第三章學(xué)案鋁及其重要化合物

1、學(xué)案14鋁及其重要化合物考綱要求了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。課前準(zhǔn)備醫(yī)竺教材勞實基廻知識點(diǎn)一鋁的化學(xué)性質(zhì)1. 鋁與氧氣反應(yīng)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至之熔化，會看到的現(xiàn)象是，原因是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2. 鋁與酸的反應(yīng)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： 3. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 4. 鋁熱反應(yīng)Al與Fe2O3共熱的化學(xué)方程式為： 【問題思考】1鋁是活潑金屬，為什么鋁制品常用來作為各種材料、具有一定的防腐蝕能力?2. 鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么?知識點(diǎn)二鋁的重要化合物1 .氧化鋁和氫氧化鋁的比較氛化知叫氫武化鋁物理性廣白色團(tuán)怵，熠點(diǎn)

2、很離白邑履狀物質(zhì). 難榕于水化 學(xué) 性與酸股應(yīng)加熱制備方法與氨水様血榕槪中適 匚主要用途治煉鋁的涼料藥瞎水作用【問題思考】3 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物，一定是兩性氧化物嗎？2. 常見的鋁鹽（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。（2）明磯的化學(xué)式為： ，它是_色晶體，溶于水，水溶液pH7（填“、“ 或 “ = ” ）。明磯可以凈水，其凈水的原因是： 突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)一、鋁與酸、堿的反應(yīng)1. 等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是多少？為什么？2 .足量的兩份鋁分另段入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生 H2的體積

3、關(guān)系是什么？為什么？3. 足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCI、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCI和NaOH的物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？為什么？典例導(dǎo)悟11（2011太原調(diào)研）等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、 氫氧化鈉溶液分別放在甲、 乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 : 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A. 甲、乙中都是鋁過量B. 甲中鋁過量、乙中堿過量C. 甲中酸過量、乙中鋁過量D. 甲中酸過量、乙中堿過量聽課記錄：變式演練 甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3molL一1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別 加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后

4、，測得生成的氣體體積比為V（甲）:V（乙）=1 : 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g二、Al（OH）3沉淀生成的計算1. Al3+與OH反應(yīng)生成Al（OH） 3沉淀的定量計算規(guī)律可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液混合時，二者相對量的大小要影響產(chǎn)物的生成：強(qiáng)堿不足量時（反應(yīng)）：;強(qiáng)堿足量時（反應(yīng)）： ;綜合上述兩式可得（反應(yīng)）：。設(shè)AI3+、OH的物質(zhì)的量分別為n（Al3+）、n（OH），最終生成Al（OH） 3的質(zhì)量為mAI（OH） 3, 借助數(shù)軸討論如圖所示：01 234A.AKOHh AIO 和AIO5A1元盍存A1"和AI（OHh 在

5、形式：n(OH)鬥反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)用整AlOjAI(OHh 物 |n(OH') 4fi(AP+) 0 質(zhì)的fit-rt(OH-)2. 強(qiáng)酸與AIO2反應(yīng)的定量計算規(guī)律強(qiáng)酸不足量時（反應(yīng)）：;強(qiáng)酸足量時（反應(yīng)）： ;綜合上述兩式可得（反應(yīng)）：結(jié)果如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)0 . 1|4n(H)II1n(AlOi)AlTGiJf 存和V和 A】"A1O； A1（OHXA 嚴(yán)A _AA _在理式：A105A1（OHXJ0質(zhì)的址：【典例導(dǎo)悟2實驗室用鋁屑、燒堿和稀H2SO4為原料制取一定量的 AI（OH） 3。可分別用如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示兩種方法: AI AIH2SO43+ NaOH>AI

6、>AI(OH) 3NaOH H2SO4>AIO 2> AI(OH) 3（1）上述哪一種方法比較節(jié)約試劑? 以說明）（提示：試從每生產(chǎn)2moIAI（OH） 3所耗費(fèi)的試劑用量予（2）從操作難易的角度分析，上述兩種方法存在的明顯缺點(diǎn)是什么？若原料相同，請設(shè)計 一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。高考集訓(xùn)題組一 AI及其化合物的性質(zhì)1. 判斷正誤（1）鋁制容器可盛裝濃 H2SO4（）（2010重慶理綜8A）用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI 2。3+ 2OH =2AIO 2 + H2O（）（2010 江蘇一3B）（3）用氨水鑒別Al3、Mg2、

7、Ag （）（2010天津理綜3A）（4）向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：AI3+ + 2SO4 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4 J +AIO 2 + 2出0（）（2010四川理綜一9A）（5）Y（即AI）的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水（）（2010 上海20C）NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無2. （2008 廣東，6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A . AIB . AI（OH） 3 C . AICI 3D . Al 2O33. （2009上海，15）鎂和鋁分別與等濃度、等體MI 2 3 4 r（V）與時間（t）關(guān)系如上圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）

8、A .物質(zhì)的量之比為3 :2B .質(zhì)量之比為3 :2C.摩爾質(zhì)量之比為2 :3D .反應(yīng)速率之比為2 :34.（2009四川理綜,11)向積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol 1氫氧化鉀溶液 VmL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ngo再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是 ()1000bVcA - c= 11.2VB - p= m+ 1255 17C. n = m+ 17VcD.3m<p<9m395 . 2010山東理綜29(1)對

9、金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁 材表面處理的一種方法：泊+辰臘 屛詵 水詵 廉釈 電解 |耐蝕鋁材_ L _ 一町旳“謬槪I一慣電懈槪槽槪 堿洗的 目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常 有氣泡冒出，其原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向 槽液中加入下列試劑中的 。a. NHab. CO2 c. NaOHd . HNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為。取少量廢電解液，加入 NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是6. (2009福建理綜，24)從鋁土礦(主要成分是 Al 2O3，含

10、SQ2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：At程屮ini id華燒城通 AjSMCOi通人過請回答下列問題:(1) 流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的離子方程式為 O(2) 流程乙加入燒堿后生成 SiO3的離子方程式為 (3) 驗證濾液B中含F(xiàn)e3 +，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)o(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途:O已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp= 5.6X 1012mol3 L 3，取適量的濾液 B , 加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH = 13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)

11、O題組二Al3+、AIO2、Al(OH) 3相互轉(zhuǎn)化的圖象7. (2010南京模擬)將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物ABCDXCO2HClNaOHAlCl 31 Y ,Ca(OH) 2,NaAlO 2AlCl 3NaOHA .+NH4NO3CO,+NaB .+Na2+Ba2+MgHCO3C .NO3小2+Ca+KClD .NO3+KAlO 2+H題組一鋁的性質(zhì)1.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）2. （2011合肥統(tǒng)考）將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x ）投入到港點(diǎn)集訓(xùn)定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余

12、，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 VL。下列關(guān)系式中正確的是（）A . x=卅/ . 0X 0.5C. V= 33.6n（1 x） D . 11.2n<V< 22.4n3把鋁粉和FesO4粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與 足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì) 量比是（）A . 1 : 1B. 9 : 8C . 3 : 4D . 4 : 34 . （2011湖北黃岡模擬）兩個燒杯中加入同體積濃度均為2mol L1的H2SO4，置于天平兩端，調(diào)平天平后分別加入10.8g的Al和Mg,則反應(yīng)完畢后，天平（）A .可能加Mg

13、的一端下傾 B .可能加Al的一端下傾C.不可能保持平衡D .無法判斷5. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2生成Al（OH） 3沉淀；加入鹽酸生成Al（OH） 3沉淀；加入過量燒堿溶液A.B.C .D . 題組二鋁的重要化合物1 16 . （1）將 350mL1mol NaOH 溶液逐滴滴入 100mL1mol AICI 3溶液中。將100mL1mol 1AlCl 3溶液逐滴滴入350mL1mo卜L 1NaOH溶液中，結(jié)果是（）A .現(xiàn)象相同，生成 B .現(xiàn)象不同，生成 C.現(xiàn)象相同，生成 D .現(xiàn)象不同，生

14、成Al（OH） 3的量相同Al（OH） 3的量相同Al（OH） 3的量不同Al（OH） 3的量不同7 . （2009 蘇，5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A .明磯水解形成的 Al（OH） 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D .電解MgCl 2飽和溶液，可制得金屬鎂&下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（）A .硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al 3+ 3NH3 H2O=Al（OH） 3 J + 3NH；B .鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+ 8H + + 2

15、NO3 =3Fe2+ + 2NO? f+ 4H?OC.將鋁片放入過量 NaOH溶液中：2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2+ 3出匸+3 +D .偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO 2 + 4H =Al + 2H2O9. 下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是（）A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAIO2固體B .向NaAI0 2溶液中加入過量的 AICI3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分,可得純凈的AI(OH) 3固體C 把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AICI3固體D .把AICI 3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀

16、過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得AI2O3固體10. A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示， 其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取 A溶液灼燒，焰色反應(yīng) 為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。寫出化學(xué)式：A, B, C,D, E。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A > B : A > D : 題組三實驗探究11. (2010南京模擬)電解法冶煉鋁的原料是AI 2O3,可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦(主要成分AI 2O3,雜質(zhì)Si。?、Fe2O3)> AI(OH) 3> AI2O3一->AI。從鋁

17、土礦到AI(OH) 3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：方案 1 :鋁土礦過量HCI過-濾液過量NaOH過濾濾液cO-auo萬案2：鋁土礦過量NaOH過濾濾液HCI濾液(1)過濾、的濾渣成分分別是 (填字母代號，下同)；過濾、的濾渣成分分別是。A . A12O3B. SQ2C. Fe2O3D. AI(OH) 3E. H2SiO3F . Fe(OH)3(2) “ AI(OH) 3- AI ”的一般的生產(chǎn)方法是 (填字母代號)。A .蒸發(fā)B .灼燒C.熱還原D .溶解E.過濾F.電解 學(xué)案14鋁及其重要化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一1 .鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜,使內(nèi)

18、部的鋁被 AI 2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下4AI + 3O2=2AI 2O32. 2AI + 6H =2AI+ 3出 f3. 2AI + 2OH+ 2H2O=2AIO2 + 3出仁高溫4. 2AI + Fe2O3=AI 2O3 + 2Fe知識點(diǎn)二1.化 學(xué) 性 質(zhì)與酸 反應(yīng)+3+Al 2O3+ 6H =2AI 3 + 3H2O+3+AI(OH) 3 + 3H =AI 3 + 3H2O與堿 反應(yīng)Al 2O3 +2OH 一 =2AIO 2 + H2OAI(OH) 3 + OH=AIO 2 + 2出0加熱不分解2AI(OH) 3Al 2O3 + 3H2O3+2. (2)KAI(SO 4)2

19、42H2O 白易 <AI + 3出0 7 AI(OH) 3(膠體)+ 3H , Al(OH) 3 膠體 吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水問題思考1 因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。2 .鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是：AI 乂 ai3 + , 2H + H2，只不過堿中的 H +來源于水的電離，氧化劑分別為酸和水。3. 不一定是。兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧 化物。所以，判斷兩性氧化物不僅要看與酸、堿的反應(yīng)，還要看生成物的類型。【課堂活動區(qū)】一、1.1 : 1(或相等)根據(jù)方程式：2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3H2f、

20、2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 T 得 AI與H2的關(guān)系式均為2AI3H2,故只要參加反應(yīng)的 AI相等，所得H?必相等。2. 1 : 3因為在反應(yīng)中 AI過量，產(chǎn)生的 H2由HCI和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCI3H2； 2NaOH3出，故當(dāng)HCI、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生出 的體積比為1 : 3。3. 3 : 1因為鋁足量且產(chǎn)生 H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCI) ： n(NaOH) = 3 ： 1,又因為二溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCI) : c(NaOH) = n(HCI) ： n(NaOH) = 3 : 1。二、

21、1.AI3+ + 3OH =AI(OH) 3 JAI(OH) 3+ OH 一 =AIO2 + 2H2OAl 3 + 4OH =AIO 2 + 2H2O2. AIO2 + H + + H2O=AI(OH) 3+3 +AI(OH) 3+ 3H =AI+ 3H2O+3+AIO 2 + 4H =AI+ 2H 2O典例導(dǎo)悟1. B由題意知n(H2SO4)= n(NaOH)，設(shè)均為1 mol。當(dāng)Al均不足，H2SO4和NaOH均過5 2 量時，生成H2相等，即1 : 1;當(dāng)AI均過量時分別生成 2 g和3 g H2,即體積比2 : 3。因6>35=75，故甲中鋁過量，乙中鋁不足(即堿過量)。2. (

22、1)法比法節(jié)約試劑。每制備2moIAI(OH) 3法消耗2molAI,3molH 2SO4,6moINaOH , 法消耗2moIAI , 2moINaOH , 1molH2SO4，所以法比較節(jié)約試劑。(2)由于AI(OH) 3既能與H2SO4反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)所以在上述兩種方法中第二步驟操 作的用量都難以控制。2AI + 3H2SO4=AI 2(SO4)3+ 3出 f2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H fAl 2(SO4)3 + 6NaAIO 2+ 12H2O=8AI(OH) 3 J + 3Na2SO4故每生成 2 mol AI(OH) 3,需要 2 mol A

23、l , 0.75 mol H2SO4, 1.5 mol NaOH，可見比兩 法更節(jié)約試劑。解析(1)反應(yīng)過程中所涉及的化學(xué)方程式為： 2AI + 3H2SO4=AI 2(SO4)3+ 3出匸Al 2(SO4)3 + 6NaOH=2AI(OH) 3 J + 3Na?SO4 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f2NaAIO 2+ 2H2O+ H2SO4=2AI(OH) 3 J + Na2SO4由化學(xué)方程式可分別得出兩種方法的關(guān)系式： 法 2AI 3H2SO46NaOH 2AI(OH) 3 法 2AI 2NaOH H2SO42AI(OH) 3所以制備 2moIAI(O

24、H) 3法消耗 2moIAI,3moIH 2SO4, 6moINaOH ；法消耗 2molAI,2molNaOH, ImolH 2SO4。故法比較節(jié)約試劑(2)根據(jù) Al + + 3AIO 亍 + 6H2O=4AI(OH) 3 J可采用以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：0.75molH2SO43t 2moIAI(OH) 30.5molAl > 0.5molAl +1.5molNaOH1.5molAl > 1.5molAlO 夕變式演練A其反應(yīng)原理分別為： 2Al + 6HCI=2AICI 3+ 3出 f, 2Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2 + 3H2f。可見當(dāng)參加反應(yīng)的 HCI

25、和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生 出的體積比是1 : 3, 而題設(shè)條件體積比為 1 : 2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H 2 f6 mol 3 mol13 mol 匕x 0.1 L0.15 mol貝U Al 與 NaOH 反應(yīng)生成的 H2為 0.15 mol x 2 = 0.3 mol。2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3出 f2 x 27g3mol5. 4g0.3mol即投入的鋁粉為 5.4go 【課后練習(xí)區(qū)】咼考集訓(xùn)1 . (1) V (2)V (3) X (4) V (5) x2.

26、 5 . 2AI + 2OH 一 + 2H2O=2AIO 2 + 3出 f b 2AI + 3H2O 6e =AI2O3+ 6HHCO 3與H +反應(yīng)使H +濃度降低，產(chǎn)生 AI(OH) 3沉淀解析堿洗時，部分除去了氧化膜的 AI與NaOH溶液反應(yīng)放出了 H2,若將溶液中AIO 轉(zhuǎn) 化為AI(OH) 3沉淀應(yīng)向溶液中通入 CO2，加HNO3,如若過量會造成沉淀溶解。鋁作陽極失 去電子最終形成 AI2O3，所以陽極電極反應(yīng)式為：2AI + 3H2O 6e =Al2O3 + 6H + ,在廢電解液中加入NaHCO3,會使溶液中H +濃度降低而生成 AI(OH) 3沉淀。豐3豐6. (1)AI 2O

27、3+ 6H =2AI 3 + 3H2O一2 (2) SiO2 + 2OH =SiO3 + 出。(3) 硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可 )NaHCO 3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)(5) 5.6 X 10 10mol L1解析鋁土礦中的成分能與 HCI反應(yīng)的有AI2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固 體 A 為 SiO2,濾液 B 中有 AI3 +、Fe3+、Mg2 +,再加入過量燒堿， Al 3+ 4OH- =AIO2- + 2H2O ,Fe3 + 3OH 一 =Fe(OH) 3 J , Mg 2 + + 2OH 一 =Mg(OH) 2 J ,沉淀 C 為 Fe(O

28、H)3、Mg(OH) 2 混合物，濾液 D為 NaAIO2、NaOH(過量),NaAIO 2能與 CO2反應(yīng)，NaAIO2 + 2出0 + CO2=AI(OH) 3 J + NaHCO 3,濾液 E 為 NaHCO3，沉淀 F 為 AI(OH) 3,AI(OH) 3 灼燒得到 Al 2O3。 鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有 AI2O3、SiO2,其余均不反應(yīng)，所以固體X為FezOs MgO ,Al 2O3 + 2NaOH=2NaAIO 2+ H2O, SQ2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2O。題中應(yīng)用 Ksp的有關(guān)22ii2K sp計算，Ksp= c(Mg +) (OH ), c(OH

29、 一)= 1.0X 10- mol L ，所以 c(Mg +) = mol L c2(OH j1215.6X 10-101=5.6X 10 mol L。1.0X 107. CA 項，由 Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3 J + 出0, CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 可 知，其圖象應(yīng)為圖 1 ; B 項，由 HCI + NaAlO2 + H2O=Al(OH) 3 J + NaCl , Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O 可知其圖象應(yīng)為圖 2； D 項，由 AlCl 3 + 4NaOH=NaAlO 2 + 3NaCl +2H2O,3NaAlO 2+ AlCl 3+ 6H2O=4Al(O