第三章水溶液中的離子平衡的復習

1、水溶液中的離子平衡的復習弱電解質(zhì)的電離平衡鹽的水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡一 、強、弱電解質(zhì)1、電解質(zhì) ： 溶于水或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?。酸堿鹽都是電解質(zhì)。2、強電解質(zhì)：溶于水能全部電離的電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分鹽是強電解質(zhì)。3、弱電解質(zhì) 溶于水部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。4、常見的弱電解質(zhì)：弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4、H2S、H2SiO3、 H2SO3弱堿：難溶堿和NH3H2O5、易錯點 、難溶鹽也是強電解質(zhì)。 、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 、氧化物中有的是電解質(zhì)如CaO有的是非電解質(zhì)，如非金屬氧化物CO2、C

2、O、SO2、SO3 等。 、混合物不是電解質(zhì)，如鹽酸，H2SO4溶液、NaCI溶液。 、能導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬銅NaCI溶液。電解質(zhì)不一定導電，如NaCI 固體。 、強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。 電解質(zhì)溶液的導電能力和溶液中的自由移動的離子濃度有 關，和電解質(zhì)的強弱沒有直接關系。 、如果一種化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明這個化合物為離子化合物。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。弱電解質(zhì)的溶液中既有離子，又有分子 （水分子和弱電解質(zhì)分子） 。強電解質(zhì)則會全部電離，不存在電離平衡。 練習：新制的氯水和氨水中的微粒。2、影響弱電解

3、質(zhì)電離平衡的因素：弱電解質(zhì)的電離平衡遵守勒夏特列原理。（1）加水稀釋電離平衡向正方向移動， 電離程度增大， 溶液中弱電解質(zhì)電離出 來的離子濃度減小。（2）增大弱電解質(zhì)的濃度， 電離平衡向正方向移動， 電離程度減小， 溶液中弱電解質(zhì)電離出來的離子濃度減小。（3）升高溫度，電離平衡向正方向移動。（4）同離子效應。 加入與弱電解質(zhì)電離出來的離子相同的離子， 會使電離平衡 向逆方向移動。（5） 加入能與弱電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生化學反應的離子， 會使電離平衡向 正方向移動。練習：參考書P243例3和變式題。3、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(1)、和弱電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關。 弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所以溫

4、度升高，有利于電離 ,K 值變大。(2)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的表示式： 電離出的離子濃度的冪的乘積除以弱電解質(zhì)的濃度。酸的電離平衡常數(shù)用 Ka 表 示，堿的用 Kb 表示。練習：已知室溫時： 0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，則此酸的 電離平衡常數(shù)為多少？3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。 用可逆符號。多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式，步步弱。多元弱堿分步 電離，步步弱，但是一步寫電離方程式。練習：(1)書寫碳酸和氫氧化鐵在水溶液中的電離方程式。 (2)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù) Ka1 和第二步電離平衡常數(shù) Ka2 的表達式。三、水的電離和 PH 的計算(一

5、)、水的電離1、水是很弱的電解質(zhì)，它的電離很微弱，在常溫下為10-7mol/L ，所以水的電離存在電離平衡， 水的電離平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。 常溫下， 水的電離平衡常數(shù) 即水的離子積常數(shù)Kw=C(h+)X C(OH-)為1.0X10-14。2、稀的酸溶液和堿溶液也符合水的離子積常數(shù)。稀的酸溶液：Kw=C(h+)酸 X C(oh-)水，25C為 1.0X10-14。稀的堿溶液：Kw=C(h+)水X C(oh-)堿，25C為 1.0X 10-14。3、影響水的電離平衡的因素。 (1)：溫度，升溫有利于水的電離，水的電離平衡常數(shù) Kw 增大；(2)加入酸或堿，擬制水的電離，Kw 不變；(3)加入可

6、水解的鹽，促進水的電離， Kw 不變。4、 水電離的C(H+)和C(OH-)的計算。把握住在任何情況下，水電離的C(H+)和(OH-) 相等，(1)當溶液是酸或堿溶液時。 尋找溶液中的氫離子和氫氧根離子哪一個來 源于酸或堿，再根據(jù) Kw 算出另外一個，就是水電離的了。 (2)當溶液是由于鹽 的水解呈一定的酸堿性時，求出的C(h+)和C(oh-)都是水電離的，這兩個值并不相 等，只是由于小的那一個被反應了。練習：計算 PH=2 的鹽酸中水電離的 C(H+) 。PH=12的中氫氧化鈉溶液中水電離的 C(H+)。參考書248頁例1和變式題。(二)、 PH 的計算1、計算公式： PH=-lgC(H+)

7、 POH=-lgC(OH-) 常溫下 PH+POH=14。2、PH 的意義：為了方便的表示稀溶液的酸堿性。3、PH 的范圍：常溫下，PH的范圍為014。PH<7,呈酸性；PH>7，呈堿性；PH=7,呈中性。PH 越小酸性越強； PH 越大堿性越強。4、溶液的酸堿性：C(H+)=C(OH-) 溶液呈中性。C(H+)>C(OH-) 溶液呈酸性。C(H+)<C(OH-) 溶液呈堿性。溶液的酸堿性和C(h+)和C(oh-)的絕對大小無關，而是和其相對大小有關。要 用絕對大小判斷溶液的酸堿性，必須指明溫度。5、注意點 、要計算PH，尋找C(h+);給了 PH,即給了 C(h+).

8、 、強酸溶液稀釋10n倍，PH增大n;弱酸稀釋10n倍，PH增大小于n,但不可 能增大到 7；強堿溶液稀釋10n倍，PH減小n；弱堿稀釋10n倍，PH減小小于n,但不可能減 小到 7； 、一元強酸和一元弱酸的濃度相等時，其PH不相等，弱酸的PH大。如果用一元強堿來中和等體積、 等濃度的一元弱酸和一元強酸， 消耗的一元強堿一樣多。 一元強酸和一元弱酸的 PH 相等時，其濃度不相等，弱酸的濃度大。如果用一元 強堿中和等體積、等 PH 的一元弱酸和一元強酸，消耗的一元強堿不一樣多，弱 酸消耗的多。 、兩個PH相差2及以上的等體積兩種強酸溶液，或兩種強堿溶液，或一種強 酸溶液與一種強堿溶液等體積混合，

9、混合后的 PH 符合 0.3 規(guī)律。當兩溶液的pH值之和為14時，混合液pH = 7;當兩溶液的 pH 值之和小于 13時，混合液的 pH 值為原 pH 值小的加上 0.3； 當兩溶液的 pH 值之和大于 15時，混合液的 pH 值為原 pH 值大的減去 0.3。鹽的水解一、鹽的水解1、鹽的水解的定義：鹽電離出來的弱離子和水電離的氫離子或氫氧根離子結合 生成弱電解質(zhì)的反應，就叫鹽的水解。2、水解：有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，兩弱都水解。3、顯性：誰強顯誰性，兩強顯中性，兩弱相對定。4、鹽的水解的實質(zhì)：鹽 +水=酸+堿。5、注意點： 這里的強和弱都指生成鹽的酸和堿的強弱， 如果是多元弱酸

10、的酸根離子水解， 生成它的酸是給它加上一個氫離子形成的酸（酸式酸根離子也是酸） 。 多元弱酸的酸根離子分步水解，且步步弱。分步書寫水解方程式。 多元弱堿的陽離子也分步水解，步步弱。但是一步書寫水解方程式。6、影響鹽的水解平衡的因素 鹽的水解平衡遵循勒夏特列原理。（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（2）外因：鹽的濃度、溫度、外加酸堿等。 鹽的濃度增大，水解平衡向正方向移動，水解程度減小。 外加酸堿能影響鹽的水解。例如在 FeCl3 溶液中加鹽酸、加碳酸氫鈉。 鹽的水解是中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以水解反應是吸熱 反應。升高溫度有利于水解，會使水解平衡向正方向移動。 加水稀釋使水解平衡向正方

11、向移動，有利于水解。二、鹽的水解的離子方程式的書寫1 、單水解規(guī)律：弱的陽離子 + H2O = 弱堿 + H+弱的陰離子 + H2O = 弱酸 + OH- 單水解要用可逆符號，不標沉淀符號和氣體符號。2、雙水解3+ - Al + 3 AI02- + H2O=4AI（OH） 3 J AI3+ + 3HCO3- =AI（OH） 3 J +3C0 T能發(fā)生雙水解的離子：AI 3+和 AIO2-、CO2-、HCO、S2-、HSFe3+和 AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+和 SiO32-、AlO2-雙水解反應方程式要用等號，要標沉淀符號和氣體符號。 練習：書寫Al3+和 CO2-的雙水解的離子

12、方程式。三、鹽的水解的應用 參照 P257四、溶液中的守恒關系1、電荷守恒 定義：因為溶液呈電中性， 所以溶液中的陽離子帶的正電荷之和等于陰離子帶的 負電荷之和。特點： （1）、等號一邊是陽離子的濃度，另一邊是陰離子的濃度。（2）、離子如果是帶兩個及以上的電荷，要給相應的離子濃度乘以系數(shù)- 也就是它的電荷數(shù)。練習：寫出醋酸鈉、氯化氨、碳酸鈉溶液中的電荷守恒方程式。2、物料守恒定義：因為弱離子會發(fā)生可逆的變化， 變?yōu)樗乃猱a(chǎn)物或電離產(chǎn)物， 那么把它 的各種形式的濃度相加等于它原來的濃度。練習：寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的物料守恒關系式。 特點：關系式中一邊是陽離子， 另一邊是陰離子和呈中性的物質(zhì)， 或者一邊是陰 離子，另一邊是陽離子和呈中性的物質(zhì)。3、質(zhì)子守恒定義：在水溶液中， 水電離的氫離子和氫氧根離子始終相等， 但是當有弱離子的 鹽溶于水時， 會結合水電離的氫離子和氫氧根離子， 所以把氫離子和它被結合后 的形式的濃度相加等于氫氧根離子的濃度。練習：寫出氯化氨溶液中的質(zhì)子守恒關系式。難溶電解質(zhì)的溶解平衡。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 當難溶電解質(zhì)生成離子的速率和生成沉淀的速率相等時， 就達到了平衡狀態(tài)。 難溶電解質(zhì)溶解平衡方程式