【K12學(xué)習(xí)】九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案(人教版)

1、K12學(xué)習(xí)教育九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案（人教版）第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng) 3第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序5課題3金屬資源的利用和 保護(hù)7第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算7第2課時(shí) 鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)9第八單元金屬和金屬材料一一復(fù)習(xí)學(xué)案11第九單元溶液課題1溶液的形成13課題2溶解度15第1課時(shí)飽和溶液15第2課時(shí) 溶解度及溶解度曲線 17課題3溶液的濃度19第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19 第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的計(jì)算21實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制23第九單元溶液一一復(fù)習(xí)學(xué)案 25K12學(xué)習(xí)教育K12學(xué)習(xí)教育

2、第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿27第1課時(shí)酸堿指示劑27第2課時(shí)常見酸及酸的性質(zhì) 29第3課時(shí)常見堿及堿的性質(zhì) 31課題2酸和堿的中和反應(yīng)33第1課時(shí)中和反應(yīng)33第2課時(shí) 溶液酸堿度的表示法一一 pH35實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)37實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)39第十單元 酸和堿一一復(fù)習(xí)學(xué)案 41第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽43 第1課時(shí) 氯化鈉43第2課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 45第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的通性47課題2化學(xué)肥料49第十一單元 鹽 化肥一一復(fù)習(xí)學(xué)案 51第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)53課題2化學(xué)元素與人體健康 55課題3有機(jī)合成材料57

3、第十二單元化學(xué)與生活一一復(fù)習(xí)學(xué)案59附錄：初中化學(xué)知識(shí)歸納61第八單元課題1金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí) 金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2 . 了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大 程度上決定了物質(zhì)的用途。3 .知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4 .會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 用途。情景導(dǎo)入生成問題1 .用PPT展示、描述教科書 P2圖 81、圖82。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料 的先

4、后順序是怎樣的？為什么？5 .由示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)模塊一幾種重要的金屬1 .閱讀教科書 P2-3內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有 哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有 相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體（汞卻為液體），具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。2.閱讀教科書 P3表81,聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成 P4中 的“討論”。舉例說由你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì) 與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比

5、銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源 少，成本高。(3)為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫 制的話，可能會(huì)由現(xiàn)什么情況？點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光 里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎 么樣？點(diǎn)撥：銘的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍銘， 是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高， 而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。知識(shí)模塊二合金1 .閱讀教科書P4- 5,思考：(1)什么是合金？合金是 純凈物嗎？點(diǎn)撥：合金是在金屬中加

6、熱融合莫些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。（2）鐵常見的兩種合金是什么？具組成如何？點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為t3 %鋼的含碳量為%-2% 2.觀察老師演示實(shí)驗(yàn)8-1,并完成下 表：金屬和金屬材料性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅光澤和顏色硬度 結(jié)論 銅 黃色金屬光澤 黃銅銅 合金比組成它們 的純金屬硬度大，用處廣。硬鋁 紫紅色 硬鋁鋁鋁銀白色金屬光澤灰色或灰白色（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？（2）通過觀察教科書P6表82你得由什么結(jié)論？知識(shí)模塊三 新型合金1.閱讀教科書 P6- 7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成 分、性能及用途。2 .

7、什么是形狀記憶合金？提示：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬 知 識(shí)模塊二：合金 知識(shí)模塊三：新型合金檢測反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1 .下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（B ） 導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性導(dǎo)熱性有光澤A.B.C. D.2 .日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列生了一 些常見合金的主要成分和性能。合金 焊錫 硬鋁 不銹鋼 合金的主要性能 熔點(diǎn)183 c 強(qiáng)度和硬度好 抗腐蝕性好 主要成分及純金屬的性能錫：熔點(diǎn)232 C；鉛：熔點(diǎn)327c鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、 質(zhì)軟 鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)）。強(qiáng)度更低

8、 硬度更高熔點(diǎn)更高 抗腐蝕性更好3 .生鐵和鋼的主要區(qū)別是（B ）A.是否為純凈物 B .含碳量不同 C .機(jī)械強(qiáng)度不同 D.鑄造性不同4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫由實(shí)驗(yàn) 的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二、課后檢測（見學(xué)生用書）課后反思 查漏補(bǔ)缺1 .課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)， 你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2 .課后反思： 方法改進(jìn)：存在困惑：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2 .初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與莫些化合物 溶液的置換反應(yīng)

9、，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與莫些化合物溶液的置換反 應(yīng)。情景導(dǎo)入 生成問題1 .導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、 鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示 由來？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。3 .由示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)模塊一金屬與氧氣的反應(yīng)閱讀教科書P9,寫由鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng) 的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金 屬活動(dòng)性強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小Ｌ崾荆烘V、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+ O2=2MgO 4Al + 3O2=

10、2Al2O33Fe+ 2O2=Fe3O4 2Cu+ O2=2CuO點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即：鎂鋁鐵銅。知識(shí)模塊二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書 P10中的“探 究”。金屬現(xiàn)象稀鹽酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫 酸 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反 應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 無 稀鹽酸 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大 量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣 泡無 稀硫酸 Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 T Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 T Fe + 2HCl=FeCl

11、2 + H2 T Mg+ H2SO4=MgSO4 H2 T Zn + H2SO4=ZnSO4 H2 T Fe + H2SO4=FeSO4 H2 T 點(diǎn)燃鋅 鐵 銅2.思考與討論：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中，為 什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要 相等？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較的過程中要注意控制好變 量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行， 結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？此排列由四種金屬活動(dòng)性 強(qiáng)弱順序。點(diǎn)撥：見上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂鋅鐵銅。3.(1)比較能與

12、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找由反應(yīng)物、生 成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。(2)試寫由一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)撥：C+ 2CuO=2CUCO2T 4.上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？點(diǎn)撥：上述探究可以得由， 鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)， 它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)檢測反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1 .公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契 是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于 猛火色不奪精光”。這句話是

13、指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下 (A )A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原2 .由土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)到弱的順序是鐵 銅金。3 .小華欲測定Cu- Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只 提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取由該合金的粉末 65 克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了克氣體，試計(jì) 算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2 T 652 x652=, x= 13g52gCu Zn合金中銅的質(zhì)量為 65g 13g= 52g,該合金中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100% 80%6

14、5g答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%4 .莫工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防 止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充 分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的 固體是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu、Fe+ H2SO4=FeSO4 H2 3二、課后檢測（見學(xué)生用書）高溫【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié) 果。略2.閱讀教科書 P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答 下列問題：（1）鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻

15、不生銹？鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。（3）如何防止鐵生銹？（1）涂保護(hù)膜；（2）刷漆；（3）鍍上其他金屬；（4）制成不 銹鋼。3 .完成教科書P18 21 “討論”。點(diǎn)撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品 表面的潔凈與干燥；在其表面加保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等 幾個(gè)方面。知識(shí)模塊二 金屬資源的保護(hù)閱讀課本P20-21,回答下列問題。1 .保護(hù)金屬資源 的有效途徑有哪些？點(diǎn)撥：（1）防止金屬銹蝕；（2）回收金屬；（3）有計(jì)劃合 理開采；（4）尋找金屬替代品。2 .你知道哪些廢舊金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染？點(diǎn)撥：廢舊電池中鎮(zhèn)、鎘、汞可對(duì)環(huán)境造成污染。知識(shí)模塊三稀土資源的

16、保護(hù)閱讀教科書 P1920 “討論”，談?wù)勀銓?duì)我國稀土資源 的保護(hù)利用有什么見解。點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開采，合理利用。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù) 知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)檢測反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1.常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水 而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。2 .下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（D ） A .在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B .在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D .在干燥、致密、不透氣的土壤中3 .在車船表面刷油漆的目的是 （A ）A.防止鋼鐵生銹且美觀B .可以增大硬

17、度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損 D .改變鐵的顏色4.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為 一類加以回收利用，它們屬于 （B）A.鐵礦石B,金屬或合金C.氧化物 D.非金屬單質(zhì)5 .將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線上，每一 項(xiàng)只能用一次。 A .緩慢氧化 B .疏松多孔C .受空氣和 水的共同作用D .使鐵器與空氣隔絕 E.沒有水分存在鐵不 易生銹鋼鐵銹蝕條件 C鋼鐵銹蝕的過程屬于 A鐵銹狀 態(tài)B使鐵保持干燥E鐵器表面噴漆D6.如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘， 用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周 后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化（C ）A.鐵釘未銹蝕，水面一

18、樣高B .鐵釘銹蝕，水面左低右高C .鐵釘銹蝕，水面左高右低D.鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸由二、課后檢測（見學(xué)生用書）課后反思查漏補(bǔ)缺1 .課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困 惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2 .課后反思： 方法改進(jìn)：存在困惑：第八單元金屬和金屬材料一一復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】2 .進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊 性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。3 .掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條 件及防銹方法。4 .金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理， 會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性 順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

19、案驗(yàn)證活動(dòng)性。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。情景導(dǎo)入生成問題1 .回憶金屬活動(dòng)性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。2.由示復(fù)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)模塊一知識(shí)梳理金屬材料 1 .金屬材料：純 金屬合金2 .金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤， 常溫下為固體（汞為液體）有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。3 .金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬（2）鈣：人體中含量最多的金屬（3）鐵：年產(chǎn)量最多的金屬 （4）銀：導(dǎo)電性最好的金屬 鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（6）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

20、4 .合金：（1）定義：在金屬中加熱熔合莫些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。（2）性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。（3）鈦和鈦合金一一被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料。知識(shí)模塊二 鈦?zhàn)R梳理金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫由鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Mg+ O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3 3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu+ O2=2CuO4 .金屬+酸一-鹽+氫氣（條件：在金屬活動(dòng)性順序中， 要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而 不能用濃硫酸和硝酸，為什么？）分別寫生鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和稀鹽酸：Fe+

21、2HCl=FeCl2+H2T ;鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4 H2T 3 .金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前 金換后金，鹽可溶)分別寫生鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+ CuSO4=FeSO4 Cu (2)銅和 硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag 規(guī)律小結(jié)1.金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反 應(yīng)。2 .金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。3.鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。知識(shí)模塊三知識(shí)梳理一一金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用1.內(nèi) 容

22、：K Ca Na_Mg_Al Zn_Fe_Sn_Pb(H)_Cu_Hg Ag P t Au 2 .應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越 靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外 )。(3)排 在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中 置換由來(極為活潑的金屬 K、Ca、Na除外)。知識(shí)模塊四知識(shí)梳理一一金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)2 .鐵的銹蝕（1）鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。（2）防止鐵生銹所采取的措施：略3.金屬資源的保護(hù)和利用：略（1）途

23、徑：略（2）意義：略點(diǎn)燃交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬材料知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)檢測反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1 .將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（C ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡液體無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕A.B.C.D.2 .把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙 上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。3 . 一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是 （D ）A.加鹽酸 B .測密度 C .用火燒

24、D .看顏色 二、 課后檢測（見學(xué)生用書）課后反思查漏補(bǔ)缺1.課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困 惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2 .課后反思： 方法改進(jìn)：存在困惑：第九單元課題1溶液的形成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2 .認(rèn) 識(shí)溶液的基本特征，能說由一些常見的乳化現(xiàn)象。3 .知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)溶解過程的理解。情景導(dǎo)入生成問題1.海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體 放入一杯水中，攪拌后固體消失？2 .由示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。溶液自學(xué)互

25、研生成能力知識(shí)模塊一溶液1 .閱讀教科書P26,觀察【實(shí)驗(yàn)91，思考： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了?；旌衔锏奶攸c(diǎn)：各部分組成相同。解釋（用微粒的觀點(diǎn)解釋）：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中 間。2.閱讀教科書P26-28,觀察【實(shí)驗(yàn)93】思考： 溶 劑 水 溶質(zhì) 乙醇 振蕩前的現(xiàn)象 液體分層 振蕩后的現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象結(jié)論溶質(zhì)可以為液體液體不分層，液體仍不 分融為一體層，融為一體溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另 一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是溶質(zhì)和溶劑組成 的。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把 量多的叫做溶劑，量少的叫做溶

26、質(zhì)；如果其中一種是水，一 般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。3.閱讀教科書P27,觀察【實(shí)驗(yàn)9-21 ,填表 溶質(zhì) 碘 碘 高鎰酸鉀高鎰酸鉀溶劑水汽油水汽油現(xiàn)象碘在水 中沒有變化碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏哝勊徕浫咳芙?，溶液變?yōu)樽霞t色 高鎰酸鉀不溶于汽油 實(shí)驗(yàn)表明： 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在 同一溶劑中的溶解性也是不同的；知識(shí)模塊二溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1 .【活動(dòng)與探究】根據(jù)教科書P29的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。水中加入的溶質(zhì) 加入溶質(zhì)前水的溫度/ C溶解現(xiàn)象 溶質(zhì) 溶解后溶液的溫度/ C結(jié)論N

27、aCl溶解 無變化 溶解時(shí)溫 度不變 NH4NO3 溶解 溫度下降 溶解時(shí)溫度下降 NaOH 溶解溫度上升溶解時(shí)溫度上升歸納整理：閱讀 P29最后 一段內(nèi)容：吸熱放熱：溫度下降；吸熱放熱：溫度升高； 吸熱=放熱：溫度不變。知識(shí)模塊三乳化現(xiàn)象1 .閱讀教科書 P30,觀察【實(shí)驗(yàn) 94】 試管內(nèi)加 入 的物質(zhì) 現(xiàn)象 振蕩前 振蕩后 靜置后用水沖洗后的試管是否干凈第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng) 3第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序5課題3金屬資源的利用和 保護(hù)7第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算7第2課時(shí) 鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)9第八單元金屬和金

28、屬材料一一復(fù)習(xí)學(xué)案 11第九單元溶液課題1溶液的形成13課題2溶解度15第1課時(shí)飽和溶液15第2課時(shí) 溶解度及溶解度曲線 17課題3溶液的濃度19第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19 第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算21實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制23第九單元溶液一一復(fù)習(xí)學(xué)案 25第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿27第1課時(shí)酸堿指示劑27第2課時(shí)常見酸及酸的性質(zhì) 29第3課時(shí)常見堿及堿的性質(zhì) 31課題2酸和堿的中和反應(yīng)33第1課時(shí)中和反應(yīng)33第2課時(shí) 溶液酸堿度的表示法一一 pH35實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)37實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)39第十單元 酸和堿一一復(fù)習(xí)學(xué)案 41第十一單元鹽化

29、肥課題1生活中常見的鹽43 第1課時(shí) 氯化鈉43第2課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 45第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的通性47課題2化學(xué)肥料49第十一單元 鹽 化肥一一復(fù)習(xí)學(xué)案 51第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)53課題2化學(xué)元素與人體健康 55課題3有機(jī)合成材料57第十二單元化學(xué)與生活一一復(fù)習(xí)學(xué)案 59附錄：初中化學(xué)知識(shí)歸納 61第八單元課題1金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí) 金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2 . 了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大 程度上決定了物質(zhì)的用途。3 .知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金

30、。4 .會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 用途。情景導(dǎo)入生成問題1 .用PPT展示、描述教科書 P2圖 81、圖82。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料 的先后順序是怎樣的？為什么？5 .由示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)模塊一幾種重要的金屬1 .閱讀教科書 P2-3內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有 哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有 相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞卻

31、為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。2.閱讀教科書 P3表81,聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成 P4中 的“討論”。舉例說由你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì) 與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源 少，成本高。(3)為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫 制的話，可能會(huì)由現(xiàn)什么情況？點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。（4）為什么

32、有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎 么樣？點(diǎn)撥：銘的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍銘， 是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高， 而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。知識(shí)模塊二合金1 .閱讀教科書P4- 5,思考：（1）什么是合金？合金是 純凈物嗎？點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合莫些金屬或非金屬，就 可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。（2）鐵常見的兩種合金是什么？具組成如何？點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為t3 %鋼的含碳量為%-2% 2.觀察老師演示實(shí)驗(yàn)8-1,并完成下 表：金屬和金屬材料性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅光澤和顏色硬度 結(jié)論 銅 黃色金屬光澤 黃銅銅

33、合金比組成它們 的純金屬硬度大，用處廣。硬鋁 紫紅色 硬鋁鋁鋁銀白色金屬光澤灰色或灰白色（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？（2）通過觀察教科書P6表82你得由什么結(jié)論？知識(shí)模塊三 新型合金K12學(xué)習(xí)教育K12學(xué)習(xí)教育1.閱讀教科書 P6- 7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成 分、性能及用途。2 .什么是形狀記憶合金？提示：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬知識(shí)模塊二：合金 知識(shí)模塊三：新型合金檢測反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1 .下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（B ） 導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性導(dǎo)熱性有光澤A.B.C.D.2 .日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列生了

34、一 些常見合金的主要成分和性能。合金 焊錫 硬鋁 不銹鋼 合金的主要性能 熔點(diǎn)183 c 強(qiáng)度和硬度好 抗腐蝕性好 主要成分及純金屬的性能錫：熔點(diǎn)232 C；鉛：熔點(diǎn)327c鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、 質(zhì)軟 鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)）。強(qiáng)度更低硬度更高 熔點(diǎn)更高抗腐蝕性更好3 .生鐵和鋼的主要區(qū)別是（B ）A.是否為純凈物 B .含碳量不同 C .機(jī)械強(qiáng)度不同 D.鑄造性不同4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè) K12學(xué)習(xí)教育K12學(xué)習(xí)教育計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫由實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二

35、、課后檢測（見學(xué)生用書）課后反思查漏補(bǔ)缺1 .課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2 .課后反思： 方法改進(jìn)： 存在困惑：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2 .初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與莫些化合物 溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與莫些化合物溶液的置換反 應(yīng)。情景導(dǎo)入 生成問題1 .導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、 鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示 由來？從化學(xué)的角度解釋“

36、真金不怕火煉”。3 .由示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)模塊一金屬與氧氣的反應(yīng)閱讀教科書P9,寫由鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng) 的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金 屬活動(dòng)性強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+ O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O33Fe+ 2O2=Fe3O4 2Cu+ O2=2CuO點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程 度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即：鎂鋁鐵銅。知識(shí)模塊二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書 P10中的“探 究”。 金屬現(xiàn)象稀鹽酸鎂 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀硫 酸 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 反 應(yīng)劇烈， 產(chǎn)生大量氣泡 無