上學期高二化學期末試卷（附答案）

1、.2019-2019上學期高二化學期末試卷附答案化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的上學期高二化學期末試卷，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題每題只有一個正確答案，每題2分，共20分1.以下物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa2.l =H2Og H1=a kJ2 =2H2Og H2=b kJ3 =H2Ol H3=c kJ4 =2H2Ol H4=d kJ以下關(guān)系式中正確的選項是A.ad C.2a=b D.2

2、c=d03.設(shè)C+CO2 2CO;正反響為吸熱反響;反響速率為v1，N2+3H2 2NH3;正反響為放熱反響;反響速率為v2，對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大4.以下消費、 生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中參加少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.熱的純堿溶液去油污效果好5.以下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。以下有關(guān)說法

3、正確的選項是A.電源A上的a極是正極B.d極上的電極反響方程式為2Cl-2e-=Cl2C.e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1D.C中溶液的pH增大6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，以下表達正確的選項是A.參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向挪動B.加水，反響速率增大，平衡向逆反響方向挪動C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中CH+減少D.參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向挪動7.將足量BaCO3分別參加： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯

4、化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為A. B. C. D.8.25時，在濃度為1 molL-1的NH42SO4、NH42 CO3、NH42FeSO42的溶液中，測得cNH4+分別為a、b、c單位為molL-1。以下判斷正確的選項是A.a=b=c B.ac C.ab D.cb9.25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，那么以下說法正確的選項是A.向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有cAg+=cCl-C.溫度一定時，當溶液中cAg+cCl-=Ksp時，

5、此溶液為AgCl的飽和溶液D.將固體AgCl參加到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI10.以下離子方程式書寫正確的選項是A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2二、選擇題每題只有一個正確答案，每題3分，共30分11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。以下能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為A.CH3OH l+ O2

6、g=CO2g+2H2Ol;H=+763.3kJmol-1B.CH3OHl+ O2g=CO2g+2H2Ol;H=-763.3kJmol-1C.CH3OHl+ O2g=CO2g+2H2Og;H=-675.3kJmol-1D.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol;H=-1526.6kJm ol-112.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A氣+B氣 2C氣。假設(shè)經(jīng)2 s秒后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有以下幾種說法, 其中正確的選項是A.用物質(zhì)A表示的反響平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為

7、0.6 molL-1s-1C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-113.在某容積一定的密閉容器中，有以下的可逆反響：Ag+Bg xCg，有圖IT表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)所示的反響曲線，試判斷對圖II的說法中正確的選項是 A.P3P4，y軸表示B的百分含量 B.P3C.P314.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B. C.CH+和COH-的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量15.常溫時，向pH=2的硫酸中參加等體積的以下溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH=12的BaOH2B.pH=12的氨水C.

8、0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl216.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反響為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反響保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，以下表達正確的選項是A、電池能發(fā)出藍色火焰 B、H2為正極，O2為負極C、正極反響為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反響為： 2H2+4OH-4e-=4H2O17.室溫時，以下混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的

9、硫酸和 pH=11的氨水等體積混合18.：在100時，水的離子積為110-12 ，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，假設(shè)所得混合溶液的pH=10，那么V1V2為A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 1019.室溫時，MOH2s M2+aq+2OH-aq，Ksp=a;cM2+=b molL-1時，溶液的pH等于A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba20.以下說法正確的選項是A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不一樣B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO

10、3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 cNa+cH+=cHCO3-+cOH-+2cCO32-D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2cNa+=3cHCO3-+cCO32-+cH2CO3卷21.用中和滴定法測定燒堿的純度，假設(shè)燒堿中不含有與酸反響的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗答復：1準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。2將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。3取10.00mL待測液，用 量取。4用0.2019molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。5根據(jù)以下數(shù)據(jù)，計算待測

11、燒堿的純度： 。滴定次數(shù)待測液體積mL標準鹽酸體積mL滴定前讀數(shù)mL滴定后讀數(shù)mL第一次10.000.5020. 40第二次10.004.0024.106在滴定操作中，導致實驗結(jié)果偏低的是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗酚酞指示劑變色時立即停頓滴定錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確22.高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一如下：FeOs+COg Fes+CO2g H0 ，其平衡常數(shù)可表達為 K= ，1100時，K=0.263 。1溫度升高，化學平衡挪動后到達新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 本小題空格

12、均備選：增大、減小或不變。21100時測得高爐中cCO2=0.025 molL-1 ， cCO=0.1 molL-1，在這種情況下，該反響是否處于化學平衡狀態(tài) 選填是或否，此時，化學反響速度是v正 v逆選填大于、小于或等于，其原因是 。23.今有CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，用的大小關(guān)系填空：1當它們pH一樣時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。2當它們的物質(zhì)的量濃度一樣時，其pH的關(guān)系是 。3中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。4當它們pH一樣、體積一樣時，分別參加足量鋅，一樣狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。5當它們pH一樣、體積一樣時，同時參加

13、鋅，那么開場時反響速率 ，假設(shè)產(chǎn)生相同體積的氣體一樣狀況，所需時間 。6將pH一樣的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c Na+ c HSO3-c SO32-c H2SO31該溶液中c H+ c OH-填、= 或 ，其理由是用離子方程式和必要的文字說明表示： 。2現(xiàn)向Na HSO3溶液中，逐滴參加少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反響的離子方程式為： 。25、關(guān)于電解氯化銅溶液時的pH值變化問題，化學界有 以下兩種不同的觀點：觀點一是理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。觀點二是實驗派經(jīng)過反復、屢次

14、、準確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如以下圖曲線關(guān)系，請答復以下問題：1電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是用離子方程式說明2理論派所持觀點的理論根據(jù)是 。3實驗派的實驗結(jié)論是 ，他們所述準確的實驗是通過_來準確測定溶液的pH值的。該觀點的理由是從化學原理上加以簡述_高二化學期末考試答案1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC21.1天平、小燒杯、藥匙 2小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管3堿式滴定管 4左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 50.4020mol/L 656每空2分，其余每空1分22、1增大、增大 2否、大于、Q小于K,反響向右進展1每空1分，2每空2分23、1 213 312 412=3 51=2=32=3 612=3每空2分24、1 1分 因為cSO32-cH2SO3,故HSO3-的電離HSO3- H+ SO32-程度比HSO3-的水解HSO3-+H2O H2SO3+OH-程度大，故cH+cOH- 2分2紅色褪去 OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-每空2分25、1Cu2+2H2O