關于高中化學說課稿范文匯總6篇

1、關于高中化學說課稿范文匯總6篇作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫說課稿是必不可少的，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編幫大家整理的高中化學說課稿6篇，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。高中化學說課稿 篇1一、教材分析教材簡析本節(jié)是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節(jié)的內容，教參建議安排一學時來完成教學。本節(jié)內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關系, 能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。教材從“二氧化硫

2、有哪些性質和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節(jié)的主要內容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗測定雨水的pH等內容，與現實生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學生主動參與探究，有助于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現了新課程改革的精神。此外，通過本節(jié)的知識，向上可以和第一節(jié)硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節(jié)硫酸的知識和第四節(jié)環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，和整章知識的系統(tǒng)化，

3、同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。教學目標1、知識目標使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。使學生掌握二氧化硫的化學性質。使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環(huán)保意識，做珍愛家 園地球的主人。2、能力目標培養(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。培養(yǎng)學生辯證分析問題的能力。培養(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。3、情感目標通過化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依 據，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質。通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的

4、學習，加強學生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園地球的主人。教學重點與難點1、教學重點二氧化硫的化學性質。2、教學難點二氧化硫的化學性質。二、教學方法的選擇與確定教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環(huán)境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。三、學習方法的指導1、運用所學理論指導元素化合物的學習。在

5、學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。四、教學程序新課引入先播放一段酸雨的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質?它是一種怎樣的物質?它有哪些性質?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像

6、后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。新課教學1、二氧化硫的物理性質學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。學生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學 生按課本【實驗61】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因并 得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質，引出“

7、二氧化硫的化學性質”的新課;通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。2、二氧化硫的化學性質二氧化硫與水的反應引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。根據“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。復習“酸性氧化物的通性”。讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反

8、應”這一化學性質 的學習。二氧化硫與氧氣的反應利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。講述SO3的性質。簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應。演示：【實驗62】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。二氧化硫的漂白性通過實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質又會恢復原來的顏色。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的 有

9、關知識的理解和掌握。提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白 性。作出解釋。3、二氧化硫的用途簡單講解。4、二氧化硫的污染指導學生閱讀課文和看錄像。引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。課堂小結歸納本節(jié)書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園地球的主人。布置作業(yè)P129 第五題。2、二氧化硫的化學性質(1)、具有酸性氧化物的通性a、 SO2與水反應 SO2 + H2O ? H2SO3b、SO2與堿的反應 SO2 + 2NaOH = Na2SO3

10、+ H2O (亞硫酸鈉)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2(2)還原性a、與氧氣的反應 催化劑2SO2 + O2 ? 2SO3(SO3 ：無色固體，熔點(16.8)和沸點(44.8) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) 工業(yè)上制硫酸)b、與鹵素單質的反應( Cl2、Br2、I2 )SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4(3)氧化性二氧化硫與硫化氫的

11、反應+4 -2 0SO2 + H2S = 3S+ 2H2O氧化劑 還原劑(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質不穩(wěn)定。(鑒別SO2)2、二氧化硫的主要用途制造硫酸可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑。二、SO2的污染高中化學說課稿 篇2一、說教材該部分內容屬于人教版高中化學選修4化學反應原理第三章第一節(jié)的內容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”、二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，電離常數的知識，及弱電

12、解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學習這部分內容也為后續(xù)學習水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，接下來談一談我所教授的學生的情況。)二、說學情學生在之前的學習中已經接觸過有關電解質、化學平衡的知識，為本節(jié)課認識弱電解質的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎。同時，弱電解質的電離的知識屬于化學原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內容的學習對于訓練學生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)三、說

13、教學目標1.認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。2.通過對電解質概念的學習，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。3.通過本節(jié)的學習，了解物質間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辯證關系。(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點：)四、說教學重難點【重點】強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡?！倦y點】弱電解質的電離平衡。(過渡：現代教學理論認為，在

14、教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據這一教學理念，結合本節(jié)課的內容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學方法。)五、說教學方法利用小組合作學習，讓學生結合之前所學知識進行自主分析，培訓學生自主合作的學習意識。同時考慮到化學原理性的內容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實驗，讓學生通過感性認識加深對相關理論的理解。(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學過程。)六、說教學過程我的教學過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)

15、部分。環(huán)節(jié)一：導入新課在這里我會結合學生必修中所學知識提問：什么是電解質，電解質溶液導電的原因是什么，不同電解質的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。這一導入方式是從學生原有的知識經驗出發(fā)，既能做到讓學生回憶原來所學知識，又能讓學生對于新知識并不感到陌生，符合教學中“螺旋式上升”的教學原則。環(huán)節(jié)二：新課展開這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個知識點：強弱電解質、弱電解質的電離過程、電離平衡常數。我會依次展開這幾部分的教學。強弱電解質我會設置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現

16、象有何不同。在學生進行了測定、觀察了實驗現象的基礎上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關，鎂條與酸反應實質是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過這樣的問題的設置，學生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質的的概念，并介紹一些常見的強電解質和弱電解質。高中化學說課稿 篇3各位評委，大家好，我是第xx號考生，我今天說課的題目是高中化學必修一第三章第二節(jié)鐵及化合物的性質。將從以下五個方面進行闡述：一、 內容介紹及教材處理本節(jié)課內容包括：鐵單質、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分

17、。我是這樣處理的，因為鐵單質在初中階段已經學習過，本節(jié)課重點學習鐵的化合物的相應性質及Fe2+、Fe3+檢驗。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉化這個難點放在下節(jié)課學習。學生已經學習過氧化還原反應，Al及其化合物的性質。這些知識對學生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準備采用研究性學習的方式，結合實驗探究，激發(fā)學生求知欲望，主動探究結果，達到分散難點的目的。二、 教材的地位和作用鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價金屬，所以高考中對元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的地位，（你們說課就是中考中的地位。）通常以無機推斷題形式出現。同時，鐵又是日常生活、工業(yè)生產

18、及國防中應用極其廣泛的金屬。三、 教學目標1、知識與技能目標：通過實驗，讓學生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質。2、過程與方法目標：教學過程中注意運用歸納、對比的方法。對鐵的化合物形成知識體系。3、情感態(tài)度目標：通過課本上設置的“學與問”、“科學與探究”，是學生深入了解金屬化合物的一些性質，感悟到金屬在生活實際中的廣泛應用。四、 重點、難點本節(jié)課的重點為：.由于.所以我將本節(jié)課的難點設定為：.五、 教學過程1、對于鐵的氧化物的學習，我是通過讓學生課前預習，完成學案，達到自主學習的目的。2、(你實際的教學設想，大體步驟。對于?突出了重點，突破了難點。)以上是本節(jié)課的主要授課內容，為了強化學生對.的

19、理解，我設計了.，另外針對本節(jié)課的重點，進行作業(yè)布置。對于本節(jié)課我也進行了如下反思（這個必須要說，你可以直接用我的）新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對于教學方式由老師傳授、學生被動。轉變?yōu)橐越處煘橹黧w、學生為主導。老師有意圖的設計、引導、啟發(fā)，學生自主觀察、歸納、總結，親身體驗。如我本節(jié)課.，讓學生.，是學生由被動接受變?yōu)橹鲃訉W習，提升學生們對化學的學習興趣。注明：1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、.2、幾個方面全面，不能丟項3、彩色部分的話語是重點語句高中化學說課稿 篇4各位評委老師好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時。接下來我將

20、根據學生的實際情況和教學內容并結合新課標的內容標準進行說課。一、具體教學設計：1、新課引入：引入問題，請同學思考：為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：這個反應的微觀過程是怎么樣的？產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子

21、鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。3、組織討論從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。4、過渡并設問引出電子式：在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：如何形象地表示原子的最外層電子?如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

22、來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤

23、的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。二、課堂小結：我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。三、板書設計化學鍵一、離子鍵Na+Cl2=2NaCl1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。成鍵本質：

24、靜電作用成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質：離子化合物二、電子式1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。2、用電子式表示物質形成過程：離子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型離子化合物：AB2型離子化合物：A2B型離子化合物：注意：1.離子須標明電荷。2.相同的原子可以合并寫，相同的'離子要單個寫。3.陰離子要用方括號括起來。?”寫成“=”。 4.不能把“?5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。高中化學說課稿 篇5一、教材結構和內容分析1.1、教材地位和作用本節(jié)內容在全章以及在整個中學化

25、學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。1.2、教學目標依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，2.技能目標：初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。體驗通過實驗發(fā)現化學問題，揭示

26、物質性質的過程與方法。3.情感目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。1.3、重點、難點重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節(jié)課堂的重點難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節(jié)教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。二、教法以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。我的教法是：1. 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教

27、師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題。2. 提出問題展開討論并及時總結歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。三、學法學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉

28、在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢?下面談談教學過程。四、教學過程(一)引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。(二)復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原

29、子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。(三)由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。(四) 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要

30、的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。(五) 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發(fā)思考為什么現象會一樣?認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。(六) 課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的

31、相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。五、認識和思考新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。

32、當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。高中化學說課稿 篇6我說課的題目是：高中化學必修1第三章第二節(jié)第一課時鈉的重要化合物。一、 說教材1.教材的地位和作用鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質性質的延伸和發(fā)展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。2、教學目標根據化學課程標準，結合教材，本著面向全體學生，使

33、學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：【知識與技能】1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法?！具^程與方法】1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。2）、教學中通過學生的實驗和探究?？梢赃M一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團結合作的良好品質。2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學生民族自

34、豪感。3、教學重點難點根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。教學難點：Na2O2的性質。二、說學情在本節(jié)課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。三、說教法、學法：根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性?！币坝兄趯W生主動構建自身發(fā)展所需的化學知識和基本技能?！钡恼n程性質，結合以上的學情

35、，我確定了以下教法和學法1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學方法。以趣味實驗產生疑問提出問題設計實驗觀察現象分析原因得出結論的程序進行教學。2、學法：觀察現象分析原因得出結論綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。四、說教學過程教學第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情境，引生入境設計“滴水生火”趣味實驗設計意圖：激發(fā)學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。第二環(huán)節(jié)：知識探究、思維培養(yǎng)1.“滴水生火”實驗探究通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）2.“吹氣生火”實驗探究結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯(lián)系人在