【創(chuàng)新設(shè)計】2012屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 方法與技巧專題4 化學(xué)計算題的學(xué)科思想整合限時練習(xí)

1、【創(chuàng)新設(shè)計】2012屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 方法與技巧專題4 化學(xué)計算題的學(xué)科思想整合限時練習(xí)(時間：40分鐘滿分：60分)選擇題(共10小題，每小題6分，共60分)1在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()。氧化劑是HNO2還原性：Cl>N2每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2SnCl是氧化產(chǎn)物A BC D只有解析反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物。Cl在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移

2、6 mol電子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol電子。根據(jù)電荷守恒有：1263y，y2，根據(jù)原子守恒有：6123x，x6。綜合上述，正確。答案A2質(zhì)量相等的某2價金屬A、B兩塊，將A放入足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，A減輕3.6%，B增重6.6%，已知溶解的金屬A、B質(zhì)量相同，則該金屬的相對原子質(zhì)量為()。A56 B65 C112 D118解析設(shè)該2價金屬的元素符號為M，其相對原子質(zhì)量為R，溶解的質(zhì)量為m，原金屬A、B的質(zhì)量為x。MCuSO4=MSO4Cum1R 64 R64M MHg(NO3)2

3、=HgM(NO3)2m2R 201 201RM )3.6%6.6%解/得R112，故選C。答案C3在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20 時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中(忽略水蒸氣)，則原來H2和O2的體積之比為()。A一定是45 B一定是54C一定是72 D可能是45或72解析反應(yīng)前：活塞兩邊的氣體均處于20 ，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。反應(yīng)后：活塞兩邊氣體仍處于20 ，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊剩余氣體的物質(zhì)的

4、量與N2的相等。由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量沒有改變，所以我們?nèi)艏俣∟2的物質(zhì)的量為1 mol時，H2和O2混合氣體的物質(zhì)的量共3 mol，反應(yīng)后剩余氣體即為1 mol，那么混合氣體從3 mol變?yōu)? mol是由以下反應(yīng)引起的：2H2O22H2O(液)，這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。現(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，根據(jù)差量法可以確定x和y：2H2O22H2O氣體物質(zhì)的量的減少量2 1 3x mol y mol 3 mol1 mol2 mol則x，y。xy23，說明有氣體剩余，那么剩余的1 mol氣體是什么呢？氫氣或氧氣都有可能。討論如下：

5、若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為： mol，氫氣的物質(zhì)的量為： mol1 mol mol，即體積之比等于物質(zhì)的量之比為72。若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為 mol，氧氣的物質(zhì)的量為： mol1 mol mol，即體積之比等于物質(zhì)的量之比為45。答案D4Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()。A2 B3 C4 D5解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。 得關(guān)系式1×·xe16×2e，x5。答案D5檢驗?zāi)巢∪搜褐械暮}量，取10

6、mL血液，稀釋后用(NH4)2C2O4(草酸銨)溶液處理生成CaC2O4沉淀，過濾此沉淀并將其溶于強酸中，然后用0.5 mol·L1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.60 mL，有關(guān)反應(yīng)式為Ca2C2O=CaC2O4，CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4,3H2SO45H2C2O42KMnO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。則血液中的含鈣量為()。A2.4 g·L1 B8 g·L1C6 g·L1 D12 g·L1解析設(shè)血液中c(Ca2)為x，5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO45 mol 2 mol1

7、0×103 L×x 1.6×103 L×0.5 mol·L152(10×103 L×x)(1.6×103 L×0.5 mol·L1)，解得x0.2 mol·L1即血液中含鈣量為40 g·mol1×0.2 mol·L18 g·L1。答案B6在隔絕空氣的情況下，9.8 g鐵、鎂、鋁混合物溶于一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬全部溶解后，收集到4.48 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能是()。A18

8、g B22 g C20 g D無法計算解析HNO3NO，N得到3e，n(NO)0.2 mol，n(e)0.6 mol，由MMnM(OH)n和電子守恒知金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氮得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH的物質(zhì)的量，最多生成沉淀的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量凈增OH的質(zhì)量9.8 g0.6 mol×17 g·mol120.0 g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以質(zhì)量應(yīng)小于20 g。答案A7恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時，生成a mol C。則下列說法錯誤的是()。A若開始

9、時通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變解析選項A，開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡相同，C的物質(zhì)的量為3a mol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不

10、能確定B的物質(zhì)的量一定大于4 mol；選項C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；選項D，這種條件下混合氣體的相對分子質(zhì)量應(yīng)不變。答案B8電解普通水和重水(D2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5 g，其體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所生成的氣體中，重氫(D)和普通氫(H)的原子個數(shù)之比是()。A12 B23 C13 D25解析n(氣)n(H2)n(D2)n(O2)1.5 mol。由2H2O2H2O2可知：每摩爾水被分解可生成1.5 mol氣體，由題意知有1 mol這種“混合水”分解，其平均相對分子質(zhì)量為18.5。故n(D2)n(H2)n(D)n(H)n(D2O

11、)n(H2O)13。答案C9一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為()。(提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O)A0.008 889 B0.080 0C0.120 0 D0.240 0解析可設(shè)NaOH溶液

12、體積為1 L，則KMnO4溶液為 L，n(NaOH)0.1 mol·L1×1 L0.1 moln(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)n(NaOH)×0.1 mol moln(KMnO4)·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)· mol molc(KMnO4)0.080 0 mol·L1答案B10常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a5，b5)。反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是()。A24.5 g·L1 B14.4 g·L1C8 g·L1 D5.19 g·L1解析若容器內(nèi)充入的全是H2S，則氣體的最大密度是8.5