初中化學教師優(yōu)質(zhì)課競賽筆試試卷(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上學校： 姓名： 準考證號： 2013年全縣初中化學優(yōu)質(zhì)課競賽筆試試卷【總分100分，考試時間100分鐘（9：00-10：40）】題號一二三四總分得分相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64一、選擇題(本大題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題有四個選項，其中有12個選項符合題意，請將正確選項的序號填入括號內(nèi))1 “低碳生活”是指生活中要減少能量消耗，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列做法不屬于“低碳生活”方式的是 （ ）A大量使用節(jié)能技術和節(jié)能用具 B盡量使用公共交通工具或

2、步行C經(jīng)常使用一次性木筷和塑料餐具 D廣泛使用太陽能和風能等清潔能源2探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是 （ ）A氫氣 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳3燃料電池是一種將燃料的化學能不經(jīng)過熱能而直接轉變成電能的裝置。例如甲醇燃料電池，它是由甲醇(CH3OH)、氧氣和強堿溶液組成的新型燃料電池，可用作手機電池。該電池在充、放電時的反應方程式為： 2CH3 OH+3O2 +4NaOH 放電2Na2CO3 +6H2 O； 2Na2CO3 +6H2O充電2CH3 OH+3O2 +4NaOH 則下列有關甲醇燃料電

3、池的說法中，錯誤的是 （ ）A該電池放電過程中，NaOH溶液既可增強導電性，又有利于碳元素轉化為碳酸鹽B該電池充電過程中，電能轉變成化學能，溶液的堿性增強C等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多D該電池放電過程中，既有氧化反應，又有燃燒的現(xiàn)象4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）A B C D5用托盤天平測量物體的質(zhì)量，測量過程中向右移動游碼的作用相當于 ( )A往右盤增加砝碼 B從右盤減少砝碼 C向左調(diào)

4、節(jié)平衡螺母 D向右調(diào)節(jié)平衡螺母6某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關說法中正確的是 （ ）A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀7某同學欲測定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是 （ ）A與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體 B與足量稀鹽酸充分反應，

5、稱量反應后的溶液，質(zhì)量為 m1g C與足量CaCl2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g8右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是 （ ）A該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中B檢驗點溶液的溶質(zhì)可以先滴加足量的g(NO3)2，靜置后再滴入少量gNO3C點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClDag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量9下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“”表示由某種物質(zhì)可轉化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）

6、。下列說法中不正確的是 （ ）A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成C丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽D當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀102013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”。下列描述符合這一主題的是 （ ）A為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥 B霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大C大力推廣新型材料D努力實施“綠色化學”，把化學對環(huán)境的負面影響減到最低11小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na

7、2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是 （ ）A圖1中bc段表示生成氣體的過程B圖1中b點的值為106C圖 1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種D圖1中oa段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中dh段表示12用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)。下列關于該實驗的敘述正確的是（ ）A浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止C產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥D能驗證二氧化碳的密度比空氣大止水夾13如右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在中加入試劑后，塞緊

8、橡皮塞，立即打開止水夾，中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈嶒灛F(xiàn)象的和中應加入的試劑是 （ ）ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)214將V1mL365% HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成1g/mL)。下列敘述正確的是（ ）A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學能可轉化為熱

9、能C該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應DNaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為6%15將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A16.1g B15.5g C 14.5g D18.1g 二、填空題(本大題包括5小題，共30分)16（3分）某氣體可能由一種或多種常見的氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為12，請寫出該氣體各種可能的組成情況：_ (只要求寫出每種可能情況下氣體所含的物質(zhì)的化學式，不必寫出每種組分的比例關系) 。17（6分）化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下： （1）步驟中氣球鼓起

10、的原因可能是 。 （2）步驟中的操作是 ，其目的是 。 （3）步驟中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2分）（4）本實驗的結論是 。 18（5分）20時,取相同質(zhì)量的a, b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中,再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì),將溫度升高到40,固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題： (1)三種物質(zhì)溶解度關系為b>a>c時的溫度為t,則t的取值范圍是_.（2）燒杯甲里是_物質(zhì)的溶液,燒杯乙里是_物質(zhì)的溶液（3）40時,燒杯_里的溶液中溶劑最少。（4）各種狀態(tài)下,各燒杯里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定

11、正確的是 。A. 甲(狀態(tài)2)>甲(狀態(tài)1) B.乙(狀態(tài)1)>甲(狀態(tài)3)C. 甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2) D.乙(狀態(tài)3)>丙(狀態(tài)3)學校： 姓名： 準考證號： 19（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種

12、可能。 為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。20（8分）A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：紅色固體ABD考試卷EFCGY 高溫X溶液過量稀鹽酸lO2 加熱無色氣體淺綠色溶液（1）寫出物質(zhì)的化學式：A： B： ；（2）寫出反應的化學方程式 ；（2分）（3）C物質(zhì)固態(tài)時的名稱 ，該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是 ；（4）上圖轉化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是 。（2分）三、實驗題(本大題包括3小題，共25分)21（8分）實驗

13、室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置（已知NH3極易溶于水，制取H2的裝置已略去）：（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2分）（2）反應時N2和H2的最佳質(zhì)量比是 。如果按此比例進行反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？請作出判斷，并說明你判斷的原因 。（2分）（3）B中濃硫酸的作用是 。（4）用實驗方法證明確實有NH3生成_。（2分）22（8分）某化學實驗小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上經(jīng)常出現(xiàn)白色粉末。他們決定共同探究這種白色粉末的成分。【提出問題

14、】白色粉末的成分是什么？【作出猜想】可能是氫氧化鈉 可能是碳酸鈉 可能是二者的混合物【設計實驗】（1）同學們提出猜想的原因是 （用化學方程式表示）。（2分）（2）為了驗證猜想，同學們?nèi)∩倭堪咨勰┤苡谒?，向所得溶液中滴加酚酞試液，試液變成紅色由此認為猜想正確。請你判斷他所得結論 （填“正確”或“不正確”），你的理由是 。（3）為了驗證猜想，某同學取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成，由此認為猜想正確。請判斷他們所得結論是否正確，并簡述理由 。（4）為了驗證猜想，同學們先取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加過量的 ，有白色沉淀產(chǎn)生由此判斷白色粉末中含有 ，然后過濾。你認為他們接下來還應進行的

15、實驗是 。23（9分）某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 ；（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2分）（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)

16、，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ；A反應前加入稀酸的體積 B反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù) C實驗前反應裝置中空氣的體積 D實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2分）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 四、計算題(本大題包括2小題，共15分)24（7分）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體0.44g。請計算：（1）該純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）；;（2）若將ag該純堿樣品充分