九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理 新人教版

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)1  原子的構(gòu)成 構(gòu)成原子的粒子在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2   相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3  元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分

2、數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4  元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：“H”表示氫元素；表示一個(gè)氫原子。2H：表示二個(gè)氫原子。注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素?？键c(diǎn)5  物質(zhì)組成、構(gòu)

3、成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由    氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6  元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O  氧1600             原子序數(shù)8  O元素符號(hào) 

4、;         （核電荷數(shù)）       氧 元素名稱                           16.00相對(duì)原子質(zhì)量 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7

5、個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；最外層不超過8個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少

6、于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定       元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：       原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)       陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)       陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 考點(diǎn)8   離子定

7、義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類 離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+ ：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2?等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子：  SO42-  硫酸根離

8、子     CO32-  碳酸根離子     NO3-  硝酸根離子  OH-  氫氧根離子      NH4+  銨根離子考點(diǎn)9  化學(xué)式化學(xué)式的寫法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。B化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有

9、一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）考點(diǎn)10 化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。    Ca2+表

10、示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵 常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3 化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷