化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其限度化學(xué)反應(yīng)速率及其限度第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。行得慢。思考思考：請(qǐng)同學(xué)舉出一些例子。請(qǐng)同學(xué)舉出一些例子。這些化學(xué)變化有何差異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和

2、塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。慢 溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過(guò)成百上溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過(guò)成百上 千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！思考思考 我們應(yīng)該怎樣來(lái)衡量一個(gè)我們應(yīng)該怎樣來(lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度速度來(lái)表示（來(lái)表示（v=s/t)，物，物質(zhì)變化的快慢該怎么表質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率在已有知識(shí)

3、里面，有在已有知識(shí)里面，有沒(méi)有表示沒(méi)有表示“快慢快慢”的的物理量？物理量？單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來(lái)表示來(lái)表示v=tc注意注意：1. 1. v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；3. 3. tt表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；4 4. .濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s s，minmin?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mo

4、l/(Lmin)或或mol/(Ls)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算例例1 在一密閉容器中裝有在一密閉容器中裝有N2和和H2，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為的濃度為2mol/L；H2的濃度為的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始；反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為的濃度為1.8mol/L，求這，求這2min內(nèi)內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始濃度（起始濃度（mol/L）：）： 2 5 02min后濃度后濃度(mol/L): 1.8變化濃度變化濃度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所

5、以所以:V(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/Lmin 同理同理: V(H2)= 0.3mol/LminV(NH3) = 0.2 mol/Lmin思考與交流思考與交流同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？相等；相等； V(N2): V(H2):V(NH3)= 1:3:2高溫高壓催化劑4.4 0.4 例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用，此

6、反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？來(lái)表示為多少？問(wèn)題問(wèn)題1：若用若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？多少？問(wèn)題問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問(wèn)題問(wèn)題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、規(guī)律。規(guī)律。3、一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù)其濃度視為常數(shù))2、各

7、物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比比1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同其數(shù)值可能不同(但意義相同但意義相同)注意：求經(jīng)歷的時(shí)間求經(jīng)歷的時(shí)間 求濃度的變化求濃度的變化t t C=求物質(zhì)的量的變化求物質(zhì)的量的變化 nV= t t根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 有關(guān)計(jì)算類型有關(guān)計(jì)算類型:求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率=C/t 求化學(xué)反應(yīng)方程式求化學(xué)反應(yīng)方程式求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率求某一反應(yīng)物或生成物的

8、反應(yīng)速率V=C/t練習(xí)練習(xí)1反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器密閉容器中反應(yīng)，中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）A、 V(A) = 0.005mol/(Ls) B、 V(C) = 0.002mol/(Ls)C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(Ls）A求濃度的變化求濃度的變化t t C=求物質(zhì)的量的變化求物質(zhì)的量的變化 nV= t t練習(xí)練習(xí)2 在在2L容器中發(fā)生容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)的反應(yīng),若最初加若最初加入入A,B都是都是4mol,A的

9、平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,則則10s后容器中的后容器中的B是是_mol3.2返回求濃度的變化求濃度的變化t t C=求物質(zhì)的量的變化求物質(zhì)的量的變化 nV= t t練習(xí)練習(xí)2 在在2L容器中發(fā)生容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)的反應(yīng),若最初加若最初加入入A,B都是都是4mol,A的平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,則則10s后容器中的后容器中的B是是_mol3.2返回練習(xí)練習(xí)3 反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：的反應(yīng)速率分別為： （A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol

10、/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開.=分析分析 ： 1、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。2、將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的、將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷。反應(yīng)速率來(lái)判斷。根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢返回求經(jīng)歷的時(shí)間求經(jīng)歷的時(shí)間 t t C=練習(xí)練習(xí)4在在N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)中的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后段時(shí)間后,NH3的濃度增加了的濃度增

11、加了0.6molL-1.在此時(shí)在此時(shí)間內(nèi)用間內(nèi)用H2表示的平均速率為表示的平均速率為0.45mol (Ls)-1,則則此段時(shí)間值為此段時(shí)間值為_.2s高溫高壓催化劑練習(xí)練習(xí)6 在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：_.2A + B = 2C 求化學(xué)反應(yīng)方程式求化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比練習(xí)練習(xí)7 在某溫度時(shí)在某溫度時(shí)

12、,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_,反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為_. . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y = 2Z 0.05 mol/L min返回 如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？有哪有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究面

13、我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間動(dòng)手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素內(nèi)部因素是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)( (即物質(zhì)結(jié)構(gòu)即物質(zhì)結(jié)構(gòu)) )討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水

14、中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，帶火星火柴復(fù)燃帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減慢產(chǎn)生氣泡速率減慢降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。應(yīng)速率加快。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限

15、制。的限制。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化正催化劑劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的

16、催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負(fù)催化負(fù)催化劑劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑指正催化劑。v催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。v催化劑只有在催化劑只有在一定的溫度一定的溫度下才能最大限下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？度和催

17、化劑以外，還有哪些條件？v食物的變質(zhì)腐敗是食物的緩慢氧化過(guò)程。食物的變質(zhì)腐敗是食物的緩慢氧化過(guò)程。v低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。v溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。v固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。v固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。v 溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使反應(yīng)物分子或離

18、子之間直接接分布均勻，使反應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機(jī)會(huì)極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速觸的機(jī)會(huì)極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。率。v 當(dāng)物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時(shí)，能增大化學(xué)反當(dāng)物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時(shí)，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。v反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少的原因是反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少的原因是c(H+)減小，反應(yīng)速率減小；如果添加適當(dāng)濃減小，反應(yīng)速率減小；如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液，由于溶液中度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以增大，所以反應(yīng)速率增大，氣泡重新增多起來(lái)。反應(yīng)速率增大，氣泡重新增多起來(lái)。反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。影響化學(xué)反應(yīng)

19、速率的外界條件包括：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件包括：v溫度溫度v固體的表面積固體的表面積v反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)物的狀態(tài)v溶液的濃度溶液的濃度v催化劑催化劑1、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe

20、與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動(dòng)腦時(shí)間動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)回顧知識(shí)回顧升高溫度升高溫度增大增大HCl的濃度的濃度將鐵片磨成鐵粉將鐵片磨成鐵粉加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘尤脒m當(dāng)?shù)拇呋瘎╅喿x閱讀P50-P51P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總結(jié)什么是，總結(jié)什么是可逆可逆反應(yīng)反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的。在實(shí)際反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的。在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？為生成物呢？H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反

21、應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). .典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示:有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的，化學(xué)反應(yīng)是有限度的至是可逆的，化學(xué)反應(yīng)是有限度的。3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 22222H OHO電解 P51P51：思考

22、與交流：思考與交流: :分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點(diǎn)燃注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。N2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v

23、(逆逆)=0催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過(guò)后有什么特征？瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)

24、行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論1、定義、定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速

25、率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生成，反應(yīng)物和生成物物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到表面上靜止的一種達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到或完這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的成的最大程度最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度限度。 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。是不同反應(yīng)的限度不同而已。三、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆)

26、0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)例如，一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N23H22NH3，表示正、逆反應(yīng)速率可以用表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來(lái)表示：來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2mol

27、NH3生成生成（4）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有3molH2生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)v同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計(jì)量同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計(jì)量2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：“逆逆”、“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變” （1）“逆逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；（2）“動(dòng)動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；（3）“等等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于大于0 （化學(xué)平衡的標(biāo)志）化學(xué)平衡的標(biāo)志）（4）

28、“定定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變（不變（化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志)（5）“變變”：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡件下會(huì)重新建立新的平衡 宏觀上判斷：宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等。對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g)

29、+ p C(g) 在一在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列哪幾個(gè)可以作為定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列哪幾個(gè)可以作為判斷依據(jù)判斷依據(jù)(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的同時(shí)，生成的同時(shí)，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變種物質(zhì)

30、的濃度保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( ) A 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolHI。 B 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolH

31、I同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2。 C 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)課堂練習(xí)】B 2、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。 下列不能說(shuō)明該下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A、Ag+濃度不再改變濃度不再改變B、 Ag+的生成速率和的生成速率和Ag+ 、Cl-結(jié)合生結(jié)合生成成AgCl的速率相等的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少的質(zhì)量不再減少D、Ag+與與Cl-的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1：1gA ClA

32、gClD3、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無(wú)色）無(wú)色）的的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C4、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng)混

33、合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 E 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量E E反反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量有變化質(zhì)量有變化5、對(duì)反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的 A 反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 B 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存 C 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)

34、量不再改變 D 反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化6、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：達(dá)到平衡的標(biāo)志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D c(I2)=c(H2)=c(HI)反反應(yīng)前后氣體物應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也不變體的質(zhì)量也不變7 7、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系

35、中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3vA.3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B.v) B.v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )C.2vC.2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3 3) D.v) D.v正正(N(N2 2)=3v)=3v逆逆(H(H2 2) )22332NHNH8 8、下列、下列的說(shuō)法中可以證明的說(shuō)法中可以證明 已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是_；在；在的說(shuō)法中能說(shuō)明的說(shuō)法中能說(shuō)明 已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是_。單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molHn molH2

36、2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol HIn mol HI一個(gè)一個(gè)H-H H-H 鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂百分組成：百分組成：W W(HI)(HI)=W=W(I2)(I2)容器內(nèi)容器內(nèi)HIHI(g)(g)、H H2 2 (g) 、I I2 2 (g)共存共存c(HI): c(Hc(HI): c(H2 2): c(I): c(I2 2)=2:1:1)=2:1:1溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化不再變化溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化條件一定，混合氣體的條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分

37、子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度密度不再變化不再變化( )2( )2( )2gggHIHI2( )24( )2ggNON O有氣體參加的前后系數(shù)有氣體參加的前后系數(shù)改變改變(不同不同)的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變總體積不變,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變,密度不變密度不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變(相同相同)的則不一定達(dá)平的則不

38、一定達(dá)平衡。衡。歸納：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷歸納：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷1 1、對(duì)同一物質(zhì)而言：、對(duì)同一物質(zhì)而言：V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。2 2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。3 3、有氣體參加的前后系數(shù)、有氣體參加的前后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)保持不變保持不變, ,總體積總體積不變不變, ,總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量不變不變, ,密密度度不變不變, ,平均

39、相對(duì)分子質(zhì)量不變平均相對(duì)分子質(zhì)量不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達(dá)平衡。的則不一定達(dá)平衡。4 4、對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色、對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化不隨時(shí)間發(fā)生變化, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。5 5、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。6 6、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。4 4、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率()()：aA+bBcC+dD對(duì)于

40、反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時(shí)已用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前前(初始時(shí)初始時(shí))該反應(yīng)物的量之該反應(yīng)物的量之比比來(lái)表示反應(yīng)在來(lái)表示反應(yīng)在該該條件條件下的最大限度。下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對(duì)于反應(yīng)： 產(chǎn)品產(chǎn)品(C或或D)的產(chǎn)率：的產(chǎn)率：()100%()實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積產(chǎn)率=理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積 化學(xué)平衡狀態(tài)計(jì)算的一般步驟化學(xué)平衡狀態(tài)計(jì)算的一般步驟: “三步曲三步曲”1.寫出有關(guān)平衡的化

41、學(xué)方程式（可逆）寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式（可逆）2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9 9、X X、Y Y、Z Z三種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： , ,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 3：2 2，則，則Y Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A.33% B.4

42、0% C.50% D.65%A.33% B.40% C.50% D.65%22XYZD 樹樹 你看過(guò)建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾你看過(guò)建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？幅圖，你從中得到什么啟示？ 為什么控制的如此好呢？為什么控制的如此好呢？樹樹三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制思考與交流思考與交流P52 通?？刂品磻?yīng)的條件可從通?？刂品磻?yīng)的條件可從濃度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面考慮考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。下面以下面以“提高煤的

43、燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例，分為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。P521、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2的的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成排到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出時(shí)，放出的熱量大大減少。的熱量大大減少。3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒

44、是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。散失。4、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。他方面使用。5、燃料不充分燃燒有何危害？、燃料不充分燃燒有何危害？（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。6、燃料充分燃燒的條件是什

45、么？、燃料充分燃燒的條件是什么？ 燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要?dú)庖M可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)適當(dāng)過(guò)量。量。（2）盡可能充分利用燃料燃燒所

46、釋放）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。出的熱能，提高熱能的利用率。v控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：（1 1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。（2 2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。（3 3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊

47、的控制。2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過(guò)程分析反應(yīng)過(guò)程分析A A：反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)剛開始時(shí)B B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C C：某一時(shí)刻：某一時(shí)刻注意點(diǎn)注意點(diǎn)A A：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：B B：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞破壞(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對(duì)象對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆

48、反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：V V正正=V=V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動(dòng)：動(dòng)：定：定：變：變：同：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí) V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)

49、到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志結(jié)束影響化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件移動(dòng)的條件 知識(shí)延伸知識(shí)延伸定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆0 0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡

50、建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V V正正=V=V逆逆0 0一定時(shí)間一定時(shí)間 一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減減弱弱 這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。減弱不是抵消，外界因素對(duì)平衡體系減弱不是抵消，外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面的影響占主要方面思考用 V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V逆V正V正= V逆平衡狀態(tài)t3

51、練習(xí)用V-t（）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)降低反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響降低反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)問(wèn)題畫出畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度 對(duì)平衡影響的對(duì)平衡影響的 V- tV- t（）圖像）圖像V正V逆0t1V正= V逆平衡狀態(tài)t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)結(jié)論 增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度）， 化學(xué)化學(xué)平衡平衡 向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng)移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應(yīng)物

52、濃度（或增加生成物濃度），降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度）， 化學(xué)化學(xué)平衡平衡 向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng)移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。物濃度（或減小生成物濃度）。注意 純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。討論v2NO2(氣) N2O4(氣)(2 (2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1 (1體積，無(wú)色體積，無(wú)色) ) A A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ，后又逐漸變淺是

53、由于，后又逐漸變淺是由于 ； B B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ，后又逐漸變深是由于，后又逐漸變深是由于 。 NONO2 2濃度增大濃度增大 NONO2 2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思考用V-t（）圖像分析加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆平衡狀態(tài)增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向速率均速率均 ，且，且 V V正正 V V逆逆 ，平衡向，平衡向 移動(dòng)。移動(dòng)。，對(duì)于對(duì)于 2NO2NO2(g)2(g) N N2 2O O4(g

54、4(g) ) 反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)應(yīng)V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)練習(xí)用用V-tV-t（）圖像分析）圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài) 討論討論 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )試比較以下試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P P1 1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣 體壓體壓強(qiáng)強(qiáng)P P2 2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡

55、后混和氣體壓強(qiáng)P P3 3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。 結(jié)論結(jié)論 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；積縮小的方向移動(dòng)； B B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。積增大的方向移動(dòng)。P P2 2 P P3 3 P P1 1P P1 1 P P3 3 P P2 2注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A A( (氣氣) ) B B ( ( 氣氣) ) 2C 2C ( (氣氣) ) D D ( (固固) ) V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正V逆0t1t2V正 = V逆t3加壓對(duì)平衡的影響加壓對(duì)平衡的影響減壓對(duì)平衡的影響減壓對(duì)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)無(wú)影響；影響； 平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度必須改變混合物濃度（即容器體積（即容器體積有變