第三講物質(zhì)及其變化的分類學(xué)案

1、2014年學(xué)測輔導(dǎo) 第三講 物質(zhì)及其變化的分類【復(fù)習(xí)過程】【例1】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A離子化合物B電解質(zhì) C鈉鹽 D堿性氧化物【例2】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）ASO2 BH2O CNaCl DHCl【小結(jié)1】物質(zhì)的分類1、物質(zhì)可以按照多種方式進行分類，如下圖：混合物 金屬酸性氧化物物質(zhì) 單質(zhì)堿性氧化物非金屬氧化物兩性氧化物純凈物酸其它氧化物無機化合物堿 鹽 化合物有機化合物2、化合物可以從不同角度進行分類：（1）根據(jù)化合物在一定條件下是否能導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；（2

2、）根據(jù)構(gòu)成化合物的化學(xué)鍵的不同，可以將化合物分為離子化合物和共價化合物。【例3】下列分散系粒子直徑在10-910-7m之間的分散是（）ANaCl溶液BFe(OH)3膠體C新制Cu(OH)2懸濁液D蔗糖溶液【例4】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A硫酸銅溶液B稀硫酸C溴水D氫氧化鐵膠體【小結(jié)2】分散系及其分類1、分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。2、溶液、膠體、濁液都屬于分散系，本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的叫做濁液，在10-910-7m之間的叫做膠體，小于1

3、0-9m的叫做溶液。3、膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)。指光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象，可用于區(qū)分溶液與膠體。吸附性。吸附水中的懸浮顆粒物，用作凈水劑?！纠?】下列關(guān)于離子反應(yīng)H+ + OH- = H2O的說法中正確的是（）A該反應(yīng)從反應(yīng)的熱效應(yīng)角度看屬于放熱反應(yīng) B該反應(yīng)從有無電子轉(zhuǎn)移角度看屬于氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)從形式角度看屬于化合反應(yīng)D該反應(yīng)可以表示所有強酸和強堿間發(fā)生的離子反應(yīng)【小結(jié)3】化學(xué)反應(yīng)分類的方法：1、四種基本反應(yīng)類型：化合、 分解、置換、復(fù)分解；2、根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；3、根據(jù)在溶液中進行是否有離子參與可分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)；4、根據(jù)熱

4、量的變化可分為：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；5、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能否進行到底可分為：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)?！局R梳理1】電解質(zhì)和非電解質(zhì)：1電解質(zhì)：在 中或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽、金屬氧化物等大多是電解質(zhì)。判斷方法：用物質(zhì)類別判斷；用導(dǎo)電性實驗判斷。2非電解質(zhì)：在 中和 狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物（CO2、SO3等）、某些氣態(tài)氫化物（NH3、CH4等）是非電解質(zhì)。3.二者區(qū)別：性質(zhì)區(qū)別：水溶液或熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電；本質(zhì)區(qū)別：能否電離。【例6】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A酒精 B食鹽水 C硫酸 D鋁【例7】下列電離方程式中，正確的是（）AH2SO4 = H2+

5、+ SO42- BBa(OH)2 = Ba2+ OH-CNaNO3 = Na+ + NO3-DHClO = H+ + Cl- +O2-【鞏固訓(xùn)練】1下列物質(zhì)中屬于有機物的是（）A氯化鉀 B二氧化碳 C碳酸鈉 D乙烷2下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）A純鹽酸純凈物B氯化鈉溶液混合物C氯化銀非電解質(zhì)D氧化鋁堿性氧化物3下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是（）有塵埃的空氣 溴水 蒸餾水 Fe(OH)3膠體 淀粉溶液ABCD6下列化學(xué)反應(yīng)中，為氧化還原反應(yīng)的是（）A、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2OB、NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O C、NH3 + HCl = NH4Cl D、CuO + H2 = Cu + H2O 7下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（） 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純 堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒 堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸食鹽氧化鋁二氧化硫D苛性鈉硫酸純堿氧化鈉三氧化硫8膠體一般具有表面積大，吸附能力強的特點，能較快的使渾濁的污水變澄清。試用離子方程式表示明礬的凈水原理。9.C