第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案

1、 第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案一、考點(diǎn)考綱分析1認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2能用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。3會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決問題。4能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。二、考點(diǎn)知識梳理考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律5.化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”“六個(gè)不變”（1）宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 （2）微觀：原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變；“三個(gè)一定改變”： （1）宏觀：物質(zhì)的種類改變 反應(yīng)物的質(zhì)量改變 （2）微觀：分子的種類改變；“三個(gè)可能變”： （1）宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變 元素的化合價(jià)可能改變 （2）微觀

2、：分子的總數(shù)目可能改變?？键c(diǎn)二 化學(xué)方程式3化學(xué)方程式的含義如： 點(diǎn)燃 4P + 5O2 = 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1)質(zhì)：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。如磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷。(2)量：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。如：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(3)微：每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子。三、中招典例分析例1 （2009年河南中招試題第12題）下圖表示水消毒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是（B)A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O

3、2 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C生成物的水溶液呈中性 D生成物中氯元素的化合價(jià)分別為-1和+1變式1“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是(C)A生成物全部是化合物B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了例2（2011年河南中招試題第13題） “巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaCl由 離子(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾； 高溫電解食鹽水可制燒堿：2NaCI+2H2O =2NaOH+H2+X，則X的化學(xué)式為Cl2變式2某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH42NO2=N2X2H2O，則X的化學(xué)式為(B)ACOBCO2CO2DC例3 (2010自貢)下列化學(xué)方程式中符合題意，且書寫正確的是(B)A氧化鐵被一氧化碳還原成鐵： 加熱Fe2O3CO2=2Fe2CO2B甲烷的完全燃燒： 點(diǎn)燃CH42O2=CO22H2OC實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2D碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：NaCO3H2SO4=NaSO4H2OCO2 變式3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳CO2CO2；(2)在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水H2CuOCuH2O；