山東昌樂二中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5 電解質(zhì) 離子反應(yīng)

1、電解質(zhì) 離子反應(yīng) 編號(hào)：05 班級(jí)： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念 2、掌握電解質(zhì)導(dǎo)電能力的判斷依據(jù) 3、靈活應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生條件，準(zhǔn)確判斷離子能否共存【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘?！净A(chǔ)自學(xué)】一、 電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)Cu NaCl晶體 CO2 氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸Na2O 鹽酸 NaHCO3 BaSO4其中能導(dǎo)電的是_ _屬于電解質(zhì)的是_屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ _ _屬于弱電解質(zhì)的是_練習(xí)1把0.05molNaOH固體分別加入下列100m

2、L溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 2下列說(shuō)法正確的是( ) A. 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子C. 用固態(tài)的溶質(zhì)配成濃度均為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同D. 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電【小結(jié)】、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。SO2 是_（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”） 、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中

3、的_有關(guān)，與其溶解度大小無(wú)關(guān)。AgCl是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 _有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。二、離子反應(yīng)1、_的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng) ，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件_、_、_、_.3、離子共存練習(xí)3下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ()ANa+、Ba2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl4下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A H+、Na+、MnO4、I B Fe3+、NH4+、 H+ 、SCNC K

4、+、Al3+ 、Na+、CO 32 D Ba2+、Na+、NO3、Cl【小結(jié)】 列舉常見的離子不共存的情況 生成難溶物 ：_ 生成弱電解質(zhì) ：_因氧化還原反應(yīng)：_ 相互促進(jìn)水解：_【合作探究、討論展示】無(wú)色溶液氣體甲溶液甲淡黃色沉淀單質(zhì) 甲氣體乙溶液乙白色沉淀乙氣體丙溶液丙白色沉淀丙過(guò)量氫溴酸過(guò)量NH4HCO3過(guò)量Ba(OH)21、某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、Al(OH)4、S2、CO32、SO32、SO42；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_.（3）向溶液乙中加入過(guò)量氫氧化鋇

5、溶液，寫出可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_.2、如下圖所示，“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸不小心坐進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知道怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），位置在序號(hào)所在處，鹽酸必須避開他們，否則就無(wú)法通過(guò)。（1） 請(qǐng)用物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的線路 （2） 能吃掉鹽酸的鹽是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 （3） 在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 （填物質(zhì)序號(hào)）【能力提升】1、下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是：（ ）A .氨 B. 液體時(shí)能導(dǎo)電的的純凈物 C. 硫酸鋇 D. 能導(dǎo)電的物質(zhì) 2、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是

6、弱電解質(zhì)的是：（ ）A.熔化時(shí)不導(dǎo)電 B.不是離子化合物而是共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是：（ ）碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)A . B. C . D. 4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液； 在所得溶

7、液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾； 在所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾； 在所得濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： 原溶液中一定不存在的離子是_ 原溶液中一定存在的離子是_ (3)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)離子方程式_ _.【 課堂檢測(cè)】1、某無(wú)色透明溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是 ( )AFe2+ 、K+ 、SO42 、NO3 BMg2+ 、NH4+ 、SO42 、ClCNa+ 、K+ 、SO42 、NO3 DBa2+ 、Na+ 、CO32 、NO3 2、某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的是 (

8、 )ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)5一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì) ; (11); (11); 練習(xí)1、C 練習(xí)2、D【小結(jié)】非電解質(zhì) 電離程度 強(qiáng)電解質(zhì) 與溶液中離子濃度大小二、離子反應(yīng) 1、有離子參加 2、生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)、氧化還原.練習(xí)3、B 練習(xí)4D【小結(jié)】OH：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+SO42：Ba2+ Pb2+ CO 32 、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶OH：NH4+、H+ H+

9、：OH CH3COO、CO 32、ClO等弱酸酸根離子NO3、H+：I、S2-、SO32、 Fe2+ MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、 Fe2+ Fe3+：I、S2-CO 32、HCO3、CH3COO、ClO、Al(OH)4：Fe3+ Al3+Al(OH)4、Si O 32：NH4+合作探究：1、（1）2 S2-+ SO32 +6 H+=3S+3H2O （2）Al3+3 HCO 3=Al(OH)3+3CO2（3）NH4+ +HCO 3 + Ba2+ + 2OH Ba CO 3+ NH3+2H2O Ba2+ + SO42- = Ba SO4 （4）Na+ Al(OH)4 S2-、SO322、（1）（2）NaCO3 CO32-+2