第一章第二節(jié)第二課時(shí)氣體摩爾體積

1、(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2010·南充高一檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol解析：n(H2)6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol×28 g/mol168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6×22.4 L.答案：B2(2011·廣東韶關(guān)市高一檢測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B1

2、7 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，所含的原子數(shù)目小于NA，故C不正確；2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故D不正確答案：AB3(2011·徐州師大附中檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下

3、，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA解析：A項(xiàng)，He為單原子分子，NA個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 LB項(xiàng)，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體答案：B4(2010·曲靖高一檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.02×1023個(gè)CO2C44.8 L HCl D6 g H2解析：A中H2SO4為液態(tài)，體積較??；B中n(CO2)1 mol，體積為22.4 L；D

4、中n(H2)3 mol，體積為3×22.4 L.答案：D5(2011·運(yùn)城高一檢測(cè))常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()解析：等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大答案：D6(2010·蕪湖高一檢測(cè))如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析：同溫同壓時(shí)，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩

5、爾質(zhì)量也不一定相等答案：A7如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M g/mol g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n mol.c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積Vn×22.4 L/mol L.答案：A8同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60

6、C32 D44解析：運(yùn)用差量法求解同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得即，M(某)28 g/mol，Mr28.答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)2 mol O2和_g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為_(kāi)解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量也相同，故n(CH4)n(O2)2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為V22.4 L/mol×2 mol44.8 L；m(CH4)2 mol×16 g/mol32 g.答案：3244.8 L10(

7、8分)100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測(cè)定)則C的化學(xué)式為_(kāi)，其推斷的理由是_解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2)V(B2)V(C)10050100212，可以寫出化學(xué)方程式2A2B2=2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的分子化學(xué)式為A2B.答案：A2B阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律11(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi) mol，其中CO2為_(kāi) mol，CO占總體積的_%.解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：1.75 mol.(2)設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol則有：xy1.75 mol,28x44y61，解得：x1，y0.75.(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為摩爾分?jǐn)?shù)，即×100%57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112(12分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi) g/L.(4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)(5)該

9、氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)g.解析：(1)由公式n直接求解(2)由n、n可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L.(3)根據(jù)，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L.(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為×2 NA.(5)由M g/mol知一個(gè)分子的質(zhì)量為 g.答案：(1)(2)(3)(4)(5)13(14分)(2010·青島高一期中檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2.實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性加熱，開(kāi)始反應(yīng)

10、，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_.(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性(2)在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會(huì)使排出水的體積偏大然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏小(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為1