九年級化學(xué)分課時電子教案-第5章

1、；.分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 質(zhì)量守恒定律（1）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的方法。重點難點對質(zhì)量守恒定律的理解教學(xué)準(zhǔn)備自制ppt教學(xué)軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、試管、燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細沙等。白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展新課講解：提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？學(xué)生：可能提出三

2、種假設(shè)！實驗1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（學(xué)生探究）實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（學(xué)生探究）小結(jié)：從上面三個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 實踐運用：一、實驗51：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸

3、鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 二、實驗52：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？分析以上問題及實驗中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒？電腦動畫展示：結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。本節(jié)小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：1、質(zhì)量守恒定律概念。2、質(zhì)量守恒的原因。布置作業(yè)： 板書設(shè)計第一節(jié) 質(zhì)量

4、守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 質(zhì)量守恒定律（2）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能 ：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，理解化學(xué)方程式的意義。過程與方法：通過化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析和邏輯推理能力。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。重點難點理解化學(xué)方程式的意義和讀法教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展一、復(fù)習(xí)提問1 化學(xué)式

5、CO2中獲得哪些信息2 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋【動畫展示】電解水的微觀過程教師小結(jié)：化學(xué)變化中的“變”與“不變”二、導(dǎo)入新課用文字表達式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”分析它的含義，引入化學(xué)方程式。三、新授知識出示“C+O2=點燃 CO2”化學(xué)方程式提出問題：1化學(xué)方程式表示的讀法2化學(xué)方程式表示的含義教師小結(jié)：化學(xué)方程式的讀法及含義并板書反饋練習(xí)課堂反饋： 從物質(zhì)種類質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？2H2O=通電=2H2 +O2課題檢測：1、化學(xué)方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四

6、氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵2、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素四課堂小結(jié)五作業(yè) 板書設(shè)計課題1 質(zhì)量守恒定律（2）二、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的定義2、化學(xué)方程式的讀法3、化學(xué)方程式的含義教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式執(zhí)行時間 月 日分課時1總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：進一步理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；過程與方法：會正確書寫化學(xué)方程式，學(xué)會方程式表達的信息。情感態(tài)度與價值觀：讓生意識

7、到做事須尊重客觀事實，體會化學(xué)用語的實用性。重點難點正確書寫化學(xué)方程式、化學(xué)方程式的配平教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。板書一、化學(xué)方程式1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2設(shè)疑化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。板書磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5組織討論這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上

8、式改為化學(xué)方程式呢？板書二、化學(xué)方程式的書寫提問書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。板書1根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O52配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2=2P2O53注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)

9、參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）板書例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教學(xué)過程小結(jié)書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。板書三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法講解以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義板書4P+5O22P2O5

10、質(zhì)的方面：略量的方面：略過渡根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講?？偨Y(jié)略 板書設(shè)計課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式的書寫1根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式2配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。3注明反應(yīng)發(fā)生的條件三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算(1)執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生

11、解計算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量研究作用，培養(yǎng)辯證思想，了解方程式計算的意義。重點難點解題格式規(guī)范教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展【引入新課】根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的?！景鍟空n題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算如何利用化學(xué)方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1?！就队啊空故纠}1【例題1】加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【分析】這道題是已知反應(yīng)

12、物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 【講解并板書】解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22×158 32答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。1根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。 【例題2】工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

13、CaCO3CaO+CO2100 56x 10 t答：需要碳酸鈣18 t。 板書設(shè)計課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。教學(xué)反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算(2)執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生解計算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量研究作用，培養(yǎng)辯證思想，了

14、解方程式計算的意義。重點難點解題格式規(guī)范教學(xué)準(zhǔn)備由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。教 學(xué) 程 序 設(shè) 計教學(xué)拓展我們一起來看教材的課堂練習(xí)?！就队啊空故菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?【提問】題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)【學(xué)生分析、討論】【回答】已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2 + Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 【總結(jié)】由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型?！景鍟?化學(xué)方程式計算的四種類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量?！窘處煛扛鶕?jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進行練習(xí)?！就队啊空故鞠铝芯毩?xí)【練習(xí)】1、用