【最新】中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)科學(xué)（一）第14講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素課件-人教級全冊自然科學(xué)課件

1、第二部分第二部分 物質(zhì)科學(xué)物質(zhì)科學(xué)( (一一) )第第14講構(gòu)成物質(zhì)的微粒講構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素元素命題點命題點1 浙江20132015中考真題精選構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒2. (2015湖州湖州9題題3分分)提起壓在容器中水面上方的活塞，容器提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如圖所示。中的水發(fā)生汽化，如圖所示。下圖中，最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是下圖中，最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是 ( () )【解析】容器中的水發(fā)生汽化屬于物理變化，只是水分子間【解析】容器中的水發(fā)生汽化屬于物理變化，只是水分子間的間隔發(fā)生變化，水分子本身不變。的間隔發(fā)生變化，水分

2、子本身不變。A圖中分子分裂為原子圖中分子分裂為原子，錯誤；，錯誤；B圖中已經(jīng)重新組合為新分子，錯誤；圖中已經(jīng)重新組合為新分子，錯誤；C圖中分子圖中分子種類不變，相同空間內(nèi)分子個數(shù)減少，說明分子間間隔增大種類不變，相同空間內(nèi)分子個數(shù)減少，說明分子間間隔增大，正確；，正確；D圖中分子種類、間隔都不變，錯誤；故選圖中分子種類、間隔都不變，錯誤；故選C。【答案】【答案】 C3. (2015杭州杭州10題題3分分)建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是( () )A. 白色的無水硫酸

3、銅粉末遇水變藍(lán)色，是因為白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色，是因為CuSO4遇遇H2O轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuSO45H2OB. 警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C. 5 mL酒精和酒精和5 mL水混合后體積小于水混合后體積小于10 mL，是因為混合過程中分子變小了，是因為混合過程中分子變小了D. 不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關(guān)酸電離生成的陰離子不同有關(guān)A 無水硫酸銅粉末為白色，與水反應(yīng)生成無水硫酸銅粉末為白色，與水反應(yīng)生成CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色晶體為藍(lán)色晶體B

4、 緝毒犬能聞到毒品的氣味，說明構(gòu)成毒品的分子緝毒犬能聞到毒品的氣味，說明構(gòu)成毒品的分子是不斷運動的是不斷運動的C 5 mL酒精和酒精和5 mL水混合后體積小于水混合后體積小于10 mL，說明，說明分子間有間隔分子間有間隔D 不同的酸中含有的陰離子不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不同的酸中含有的陰離子不同，所以其化學(xué)性質(zhì)有所不同有所不同【答案】【答案】 C命題點命題點2原子的結(jié)構(gòu)（含原子結(jié)構(gòu)的模型）原子的結(jié)構(gòu)（含原子結(jié)構(gòu)的模型）2. (2015溫州溫州3題題4分分)氚是氫的一種同位素，氚原子含有氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的個中子。下列示意圖能正確

5、表示氚原子結(jié)構(gòu)的是是( () )根據(jù)根據(jù)(1)(1)原子結(jié)構(gòu)，得出質(zhì)子、中子、電子所處的位置，原子結(jié)構(gòu)，得出質(zhì)子、中子、電子所處的位置，根據(jù)根據(jù)(2)(2)整個原子不顯電性，得出電子的個數(shù)。整個原子不顯電性，得出電子的個數(shù)。(1)(1)原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子【解析】【解析】(2)(2)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【答案】【答案】 A4. (2013杭州杭州7題題4分分)原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志

6、著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是得出的結(jié)論是( () )A. 原子始終在做無規(guī)則的運動原子始終在做無規(guī)則的運動B. 原子核的體積只占整個原子原子核的體積只占整個原子 體積的很小部分體積的很小部分C. 構(gòu)成原子核的粒子之間存在構(gòu)成原子核的粒子之間存在 一種互相吸引的力一種互相吸引的力D. 原子呈電中性原子呈電中性【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)行星模型圖可以看出，原子【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)行星模型圖可以看出

7、，原子核的體積占整個原子體積的很小部分；原子核是由核的體積占整個原子體積的很小部分；原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核所帶正電荷和電子所帶的負(fù)電荷相等，整個原子核所帶正電荷和電子所帶的負(fù)電荷相等，整個原子對外不顯電性；但是看不出原子始終在做無規(guī)則子對外不顯電性；但是看不出原子始終在做無規(guī)則運動，運動，A錯誤。錯誤。【答案】【答案】 A5. (2014紹興紹興23題題6分分)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)

8、模型是在利用盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用粒子轟擊金箔實驗的粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是_(選填序號選填序號)。乙乙(2)(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)_(_(選填序號選填序號) )。A. A. 科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B. B. 模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C. C. 波爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)波爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到

9、了完美的境界到了完美的境界D. D. 人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)A A、B B、D D【解析】【解析】(1)原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)粒子能穿透過去，粒子能穿透過去，由于由于粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)粒子遇到原子核，就會發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原粒子遇到原子核，就會發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

10、，所以極少數(shù)子核上，所以極少數(shù)粒子被反彈了回來，或發(fā)生了很明顯的偏粒子被反彈了回來，或發(fā)生了很明顯的偏向，故選乙。向，故選乙。(2)科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀；波爾的原程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀；波爾的原子模型的建立并不是很完美，還有缺點；人類借助模型的建立，子模型的建立并不是很完美，還有缺點；人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)，故對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)，故A、B、D正確。正確。命題點命題點3元素及元素周期表元素及元素周期表2. (2015衢州衢州6題題3分分

11、)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，該元素原科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，該元素原子核外電子數(shù)為子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為，中子數(shù)為174，相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為291，元素名稱元素名稱Ununseptium，符號，符號Uus。請模仿圖甲，將該元。請模仿圖甲，將該元素對應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置，素對應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置，“”處應(yīng)填處應(yīng)填( () )A. 291 B. 174 C. 117 D. 57【解析】根據(jù)題干信息【解析】根據(jù)題干信息“模仿圖甲模仿圖甲”，觀察圖甲信息，確，觀察圖甲信息，確定圖乙定圖乙“”處應(yīng)填寫新元素的原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)處應(yīng)填寫新元素的原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外

12、電子數(shù)，對比題干信息質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，對比題干信息“該元素原子核外該元素原子核外電子數(shù)為電子數(shù)為117”117”，可知，可知“”處應(yīng)填處應(yīng)填117117，C C正確。正確。【答案】【答案】 C3. (2015杭州杭州23題題4分分)考古學(xué)上常通過碳考古學(xué)上常通過碳14原子測定文物年原子測定文物年代。碳代。碳14原子和碳原子和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是_，它們的原子質(zhì)量之比是，它們的原子質(zhì)量之比是_。76 76 中子數(shù)不同中子數(shù)不同【解析】碳【解析】碳1414原子和碳原子和碳1212原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和分別原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和分別為為1414和和1

13、212，且它們都是碳元素，因此它們的質(zhì)子數(shù)相同，不同之，且它們都是碳元素，因此它們的質(zhì)子數(shù)相同，不同之處是核內(nèi)中子數(shù)不同。根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量處是核內(nèi)中子數(shù)不同。根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故推知碳數(shù)，故推知碳1414原子的相對原子質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量為1414，碳，碳1212原子的相對原子的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為1212，又由于某原子的相對原子質(zhì)量，又由于某原子的相對原子質(zhì)量，故兩者原子質(zhì)量之比等于兩者相對原子質(zhì)量之比，即為，故兩者原子質(zhì)量之比等于兩者相對原子質(zhì)量之比，即為141214127676。該該原原子子的的實實際際質(zhì)質(zhì)量量1 1一一個個碳碳 1 12 2原原

14、子子質(zhì)質(zhì)量量的的1 12 2- -浙江浙江2013 2015中考真題中考真題精選精選構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒物質(zhì)的微粒原子原子 考點梳理結(jié)合結(jié)合分裂分裂得（失得（失 ）電子）電子離子離子分子分子Flash視頻視頻離子離子與原子的相互轉(zhuǎn)化與原子的相互轉(zhuǎn)化元素元素分子分子.分子的體積和質(zhì)量都很分子的體積和質(zhì)量都很_,如一滴水如一滴水含有含有1.0 1021個水分子等個水分子等.分子之間存在空隙，如水和酒精混合后分子之間存在空隙，如水和酒精混合后總體積小于水和酒精的體積之和，物質(zhì)的三總體積小于水和酒精的體積之和，物質(zhì)的三態(tài)變化實質(zhì)就是分子間空隙的增大或縮小態(tài)變化實質(zhì)就是分子間空隙的增大或縮小.分子處于不停

15、的運動之中分子處于不停的運動之中基基本本性性質(zhì)質(zhì)及及其其應(yīng)應(yīng)用用定義：保持物質(zhì)定義：保持物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小小原子原子定義：定義：_中的最小粒子中的最小粒子原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)【注意】【注意】化學(xué)變化化學(xué)變化原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程原原子子的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)原原子子核核核外電子：核外電子：每個電子帶一每個電子帶一個單位負(fù)電荷，個單位負(fù)電荷，電子分層排布電子分層排布質(zhì)子和中子都由質(zhì)子和中子都由_構(gòu)成構(gòu)成 _：每個質(zhì)子：每個質(zhì)子帶帶1個個 單位正電荷單位正電荷_：不帶電：不帶電質(zhì)子質(zhì)子中子中子夸克夸克 【注意】（）原子有體積和重量，原子的質(zhì)量幾乎全集【注意】（

16、）原子有體積和重量，原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上，其中電子質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的；中在原子核上，其中電子質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的；（）原子的半徑一般在（）原子的半徑一般在1010-10-10米數(shù)量級；米數(shù)量級；（）在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；（）（）在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；（）由于每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)由于每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶電量電荷，中子不帶電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶電量相等且電性相反，故整個原子不顯電性相等且電性相反，故整個原子不顯電性11834道爾頓道爾頓_模型模型首先提出原

17、子論首先提出原子論湯姆生湯姆生_模型（西瓜模型）模型（西瓜模型）發(fā)現(xiàn)電子發(fā)現(xiàn)電子盧瑟福盧瑟福_模型模型粒子散射實驗，原子核粒子散射實驗，原子核波爾波爾_模型模型原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)模模型型的的發(fā)發(fā)展展過過程程實心球?qū)嵭那驐椄鈼椄庑行切行橇孔踊孔踊x：帶電的原子或原子團(tuán)定義：帶電的原子或原子團(tuán)表示：在元素符號的右上角用表示：在元素符號的右上角用“”或或“”號表示離號表示離子的子的 電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)書寫：在形成該離子的原子（或原子團(tuán)）的元素符號的書寫：在形成該離子的原子（或原子團(tuán)）的元素符號的 右上角標(biāo)出該離子所帶電荷，如右上角標(biāo)出該離子所帶電荷，如Na

18、+ +、OH- - 陽離子：帶正電的離子，如陽離子：帶正電的離子，如IrO+4+4 、銅離子、銅離子 陰離子：帶負(fù)電的離子，如氯離子、硫酸根離子陰離子：帶負(fù)電的離子，如氯離子、硫酸根離子分類分類常見的原子團(tuán)常見的原子團(tuán)離離子子常常見見的的原原子子團(tuán)團(tuán)名稱名稱離子符號離子符號原子團(tuán)化合價原子團(tuán)化合價硫酸根離子硫酸根離子SO42-2碳酸根離子碳酸根離子CO32-2硝酸根離子硝酸根離子NO3-1氫氧根離子氫氧根離子OH-1銨根離子銨根離子NH4+1元素元素定義定義 【注意】【注意】分類分類元素周期表元素周期表元素在自然界的分布元素在自然界的分布意義意義書寫書寫 定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一

19、類原子定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子 的總稱的總稱【注意】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類【注意】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類 原子互為同位素原子（如氕、氘、氚），原子互為同位素原子（如氕、氘、氚）， 元素是互為同位素原子的總稱元素是互為同位素原子的總稱“钅钅”字旁（汞除外），最外層電子數(shù)一般字旁（汞除外），最外層電子數(shù)一般 _個（、個（、He、B除外）除外）,易失電子；如易失電子；如鐵元素鐵元素“石石”、“氵氵”、“氣氣”字旁，最外層電子數(shù)字旁，最外層電子數(shù)一般一般 _個（、個（、He、B除除外）外）,易得電子，稀有氣體相對穩(wěn)定；如硫元素、易得電子，稀有氣體相對穩(wěn)定

20、；如硫元素、氬元素氬元素分類分類金屬元素：金屬元素：非金屬元素（包括稀有元素）：非金屬元素（包括稀有元素）：大于或等于大于或等于 小于小于a.地殼中含量居于前四位的元素：（地殼中含量居于前四位的元素：（48.60%）、）、 硅（硅（26.30%）、鋁（）、鋁（7.73%）、鐵（）、鐵（4.75%）b.海水中含有的元素：氧（海水中含有的元素：氧（85.5%）、氫）、氫（10.7%）、氯（）、氯（2.0%），此外還有鈉、鎂等元），此外還有鈉、鎂等元 素及金等貴金屬素及金等貴金屬c.生物中含有大量有機(jī)物，如葡萄糖、植物纖維生物中含有大量有機(jī)物，如葡萄糖、植物纖維 等，大都等，大都 含有碳、氫、氧三種

21、元素含有碳、氫、氧三種元素元元素素在在自自然然界界的的分分布布書寫：元素符號第一個字母一定要書寫：元素符號第一個字母一定要_ ，第二，第二個字母個字母要要_，如，如Na、Cu意義意義宏觀：表示宏觀：表示_ ，如，如O：表示：表示_ 微觀：表示微觀：表示_ ，如，如O：表示：表示_一種元素一種元素氧元素氧元素這種元素的一個原子這種元素的一個原子一個氧原子一個氧原子小寫小寫大寫大寫元素周期表中元素周期表中的信息（以鈾為例）：的信息（以鈾為例）：元元素素周周期期表表橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期；橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期； 同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同

22、同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同縱行（族）：每一個縱行叫一個族，共有縱行（族）：每一個縱行叫一個族，共有18個縱行個縱行16 個族，其中個族，其中8、9、10三個縱行共同組成三個縱行共同組成 一個族；同一族元素原子的最外層電子一個族；同一族元素原子的最外層電子 數(shù)相同數(shù)相同分子、原子、離子分子、原子、離子 重難點突破重難點一重難點一考向考向1 1分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系例例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)這三種構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)這三種粒子的說法錯誤的是粒子的說法錯誤的是( () )A. 分子和原子都在不斷運動，而離子是靜止的分子和原

23、子都在不斷運動，而離子是靜止的B. 同種原子可能構(gòu)成不同種分子同種原子可能構(gòu)成不同種分子C. 同一元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同同一元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同D. 當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變【解析】分子、原子和離子都是微觀粒子，都很小，都在不【解析】分子、原子和離子都是微觀粒子，都很小，都在不斷運動，斷運動，A錯誤錯誤。 【答案答案】A【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：原子原子分子分子離子離子區(qū)別區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，原子在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分，只是重新不能再分，

24、只是重新組合組合在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，分子分裂成原子，原子重新組合成原子重新組合成新分子新分子原子團(tuán)在有些原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可化學(xué)變化中可以再分以再分相似性相似性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量和體積都很小；都質(zhì)量和體積都很小；都在不停地運動；微粒間都有間隔；在不停地運動；微粒間都有間隔；同種原子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子不同種原子性質(zhì)不同；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；性質(zhì)不同；都可計種類和個數(shù)；都可計種類和個數(shù)；大多數(shù)分子和原子大多數(shù)分子和原子的質(zhì)量在的質(zhì)量在1026千克的數(shù)量級千克的數(shù)量級注意注意分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可再分；分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可再分；分子比原子大的說法不正確，應(yīng)描述為分子比構(gòu)成它分子比原子大的說法不正確，應(yīng)描述為分子比構(gòu)成它的原子大的原子大考向考向2 2分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)例例2下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A. 端午節(jié)粽子飄香，說明分子在不斷運動端午節(jié)粽子飄香，說明分子在不斷運動B. 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能構(gòu)成物質(zhì)分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C. 液氫和氫氣都可以燃燒，說明同種分子化學(xué)性質(zhì)相同液氫和氫氣都可以燃燒，說明同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D.