第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)與回顧練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 銅銅 氨水氨水 CH3COOH 蔗糖蔗糖石墨石墨 乙醇乙醇 碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 電解質(zhì)電解質(zhì) 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物直接電離直接電離下列化合物溶于水形成溶液時(shí)能導(dǎo)電下列化合物溶于水形成溶液時(shí)能導(dǎo)電,但均不但均不屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì) NH3、 CO2 、SO2 、SO3、NO2 等等非電解質(zhì)非電解質(zhì)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的非電解質(zhì)有常見的非電解質(zhì)有:NH3、CO2、SO2、SO3、N

2、O2、蔗糖、酒精、苯等。、蔗糖、酒精、苯等。下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 銅銅 氨水氨水 CH3COOH 蔗糖蔗糖石墨石墨 乙醇乙醇 碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中完全電離的電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶液中部分電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水溶液中除水分子外沒有其他分子溶液中除水分子外沒有其他分子溶液中除水分子外還有弱電解質(zhì)分子溶液中除水分子外還有弱電解質(zhì)分子 電離方程式的書寫電離方程式的書寫(2) H2CO3(3) NaHCO3 (1)

3、 CH3COONa弱用弱用“可逆可逆”強(qiáng)用強(qiáng)用“等等”；多元弱酸分步寫，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步多元弱堿一步“逆逆”(4) Al(OH)3練習(xí)、已知練習(xí)、已知：（：（1）在在250C時(shí)時(shí),1mol/L醋酸中電醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為離出來的氫離子濃度僅為0.004mol/L左右，該溶左右，該溶液中醋酸的電離度為多少液中醋酸的電離度為多少?= 已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度醋酸的初始濃度醋酸的初始濃度100%=0.004mol/L1mol/L100% = 0.4 %（2）在）在250C時(shí)時(shí),實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得0.1mol/L氨水溶液中氨水溶液中,c(H)=1.7510-3mol/L,則

4、該溶液中氨水的電離則該溶液中氨水的電離度為多少度為多少?= 1.75%1.7510-3mol/L0.1mol/L100%2、H2CO3和和H2S在在25時(shí)的電離常數(shù)如下：時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2H2SNa2CO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO3B交流與討論交流與討論1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解

5、質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎?2. KHSO4 在水溶液中的電離與熔融狀態(tài)下的電在水溶液中的電離與熔融狀態(tài)下的電離是相同的嗎離是相同的嗎?離子濃度離子濃度(電荷電荷)3. 某二元弱酸某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒溶液中存在那些微粒?應(yīng)用應(yīng)用11. c(H+)相等的相等的HCl與與CH3COOH,物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系怎樣大小關(guān)系怎樣?2. c(H+)相等體積也相等的相等體積也相等的HCl與與CH3COOH,分分別加水稀釋到原來體積的別加水稀釋到原來體積的10倍倍,c(H+)相等嗎相等嗎?3. 現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為c1 mol/L、pH=a的醋酸溶液的醋酸溶液V1 mL加水

6、稀釋到濃度為加水稀釋到濃度為0.1c1mol/L,稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH怎樣怎樣?c(CH3COOH) c(HCl)c(H+)CH3COOH c(H+)HClapHa+1同時(shí)加入足量的鋅同時(shí)加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時(shí)速率則開始反應(yīng)時(shí)速率 ,反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為的質(zhì)量大小關(guān)系為_;4.有有H+濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸： a.鹽酸鹽酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸醋酸;其物質(zhì)的量濃度大小其物質(zhì)的量濃度大小 關(guān)系為關(guān)系為 ,分別加水稀釋到原體積的分別加水稀釋到原體積的 10倍倍,H+的大小關(guān)系的大小關(guān)系 。ca=2bca = ba = b =

7、 cca = bpH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL,分別加分別加水稀釋到水稀釋到1000mL,其其pH與溶液體積與溶液體積V的的關(guān)系如圖所示關(guān)系如圖所示;下列說法正確的是下列說法正確的是:D應(yīng)用應(yīng)用2 A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后稀釋后,A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng) C. a=5時(shí)時(shí),A是弱酸是弱酸,B是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸 D. 若若A、B都是弱酸都是弱酸,則則5a2a72pHV/mL1000AB1254V1若若a=5,則則V1= 100a問題討論：現(xiàn)有某濃度的一元酸問題討論：現(xiàn)有某濃度的一元酸HA溶液，溶液，如何用實(shí)

8、驗(yàn)的方法來證明該酸是強(qiáng)電解質(zhì)如何用實(shí)驗(yàn)的方法來證明該酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？還是弱電解質(zhì)？三維設(shè)計(jì)三維設(shè)計(jì)P100典例印證典例印證水的電離水的電離H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- K= c(H+) c(OH-)c(H2O)是定值是定值KW= c(H+) c(OH-)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積水的離子積250C時(shí)時(shí), KW= 1.010 -14 水的離子積常數(shù)與哪些因素有關(guān)水的離子積常數(shù)與哪些因素有關(guān)? 只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)條件改變條件改變平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) KW c(H+)c(OH-)升高溫度升高溫度通入通入HCl(g)加入加入NaOH(s)加

9、加NaCl(s)H2O H+ + OH- 純水中存在下列電離平衡純水中存在下列電離平衡,現(xiàn)改變條件現(xiàn)改變條件,填寫下表填寫下表:右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移不變不變增大增大減小減小左移左移不變不變減小減小增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)12. 250C時(shí)時(shí),0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中,c(H+)=?1. 250C時(shí)時(shí),0.1mol/L的的HCl溶液中溶液中,c(OH-)=?3. 350C時(shí)時(shí),水的水的KW =2.110-14, 0.1mol/L的的HCl溶溶液中液中,c(OH-)=?4. 250C時(shí)時(shí),水的電離度水的電離度=?H2O H+

10、+ OH- c(H+)=10-7mol/L1L 10-7mol(1000/18)mol 10-7mola=?5. 250C時(shí)時(shí),1mol純水中電離的水分子數(shù)為純水中電離的水分子數(shù)為6. 250C時(shí)時(shí),一定體積的純水中含一定體積的純水中含NA個(gè)個(gè)H+,則該純水則該純水的體積為的體積為 L。1.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)反應(yīng): Cl2 + H2O HCl + HClO 達(dá)平衡后達(dá)平衡后,要要使使HClO濃度增大濃度增大,可加入可加入 A. NaOH(s) B. 水水 C.CaCO3 D. HCl2.氨水中存在著下列平衡氨水中存在著下列平衡: NH3H2O NH4+

11、+ OH-;若要使平衡向逆方若要使平衡向逆方 向移動(dòng)向移動(dòng),同時(shí)使同時(shí)使c(OH-)增大增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是應(yīng)加入的物質(zhì)是 A. 氯化銨固體氯化銨固體 B. 硫酸硫酸 C. 氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 D. 液氨液氨鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2CC3. 足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時(shí)足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率太反應(yīng)速率太快快,為了減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量為了減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量,可以加入下列物質(zhì)中的可以加入下列物質(zhì)中的A. NaOH B. H2O C. K2CO3 D. CH3COONa4. 0.1mol/LCH3COOH稀釋稀釋,下列呈下降趨勢的下列呈下降趨勢的 A

12、. c(H+) B. n(H+) C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(OH-)B DA弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ 速率速率 時(shí)間時(shí)間弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子電離分子電離離子結(jié)合為弱離子結(jié)合為弱電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)CH3COOH CH3COO- + H+ Ka = c(CH3COO-) c(H+)c(CH3COOH) 起始起始:電離電離:平衡平衡:c00 xxx(c-x)xx電離常數(shù)電離常數(shù):Ka = x2 c-x 假設(shè)水電離的假設(shè)水電離的H+忽略不計(jì)忽略不

13、計(jì)類比化學(xué)平衡常數(shù)類比化學(xué)平衡常數(shù),推斷電離常數(shù)的性質(zhì)推斷電離常數(shù)的性質(zhì):1.不同的弱酸有不同的電離常數(shù)不同的弱酸有不同的電離常數(shù)Ka2. Ka與溶液的溫度有關(guān)與溶液的溫度有關(guān),與溶液的濃度等無關(guān)與溶液的濃度等無關(guān)CH3COOH CH3COO- + H+ 起始起始:電離電離:平衡平衡:c00 xxx(c-x)xx電離度電離度:= 已電離的醋酸濃度已電離的醋酸濃度醋酸的初始濃度醋酸的初始濃度100%x= 100%c電離度與哪些因素有關(guān)電離度與哪些因素有關(guān)?1.與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)2.凡是會(huì)影響電離平衡的外界條件的改變凡是會(huì)影響電離平衡的外界條件的改變,電電離度也會(huì)發(fā)生改變（溫度、濃度）離度也會(huì)發(fā)生改變（溫度、濃度）Ka = x2 c-x CH3COOH CH3COO- + H+ 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) c(H+) c(Ac-) 電離度電離度 電離常數(shù)電離常數(shù)升高溫度升高溫度加加NaOH(s)通通HCl氣體氣體加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸鈉加醋酸鈉(s)( H0)右移右移增大增大增大增大增大增大增大增大不變不變右移右移減小減小 增大增大增大增大左移左移增大增大 減小減小減小減小右移右移減小減小 減小減小增大增大右移右移增大增大 增大增大減小減小左移左移減小減小 增大增大減小減小不變不變不變不變不變不變不變不變不不變變 已知已知250C時(shí)時(shí),0.