2019年中考化學專題復習《物質的化學變化》專項檢測題(包含答案解析)

1、2019年中考化學專題復習物質的化學變化專項檢測題（包含答案解析）物質的化學變化專項檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .下列變化中，一定不包含有化學變化的是（）A.花生霉變 B .燃放煙花 C .輪胎爆炸 D .葡萄釀酒2 .硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心，工業(yè)上通過以下反應將自然界中的二氧高溫化硅轉化為硅，下列分析正確的是A.二氧化硅發(fā)生了氧化反應B .碳發(fā)生了還原反應C.二氧化硅是氧化劑D . 一氧化碳是還原劑3 .某原子結構的示意圖為（,嗚號1 -有關它的說法錯誤的是（）f jA.它屬于非金屬元素B.它有3個電子層C.它的核內有12個質子D.它的最外層有2個電子4 .下

2、列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）A.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液B.加熱一定量的高鎰酸鉀固體C.向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳D. 20c時，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體9 / 175 .下列有關說法正確的是（）A.海水是混合物，淡水是純凈物B .催化劑在化學反應前后性質不變C.制取氧氣不可以用物理方法D .由同種元素組成的純凈物一定是單質6 . 一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下圖所示.下列關于該反應的說法中，不正確的是（）A. Q物質是由碳、氫兩種元素組成B.該反應既不是化合反應，也不是分解反應C. X的值是44D.生成

3、的水的質量為 36g7 .下列化學方程式與事實不相符的是（）A.鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密薄膜4Al+3O2=2Al 2Q8 .銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變?yōu)樗{色Cu+2HN3=Cu（NO）2+H2C.胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2OD.人體攝入淀粉后能轉換為葡萄糖，葡萄糖經緩慢氧化后變成二氧化碳和水GH2Q+6Q6CO+6H2O8 .下列含氮化合物中，氮元素的化合價最低的是（）A. NO B . NH C .NO D . N2C59 .下列敘述中，正確的是（）A.復分解反應的實質是參加反應的物質間的離子相互交換生成新

4、的化合物B.將pH試紙放入待測液中，測溶液的pHC.在化學變化中元素的種類都發(fā)生了改變D.利用木炭燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣來間接測定空氣中氧氣的含量10.在化學反應，2CuO+型里2Cu+C0中，氧化劑是（）A.CuO B.CC.Cu D.C011.海帶中的“神”對人體有害，通常要浸泡24小時才能除去。根據右圖提供的神的有關信息，下列說法中正確的是（A.神屬于金屬兀素B神的原子核外電子數為33C.神的原子結本示意圖中 x=3.神的相對原子質量是74.92 g22: 9,當 6.4g B 與12 .在反應A+2B = C+2D中，已知C和D的相對分子質量比為定質量A完全反應后，生成 3.6g

5、D ,則此反應中A與B的相對分子質量比為（）A. 1: 2 B .4:1 C .1:4 D .2:113 .臭氧（Q）能夠吸收紫外線保護地球生命，打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉化成臭氧（Q）,即Q 3。下列有關說法中正確的是（）2和Q都是單質；2和Q是不同的物質；該變化屬于物理變化；相同質量的Q和Q,所含分子的數目相同；相同質量的 Q和O,所含原子的數目相同。A. B . C . D .14 .下列化學用語書寫正確的是()A.鋁元素 AL B .干冰H2O C .氫氧根離子 OHT D .氯化銀AgCl215 .葩原子鐘300年誤差不超過5秒.葩元素在周期表的信息如圖，下列說法正確的是()

6、A.葩兀素屬于非金屬兀素C.葩元素符號為CSB .葩原子的質子數是 55D .葩原子的相對原子質量為132.9g二、填空題17 . (1)寫出含有氮元素的常見化合物的化學式。氧化物或酸： ,堿或鹽： 。(2)氫氣是理想的清潔能源，目前被認為最好白儲氫方法是金屬儲氫法。氫化鈉 (NaH)是一種常用的儲氫劑，在氫化鈉中氫元素的化合價為 ,遇水后放出氫氣并生成一種堿。試寫出該反應的化學方程式 。18 .要除去FeSO溶液中含有的CuSO雜質?？梢栽谄淙芤褐屑尤胱懔?(填名稱)，充分反應后，再用 方法除去雜質；反應的化學方程19.根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。(1)圖中標有的儀器名稱是 。(2)實

7、驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是 (填字母)，若要獲得較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是 (填字母)，反應的化學方程式為。利用收集到的氧氣做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，反應的化學方程式為。(3)實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ,若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳應從 端通入（填" a”或"b”）20.水是人類寶貴的自然資源。（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 （填儀器名稱）。（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取

8、氯氣的化學方程式為：4MnO+4HCl （濃）X+C12 H 2O, X 的化學式為 。（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。- ， .oft h溫度/工tiC時，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。t 2c時，甲和乙的飽和溶液各 100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲 乙（填“>”、“二”或）。將12c時150g甲的飽和溶液降溫至tiC,所得溶液中溶質的質量分數為 （計 算結果精確到0.1%）。三、實驗題21 .二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現象，某同學設

9、計了如下圖所示的實驗裝（1）若該裝置氣密性良好，則將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到的實驗現象是,產生此現象的原因是 。（2）氯氣（C12）是一種具有刺激性氣味、有毒的氣體，氯氣可與水反應：C12+H2O=HCl+ HClO （次氯酸）。若將錐形瓶中的 CO氣體換成氯氣，也可產生上述現象。請寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式 。（3）若膠頭滴管里放的是雙氧水， 錐形瓶中放的是二氧化鎰， 反應的化學方程式為 22. （1）下圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答有關問題。A»C若用A C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡 （填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出” 時開始收集，一段

10、時間收集完氧氣后，將收集滿氧氣的瓶子（填“倒”或“正” 放在桌面上。寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式 。硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質與鹽酸相似）。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復分解反應制 H2S,某同學用F裝置來收集處理HkS。實驗 室制HbS的化學方程式為 ;該裝置用于收集 HaS,說明其密 度比空氣（填“大”或“小”。氫氧化鈉溶液的作用是（2）某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化銀（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種, 進行如下實驗：完成下列填空：根據上述實驗分析,沉淀B的化學式為白色固A中一定含有的物質是 （填化學式），C中一定含有的溶質

11、是 。為進一步確定固體 A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作現象結論A中后氫氧化鈉四、推斷題23. 已知AF是初中化學常見的含有氧元素的物質，其中A、B、C Dk E的物質類別不同，C D F的溶液能使無色酚酗:溶液變色，B的固體常用于人工降雨，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產。如圖是這些物質的轉化關系，“”表示物質間存在轉化關系，“一”表示物質間能發(fā)生反應。請回答下列問題。(1)(寫化學式)A為, B為(2)C和D反應的化學方程式為 E和F反應的化學方程式為(3)虛線間兩物質間存在相互轉化關系的是 (填化學式)24. AG是初中化學中常見的七種物質，其中 A B C、E

12、 F、G含有同一種元素，A、 B、C、E、G是五種不同類別的物質；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反.它們相互間的關系如圖所示.(圖中”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，" ”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件己 略去.)0-G的化學式是.(2)A與D反應符合綠色化學的原則，屬于 反應(填基本反應類型).3 D E F的化學方程式： .(4)從微觀的角度分析 A與B能發(fā)生反應的原因是 五、計算題25 .現有黃銅 -合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為求：反應生成氫氣的質量為 go黃銅中銅的質量為多少

13、克 ?26 .某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中FezQ的純度。他們采集了 80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質量與反應后剩余固體質量如下表所示。（假設礦石中的雜質既不和稀硫酸反應，也不溶于水）0實驗b實-差2實馬僉加實照L加就硫酸質量150g*,240g,330g400剩余國”質量4gx丸 rr >求：（1）該礦1中FeQ的質量分數。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數。2019年中考化學專題復習物質的化學變化專項檢測題（包含答案解析）參考答案1. . C【解析】【詳解】A、花生霉變是花生中的有機物被霉菌分解的過程，有新物質

14、生成，包含化學變化，故選項錯誤；日燃放煙花過程中火藥燃燒，生成二氧化碳等新物質， 包含化學變化，故選項錯誤；C、輪胎爆炸的過程中是氣體壓力過大脹裂輪胎，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項正確；D葡萄釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故選項錯誤。故選 a【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。2. C【解析】【詳解】A、二氧化硅在該反應中失去氧，發(fā)生的是還原反應，故 A錯誤；B、碳在該反應中得到了氧，發(fā)生的是氧化反應，故B錯誤；C、二氧化硅在該反

15、應中失去氧，所以它是氧化劑，故 C正確；H氧化劑和還原劑均指反應物，所以一氧化碳不是還原劑，故D錯誤。故選Co3. A【解析】解：A、由于該原子的質子數是 12,所以可推測它為鎂元素，鎂元素屬于金屬元素，故 A錯 誤；B、由原子結構示意圖，可知它有3個電子層，故B正確；C、原子結構示意圖中圓圈內的數字就為質子數，則核內有12個質子，故C正確；Dk由圖示可知它的最外層電子數為2,故D正確.故選A.4. D【解析】試題分析：二氧化鎰是該實驗的催化劑，質量不變，A錯誤；由于高鎰酸鉀分解會生成氧氣1 / 17導致固體的質量減小，故鎰元素的質量分數會變大，B錯誤；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，沉淀

16、的質量應從零開始，C錯誤；故選 d考點：化學反應與圖像5. D【解析】A.純凈物由同種物質組成，混合物由不同種物質組成。A.海水和淡水都含有不同種物質，屬于混合物，錯誤； B.催化劑在化學反應前后化學性質不變，物理性質可能發(fā)生改 變，錯誤；C.實驗室制取氧氣用化學方法，工業(yè)上制取氧氣用分離液態(tài)空氣的方法，是物理方法，錯 誤；D.由同種元素組成的純凈物一定是單質，正確。故選Do6. C【解析】試題分析：由反應前、后的質量關系可知，反應前水為4g,反應后為40g,質量增加了 36g, 是生成物；氧氣反應前是76g,反應后為12g,質量減少了 64g ,是反應物；Q反應前為16g, 反應后為0g,質

17、量減少了 16g,是反應物；根據質量守恒定律可知，二氧化碳是生成物，生 成了 44g,故X是48g 。該反應表示為：X+氧氣二氧化碳+水；依據質量守恒定律化學反 應前后元素的種類和質量不變，二氧化碳中氧元素的質量為32g,水中氧元素的質量為 32g,它們的質量和等于氧氣的質量，故X由C、H兩種元素組成。故選 C考點：質量守恒定律的應用7. B【解析】A、鋁常溫下和空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2Q,故相符；B、銅和硝酸反應生成氣體是一氧化氮，反應的化學方程式為： 3Cu+8HN3Cu(NO)2 N 4H 2O,故不相符；C、氫氧化鋁是堿能與酸

18、發(fā)生中和反應，用于 治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O,故相符；D淀粉在人體內消化成葡萄糖，葡萄糖經緩慢氧化后變成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：QH2c6+6Q酶6CO+6H2。，故相符；故選： B。8. B【解析】試題分析：根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零可知，NO中氮的化合價為+2, NH 2019年中考化學專題復習物質的化學變化專項檢測題（包含答案解析）中氮的化合價為-3 , NO中氮的化合價為+4, N2Q中氮的化合價為+5. 考點：化合價。9. A【解析】試題分析：A、復分解反應的實質是參加反應的物質間的離子交換，生成沉淀

19、、氣體或水， 正確；B、用pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴 在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH;不能將pH試紙放入待測液中，以免污染待測液，錯誤；C、在化學變化中元素的種類不發(fā)生變化，錯誤； D木炭在空氣中燃燒生 成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，但生成了新的氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量，錯誤?？键c：復分解反應、PH試紙的使用、化學變化的實質、空氣中氧氣含量的測定10. A【解析】由化學方程式式可知，氧化銅在反應中失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑.故 選A11. D【解析】試題分析：從圖示看：碑屬于非金屬

20、元素；神的原子核外電子數為33;神的原子結構示意圖中X=5D神的相對原子質量是 74. 92。故選C. 考點：元素周期表 12. A【解析】A+2B = C+2D, C和D的相對分子質量比為 22: 9, 6.4g B與一定質量 A完全反應 后，生成3.6g D。生成4.4Gc,由質量守恒定律知，生成 1.6gB,則此反應中A與B的相對 分子質量比為：3 =：點睛：本題主要考查質量守恒定律的應用。 13. B【解析】 【詳解】同種元素可以組成不同種單質，。和Q都是由氧元素組成的純凈物， 屬于單質，故正確；2和Q的分子構成不同，Q和Q是不同的物質，故正確；2和Q是不同的物質，Q 3 過程中有新物

21、質生成，屬于化學變化，故錯誤；一個氧分子的相對分子質量為32, 一3 / 17個臭氧分子的相對分子質量為48， 3 個氧氣分子和2 個臭氧分子的質量相等，相同質量的O2和Q,分子數目不相同，故錯誤；根據氧氣和臭氧的化學式可知，氧氣分子和臭氧分子都是由氧原子構成，相同質量的 Q和Q,所含原子的數目相同，故正確。有關說法中正確的是。故選B?！军c睛】解答本題要充分理解物質的宏觀組成和微觀構成的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。14 C【解析】試題分析：A選項鋁元素的元素符號為 Al；B選項干冰的化學式為 CO; C選項氫氧根離子OHI,是正確的表示；D選項氯化銀的化學式為 AgCl;

22、故答案選擇C考點：化學用語的書寫15 B【解析】試題分析：根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銫，屬于金屬元素，A錯誤；根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為55,該元素的原子序數為55，根據原子序數=核電荷數=質子數，則銫原子的核內質子數為55， B 正確；元素符號的寫法是“一大二小”，故元素符號為Cs, C錯誤；相對原子質量的單位不是“ ”而是“ ”，通常省略，D 錯誤。故選B。考點：元素周期表的特點及其應用16 2H 3NO 2 S 2- Mg【解析】元素或原子用元素符號來表示，氫原子用氫元素符號來表示，即H；表示粒子個數的數字寫在化學符號的前面，因此2

23、 個氫原子表示為2H表示化學式中原子或原子團個數的數字寫在元素符號或原子團符號的右下角，1 個二氧化氮分子含有1 個氮原子和2 個氧原子，因此1 個二氧化氮分子表示為NO2；表示粒子個數的數字寫在化學符號的前面，因此3 個二氧化氮分子表示為3NO2表示離子所帶電荷數的數字寫在元素符號或原子團符號的右上角，且數字在前，正、 負號在后數字是“ ”時省略，因此帶兩個單位負電荷的硫離子表示為S2-金屬單質的化學式用元素符號表示，因此鎂單質表示為Mg故答案為：2019年中考化學專題復習物質的化學變化專項檢測題(包含答案解析)2H; 3NG; S2-; Mg.17 NO2 或 HNO NH 3?H2O 或

24、 KN® 其它合理答案均可)-1 NaH+H 2O=NaOH+H 【解析】(1)氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，常見的含氮氧化物是NO ,含有氮元素的酸是硝酸。含有氮元素的堿是氨水，硝酸鹽是含有氮元素的鹽。(2)化合物中各元素化合彳的代數和為零，NaH中鈉元素的化合價為+1,故氫元素的化合價為-1?；瘜W反應前后各種原子個數相等，故反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H18 鐵粉 過濾 Fe+CuSO4=Cu+FeSO【解析】除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不生成新的雜質。除去FeSQ溶液中含有的CuSO雜質，可以在其溶液中加入足量鐵粉， Fe+C

25、uSO=Cu+FeSO再用過濾方法除 去雜質鐵粉和銅。19 . 集氣瓶 A C 2KMnC K2MnO + MnO + Q 3Fe+2Q 點燃 F8Q CaCO+ 2HCl=CaCL+ H2O+ CQ a【解析】(1)熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；(2)根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據收集方 法的優(yōu)點分析；依據反應物，生成物，反應條件及化學方程式的書寫步驟書寫方程式；(3)根據反應原理書寫反應的化學方程式；根據采用的收集方法分析。解：(1)集氣瓶；(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，因為氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以

26、既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集。排水法 的優(yōu)點是收集的氣體較純凈，排空氣法收集氣體優(yōu)點是收集的氣體比較干燥。故選擇排水法收集，填C;用高鎰酸鉀制氧氣時， 反應物是高鎰酸鉀， 生成物是鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣， 反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為2KMnO KzMnO+MnG+O ;利用收集到的氧氣做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，反應的化學方程式為3Fe+2Q迎LFesQ 。(3)實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO2 ；若用F裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，故二氧化碳應從a端通入。點睛：常見氣體的制取裝

27、置、收集方法等的選擇、氧氣的性質，并在此基礎上進行拓展，關 鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據及物理與化學相關的知識。20.(1)玻璃棒(2)煮沸5 / 17(3) MnC2(4) 1: 2(5) 相等v 23.1%【解析】試題分析：1. )過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒；2. )生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；3. )化學反應前后原子個數不變，反應物中有1個鎰原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯離子，生成物中有 2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以 X是MnC2;4. )在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體

28、積比約為 1: 2;5. )通過分析溶解度曲線可知，tJC時，甲和乙的溶解度相等；12c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以甲和乙的I&和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲乙；將12c時，甲物質的溶解度是 50g,所以150g甲的飽和溶液中溶劑是100g,降溫至t1C,3奧所得溶液中溶質的質量分數為100g+30g x 00%= 3 %?？键c：過濾；硬水的軟化；化學方程式的書寫；水的電解；溶解度曲線21. 氣球B脹大，氣球A變??；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，小于外面大氣壓。Cl 2+2NaOH= NaClO+NaCl+2O 2H 2O2 M

29、O2 2H 2O+O【解析】(1)氫氧化鈉能與二氧化碳反應，導致裝置內白壓強減小，在大氣壓的作用下，B氣球逐漸變大，A氣球逐漸變??；(2)氯氣可與水反應：C12+H2O=HCl+HClO氯氣與水反應生 成的鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+2O,次氯酸鈉能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和水，NaOH+HClO=NaClO+H,將這三個方程式相加，則會得到：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H); (3)使過氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2HzQ典里2H2O+O。22. 連續(xù)均勻冒出 正 H 2SQ+ Zn=ZnSO+ H2 H 2

30、SO+FeS=FeSA H大 吸收有毒氣體，防止污染環(huán)境 BaCO3 BaCl 2和N&CO NaCl 向濾液C中加入足量的BaCL2019年中考化學專題復習物質的化學變化專項檢測題（包含答案解析）溶液，充分反應后，靜置，取上層清液滴加無色酚酗:試液無色酚酬:變紅色【解析】(1).用排水法收集氣體，開始出來的氣體中有空氣，不能立即收集，當氣泡連 續(xù)均勻放出時才是純凈的氣體，此時開始收集。氧氣的密度比空氣大，收集滿氧氣的集氣瓶正放在實驗桌上。發(fā)生裝置B是固液常溫型制取氣體， 收集裝置E是向下排空氣法收集氣 體，此氣體的密度比空氣的密度小，而氧氣、二氧化碳的密度都比空氣的密度大，故BE組合

31、制取的氣體是氫氣，反應的化學方程式為：HaSQ+ Zn=ZnSO+ Hk 化學反應前后元素的種類不變，各種原子個數相等， 故反應的化學方程式為：HSO+FeS=FeSO+ Hb,用F裝置收集氣體，氣體從左端進入，空氣從右端排除，說明此氣體的密度比空氣的密度大。氫氧化鈉溶液的作用是吸收有毒氣體，防止污染環(huán)境。(2)三種物質中只有碳酸鈉與氯化銀能發(fā)生反應生成白色沉淀，N&CO + BaCl 2=BaCOJ Na l ，故B是BaCO。白色固體A中一定含有的物質是 BaCl2和NaCO。C中一定含有的溶質是生成的氯化鈉。碳酸鈉溶液、 氫氧化鈉溶液都能使酚酬:溶液變紅，所以想驗證氫氧化鈉是否存

32、在，首先要將碳酸鈉轉化為沉淀除去，防止對氫氧化鈉驗證的干擾，而氯化鋼溶液是中性的，故向濾液C中加入足量的BaCl2溶液，將碳酸鈉完全除去，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加無色酚酗:試液，酚 血:溶液變紅，說明氫氧化鈉存在。23. O 2 CO2 Ca(OH) 2 +N&CO = CaCOj Na H Ba(OH) 2 + HbSO = BaSOj H2O CO2、 Na2CO【解析】AF是初中化學常見的含有氧元素的物質，其中A、B C D、E的物質類別不同，A是氧氣，C、D、F的溶液能使無色酚酗:溶液變色，C是氫氧化鈣，E是硫酸，F是氫氧化鋼，B的固體常用于人工降雨，B是二氧化碳，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產，D是碳酸鈉。(1)A是Q, B是CO。(2)C和D反應的化學方程式為 Ca(OH)2+NaCO= CaCOJ Na H , E和F反應的化學方程式為 Ba(OH)2 + H 2SO = BaSOd H 2Q (3)虛線間兩物質間存在相互 轉化關系的是CO、NaCO。點睛：掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要保證。二氧化碳固體俗稱干冰，升華吸熱，常用于人工降雨。碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙和洗