初中化學《氧氣的性質(zhì)》教案

1、初中化學性質(zhì)活潑的氧氣教案學習目標：1.認識氧氣的主要物理性質(zhì)； 2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)； 3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類的密切關(guān)系；4.了解氧氣的工業(yè)制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作，一般性了解兩套裝置的區(qū)別。學習重點：1氧氣的化學性質(zhì)和獲得第一課時：氧氣的性質(zhì)與用途課堂學習：一、 引入： 地球上的一切生命體都離不開氧氣。問題情景 1為什么各種生物在消耗氧氣，而空氣中的氧氣含量卻能幾乎保持恒定？氧氣是空氣中化學性質(zhì)活潑的氣體。人和動物的呼吸作用及各種可燃物的燃燒都要消耗氧氣，而植物的光合作用又放出氧氣，從而使空氣中氧氣的含量

2、幾乎保持恒定。 2你已知道氧氣的哪些物理性質(zhì)與化學性質(zhì)？ 3有什么事實能證明自然界的水中溶有氧氣？學生交流 同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。（教師進行相關(guān)的整理：將學生所描述的有關(guān)性質(zhì)列于黑板上）二、師生互動：教師引導 觀察身邊的空氣，并閱讀課本3334頁的部分內(nèi)容。師生整理 一、氧氣的物理性質(zhì) 色、態(tài)、味、溶解性、密度（與空氣比較）、三態(tài)變化1.常溫下是無色、無味的氣體。2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。4.在壓強101kPa時，氧氣在-183時變?yōu)榈{色液體，在-218 時變?yōu)榈{色雪

3、花狀的固體。問題情景 大家知道，很多物質(zhì)可以在空氣中燃燒，你知道是空氣中的什么成分支持這些物質(zhì)燃燒？請舉例說明。實驗演示 少量硫在空氣和氧氣中燃燒師生整理 硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象和反應教師設(shè)疑 硫在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，那么能在空氣中燃燒的木炭、蠟燭在氧氣中燃燒的情況又是怎樣呢？實驗演示 木炭、蠟燭在空氣和氧氣中燃燒。師生整理 木炭、蠟燭在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象和反應 教師設(shè)疑 1鐵絲在空氣中燃燒嗎？ 2鐵絲在純氧中又能否燃燒？實驗演示 鐵絲在氧氣中的燃燒學生整理 將以上實驗現(xiàn)象和反應的文字表達式進行整理，填入課本35頁表格中。教師講解 物質(zhì)與氧氣所發(fā)生的反應屬于氧化反應。 氧化反應可

4、分為劇烈氧化（通常情況下的燃燒）和緩慢氧化（呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟）。師生總結(jié) 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應。板書 1物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；P.S.：通常情況下，是指20，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2化學

5、性質(zhì)：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗

6、現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）（4）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（5）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結(jié)論：（1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；（2）

7、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；（4）物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。學生閱讀 課本氧氣的用途。學生回答 氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒。板書 二、氧氣的用途1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑三、課堂小結(jié)： 第二課時：氧氣獲得的方法和原理課堂學習：一、 復習引入：1氧氣的化學性質(zhì)活潑嗎？有哪些物質(zhì)能與

8、氧氣發(fā)生劇烈氧化？寫出反應的文字表達式。 2氧氣由于哪些用途？二、師生互動：教師講解 對于常見的物質(zhì)，它們的獲得通常從用物理的方法和化學的方法去思考。教師設(shè)疑 1用物理的方法去獲得氧氣，那么原料物質(zhì)有何特征？ 2用化學的方法去獲得氧氣，那么原料物質(zhì)在組成上有何特征？學生交流 師生整理 1用物理的方法去獲得氧氣，那么原料物質(zhì)中有氧氣這種物質(zhì)。 2用化學的方法去獲得氧氣，那么原料物質(zhì)在組成上含有氧元素。學生討論 用空氣可以來制取氧氣。學生閱讀 課本內(nèi)容：如何用空氣制得氧氣？板書 1自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣2工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空氣空氣

9、除去二氧化碳干燥氮氣液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化 教師引導 給出幾種物質(zhì)，介紹它們的化學式：KMnO4、H2O2、MnO2。演示實驗 1加熱高錳酸鉀（KMnO4）； 2加熱雙氧水、混合雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） 在演示每一個實驗時，用帶火星的木條或燃著的木條伸入到集氣瓶中，通過帶火星木條的復燃或燃著木條燃燒更旺的現(xiàn)象來讓學生判斷是否有氧氣產(chǎn)生，最后提問以下問題：在實驗室中用哪些物質(zhì)可制得氧氣？師生整理 實驗室制取氧氣可用的藥品、藥品的顏色以及所發(fā)生反應的原理，寫出相關(guān)的文字表達式；創(chuàng)設(shè)問題 氧氣如何檢驗？（考查學生觀

10、察實驗的能力）學生交流師生整理 檢驗物質(zhì)的一般方法：用什么怎么做什么現(xiàn)象什么結(jié)論教師講解 催化劑的概念與特征課后探究 1除了用以上物質(zhì)可制得氧氣，你還知道可用哪些物質(zhì)？ 2制得氧氣的物質(zhì)中含氧元素的，那么是否含氧元素的物質(zhì)都可用來直接制取氧氣？三、課堂小結(jié)：氧氣的獲得方法：1工業(yè)方法：分離液態(tài)空氣法 2實驗室方法：用高錳酸鉀、雙氧水等物質(zhì) 3自然界中產(chǎn)生方法：光合作用3實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b. 注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣

11、管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：

12、先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。二氧化錳（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)

13、閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。學生討論 這兩種制法的優(yōu)缺點。本節(jié)小結(jié) 練習與實踐一、選擇題1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是（ ）A鐵絲 B空氣 C氧化鋁 D紅磷2、下列屬于純凈物的是（ ）A新鮮空氣 B二氧化碳 C礦泉水 D澄清的石灰水3、在裝

14、有空氣的某密閉容器中，若用燃燒的方法除去其中的氧氣且不引入其它氣體，可使用的可燃物是（ ）A硫磺 B紅磷 C鐵絲 D木炭4、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底要放少許細沙或水的原因是（ ）（A） 使反應更激烈 （B）使現(xiàn)象更明顯（C） 防止集氣瓶底炸裂 （D）防止火星四射5、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應的速率 （B）改變化學反應的速率（C）使生成物的質(zhì)量增加 （D）減慢化學反應速率6、甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、氮氣和氧氣，用一根燃著的木條分別插入瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是（ ） A氧氣、氮氣、空氣 B.氮氣、氧氣、

15、空氣 C空氣、氧氣、氮氣 D氮氣、空氣、氧氣7、標準狀況下，某氣體的密度是0.09g/L（空氣的密度是1.29g/L），該氣體難溶于水，在實驗室收集該氣體（ ）A、只能用排水法 B、只能用向下排空氣法 C、既能用排水法又能用向下排空氣法 D、既能用排水法又能用向上排空氣法8 在實驗室用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的方法是（ ）A用點燃的木條伸入集氣瓶中 B用帶火星的木條伸入集氣瓶中C用點燃的木條靠近集氣瓶口 D用帶火星的木條靠近集氣瓶口9 下列變化中既是化合反應又是氧化反應的是（ ）A.氨氣氯化氫氯化銨二、填空題1、根據(jù)下列現(xiàn)象說明空氣中存在著某種氣體物質(zhì)，請將該物質(zhì)寫在題后空格內(nèi)：

16、（1） 酥脆的餅干放在空氣中慢慢變軟，說明空氣中含有_；（2） 小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有_；（3） 植物在空氣中能進行光合作用，說明空氣中含有_；（4） 空氣還是制造氮肥的原料，這說明空氣中含有_.2、閱讀下面短文回答問題：鎂條是銀白色固體，鎂的密度是1.7g/cm3，熔點是648.8，鎂具有可燃性，在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末氧化鎂固體。鎂還能與稀鹽酸反應生成氫氣。上述敘述中：屬于鎂的物理性質(zhì)的是 屬于鎂的化學性質(zhì)的是 可判斷鎂條燃燒發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是 3、有A、B、C、D四種物質(zhì)，A是沒有顏色沒有氣味的氣體，B在A中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體C。將燃著的火柴伸入到D的集氣瓶中，火焰立即熄滅，且D還能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷：（填化學式）A是 _，B是_，C是_，D是_。4、某同學設(shè)計實驗室用加熱高錳酸鉀制取 氧氣的裝置圖，請回答下列問題：（1）寫出圖中有序號的儀器名稱 _