第二、三章答案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(答案)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，都是正值，是反應(yīng)的平均速率，故D錯(cuò)。答案：D解析：因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)中，CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率。答案：A解析：v(NH3)v(H2)0.30 mol·L1·s1，氨氣濃度的變化量為0.6 mol/2 L0.30 mol·L1，因此反應(yīng)所需時(shí)間為t1 s。答案：B解析：當(dāng)反應(yīng)物v(N2)0.2 mol·L1·mi

2、n1時(shí)，v(H2)0.6 mol·L1·min1、v(NH3)0.4 mol·L1·min1。答案：C解析：先求Z物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值n(Z)c(Z)·Vv(Z)·t·V0.01 mol·L1·min1×5 min×2 L0.1 mol，再根據(jù)，得n1。答案：A.解析：濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。答案：D.解析：c(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 mol/L，故v(N2O5)1.8×104 mol/(L·s)，由2N2O5=4NO2O

3、2可得，v(O2)v(N2O5)0.9×104 mol/(L·s)，v(NO2)2(N2O5)3.6×104 mol/(L·s)，故A項(xiàng)正確。答案：A.解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)的速率，A不正確；v(B)0.6 mol·L1/2 min0.3 mol·L1·min1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率的值不同，D不對。只有B選項(xiàng)正確。答案：B.解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的應(yīng)用。由v得cv·t，由反應(yīng)4NH3(g

4、)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)得：v(H2O)v(NH3)×0.3 mol/L·s，所以n(H2O)×0.3 mol/(L·s)×2 s×2 L1.8 mol，選C。答案：C.解析：解答本題可先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出A和B的濃度的減少，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算。2 s后C的濃度為0.6 mol·L1，則生成C為0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，則c(A)0.6 mol·L1，c(B)0.3 mol·L1故v(

5、A)0.3 mol·L1·s1v(B)0.15 mol·L1·s12 s時(shí)B的濃度為0.7 mol·L1v(C)v(A)0.3 mol·L1·s1在該條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，所以后2 s內(nèi)反應(yīng)速率小于0.3 mol·L1·s1，經(jīng)2 s后C的濃度小于1.2 mol·L1。答案：B11答案3YZ 2X 0.025 mol·L1·min1解析找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為c(X)0.1 mol·L1，c(Y)0.15 mol·

6、;L1，c(Z)0.05 mol·L1。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、1。根據(jù)圖像可以確定X是生成物，Y、Z是反應(yīng)物，即可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式為3YZ2X。再根據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為v(Z)c(Z)/t0.025 mol·L1·min1。12解析：(1) 一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 mol·L1·s1

7、15;0.88 mol·L1·s1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L1·s1，則氧氣表示的速率為0.4 mol·L1·s1×0.55 mol·(L·s)1，所以氧氣變化濃度為0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol·L1，則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15 mol·L1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 mol·L1·s1(3)5 mol·L113.

8、解析：由C的反應(yīng)速率可求C的生成濃度，然后根據(jù)方程式可計(jì)算A、B的反應(yīng)濃度，用起始濃度減去生成濃度即為要求的濃度。答案：c(A)1.8 mol/Lc(B)0.6 mol/Lc(C)0.8 mol/L14解析：4 min末時(shí)c(NH3)為0.2 mol·L1，根據(jù)參加反應(yīng)各物質(zhì)的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)掉的N2、H2的濃度：c(N2)c(NH3)0.1 mol·L1、c(H2)c(NH3)0.3 mol·L1，剩余的N2的濃度為0.3 mol·L1；剩余的H2的濃度為0.9 mol·L1。用NH3表示速率：v(NH3)0.05 mol&

9、#183;L1·min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(N2)v(H2)v(NH3)132，則v(N2)v(NH3)0.025 mol·L1·min1；v(H2)v(NH3)0.075 mol·L1·min1。答案：0.30.90.0250.0750.0513215解析：v(D)0.1 mol·L1·min1v(C)，則x2。答案：0.75 mol·L10.05 mol·L1·min10.1 mol·L1·min12第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率

10、的因素濃度對反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響(答案)1. 解析:A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故A錯(cuò)誤；B、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故D錯(cuò)誤；答案：B2.答案：A3. 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3得：NH3的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，H2的物質(zhì)的量減少了0.6 mol×320

11、.9 mol，根據(jù)速率公式vct 得 tcvc(H2)v(H20.9 mol 2 L×0.45 mol·L1·s11 s。 答案： B 4.解析：將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)(如NH₃)表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小若以物質(zhì)NH₃為標(biāo)準(zhǔn)，則選項(xiàng)A為v(NH₃)0.067 mol/(L·min)，選項(xiàng)B為v(NH₃)0.2 mol/(L·min)，

12、選項(xiàng)C為v(NH₃)0.4 mol/(L·min)，故生成氨的速率最快的是C答案：C 5.解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素。固體和液體之間反應(yīng)，增大液體的濃度可以加快反應(yīng)速率；加大鹽酸用量，如果濃度不增加速率并不加快；將塊狀碳酸鈣粉碎可以增大接觸面積，速率加快；由于反應(yīng)物中無氣體，所以增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。答案：B6.解析：壓強(qiáng)對無氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故選C項(xiàng)。答案：C7.解析：選項(xiàng)B、D為酸的濃度不同所致；選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致；唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案：A8.解析：根據(jù)題意可知，其他條件相

13、同，只有A、B的濃度不同。根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 mol/L；中A物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L。即濃度的大小順序?yàn)?gt;>>，其速率順序與之相同，C選項(xiàng)符合題意。答案：C9.解析：考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量，分析外界因素對速率的影響。答案：D10.解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩者反應(yīng)時(shí)鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣

14、，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖象上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。答案：A11.解析：本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol/L)為：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閐bca。答案：dbca12. 解析：（1）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響，則增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；將容器的體積

15、縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快，則正逆反應(yīng)速率均增大，故答案為：增大；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；保持體積不變，充入水使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中水物質(zhì)的濃度變大，則反應(yīng)速率變大，故答案為：變大；答案：不變；增大；不變；減小；變大13.解析：H2SO4和Zn反應(yīng)的離子方程式為2HZn=Zn2H2，H的濃度的變化影響著反應(yīng)速率，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量受參與反應(yīng)的H的物質(zhì)的量影響。加入Na2CO3固體時(shí) ，消耗部分H2SO4，減小

16、H的物質(zhì)的量和濃度；加入K2SO4溶液時(shí)，相當(dāng)于加水稀釋，H的物質(zhì)的量不變，但濃度減少；加入NaNO3固體時(shí)，引入NO，NO在H的存在下與Zn反應(yīng)，不生成H2；通入HCl時(shí)，HCl=HCl，增大H的物質(zhì)的量和濃度。答案：加入物質(zhì)對v(H2)影響對n(H2)影響Na2CO3固體減小減小K2SO4溶液減小不變NaNO3固體減小減小通入一定量HCl氣體增大增大14. 解析：（1）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=kc（I-）mc（Fe3+）n，可得：0.20m×0.80n=0.032K，0.60m×0.40n=0.144K，0.80m×0.20n=0.128K，解之得：m=2

17、，n=1，（2）已知m=2，n=1，故碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響大于鐵離子濃度對反應(yīng)的影響。答案：C；大于15. 解析：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，變化的是反應(yīng)物的濃度，而反應(yīng)需要的時(shí)間也是變化的，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)S2O82-的濃度不變，碘離子濃度每增大一倍，反應(yīng)需要的時(shí)間就減少一半，所以當(dāng)?shù)怆x子從0.08mol/L增大到0.16mol/L時(shí)，反應(yīng)需要的時(shí)間就不為44s÷222s，即t222s。（3）由于升高溫度，反應(yīng)速率時(shí)是加快的，所以當(dāng)溫度變?yōu)?0時(shí)，反應(yīng)需要的時(shí)

18、間就應(yīng)該小于22.0s，所以答案選A。（4）根據(jù)5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可判斷，反應(yīng)物濃度的乘機(jī)每增加1倍，反應(yīng)需要的時(shí)間就減少1半，因此可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）。答案：（1）反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度      （2）22      （3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）溫度對反應(yīng)速率的影響、催化劑對反應(yīng)速率的影響（答案）1.解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。因

19、為催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而能成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，因此在化工生產(chǎn)中選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率常用的有效方法，而高溫、高壓對設(shè)備的要求較高，用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物則會(huì)減小接觸面積，反應(yīng)速率減小，故B正確。答案：B2.解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋。升高溫度能夠提高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)。而增大反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)均不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)。答案：D3.解析：升高溫度，反應(yīng)速率都加快。答案：A4.解析：對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，另外升高溫度，也可以加快

20、反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。答案：D5.解析：由題目信息知，反應(yīng)相對較慢，反應(yīng)相對較快，所以B、D兩項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分析反應(yīng)中I的作用知，KI是催化劑，故A選項(xiàng)正確。答案：C6.解析：鐵是固體，增加其用量，不能改變反應(yīng)速率；該反應(yīng)中有氣體的參加和生成，B、D均能改變氣體的濃度，當(dāng)然能夠影響反應(yīng)速率；升高溫度使反應(yīng)速率加快。答案：A7.解析：催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí)無催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲>丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。答案：C8. 解析

21、：A、催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，但仍保持正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不發(fā)生改變；B、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C、正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減少程度小于你反應(yīng)速率；D、增大氮?dú)獾臐舛龋磻?yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變。答案：D 9.解析：設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個(gè)10 ，所以50 時(shí)的反應(yīng)速率為23v。因?yàn)榉磻?yīng)速率越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短。所以50 時(shí)，此

22、反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間為：2 min×0.25 min15 s。答案：B10.解析：A項(xiàng)應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C項(xiàng)加入催化劑，降低活化能，但不改變反應(yīng)熱，故B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。答案：D解析：注意對比反應(yīng)條件不同，確定影響因素。答案：(1)溫度(2)催化劑(3)接觸面積(4)濃度(5)光照12.解析：(1)由圖可見，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的變化量為0.3 mol，Y的變化量為0.6 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g) 2NO2(g)和X、Y的變化量之比12判斷，Y表示NO2。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。答案：(1)Y(2)加快加快13解析：(1)V不變，充入H2，

23、增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)V不變，充入“惰性氣體”CO2，并沒有改變H2、I2的濃度，故反應(yīng)速率不變。(3)p不變，充入“惰性氣體”CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案：(1)增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減小容器的體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小14. 解析：反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都

24、能加快反應(yīng)速率；稀釋HNO3，速率減?。籆u與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)開始時(shí)，速率緩慢，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小(3)A、B15解析：第(5)問，本題AF為對比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(H)應(yīng)相同，這樣，H2SO4溶液的體積AF應(yīng)均為30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為50 mL。答案：(1

25、)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積化學(xué)平衡狀態(tài)1.解析：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時(shí)要善于利用極值法，另外，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是在將選項(xiàng)中所有物質(zhì)濃度列出來時(shí)，易忽略物質(zhì)的量是否守恒。此題的解法為： X2(g)3Y2(g)2Z(g)0.20.6 0.40 0 0.8(設(shè)反應(yīng)正

26、向進(jìn)行徹底)0.41.20(設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底)據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0<c(X2)<0.4 mol·L1；0<c(Y2)<1.2 mol·L1；0<c(Z)<0.8 mol·L1。答案：A2.解析：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡的涵義的理解。分析題干時(shí)要了解判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，因此，理解各物理量的變化與化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)系是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)各物理量的變化，分析平衡的變化，從而分析得出結(jié)論。這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不管何時(shí)反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變，不能作為反應(yīng)是否

27、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志?；旌蠚怏w密度，當(dāng)平衡向左移動(dòng)，氣體質(zhì)量m減小，V不變，變小，所以平衡時(shí)不變，不平衡時(shí)要變，故A選項(xiàng)正確。答案：A3.解析：NN鍵斷裂、NH鍵形成都代表正反應(yīng)速率，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。A、D兩項(xiàng)中HH鍵形成、NH鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，而且正、逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以用于證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：AD4.解析：該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的吸熱反應(yīng)，故升溫，減壓可使平衡正向移動(dòng)，恒壓通入惰性氣體則原體系所承受的分壓減小，相當(dāng)于減壓。答案：B5.解析：對于可逆反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)W(s)，因W為固體，所以當(dāng)加入少量W后，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，A錯(cuò)；當(dāng)

28、升高溫度時(shí)，因該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)；平衡后再加入X，平衡將正向移動(dòng)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的書寫形式未變，所以H不變，D錯(cuò)。答案：B6.解析：該可逆反應(yīng)中正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大平衡向左移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減??；降低溫度反應(yīng)速率減小平衡向右移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增加。增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大平衡向右移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入He，容器體積不變則速率、平衡不受影響，所以答案為B。答案：B7.解析：將容器的容積壓縮為原來的一半，如果平衡不移動(dòng)，則Y和Z的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，而實(shí)際上Y和Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明

29、平衡逆向移動(dòng)了，則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率降低，由平衡移動(dòng)原理可知a<bc，平衡逆向移動(dòng)，說明壓縮容器的體積時(shí)，v(逆)>v(正)。答案：C8.解析：審題關(guān)鍵：Fe(SCN)3溶液呈血紅色，其濃度大小決定顏色深淺。FeCl3與KSCN反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3與SCN的離子反應(yīng)，K和Cl并未參加反應(yīng)。因此在該平衡體系中加入少量KCl晶體，F(xiàn)e3和SCN的濃度都沒有變化，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，C項(xiàng)正確。答案：C9.解析：本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，還有反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；壓強(qiáng)并不是影響反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其

30、他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才增大，B不正確；不管反應(yīng)吸熱、放熱，降低溫度均減小反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間增多，C不正確，據(jù)v，可知D正確。答案：D10.解析：平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為32。答案：B11.解析：由題意可知，反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)和c(I2)最大，分別為 mol/L、 mol/L，而c(HI)為0，故v(正)最大，v逆0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2和I2不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v(正)減小，而HI的濃度逐漸增大，v(逆)增大，當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動(dòng)，題中各種量都將保持不變。答案：(1) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減

31、小增大減小增大(3)相等保持不變12.解析：本題考查的是外界條件對化學(xué)平衡的影響。(1)減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；(2)通入的N2不參加反應(yīng)，且密閉容器的體積和溫度不變，各物質(zhì)的濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(3)其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(2)不移動(dòng)不變(3)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大13.解析：由于在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)保持不變，也不能用壓強(qiáng)的變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

32、。中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。答案： abc abe abce14. 解析：反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率；稀釋HNO3，速率減??；Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)開始時(shí)，速率緩慢，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率

33、的主要因素，故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小(3)A、B15解析：第(5)問，本題AF為對比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(H)應(yīng)相同，這樣，H2SO4溶液的體積AF應(yīng)均為30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積應(yīng)為50 mL。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301

34、017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積化學(xué)平衡常數(shù)1解析：化學(xué)平衡常數(shù)的大小定量反映了可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，它只是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。答案：AD2解析：只有溫度改變K才會(huì)變化。正確選項(xiàng)為C。答案：C3解析：因放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)變小，平衡左移，故B、D錯(cuò)誤；改變體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原平衡中c(CO)c(H2O)，兩者在反應(yīng)中計(jì)量數(shù)相等，故升高溫度達(dá)到新的平衡，二者濃度依然相等，故C項(xiàng)正確。答案：C4解析：A項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式K可知，K值減小。B

35、項(xiàng)，增大NH3濃度時(shí)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng)，當(dāng)v正(NO)v逆(N2)12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。D項(xiàng)，使用催化劑不能改變化學(xué)平衡，故氮氧化物轉(zhuǎn)化率不變。答案：C5解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)。由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氫氣濃度可能減小，也可能不變或增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對任何反應(yīng)來說，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6解析：D項(xiàng)，溫度相同，丙中反應(yīng)物濃度最大，甲中最小，所以丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率

36、最慢；B項(xiàng)，設(shè)甲中轉(zhuǎn)化的c(H2)為x，則有x2/(0.010x)29/4，解得x0.006 mol/L，則甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。對甲加壓，使容器體積減小為原來的一半與丙等效，而加壓平衡不移動(dòng)，所以二者H2的轉(zhuǎn)化率相同；A項(xiàng)，增大c(H2)可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)，甲、丙中c(CO2)分別為0.004 mol/L、0.008 mol/L。答案：C7答案A解析 H2(g)I2(g) 2HI(g)初始濃度(mol·L1) 0.100 0.100 0平衡濃度(mol·L1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 0.080

37、 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 mol·L1÷20 min0.008 mol·L1·min1，A正確；K64，而KK6424 096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。8答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯(cuò)誤；對于反應(yīng)，

38、在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。9答案C解析A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。10答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)4×103 mol·L1·min1。B項(xiàng)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(逆)<v(正)。C項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1

39、.44。D項(xiàng)因該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，其他條件不變時(shí)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，其作用效果相當(dāng)于保持Z的物質(zhì)的量不變，縮小容器的體積，X的體積分?jǐn)?shù)不變。11解析：(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO2)增大，c(CO)減小，所以平衡常數(shù)Kc(CO2)/c(CO)要增大。(2)平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡常數(shù)，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L代入，可得0.25<0.263。所以此時(shí)不是平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡需向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆

40、反應(yīng)速率。答案：(1)增大增大(2)否大于溫度不變，K值不變，此時(shí)c(CO2)/c(CO)<0.263，不是平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，使c(CO2)/c(CO)0.263，需反應(yīng)向右進(jìn)行，故v(正)>v(逆)12解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識。由圖像可知升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。K，升高溫度，平衡左移，K減小。生成nB mol甲醇，消耗H2的物質(zhì)的量為2nB，v(H2) mol/(L·min)。壓縮體積即增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡右移，甲醇的物質(zhì)的量增大，H2的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，H2的濃度增大，b、c正確

41、。答案：(1)減小(2) mol/(L·min)(3)bc13.解析：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 3 mol 2×56 g 0.3 mol 11.2 gv(CO)0.3 mol/(2 L×10 min)0.015 mol/(L·min)。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本特征是v正v逆，表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。(3)根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大可知，圖象b正

42、確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項(xiàng)不正確。答案：(1)0.015 mol/(L·min)(2)CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變(3)b14.解析：2NO2(g) N2O4(g)H52.7 kJ·mol1，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由平衡移動(dòng)原理可知溫度升高，平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深，當(dāng)推進(jìn)針筒至5 cm3處時(shí)，NO2、N2O4的濃度都增大，故顏色加深，但由于壓縮體積造成體系的壓強(qiáng)增大，又引起平衡正向移動(dòng)，故NO2濃度要在原先增大的基礎(chǔ)上略微減小，顏色一段時(shí)間后又變淺，因?yàn)槠胶庖苿?dòng)僅僅是“減弱改變”而非“逆轉(zhuǎn)改變”

43、，所以達(dá)新的平衡后NO2濃度仍比推進(jìn)針管前大，即顏色仍比第一支針筒氣體的顏色深。平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)，但因溫度不變，平衡常數(shù)不變，但轉(zhuǎn)化率會(huì)相應(yīng)改變。答案：.(1)氣體顏色變深氣體顏色變淺(2)正(3)K.(1)壓縮體積，NO2濃度增大，氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小(2)氣體顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺不變減小習(xí)題課：等效平衡1解析：A開始加入3mol C+1mol D ，將3mol C+1mol D轉(zhuǎn)化到左邊可得2mol A+1mol B, 等效為開始加入2mol A+1mol B所得到的平衡 B1mol A+0.5

44、mol B+1.5mol C+0.5mol D，將1.5mol C+0.5mol D按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2mol A、1mol B，故等效為開始加入2mol A+1mol B所得到的平衡。C1mol A+0.5mol B+1.5mol C沒有D,則1.5mol C不能轉(zhuǎn)化到左邊，不能等效；D4mol A+2mol B假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則C的濃度小于1.2mol/L答案：AB2解析：若為定容容器，在開始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2可看作在2倍原容器的容積中充入2

45、.0 molN2和6.0molH2，則建立與原平衡一樣的狀態(tài)，此時(shí)n(NH3)=1.2mol，然后壓縮至原容積，則平衡正向移動(dòng)，使n(NH3)>1.2molB正確；若為定壓容器，則建立的是等效平衡，(NH3)=1.2mol，C、D錯(cuò)。答案：B3解析：本題可認(rèn)為是等效平衡問題。途徑最終所達(dá)到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達(dá)到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故途徑最終所達(dá)到的平衡與途徑最終所達(dá)到的平衡，可以認(rèn)為是加壓后不移動(dòng)的平衡。所以(B)(C)都不正確。其中達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率V(A)小于途徑的反應(yīng)速率V(A

46、)；達(dá)到平衡時(shí)，第條途徑和第條途徑混合氣體的百分組成相同，所以答案選AD。4解析本題考查恒溫恒壓條件下等效平衡原理。根據(jù)反應(yīng)式知，“4 mol H和2 mol Y反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y轉(zhuǎn)化了1.8 mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H必轉(zhuǎn)化了3.6 mol，即H的轉(zhuǎn)化率等于Y的轉(zhuǎn)化率×100%90%。2H(g)Y(g) 2I(g)起始() 4 mol 2 mol 0起始() 4 mol 2 mol 1 mol起始() 5 mol 2.5 mol 0該可逆反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，按起始()與起始()投料能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，而起始()與起始()達(dá)到的平衡狀態(tài)為等效平衡

47、，即平衡時(shí)H的轉(zhuǎn)化率相等，故達(dá)到新平衡時(shí)剩余H的物質(zhì)的量為n(H)5 mol×(190%)0.5 mol。答案C5.解析：由反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，起始時(shí)加入10 mol N2和30 mol H2與起始時(shí)加入20 mol NH3達(dá)到的平衡是等效平衡。若10 mol N2與30 mol H2達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)n(NH3)2×10 mol×25%5 mol，則反應(yīng)從20 mol NH3開始時(shí)，平衡時(shí)n(NH3)也應(yīng)為5 mol，故NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%75%。答案：B6解析甲、丙屬于等效平衡，乙相當(dāng)于把甲的體

48、積擴(kuò)大1倍，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙；C項(xiàng)，k甲k丙k乙；D項(xiàng)，Q甲Q丙Q，Q甲2Q乙。7.解析：A項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，與原體系初始加入比例12相同，構(gòu)成等效平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)不變；B項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，雖然使平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)后，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)使平

49、衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減??；D項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，與原平衡等效，CO的體積分?jǐn)?shù)不變。答案：B8解析:A項(xiàng)，充入HI氣體相當(dāng)于加壓，因?yàn)槭堑润w積反應(yīng)，HI的百分含量不變；B項(xiàng)，v(HI)×2÷2 min0.05 mol·L1·min1；C項(xiàng)，恒壓時(shí)充入N2，體積擴(kuò)大，濃度減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減??；D項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均加快。答案:AD9解析:由圖可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g) C(g)。A項(xiàng)，v(B)0.02 mol·L1·min1，正確；B項(xiàng)，升溫，C的體積分?jǐn)?shù)

50、增大，說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，無法確定a值，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于體積不變，He與反應(yīng)無關(guān)，所以平衡不移動(dòng)，v正仍等于v逆，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，再充入2 mol A、1 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，正確。答案:B 10解析A項(xiàng)，v(SO3)v(SO2) mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，把0.10 mol的SO3折合成反應(yīng)物，正好相當(dāng)于0.10 mol的SO2和0.060 mol O2混合，和原平衡等效，正確；C項(xiàng)，t2時(shí)，O2為0.016 mol，則SO2為0.10 mol2×(0.06 mol0.0

51、16 mol)0.012 mol，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，升溫，SO2變?yōu)?.007 0 mol·L1×2 L0.014 mol，平衡左移，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，正確；D項(xiàng)，原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%88%，該狀況相當(dāng)于把原平衡體積擴(kuò)大一倍，平衡左移，SO2轉(zhuǎn)化率小于88%，錯(cuò)誤。答案;BC 11解析：（1）消耗A是1.2mol，則消耗B是0.4mol，所以B的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)；生成C是0.8mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x2。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率是逐漸減小的，所以若反應(yīng)經(jīng)

52、2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L。設(shè)消耗A的物質(zhì)的量是y，則消耗B是y/3mol，生成C是2y/3mol，所以有，解得y1.08mol，所以轉(zhuǎn)化率是1.08÷30.36，即36。由于體積不變，所以要滿足等效，則換算后A和B的物質(zhì)的量分別等于3mol和1mol，因此根據(jù)方程式可知，n(A)+3n(C)/2=3、n(B)+ n(C)/2=1。（2）正反應(yīng)是體積減小的，因此壓強(qiáng)也是減小的，所以要保持壓強(qiáng)不變，則有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22。由于壓強(qiáng)和溫度不變，所以要滿足等效，則換算后A和B的物質(zhì)的量之比滿足31即可，所以欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

53、C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA和2molB。12解析恒壓下 X（g）+3Y（g）2Z（g），開始       1      3      0轉(zhuǎn)化      x       3x     2x平衡      1-x 

54、    3-3x    2x到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則=0.5，解得x=mol，（1）X的轉(zhuǎn)化率約為×100%=66.7%，故答案為：66.7%；（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，與上述平衡等效，則Y的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%，由物質(zhì)的量與體積成正比可知，設(shè)平衡的體積為x，則，解得x=L，故答案為：37.5%；（3）容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.

55、5，與加入4molZ建立的平衡等效，體積為L，故答案為：；（4）容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則  X（g）+3Y（g）2Z（g），開始  a      3a      0轉(zhuǎn)化  x      

56、 3x     2x平衡a-x      3a-3x    2x到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5，=0.5，4a-2x=4mol，解得a=1.5mol，故答案為：1.5mol13答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙壓縮容器，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一

57、半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。14解析:這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進(jìn)行配比，只要把反應(yīng)一端按反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A項(xiàng)，A、B、C各增加1 mol時(shí)，A與B不可能完全轉(zhuǎn)化為C，加入的B相對量大，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向體積縮小，x<4，正確；C項(xiàng)，假設(shè)C完

58、全轉(zhuǎn)化為A、B，則n(A)3/2n(C)3，n(B)1/2n(C)2，即3n(B)n(A)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則xn(A)3n(C)3x，xn(B)n(C)2x，即2xn(A)3n(C)3xn(B)，正確。答案:BD15解析:A項(xiàng)，v(PCl3)0.001 6 mol·L1·s1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)c(PCl3)0.10 mol·L1，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L1，說明升高溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，B錯(cuò)；C項(xiàng)，在溫度T時(shí)，由初始加入1.0 mol PCl5可得： PCl5(g

59、) PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量： 1.0 mol 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol其平衡常數(shù)K2.5×102 mol·L1，當(dāng)充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2時(shí)，Q2.0×102 mol·L1，Q<K，故平衡右移，v(正)>v(逆)，C正確；D項(xiàng)，因溫度為T時(shí)，充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則： PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)初始物質(zhì)的量： 0 1.0 mol 1.0 mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： a a a