山東省濰坊市2012年高考理綜仿真試題（三）（化學(xué)部分）

1、2012年普通高考理科綜合仿真試題（三）化學(xué)部分本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁，滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事項：1.第I卷共20小題。第113題每小題4分，第1420題每小題5分，共87分。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：（略）相對原子質(zhì)量：（略）一、選擇題（本題包括

2、13小題，每小題只有一個選項符合題意）7.下列說法中，不正確的是A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第周期B.從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難C.14C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同D.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健8.下列說法或做法正確的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B.在強堿性溶液中，Al（OH）4-、HCO、Na+、Ca2+可能同時大量共存C.鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負極，以防船體被腐蝕D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1

3、mol/L的鹽酸9.下列離子方程式書寫正確的 A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH-+SO+H+ BaSO4+H2O C.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+ D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3·H2O Al（OH）4-+4NH 10.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂瓣金屬活動性強弱C.稱取19.

4、0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱11.美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍。對此，有關(guān)說法不正確的是A.碳氫化合物就是我們所說的烴B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機化工原料乙烯D.相同質(zhì)量的碳氫化合物中氫的質(zhì)量分數(shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多12.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是13.25時濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH

5、=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)K（BOH）K（HY）B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于7第II卷（必做129分+選做24分，共153分）注意事項：1.第II卷共18道題。其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物試題作答。答題前，考生必須將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號?！颈刈霾糠帧?8.（12分）（1）恒溫下，向一個

6、2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為_，平衡常數(shù)K=_。（2）如下圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置II實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH_，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_。填（“變大”“變小”或“不變”）若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷_I.（標準狀況下）。29.（14分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al

7、2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原

8、得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl1（1）+O2（g） H=151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1。當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H=394 kJ/mol。請?zhí)羁眨篢iO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） H=_（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因是_。 30.（14分）明礬石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al

9、2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_。 （3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_。（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。

10、【選做部分】31.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（未命題）32.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是_。（2）B和C的分子式分別是_和_；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_形，該分子屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜化類型是_。（4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_。33.化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（8分）分子式為C12H

11、14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。試回答下列問題：（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱是_；（2）合成路線中反應(yīng)所屬反應(yīng)類型名稱為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求：屬于芳香族化合物。遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。苯環(huán)上的取代物只有兩種。_。2012年普通高考理科綜合仿真試題參考答案（三）第I卷一、選擇題 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A28.（1）0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2（2） 變小 不變 1.1229.（14分）（1）不需要（2分）（2）

12、（各2分，共4分）（3）（2分）（4）碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少（2分）（5）243kJ/mol（2分）（6）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，導(dǎo)致反應(yīng)順利進行；C與O2反應(yīng)放熱，相當于升高溫度，使平衡向右移動（2分）30.（16分）（1）（2分） 3.612×1024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）31.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（未命題）32.化學(xué)物理結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8分）（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S “V”(或“角”) 極性（3）sp3 (4)CH4O(答CH