湖南省常德市2011屆高三化學上學期檢測試卷新人教版

1、湖南省常德市20102011學年度上學期高三檢測試卷化學本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁，第卷5至8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1答第I卷時，答案填在第II卷卷首答題欄內(nèi)。2將第II卷密封線內(nèi)的項目填寫清楚，并在第II卷登分欄下面座位號方格內(nèi)工整填寫好座位號。考試結(jié)束后，只交第II卷。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷 （選擇題 共44分）一、選擇題(本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的

2、，將符合題意的答案前面的字母填入第II卷卷首答題欄內(nèi)。)1在晨霧散去之后，常會有晶瑩的露珠掛在蜘蛛絲上。受這一現(xiàn)象啟發(fā)，我國利用尼龍纖維等材料制造出了類似的“吸水蜘蛛絲”。該材料有望將來用于從空氣中獲取水分。下列說法不正確的是A蜘蛛絲屬于天然纖維素 B該材料可能含有許多親水基團，如羥基C該材料不屬于天然纖維素 D蜘蛛絲屬于天然蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物為-氨基酸2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按不同標準分類，下列分類標準不正確的是A鈉的化合物 B電解質(zhì) C可溶于水 D鈉鹽3. 下列有關化學用語的表述正確的是A原子核內(nèi)有8個中子的碳原子 B鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CH2O的電子式： D乙醇

3、的分子式：C2H6O4. 下列氧化還原反應中，1molH2O得到1mol電子的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO5有機物分子中原子與原子或原子與原子團間的相互影響會導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，下列各項事實不能說明上述觀點的是 A甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能B乙炔能發(fā)生加成，乙烷不能C苯酚與NaOH溶液作用，乙醇不能D甲苯苯環(huán)上氫原子比苯分子中的氫原子易被溴原子取代6化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，可預防和治療壞血病B.糖類在人體內(nèi)均可以作為供

4、能物質(zhì)C.改用以液化石油氣為燃料的汽車可以減少碳排放D.青霉素屬于OTC類藥物，須在醫(yī)生的指導下使用7設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ACl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量相等。B活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NAD同溫同壓下，2g H2和22.4LO2所含分子數(shù)為NA3 2 1 0 ppm=OCH3CCH38. 某烴經(jīng)分析測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示。則該烴為 AHCHO B C D 9. 有機物在反應中

5、，常有原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O等。下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 化學反應乙醇酯化乙醇與鈉乙醛氧化乙醛加氫AOHCHCHCOBOHOHCHC=OCCOCOCHC=ODCOCHCCCO10下列離子方程式書寫不正確的是 A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O C用燒堿吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD用O3處理KI中的I-離子：4I- + O3 + 2H+ = 2I2 +

6、O2 + H2O11常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)為1.0×10-12 mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 ANH4+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、ClO-、NO3-CBa2+、K+、Cl-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2- 12圖甲、乙分別表示反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，H0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是A圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應 物的濃度 B圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大壓強C圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙

7、中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中 分離出水蒸氣13下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是 AN2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 67.7 kJ/molBCaCO3(s) CaO(s) CO2(g) H = + 1921.8 kJ/molCC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H = -2804 kJ/molD2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol14. 下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置可用于制取少量的蒸餾水B裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NaHCO3為原料，裝置可

8、用于實驗室制取少量CO2D裝置b口進氣可收集Cl215.已知C、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法正確的是 A. C為單質(zhì) B. E為氧化物 C. F為酸 D. C、D、E、F相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)16現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是A.氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C.Na2SO4 溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸D.靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氧氣17在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(C

9、l-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是20ml 0.1mol/LHCl溶液 B30ml 0.2mol/LHCl溶液C40ml蒸餾水 D50ml 0.05mol/LNaCl溶液18將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的體積是 A100ml B150ml C200ml D240ml19. 下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是 AFe C12、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3 BNaNO3、A1C13、NaCl、MgC12C苯、

10、己烯、四氯化碳、乙醇 D（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl20關于Si、P、S、Cl元素及化合物的有關說法正確的是A原子半徑依次增大，非金屬性逐漸增強B水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C含有Ag+等重金屬離子的工業(yè)廢水，通常用Na2S進行處理D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色21向濃度為1 molL的FeCl2溶液中通入足量的Cl2 。下列有關溶液中離子濃度大小關系一定錯誤的是A原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)B原FeCl2 溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) =

11、 c(Cl-) + c(OH-)C反應后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)D反應后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 22下列有關二氧化硫的說法中，正確的是 A. 檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中BSO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液、紫色石蕊試液褪色C. 在含BaCl2的氨水中通入少量SO2氣體會有白色沉淀生成D. 因為SO2氣體具有還原性，所以在實驗室不能用濃硫酸干燥SO2常德市20102011學年度上學期高三檢測試卷化 學 第卷答題處(請將正確答案前面的字母填入下表

12、相應的空格內(nèi))題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案得分評卷人登分欄（由評卷教師填寫）題號第卷二三四五總分得分座位號得分評卷人 第卷（非選擇題，共56分）二、（本題包括2個小題，共20分）23. （8分）物質(zhì)AG均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：DFEGCO2甲乙BAO2A請回答：（1）物質(zhì)D的化學式 ；(2) 物質(zhì)A的電子式是 ；（3）實驗室制取C的化學方程式 ；（4）物質(zhì)F和乙

13、反應生成A的離子方程式 。24（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化 示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為 ；20090304（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，得到如下數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol2分鐘/mol平衡常數(shù)H2N2NH31298621.24.1×1062398310.8K1請回答下列問題： 反應的平衡常數(shù)表達式為 ； K1的相對大小，K1_4.1×106（填寫“”“”或“”）；實驗1中以(H2) 表

14、示的反應速率為 ；下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）；A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132B（N2）（正） 3（H2）（逆）C容器內(nèi)壓強保持不變D混合氣體的密度保持不變（3） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是 。得分評卷人三、（本題包括2個小題，共14分）25(6分)（1）下列食物中富含蛋白質(zhì)的是 （填寫編號）； 蘋果 葡萄干 牛奶 米飯 大豆（2）微量元素與人體健康密切相關， 元素是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導致 。26（8分）剛切開的蘋果，不久果肉的顏色

15、就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有多種說法。其說法之一是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎ㄈ鐖D所示），這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。試回答：（1）若該說法正確，則圖中變化的反應類型 （填序號）；a氧化反應b還原反應 c加成反應d取代反應A B（2）若上述酚類物質(zhì)R基為CH=CHCH3，如果苯環(huán)上的取代基與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，不論取代基多長，在一定條件下都被氧化成羧基。請設計如圖轉(zhuǎn)化的方案： ；（3）B與乙醇反應的化學方程式是 ；（4）寫出屬于酯類物質(zhì)且水解后得到苯酚的A的同分異構(gòu) 體（任寫一種） 。得分評卷人四、（本題包括2個小題，共16分）27（8分）按如圖所示裝置進

16、行有關實驗，拔掉A的玻璃塞，將A溶液逐滴加入B中。ABACADA試回答：（1）A儀器的名稱是 ；怎樣檢驗裝置的氣密性 ；（2）若A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，C中為淀粉KI試紙，則C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 ；（3）裝置D的作用是_。A28（8分）下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：（1） 實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：_；（2） 請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵 ；（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽

17、離子是 （填寫離子符號）；（4）將試管I中的液體倒人試管中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有_。得分評卷人五、（本題包括1個小題，共6分）29為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物質(zhì)的量濃度為0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g。試求：（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。常德市20102011學年度上學期高三檢測試題化學參考答案及評分標準一、（

18、共44分，每小題2分）題號1234567891011答案ADDCBACBBDC題號1213141516171819202122答案BAABBCCBCCC二、（本題包括2小題 每空2分 共 20分）23（1）NO （2）H:H （3）Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 +2NH3+2H2O（4）2OH+2Al+2H2O = 2AlO2-+3H2 24(1) 46.1KJ (2) ； < ； 0.45mol/(L·min) ； C·(3) NH+ + D2O NH3·HDO + D+；三、（本題包括2小題 每空2分 共12分）25（1） （2） 碘(I)；缺鐵性貧血26（1）a （2）先用羧酸和該物質(zhì)酯化，再氧化，后在酸性條件下水解； + H2O·+ C