江蘇省漣水縣2013屆高三化學下學期期初檢測試題新人教版

1、漣水金城外國語學校2013屆高三下學期期初檢測化學試題第I卷（選擇題）一、選擇題1在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是 A容器內壓強不隨時間變化 B容器內各物質的濃度不隨時間變化 C容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z2下列各組物質的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（ ）A. 冰、干冰、氯化鈉、金剛石B. 汞、鈉、燒堿、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H2S、H2Se、H2Te3下列各組離子

2、，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO4將一定量的金屬鈉放入一定物質的量濃度的NaOH溶液中，反應完成后，NaOH溶液的物質的量濃度 （ ）A增大 B不能確定C 減少D不變5某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A負極反應式為：H22OH2e=2 H2OB工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移6以下四種物質都有漂白性，其中符合下列條件的是本品為無色液體呈堿性；，

3、使用時應加水稀釋；可對餐具進行消毒。 AC12 BSO2 CH2O2 DNaC1O 7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是A原子半徑：DEBCA B熱穩(wěn)定性：EA4A2CC單質D可用海水作原料獲得 D化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同8下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是AS（s）+O2(g) SO2(g) （正反應為放熱反應）BN2(g)

4、+ 3H2(g) 2NH3(g) （正反應為放熱反應）CC（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應為吸熱反應)DH2(g) + I2(g) 2HI(g) (正反應為吸熱反應)9微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：正極反應：6O224H24e12H2O負極反應：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關該電池的下列說法正確的是A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反

5、應為C6H12O66O2 = 6CO26H2O10下列敘述中正確的是ACO2分子內含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3D某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原112009年11月26日，中國正式對外宣布控制溫室氣體排放的行動目標，決定到2020年單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40%45%。下列說法正確的是A.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施B.二氧化碳是一種含有非極性共價鍵的非極性分子C.二氧化碳分子的比例模型為D.廣泛使用高效節(jié)能的熒光電燈可以減少二氧化

6、碳的排放量12下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O13下列敘述正確的是A1 mol H2SO4的質量為98g·mol1BH2SO4的摩爾質量為98gC6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8

7、gD9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子14已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是A該反應中Fe2是還原劑，O2是還原產物B4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子CFe(OH)3是氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子D反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀15下列有關物質性質的比較中，正確的是：熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O；還原性：I ->Br ->Cl -；酸性：H3PO4>H2SO4>

8、HClO4；原子半徑：Na>Mg>OA B C 第II卷（非選擇題）二、填空題16 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請回答下列問題：(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ；(2)圖中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ； ；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 m

9、ol/(L·min)，則v(O2) mol/(L·min)、v(SO3) mol/(L·min)；(5)已知S (s)O2(g)SO2(g) H296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。17一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。(1)500時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_(用nB、tB表示)。 (2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。a. v生成(CH3OH)v消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的

10、平均相對分子質量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3)300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_(填字母)。a. c(H2)減小 b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,c. CH3OH的物質的量增加 d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小(4) 該反應的H 0（選填、），理由是 。三、實驗題18已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點()沸點()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下

11、：在30 mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min；待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_寫出制取乙酸乙酯的化學方程式： _(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率(3)步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_(4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象： _分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)_。AP2O5 B無水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體(5)某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有： _四、推斷題19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質，I是一種化合物，H是一種