKOi+SNaCrto 操作:!嚼Cr (OH)，經(jīng)兩步反應(yīng)生成Cr,后一步為鋁熱反應(yīng)，則第一步反應(yīng)為灼燒使Ci (OH) 3分解， 兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr (OH) QCn6+3比。、2Alsnth膽n(yōu)qy+ZCr口(2) 6 (OH)與Al (OH) 小都屬于兩性氫氧化物，模仿Al (Oil)，與NaOH、稀硫酸的反應(yīng)，Cr COH) 竽與NaOH、輜硫酸反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式分別為Cr (OH) 3-hNa0H=Na

22、CiO2+-2H20. 2Cr ( OH)#3tfa$di©(SOi)尸燦。Ci (CH)r與NaQH.稀磴酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NwCrtK Cn (Sd)的(J)以 現(xiàn) 作電機(jī) 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 電2e針，陰極電極反應(yīng)式為 說(shuō)02。比什20H或 2HT2£=lbT)Q在C郵區(qū)F,將60?比原為C產(chǎn)j F/身械氧化成尸聲，1皿1C門(mén)OP彳靜j 1sli旬電子生 成2moic伊，ImolFe*失去Imol電子生成ItnoIF根據(jù)得失電子守恒，n (FeF) =fin (CnO92 ) 力以加加WOn1,根據(jù)Fe守恒，至少需要消耗Fe的物質(zhì)的量為60mL至少需要消耗Fe的質(zhì)

23、量為 6Omo|J(5Ggta)J=33S0g酸性條件下CrtV-被F也原為a", F產(chǎn)被氧化成FR.反應(yīng)可寫(xiě)成Fc+CQAH+rFe+C邛FHJZ 在反應(yīng)中ImalFW佚去1111cl電子,"ZCiO產(chǎn)得到3moi電子，根據(jù)得失電子守恒、原子針恒和電荷守恒, CiQ*1在酸性條件下被FA還原為 中皿離子方程式為SFeQOPrBHG玨rsQ/yQ/Rjg及守恒，鐵銘氧住中 n (Fe) = 10maLK=6inol ； n (Fe3*) =10mol毛=4電01,根據(jù) Or 守恒，鐵鋁氧體中 n (C) F(QO聲)=lfliob本魂電荷守恒，鐵移氧體中n C02-)-2-

24、"2213.53 鐵骼氧體卬fl(Cr)：u (Fe)： n 1 O) =lmoj； lOtncl： 13_5mol=2:2fl:27j 鐵錨氧體的化學(xué)式為 CnFeQ中6.工業(yè)上用含鎰廢料(主要成分 MnO,含有少量FeQ、Al 2Q、CuO CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制 備MnSO的流程如下：營(yíng)犯的gj 1病1置i那T魁化:運(yùn)原一廣源8 了-是承工量化 f詞"PH州3 T幡喊15匕羽? 3 f 化 ffS高- f WrSd鼻*已知：25c時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH) 3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)Ksp1.3

25、 X10-334.0 X 10-38_ _ -202.2 X 10一_ -141.9 x 10請(qǐng)回答:(1)沉淀1的化學(xué)式為(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí) Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是 。“凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為 (3) “酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。(4)已知：濾液 3中除MnSO#,還含有少量(NH4)2SO。(NH) 2SO、MnSO的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“ I ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥。溶森度聞(5)工業(yè)上可用電解酸性 MnSO溶液的方法制備 MnQ其陽(yáng)極反應(yīng)式為(6) 25.35 g MnSO 4 H

26、2O樣品受熱分解過(guò)程.的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn) )如下圖所示。1150c時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為13.051145 -+-0 2so 550 1150 trc【答案】CaSOpH=5時(shí)，Al 3+=1.3 X 10-33/(10 -9)3=1.3 X 10-6 <x 10-5,說(shuō)明 Al3+已經(jīng)沉淀完全。Fe(OH)3的 Ksp更小，因此Fe3+也已沉淀完全除去Cu2+MnQ+SO= MrT+SO2-、Fe 2Q+SQ+2H+= 2Fe2+SQ2+H2O 趁熱過(guò)濾1U0七M(jìn)n+2H2O-2e-=Mn(2+4H+3Mn(OMnQ+ Q T【解析】(1)含鎰廢料中氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)

27、：CaO+2H+SO2-=CaSOj +H2O,沉淀1為CaSO;(2) pH=5時(shí)，4”+)=1.3*1&叫nj13kMolOS說(shuō)明Al”已經(jīng)沉淀完全* FeH)工的K叩更小，因 此良升也已沉淀完全；(NHO必的作用沉淀GP喉C05與化為CuS沅淀；(3) “酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：SQHMn0aHM印+2匕 FGh+SO廿2H；(4)由圖可知(NK.) SOU的溶解度隨溫度的升蒿而增大,MiSd的落解度隨溫度的升高減小，故將濾液 3蒸發(fā)濃縮“趁熱過(guò)濾、洗海、干燥制備M1SO4J用電解酸性MhSO4港液的方法制備MrQz,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為：岫/

28、+2為。2(:-6+4的 (6) 25.35g MaSQ»-HjO l¥iS n (1S)=n (MnSO4-HbO) =0.15inol,其中 atHiO)-D.15n»l, m£EfcO) =£7即3(Xra寸，所得固體質(zhì)量為22.65g,減少的質(zhì)量為2,7七則說(shuō)明該段失去結(jié)晶水，此時(shí)固體為：MnSO 30。七 時(shí)，固體為：MnSO4,受熱分解生成甘的氧化物彳喊的氧化物015加1, R5。冤時(shí)，固體質(zhì)量由2265g減少 到為1呈0軀,減少的質(zhì)量為9.69則硫氧化物的相對(duì)質(zhì)量為6+,故為二氧化疏，則此時(shí)的固體為風(fēng)口力1150cC 時(shí)固體為為二

29、氧化鐳分解所得，鏡元素質(zhì)量守恒，則m C鋪)包(鏡)瘠5=工.25限則氧化物中m (O) =11.45S-8.25g=322fi, n (O> 4一2mli1,故口 (Mr> n (O) -0.15： 02=3： 4,則該氧優(yōu)物為：Mmd,llSflt應(yīng)為：3MnOi 而d十5To7 .紅簾石礦的主要成分為FesQ、AI2Q、MnCO MgO量MnO等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鋅并制得綠色高效的水處理劑(KzFeQ)。工業(yè)流程如下：紅簾石I.X出液卜先知雙我藥再物節(jié)PH。旅液近一KOH KC10陽(yáng)校成液陽(yáng)寓展.K3FeO4(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中

30、，MnO可將Fe2+氧化為Fe3+ ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有(填離子符號(hào))。(3)已知：不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離了L 3+FeA13+L 2+FeM吊M開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811.1步驟中調(diào)節(jié)溶液的 pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑 ：(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取&FeQ,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑：。a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO 3 e.CaCO 3(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的

31、離子方程式 。(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有鎰單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g鎰時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L?！敬鸢浮?MnO+2Fe2+4H+=2Fe3+MK+2H2OMn+、M、Al 3+db2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO2-+3Cl-+5HO2.24【解析】1在稀硫酸滑取礦石的過(guò)程中,岫!5可將F四氧化為氏口1該反應(yīng)的離子方程式(2)紅簾石礦的主要成分為反30.、Ah6、MnCS、MgO少量MnS等加稀疏酸后發(fā)生反應(yīng)，鴻出液中 的陽(yáng)離子除Fe2, Fe外還有岫?鼠M葭+、AP+j 步驟申調(diào)節(jié)溶液的網(wǎng)等于

32、最好選用MnCS不會(huì)增加新雜質(zhì)二根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),典"6時(shí), Fe3.、AP至全沉淀,所以諼渣B的成分為FetOEI和A1(OH)*,除去A1(OII可加入K0H溶灑，使旗制助 '溶解。答案分另?yè)?jù)1 b；(4)流查 B 含F(xiàn)e9Hh,被 CQ氧化為 FZV .高子方程式為：2Fc(。耳h4JCQM0H2FuQ?+3C"5Ifa5 電解時(shí)P電解質(zhì)溶海中陰離子移向C哦,所以電極B與直流電源的正極相連假陽(yáng)極，則A電極與直流 電源的鼠根相連做陰極若陰極上只有鎰單質(zhì)析出,當(dāng)生成19鎘為0.如時(shí),此田一一配轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol ,陽(yáng)極：4O口-4e-= O4 + 2H2O

33、產(chǎn)生的氧氣為 0.1mol標(biāo)況下體積為 2.24L。8 .鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。(1)工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下已知鉛浮渣的主要成分是PbQ Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。15%硝酸40%疏酸I4鉛浮渣便豆|浸出液一巨沉浣物L(fēng)浸出渣L宸液生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是,廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是 , 加40%硫酸的目的是 寫(xiě)出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,若沉淀物含有極少量 CaSO,則洗滌劑最好使用 a.水 b . 10面酸、水 c . Pb(NO0 2溶液、水(2)已知鉛

34、能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbQ酸性氧化物PbO以及Pb3Q。PbsQ能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?防止銀溶解在硝酸中 HNO沉淀 Pb2+3Pb + 8HN(3=3Pb(NQ) 2 + 2NOT + 4H2OcPbC4+4HN(3=PbQ+2Pb(NQ) 2+2HO【解析】(1)因單質(zhì)銀也能與硝酸反應(yīng)，但它沒(méi)有鉛活潑j當(dāng)鉛有少量剩余Th銀就不會(huì)溶解硝酸中, 故浸出渣中零含有少量的鉛里質(zhì)，廢液中的主要成分是126它可以循環(huán)利用孑加40%硫酸的目的是生 成PhSO4沉荒j稀酸還原產(chǎn)物為N6 Pb與稀硝酸反應(yīng)生成葩酸鉛和ND和水，化學(xué)反

35、應(yīng)方程式為: 卯-SHN6=3Pb(N6) ；1sm1蝕頊>，可先用Pb <N5)上溶液洗滌，最后用水洗潦,這樣做既可招NS。 轉(zhuǎn)化為Pb£O4達(dá)到除去雜化的目的，又可提高鉛元素的利用率。£2)由題目信良知中鋁的化合價(jià)為 +七的兩種價(jià)態(tài),本已于2PQPbQi,由于PtQ是酸性氧化物,故它不就與琥皎反應(yīng)，PW是堿性氧化物， 它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)p生成Pb(N5) 3,由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：PbmSFHNQMPbg詡(NO3> 汁2KQ。9 .銘元素及其化合物在生產(chǎn)、 生活中具有廣泛的用途。 以某銘礦石(主要成分是CrzQ,含F(xiàn)eO SiO2等雜質(zhì)

36、)為原料生產(chǎn)CrzQ的流程如下:純般O?12-TOIItcP+浮液UcrWHn.加Cm。已知：主要反應(yīng)是:2C2O+4NaCO+3Q ' 111 4NaCrQ+4COCr20>+HO=?2Cr"1+2H+, KspCr(OH) 3 =6.4 X10 31, lg2 = 0.3(1) Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類(lèi)似，則 Cr(OH)3與KOFK應(yīng)的離子方程式為:(2)步驟中為了使 Cr3+完全沉淀此時(shí)，c(Cr3+) W105mol I , pH至少調(diào)至 ;(3)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為 、;(4) CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率

37、隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余Cr的氧化物化學(xué)式為。2=B76,00%)11111O 400500600700 綱。溫度水【答案】Cr(OH)3+OH = CrQ +2HO5.6(NH4)zSONaSOCrzQ解析1。<。叫和Al(。叫性質(zhì)類(lèi)似,具有兩性f則加曬與KOH反應(yīng)的離子方程式為：COH+OH = CrOi'+2IbQ；Cn沆淀完全的濃度為10-W1L "；根據(jù)KwCr (OH)尸C科八e】<QET)=64*10%可知c (OH-) =4xlOm<Jl L-b 貝 ijcH*)-IC-xKmolflxlol L-b 則 pHTg(l 姆刈 0小尸

38、 5 粒步藏) 中為了使功噢全沉淀眥時(shí)化產(chǎn)日810111,pH至少調(diào)至5a(3)濾涌$中的主要溶質(zhì)是兩種鹽j化學(xué)式為NH<聲5、NmSOi；(4)設(shè)Cr5的質(zhì)量為10奧,則Crth中珞元素的質(zhì)量為:100即5陽(yáng)5?+1m3y2小B點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量為：吃許&的后量沒(méi)有變,所以生成物中Cr的廉量為5砥氧元素的質(zhì)量為1%,兩者的個(gè)數(shù)比為言言=2: 3,所以B用寸剩余固體的成分罡56.3m Xfl10.高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)步驟中NaClO作 (填“氧化劑” “還原劑”或“催化劑”)。(2)步驟脫除的鹽除 NaNO外，還有 (填化學(xué)式

39、)。(3)步驟是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度：NaFeQ (填“>”或“<”)&FeQ。(4)本次實(shí)驗(yàn)中 &FeQ的產(chǎn)率為 。(5)取少量 &Fe。于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復(fù)燃；再向溶液中加入KSCN§液，溶液變?yōu)檠t色。如果標(biāo)況下產(chǎn)2-生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的Fe。數(shù)目; &FeQ作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無(wú)毒，能消毒殺菌外還有。(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)1)將適量&FeQ固體分別溶解于 pH為 4.74、7

40、.00、11.50的水溶液中，配得FeQ2-濃度為1.0mmol?L(1mmol?L-1 =10-3mol?L-1)的試樣，靜置，結(jié)果見(jiàn)圖1。(實(shí)驗(yàn)2)將適量EFeQ溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO2-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20C、30C、40c和60c的恒溫水浴中，結(jié)果見(jiàn)圖2。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是： r_圖1圖2(7)常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時(shí)，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下，KxFe(OH)3)=a, Ksp(Cu(OH)2)= b,則溶液中 C(Fe3+)/C(Cu 2+)=。【答案】氧化劑

41、 NaCl>86.36%2/15 NA或2.4 X 1023生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì)其他條件不 變時(shí)，pH越小，RFeQ越不用I定104a/b【解析】(1)步驟中Fe3+被NaClO在堿性條件下氧化為FeO2-,則NaClO作氧化劑；正確答案：氧化劑。(2)步驟中NaClO的還原產(chǎn)物為 NaCl,反應(yīng)同時(shí)生成 NaNQ這兩種鹽均需要除去，否則影響產(chǎn)品的純度， 則步驟脫除的鹽除 NaNO外，還有NaCl;正確答案：NaCl。(2)步驟在N*FeQ溶液中加入 KOH0體，可析出溶解度小的 &FeQ,則溶解度N*FeC4>&FeO;正確答案：>

42、。 (4)4.04gFe(NO 3) 3 9HO 的物質(zhì) 的量為 4.04/404=0.01g , 實(shí)驗(yàn)中 K2FeQ 的 產(chǎn)率為 0.01 X 198/1.71 X 100%=86.36% 正確答案： 86.36%。(5)根據(jù)題給信息可知：K2FeO4酸化時(shí)有氧氣和 Fe3+ 生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為 4FeQ2-+20H+=4Fe3+3Od+10H2。;根據(jù)4FeO2-12e -3。2關(guān)系可知，如果標(biāo)況下產(chǎn)生氧氣 2.24L(即為0.1mol ),則參加反應(yīng)的FeQ2-數(shù),目2/15 NA或2.4 X 1023； EFeQ作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無(wú)毒外

43、，還體現(xiàn)在自身的強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，同時(shí)還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中懸浮雜質(zhì)；正確答 案：2/15 N a或2.4 X 1023 ；生成的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮雜質(zhì)。(6)根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，pH越小，K2FeQ越不穩(wěn)定；正確答案：其他條件不變時(shí)，pH越小，K2FeO4越不穩(wěn)定。(7) c(Fe3+)/c(Cu2+)= c(Fe3+) x c 3(OH)/ c(Cu2+)x c 2(OH) x c(OH-尸KspFe(OH)3/KspCu(OH) 2x c(OH-尸a/bXc(OH-),由于溶液 pH=10時(shí)，c(H+)=10-10

44、mol/L ,所以 c(OH)=10-4 mol/L，帶入上式可得 c(Fe3+)/c(Cu 2+)= 104a/b ;正確答案：104a/b。11.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：(1)可用NaClQ氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3, FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。寫(xiě)出NaClQ氧化酸性FeCl2的離子方程式： 。若酸性 FeCl2 廢液中：c(Fe2+)=2.0 X10-2 mol/L, c(Fe 3+)=1.0 x 10-3 mol / L, c(Cl )=5.3 x 10-2 mol/rL, 則該溶液的pH約為。FeCl3凈水的原

45、理是： (用離子方程式及適當(dāng)文字回答)；(2)可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS), PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3高效，且腐蝕性小。酸浸時(shí)最合適的酸是 。反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是 (填標(biāo)號(hào))。a. HNOb. KMnO c . Cl 2 d .HQ檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧彳應(yīng)選擇 (填標(biāo)號(hào))。a. K4Fe(CN) 6溶液b . NaSO溶液c . KSCN溶液生成 PFS的離子方程式為：xFe3+ yHO ? Fe x(OH)y(3x-y)+ + yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 (填標(biāo)號(hào))°力口入NaHCO b

46、.降溫 c .加水稀釋 d .力口入NHCl【答案】ClO3 + 6Fe2+ 6H+ = Cl + 6Fe3+ 3H2O2F3+ + 3HO 3H+ Fe(OH)3,水解生成的 Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)硫酸daac【解析】（1）酸性條件下，CKV將Fe氧化為Fe%同時(shí)Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)暗盼-1摘、反應(yīng)的離 子方程式為：C1O7+ ftFe3+十陽(yáng)*=0一 +用物+3Hls正確答案:峭0十阻十二CT + 6F$+ 3出3 根據(jù)溶液電荷守恒可得：勿£也十多呼鐘*田尸«5沖9國(guó)）代入數(shù)據(jù)計(jì)算得：根 據(jù)氏產(chǎn)明喇匠1產(chǎn)可知叩11澗以忽略不計(jì),則以H+網(wǎng)產(chǎn)放該溶港

47、pH約為2;正確答案：2. ©曲在濟(jì)謙中發(fā)生部分水解：F由4 3氏O = 3H+ + Fe（0H水解生成的脫（0期膠體粒子能喂附水中 的懸浮雜底，故可作凈水劑i正確答案；2+3lbO 3H+Fe（CH兄水解生成的Fe（53膠體粒子Jg 吸的水中的懸浮雜質(zhì).2）使用硫陵,既能保證錢(qián)局被充分溶解；又不引入其它酸根離子5正確答案:魂酸?為了不引入其它雜質(zhì)離子，反應(yīng)釜中最合適的氧化劑是比6,故選。項(xiàng)手Ka|F«CN）仃溶滿(mǎn)遇F1+反應(yīng)生 成籃魚(yú)沉淀，因此若治港中F/*未被完全氧化，則產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若FAffi完全氧化，則無(wú)藍(lán)色沉淙n故選 a項(xiàng)彳正確答案：M富酬項(xiàng)NaHCOj可以與中

48、反應(yīng)使得H*濃度降低，使得平面正向移動(dòng)，故選名% 卜項(xiàng),水解反應(yīng)為唳然反應(yīng),暗寂易度使得平衡逆向移動(dòng)？故不選b項(xiàng)j G頁(yè)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解，即平衡正向移動(dòng)，故選。頁(yè)：d項(xiàng)HS在離子方程式中不拆解,說(shuō)明苴氮氧根不能在溶,液中電離出來(lái)，因此力啖NH4cl后并不消耗生成 物，平衡不移動(dòng)，故不選。項(xiàng)i綜上分析可知只有ac符合題意i正確選項(xiàng)班&12. Cl 2常用作自來(lái)水消毒劑，C12作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。C1O2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl 2成為自來(lái)水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl 2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾

49、持裝置略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B CDE（1） A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.08 mol電子時(shí)，則消耗的 NaQ固體的質(zhì)量為 。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4） C1O2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是r常見(jiàn)方法之一。方法一：2NaClQ+4HCL2cIO2T+CI2 f+2NaCl+2H2O。當(dāng)有 0.4 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為mol 0方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀 （KClO。、草酸（H2QO）和硫酸溶液共口熱制備。有同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備C1O2并用其處理含鎰離子的工業(yè)

50、廢水。C裝置的作用為。B中反應(yīng)產(chǎn)物有 CIO2、CO等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程為： 一 （用化學(xué)式表示）。寫(xiě)出裝置 D中除去MrT （已知MrT轉(zhuǎn)化為MnQ的離子方程式： 。A【答案】H2sO（濃）+NaClNaHSO+HClT 或 H2sO（濃）+2NaCl Ns2SO+2HClT6.24竺g4HCl+Q 噂牝再 2H2O+2C120.4 安全瓶，防倒吸 H2c2Q-CO2ClO2+5Mn2+6H2O-5MnO J+2C1-+12H+【解析】(D A裝置中反應(yīng)利用了濃硫穌的難揮發(fā)性J濃硫酸與氯化中楨口熱反應(yīng)生成林酸鹽和氯化氮J反A應(yīng)的化學(xué)方程式為：HjSCM濃升NaCl=NiHSQHClT域Hi

51、SOI(濃了村以個(gè)嶺口十俎C1T ?正夠 AA案：HjSO<()+NaClNaHXa+HC】演 HtSOK濃計(jì)2NaCl-NajS04+2HClto(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移電子與過(guò)氧化鈉之間的關(guān)系為N題 Jr.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.0£ mol電子時(shí)，消耗的NajQi固體的量為SOHmolj質(zhì)量為O.OSx7«= A2 gj正確答案：區(qū)別珈 反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變籃，說(shuō)明有水生成,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氯化雹與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氯氣和水，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HM)2祖8202 ；正確答案二心 4HC1+5 <1 北劑 2H2C

52、H-2CI2。(4)方法一：根據(jù)BNaCISMHCEClStWbT+INaCLK源Q反應(yīng)可知N*C16中+5僑氧被還原到口價(jià),NaCQ做氧化劑，HC中-1價(jià)氫氧化到0死HC1為還原劑j因此還原產(chǎn)物為魏2c15g關(guān)系,當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為64mol ；正確答案；口,明方法二：根據(jù)C裝置進(jìn)氣管、出氣管都較矩可以知道為安全瓶,防止倒唳正碉答案，安全前防倒唳"用HrCiOt溶淹、稀硫酸和KC1圖制嗇口6反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化氯、二氧化碳可稀釋。比，草酸被氧優(yōu)為二氧化碳，氯酸棉被還原為C1CL正確答案：HtCQfCQ1m二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鎬離子生成二氧

53、化鏡,本身被還探為氟離子，離子方程式: ZCIQl+51Ml/+6«2。=5岫1。乜+?：十l2ETj 正確答案：2cls+5M#+H2O=5MiiQiJ+2C1-+12H+。13 .信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu 25%Al、4%Fe及少量Auk Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：®HA>Gh AlFe. Au上以» 加熱,過(guò)法*CuSO4*5H3O笈友.不加布詞.過(guò)淖02 -川-Alj(S0-l8HX)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第步 Cu與

54、酸反應(yīng)的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為(2)第步加 HQ的作用是 ;調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。(3)用第步所得 CuSO 5H2O制備無(wú)水CuSO的方法是 。(4)探究小組用滴定法測(cè)定 CuSO 5HO (Mr= 250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL消除干擾離子后，用 c mol L -1 EDTA (HbY2 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗 EDTA溶液b mL。滴定反 應(yīng)如下：CL2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+o寫(xiě)出計(jì)算 CuSO 5HO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 « =?！敬鸢浮緾u+2NO+4H+=CL2+2NOT +2H2O; 3Cu+2NO+8H