九年級(jí)自然科學(xué) 復(fù)習(xí)第1~4節(jié)的有關(guān)“酸、堿、鹽”的內(nèi)容同步練習(xí) 華東師大版

1、初三自然科學(xué)華東師大版復(fù)習(xí)第14節(jié)的有關(guān)“酸、堿、鹽”的內(nèi)容同步練習(xí)（答題時(shí)間：80分鐘）一. 選擇題，下列各題只有一個(gè)答案，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填在后面括號(hào)里。 1. 下列敘述不正確的是( ) . 組成中含有氫元素的化合物不一定是酸 . 氧化物中一定含氧元素 . 酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，但不顯電性， 是因?yàn)槠渲械年庪x子個(gè)數(shù)與陽離子個(gè)數(shù)相等 . 食鹽是鹽中的一種，所以不能說鹽就是食鹽 2. 以下物質(zhì)能電離出氫離子但不屬于酸類的是( ) A. H2SB. KHSO4C. NH4ClD. HNO3 3. 要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到純凈的食鹽水，可向溶液中加入適量的（ ） A. Ba(O

2、H)2B. CuSO4C. CaCl2D. 鹽酸 4. 酸、堿、鹽三類物質(zhì)，它們的共同點(diǎn)是( ) 都能溶于水 它們的水溶液都能導(dǎo)電 都含有金屬離子 都是化合物 A.B.C.D. 5. Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質(zhì)，兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有( ) A.個(gè) B. 個(gè) C. 個(gè) D.個(gè) 6. 某物質(zhì)克，放在95克水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 以上都有可能 7. 稀硫酸和下列物質(zhì)既能發(fā)生中和反應(yīng)，又能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Mg(OH)2B. BaCl2 C. K2CO3D. Ba(OH)2 8.

3、 既不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是( ) A. BaCl2B. MgO C. CuD. Zn 9. 下列各組金屬中，金屬活動(dòng)順序排列正確的是( ) 將甲投入稀24中，有氣泡冒出 將乙投入含甲的鹽溶液中有甲析出 將丙投入稀硫酸中，無現(xiàn)象 A. 甲>乙>丙B. 乙>甲>丙 C. 甲>丙>乙D. 乙>丙>甲 10. 定量測(cè)定溶液酸堿度反應(yīng)選用( ) A. 無色酚酞B. 紫色石蕊 C. pH試紙D. 石蕊試紙 11. 要能證明碳酸鹽中含有CO32-離子，需要的2種試劑常是（ ） A. 鹽酸、澄清的石灰水 B. 硫酸溶液、澄清的石灰水 C

4、. 稀鹽酸、飽和的食鹽水 D. 硝酸溶液、透明的蒸餾水 12. 向下列溶液中分別插入一鋅片，過一段時(shí)間取出烘干， 鋅片質(zhì)量增加的是( ) A. HClB.CuCl2 C.Na2SO4D.AgNO3 13. 用pH試紙測(cè)定溶液pH值的正確操作是( ) A. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化 B. 將pH試紙浸在待測(cè)液中，片刻后取出觀察顏色變化 C. 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙與比色卡對(duì)比 D. 用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴到pH試紙上，3分鐘后將試紙與比色卡對(duì)比 14. 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A.碳酸鈣和鹽酸 B.硝酸鉀溶液和氯化納溶液 C

5、.氯化鋇溶液和稀硫酸 D.硝酸銀溶液和鹽酸 15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) A.CuOCu(OH)2 B. Ca(OH)2NaOH C. SO2CaSO3 D.MgCl2Mg(NO3)2 16. 試用一種試劑將Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三種溶液分開，該試劑可選用( ) A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸鈉 17. 下列各組物質(zhì)中，加入適量的鹽酸后過濾，不能將混有的雜質(zhì)除凈的是( ) A. Na2SO4中混有少量CaCO3 B. 銅粉中混有少量鐵粉 C. NaCl中混有少量Na2CO3 D. 炭粉中混有少量鎂粉 18. 某只含1種溶質(zhì)的無色溶液

6、與氯化鋇溶液混合后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶質(zhì)不可能是（ ） A. H2SO4 B. AgNO3 C. MgSO4 D. K2CO3 19. 下列各組離子能大量共存的是（ ） A. H+、K+、NO3-、OH- B. Ba2+、Ca2+、Cl-、OH- C. Na+、NH4+、SO42-、OH- D. K+、H+、NO3-、CO32- 20. 向含CuCl、ZnCl、HCl的混合溶液中撒入過量鐵粉，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（ ） A. ZnCl2、FeCl2 B. FeCl3、ZnCl2 C. CuCl2、ZnCl2 D. FeCl2、HCl二. 簡答題 1.有下列七種物質(zhì)，選擇正確的

7、答案填在題后的括號(hào)里（填序號(hào)即可；能寫化學(xué)反應(yīng)方程式的，也請(qǐng)一并寫出） 七種物質(zhì)： 氧氣一氧化碳?xì)錃饧淄槟咎柯然瘹錃怏w二氧化碳 （1）使澄清石灰水變渾濁的氣體是 （2）能在空氣中燃燒的是 （3）能使石蕊試液變紅的氣體是（） （4）能夠用排水法收集的氣體是（） 2. 完成下列化學(xué)方程式并填空 （1）鋁跟氯化銅溶液_屬_反應(yīng) （2）硫酸銅和苛性鈉溶液_現(xiàn)象為_ （3）氯化鐵和氫氧化鋇溶液_現(xiàn)象為_ （4）氫氧化鎂與硝酸_屬_反應(yīng) （5）氯化鋇和硝酸銀溶液_。 3. 在檢驗(yàn)純堿中含有碳酸根離子的實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，這2個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。 4. 工業(yè)上以水、石灰石和碳酸鈉這3種原料

8、，可在一定條件下，通過3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（1）_；（2）_；（3）_。這3個(gè)反應(yīng)依次屬于_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)（按反應(yīng)的基本類型回答）。 5. 今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是。 6. 有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。

9、為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下： （1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。 （3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。 7. 某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)： （1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 （2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉

10、淀不消失。 （3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 。肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。 （4）某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。 8. 現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體

11、生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的分別為： A. ；B. ；C. ；D. 9. 下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式?！驹囶}答案】一. 選擇題 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19.B 20.A二. 簡答題 1. （1） （2） （3） （4） 2. （1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；置換 （2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；藍(lán)色生成 （3）2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3+3BaCl2；紅褐色生成 （4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；復(fù)分解 （5）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl 3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 4. （1）CaCO3CaO+CO2； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）Ca(OH)2+Na2CO3 分解；化合；復(fù)分解 5. Ba(NO3)2溶液， Na2CO3溶液， 復(fù)分