2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率隨堂模擬測(cè)試 魯科版選修4

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A0.32 mol/(L·s) B0.16 mol/(L·s) C1.6 mol/(L·s) D0.8 mol/(L·s)解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選C；只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，會(huì)誤選A

2、。正確的計(jì)算是：v(NH3)0.16 mol/(L·s)答案：B2反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)；H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。答案：C3 把下列4種X溶液，分別加入到4

3、個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL,3 mol/L B20 mL,2 mol/L C10 mL,4 mol/L D10 mL,2 mol/L解析：此題主要考慮濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C答案，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。答案：A4. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A100 mL 2 mol/L

4、的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：選項(xiàng)A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑水，則它的加入相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋?zhuān)瑵舛冉档停磻?yīng)速率減慢；選項(xiàng)B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項(xiàng)C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)

5、速率減慢。答案：D5 一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，下列表示其化學(xué)反應(yīng)速率正確的是()Av(N2)0.25 mol·L1·min1 Bv(N2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)1 mol·L1·min1 Dv(NH3)0.25 mol·L1·min1解析：解法一(模式法)：求反應(yīng)速率，需先求物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時(shí)間，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積可得出物質(zhì)的量濃度的變化量。N23H22NH

6、3起始量/mol 2 10 02 min末量/mol 1 (103) 2變化量/mol (21) 3 2則v(N2)(21) mol/(2 L×2 min)0.25 mol·L1·min1。v(H2)3 mol/(2 L×2 min)0.75 mol·L1·min1。v(NH3)2 mol/(2 L×2 min)0.5 mol·L1·min1。解法二(規(guī)律法)：v(N2)0.25 mol·L1·min1。用不同物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率時(shí)，因?yàn)関(N2)v(H2)v(NH3)132，則v(H

7、2)0.75 mol·L1·min1，v(NH3)0.5 mol·L1·min1。答案：A6 可逆反應(yīng)mA(g)nB(l)pC(g)，改變溫度(其他條件不變)、壓強(qiáng)(其他條件不變)、對(duì)上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是()Am>p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bm<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cmn>p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Dmn>p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：由vT圖像可以看出，升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大程度大，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從vP圖像知，增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率增大程度大，考慮到B為液態(tài)，則m>p，故

8、選A。答案：A7(2008·北京理綜，12)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQ kJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的Na

9、OH溶液中恰好反應(yīng)解析：因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會(huì)減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1 mol，故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ，B錯(cuò)；列式計(jì)算v(HCl)0.03 mol/(L·min)，v(H2)v(HCl)0.015 mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。答案：D8. (2009·全國(guó)，27)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(

10、1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、(如圖所示)，則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：_，

11、_，_。答案：(1)(2)X(g)2Y(g)2Z(g)(3)0.083 mol·L1·min1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)9在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸量開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量0.24 gHCl 0.2 mol/L 100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 mol/L 100 mLv2n2(1)試比較有關(guān)量的大?。簐1_v2，n1_n2(填“>”、“”或“<”)(2)現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)中v1降低，但不改變n1的值，試寫(xiě)出兩種可行的方法。方法_。方法_。解析：(1)n(M

12、g)0.01 mol，n(HCl)n(CH3COOH)0.2 mol/L×0.1 L0.02 mol，因此Mg與HCl、CH3COOH分別反應(yīng)時(shí)，均能恰好完全反應(yīng)，生成H2總量相同，n1n2；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，HCl中c(H)大于CH3COOH中c(H)，由于c(H)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v1>v2。(2)改變條件使實(shí)驗(yàn)中v1降低，n1不變，需滿足c(H)降低，n(H)保持不變，因此可采取向HCl中加水稀釋或降低溫度，或加入CH3COONa固體等方法。答案：(1)>(2)加少量水降溫或加少量CH3COONa固體10在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)

13、集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

14、速率產(chǎn)生影響。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度11. (2009·安徽理綜，28)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該 方法降解有機(jī)污染物p­CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p­CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)

15、編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol·L1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p­CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p­CP)_mol·L1·s1。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使

16、所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。解析：(1)由題意可知實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T313 K，pH3，c(H2O2)6.0 mol·L1，c(Fe2)0.30 mol·L1，實(shí)驗(yàn)是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)曲線中，50150 s內(nèi)。c(p­CP)1.2×103 mol·L10.4×103 mol·L10.8×103 mol·L1，所以V(p­

17、;CP)8.0×106 mol·L1·s1。(3)在降解反應(yīng)中，H2O2新產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過(guò)高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。(4)由雙曲線可知，pH10時(shí)，c(p­CP)基本不變，反應(yīng)趨于停止。(5)由(4)得到啟示：在pH10溶液中，反應(yīng)速率趨于零，可將所取樣加入NaOH溶液中(使pH10)反應(yīng)停止。答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol·L1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0×106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨

18、向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)12將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)x值是多少？解析：設(shè)A、B起始時(shí)的物質(zhì)的量均為a，則：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min末 a1.5a0.

19、5 0.1×5×2 0.5×2由于(a1.5)(a0.5)35，得a35 min末，c(A)0.75 mol/Lv(B)0.05 mol/(L·min)x1v(C)v(B)0.1 mol/(L·min)0.05 mol/(L·min)，得x2答案：(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(L·min)(3)21可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H>0速率圖像如圖所示。導(dǎo)致t時(shí)刻的速率圖線變 化的原因可能是()A增大了A的濃度 B使用了催化劑C增大了壓強(qiáng) D升高了溫度解析：t時(shí)刻v正

20、與v逆均等倍數(shù)增大，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析只有B項(xiàng)符合題意。答案：B2 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是() 解析：扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。答案：C3. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500時(shí)，8

21、mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí)無(wú)催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲>丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。答案：C4在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為()A10 s B大于10 s C小于10 s D無(wú)法判斷

22、解析：隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開(kāi)始20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v0.06 mol/(L·s)，而后一階段v0.06 mol/(L·s)，所以t10 s。答案：B5 已知反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(L·min) B1 mol/(L·min)C2 mol/(L·min) D3 mol/(L·min)解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案即

23、：v(A)v(C)12，而v(A)1 mol/(L·min)，則v(C)2 mol/(L·min)，即C是正確選擇。答案：C6反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()Av(D)0.4 mol·(L·s)1 Bv(C)0.5 mol·(L·s)1Cv(B)0.6 mol·(L·s)1 Dv(A)0.15 mol·(L·s)1解析：比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，而且單位必須統(tǒng)一，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等

24、于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出不同情況下，用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。若選用v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則：Av(A)vA(D)0.2 mol·(L·s)1；B.v(A)vB(C)0.25 mol·(L·s)1；C.v(A)vC(B)0.2 mol·(L·s)1；D.v(A)0.15 mol·(L·s)1；可見(jiàn)：v(B)>v(A)v(C)>v(D)。答案：B7(2009·山東威海統(tǒng)考)在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速

25、率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 mol·L1，c(H2O2)0.400 mol·L1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L1·s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A.0.038 0 mol·L1·s1 B0.152 mol·L1·s1C0.608 mol·L1·s

26、1 D0.760 mol·L1·s1解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與HI和H2O2濃度的乘積成正比，據(jù)此計(jì)算可得B項(xiàng)正確。答案：B8如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0CH2(g)I2(g)2HI(g)H>0D2A(g)B(g)2C(g)H>0解析：解答此類(lèi)題目時(shí)應(yīng)首先根據(jù)曲線判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，以及反應(yīng)前后氣體體積的變化情況，然后再找出合適選項(xiàng)。由反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)

27、系圖可知，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，只有B項(xiàng)符合題意。答案：B9. 反應(yīng)1 000KABC500KDEF它們的反應(yīng)速率關(guān)系是()A> B< C D無(wú)法確定解析：決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，因此不同的反應(yīng)其速率的大小條件是決定不了的。答案：D10下列說(shuō)法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增

28、大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率解析：濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。答案：CD11在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)，C增加 mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)

29、現(xiàn)A與C的體積分?jǐn)?shù)不變，則mnpq為()A3122 B1322 C1321 D1111解析：5 min內(nèi)，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化為：c(A)a mol/L，c(B) mol/(L·min)×5 min mol/L，c(C) mol/L，則mnpa312；加壓時(shí)，A和C的體積分?jǐn)?shù)均不變，表明該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，所以mnpq3122。答案：A12. 如下 圖所示，在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系圖。已知單位為mol·L1·s1，則圖中陰影部分

30、的面積表示()AX的物質(zhì)的量濃度的減少值 BY的物質(zhì)的量濃度的減少值CZ的物質(zhì)的量增加值 DY的物質(zhì)的量減少值解析：分別比較勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度與化學(xué)反應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位(分別是m·s1，mol·L1·s1和m，mol·L1)，從中看出可用同樣的方法來(lái)分析下圖解決本題。因cv·t，則圖形Oabd表示Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，圖形Obd表示Y的物質(zhì)的量濃度的增加值。分析下圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差(由于正反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度的增加值之差值)。因?yàn)槠鹗颊磻?yīng)速率大于逆反應(yīng)速

31、率，所以陰影部分的面積是Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，所以選項(xiàng)B正確。答案：B13CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍解析：首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO2，第二個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO2，第三個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO2，反應(yīng)速率先增大后減小

32、；先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過(guò)計(jì)算知，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)該是2 min4 min的平均速率最大。答案：A14. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫溶液(1.1 g·mL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為_(kāi)。(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為_(kāi)。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度_。(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。解析

33、：根據(jù)Vt圖像知，反應(yīng)進(jìn)行至1 min時(shí)，放出O2的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，放出O2的體積為45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，放出O2的體積達(dá)最大值60 mL；由Vt曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變??；根據(jù)：2H2O22H2OO2，由V(O2)60 mL，則n(H2O2)×20.005 4 mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為0.107 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，V(O2)45 mL，消耗H2O2的物質(zhì)的量為×20.004 mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0

34、.005 4 mol0.004 mol1.40×103 mol。所以w(H2O2)0.086%。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢(6)0.107 mol/L(7)0.086%15某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min18201.00.800.670.570.500.500.502820c20.60

35、0.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)mol·(L·min)1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 mol/L(填“”“”或“”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱

36、”或“放熱”)，理由是_。解析：(1)v(A)0.013 mol·(L·min)1(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 mol/L，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min至20 min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol/L，而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17 mol/L，這說(shuō)明了v3v1。又知從0 min到10 min，A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol/L，即c3(0.920.17) mol/L1.09 mol/L。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)中A進(jìn)行的程度大，即溫度越低，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)0.013(2)1.0催化劑(3)(4)放熱溫度升高時(shí)，平衡向左移動(dòng)16. 在某一容積為2 L