江蘇省漣水縣2013屆高三化學(xué)下學(xué)期期初檢測(cè)試題新人教版

1、漣水金城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013屆高三下學(xué)期期初檢測(cè)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題1在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z2下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（ ）A. 冰、干冰、氯化鈉、金剛石B. 汞、鈉、燒堿、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H2S、H2Se、H2Te3下列各組離子

2、，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO4將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 （ ）A增大 B不能確定C 減少D不變5某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A負(fù)極反應(yīng)式為：H22OH2e=2 H2OB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6以下四種物質(zhì)都有漂白性，其中符合下列條件的是本品為無(wú)色液體呈堿性；，

3、使用時(shí)應(yīng)加水稀釋?zhuān)豢蓪?duì)餐具進(jìn)行消毒。 AC12 BSO2 CH2O2 DNaC1O 7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：DEBCA B熱穩(wěn)定性：EA4A2CC單質(zhì)D可用海水作原料獲得 D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同8下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是AS（s）+O2(g) SO2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）BN2(g)

4、+ 3H2(g) 2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）CC（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))DH2(g) + I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))9微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O224H24e12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反

5、應(yīng)為C6H12O66O2 = 6CO26H2O10下列敘述中正確的是ACO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3D某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原112009年11月26日，中國(guó)正式對(duì)外宣布控制溫室氣體排放的行動(dòng)目標(biāo)，決定到2020年單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%45%。下列說(shuō)法正確的是A.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施B.二氧化碳是一種含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子C.二氧化碳分子的比例模型為D.廣泛使用高效節(jié)能的熒光電燈可以減少二氧化

6、碳的排放量12下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O13下列敘述正確的是A1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol1BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8

7、gD9.8 g H2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子14已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀15下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是：熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O；還原性：I ->Br ->Cl -；酸性：H3PO4>H2SO4>

8、HClO4；原子半徑：Na>Mg>OA B C 第II卷（非選擇題）二、填空題16 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ；(2)圖中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； ；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 m

9、ol/(L·min)，則v(O2) mol/(L·min)、v(SO3) mol/(L·min)；(5)已知S (s)O2(g)SO2(g) H296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。17一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)500時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nB、tB表示)。 (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a. v生成(CH3OH)v消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的

10、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3)300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。a. c(H2)減小 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,c. CH3OH的物質(zhì)的量增加 d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小(4) 該反應(yīng)的H 0（選填、），理由是 。三、實(shí)驗(yàn)題18已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下

11、：在30 mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min；待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式： _(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_(4)指出步驟所觀(guān)察到的現(xiàn)象： _分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)_。AP2O5 B無(wú)水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有： _四、推斷題19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種