高二化學專題練習

1、高二化學專題練習(原電池電解池)一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是：（ ）      A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化   D還原、還原2在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：（ ）A溶液的pH增大     BNa+和CO32的濃度減小C溶液的濃度增大     D溶液的濃度不變，有晶體析出3用惰性電極電解下列溶液，一

2、段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是： （ ）         ACuCl2(CuSO4)   BNaOH(NaOH)   CNaCl(鹽酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作電極電解 溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是（ ）   A BCD6將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機

3、只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是A上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應為C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e4OH7通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，則下列表述正確的是（ ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B在兩個陽極上得到

4、的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3       D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)28某工廠以碳棒為陽極的材料電解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時消耗1mol陽極的材料C，則陽極收集得到的氣體為（ ）ACO與CO2 物質(zhì)的量之比為 1：2 BCO與CO2 物質(zhì)的量之比為   1：1CCO2與O2 物質(zhì)的量之比為   2：1 DF2與O2       物質(zhì)的量之比為 &

5、#160; 1：1二、選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是             &#

6、160;                       （ ）A質(zhì)量增加6.4g             B質(zhì)量增加12.8gC質(zhì)量減少6.4g          

7、;   D質(zhì)量減少12.8g10以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：Cl2 O2 Cu H2 KOH中的：（ ）   A     B    C    D11下列敘述中，正確的是：（ ）A鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe3e=Fe3+ BMg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為MgC無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是"84"消毒液中的有效成分DH2

8、-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e=2O212按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過   電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是：（ ）AF表示反應生成Cu的物質(zhì)的量BE表示反應消耗H2O的物質(zhì)的量CE表示反應生成O2的物質(zhì)的量DF表示反應生成H2SO4的物質(zhì)的量13用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 （ ）A、陽極100 g，陰極128 g      B、陽極93.6 g，陰極121.6 gC、陽極91.

9、0 g，陰極119.0 g    D、陽極86.0 g，陰極114.0 g14、現(xiàn)有500 mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標況）時停止電解，此時溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）（ ）A、13            B、12.3             C

10、、12               D、1415將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入   酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變   紅色的區(qū)域為：      （   ）AII和 B和 C和 D和16、按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.

11、68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為 （   ） A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：           A小于7    B大于7    C等于7 

12、  D大于或等于718以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為    ( )    A2mol    B3mol    C4mol    D5mol三（本題包括2小題，共20分）19（9分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的Cu

13、Cl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？                     ，理由是       &#

14、160;                      ，有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH變化是               （填代號）A一定增大     B一定減小&

15、#160;       C可能增大       D可能減小你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？             ，理由是                    現(xiàn)

16、有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有       （有幾個選幾個填代號）A濃HNO3    BKMnO4     CCl2       DO2    EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有      

17、0;        （有多選，但錯選倒扣分，填代號）A NaOH    B氨氣     CCu(OH)2CO3   DNa2CO3   ECuO    FCu(OH)220.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止

18、通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為                        。（2）陰極上的電極反應式為             

19、           。（3）原上層液體是                            。（4）原下層液體是         &#

20、160;                  。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                      。（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子    &#

21、160;             ，現(xiàn)象是                                    

22、60;                          。四（本題包括2小題，共20分）21工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步，將MnO2、KOH粉碎混合均勻，在空氣中加熱熔化并不斷攪拌，制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。    制取K

23、2MnO4的化學方程式是                                         。電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應分別是：陽極   &

24、#160;                    ，陰極                      ，電解的總方程式       

25、                              。22已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4     2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其       

26、; 正極反應為：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH        負極反應為：Cd+2OH2e=Cd(OH)2    鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：鉛蓄電池在放電時的負極反應為           

27、                      ，其在充電時陽極反應為                           

28、    ；鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為                          ；上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是          

29、60;                                 ；如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4         mol。五（本題包括2小題，共18分）23工業(yè)

30、上先行合成氨的方法是由德國科學家哈伯1905年發(fā)明的，反應的化學方程式是                      ，從結(jié)構上看，該反應較難發(fā)生的原因是                    

31、0;    。最近科學雜志（Science,2 Oct.1998）發(fā)表文章，用含H+離子的固體物質(zhì)做電解質(zhì)，在常壓下將H2和用He稀釋的N2分別通入加熱到570的電解池合成氨，（如右圖），氫氣和氮氣便可在電極上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達78%。請根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？_；為什么？_。（2）新法合成氨中所用的電解質(zhì)（如圖中黑細點所示）能傳導H+，試寫出電極反應式和總反應式。陽極：_；陰極：_。總的反應是：_。24A-F均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關系如下：   （1）寫出下列物質(zhì)的化

32、學式：A_；D_；F_。   （2）C與D的溶液不反應，但若加入B，在加熱條件下可以反應生成A。試寫出該反應的化學方程式：_。六、（本題包括2小題，共18分）25.（8分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其他反應發(fā)生，得到溶液中氧元素質(zhì)量分數(shù)為80%。（1）寫出電解時發(fā)生的反應的化學方程式。（2）電解后溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比。（3）計算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留三位有效數(shù)字）26以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體時什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值。一、選擇題（共8