2013高三化學穩(wěn)步提升訓練2.4 離子反應 離子方程式

1、第4講 離子反應 離子方程式1.(2011安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.飽和氯水中 Cl-、NO-3、Na+、SO2-3B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO2-4、Br-C.Na2S溶液中 SO2-4、 K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO-3、I-、Na+、Al3+【解析】 飽和氯水具有強氧化性，能將SO2-3氧化成SO2-4，A中離子不能大量共存；c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2-和Cu2+可以

2、結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3+在堿性條件下不能大量存在?！敬鸢浮?B2.(2011廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）A. H+、I-、NO-3、SiO2-3B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2-4C.K+、SO2-4、Cu2+、NO-3D.NH+4、OH-、Cl-、HCO-3【解析】 SiO2-3屬于弱酸硅酸的酸根,在酸性條件下不能大量存在；同時在酸性溶液中，NO-3具有強氧化性，能氧化I-生成單質(zhì)碘，A不正確。Ag+與Cl-可生成難溶性物質(zhì)AgCl，Ag+與SO2-4可形成微溶物質(zhì)Ag2SO4，B不正確。在堿性溶液

3、中NH+4、HCO-3與OH-結(jié)合分別形成NH3·H2O和CO2-3，因此D也不正確?！敬鸢浮?C3.(2011全國理綜，11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）A.K+、SiO2-3、Cl-、NO-3B.H+、NH+4、Al3+、SO2-4C.Na+、S2-、OH-、SO2-4D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO-3【解析】 A中，SiO2-3與CO2反應；C中，OH-與CO2反應；D中，C6H5O-與CO2反應?！敬鸢浮?B4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中

4、的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+【解析】 可以形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1，可以推斷乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶

5、于稀硝酸的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。【答案】 D5.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：(1)能確定溶液是(寫

6、出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式)：_。(2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：_?！窘馕觥?()由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(步操作進一步確定)；()由題干和步操作可知A為氨水； ()再由步操作可知F中陽離子為Ag+，發(fā)生的反應為：Ag+ + NH3· H2O = AgOH+ NH+4 ；AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；()由步操作可知B中陰離子應為CO2-3，由于此無色無味的氣體只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀說

7、明不能是HCO-3；而陽離子可是常見的K+、Na+、NH+4等待定；()同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；()由步操作生成的沉淀可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-,即C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO2-4，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4?！敬鸢浮?(1)A:NH3；E

8、:H2SO4 F：AgNO3 C:BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分(2)B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液課后作業(yè)夯基(時間:45分鐘，滿分：100分)一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2011上

9、?；瘜W，13)某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）A.Na+B.SO2-4C. Ba2+D.NH+4【解析】 溶液顯弱酸性，說明有NH+4(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必須含有SO2-4，故不能含有Ba2+，Na+無法排除?！敬鸢浮?A2.(2011北京理綜，9)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ）A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSB.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.

10、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy+（x+）O2 xCO2+H2O【解析】 S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為2CO+2NON2+2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。【答案】 B3.(2011新課標全國理綜，12)能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4H

11、CO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO-3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH+4+HCO-3+2OH-=CO2-3+2H2O+NH3，B不正確；SO2不足，產(chǎn)物應該是SO2-3，C不正確?！敬鸢浮?D4.(2011海南化學，3)下列固體混合物與過量的稀硫酸

12、反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3【解析】 根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。【答案】 D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3C. =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、

13、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-【解析】 A項，由于H+、NO-3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，水的電離受到抑制，溶液中存在大量的H+或OH-，不能與HCO-3大量共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1，能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡合反應?！敬鸢浮?C二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.(2011上海化學,21)在復鹽溶液中逐滴加入溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式是( ) A.= B.= C.=

14、D.= 【解析】 復鹽中Fe的化合價是+3價,因此選項A不正確;又因為還可以形成的形式,因此當不足時選項C也有可能發(fā)生。 【答案】 BC 7.下列反應的離子方程式正確的是( ) A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應 = B.等體積、等濃度的溶液和NaOH溶液混合= C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液= D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 = 【解析】 苯酚是一種具有弱酸性的有機物,故其在離子方程式中應保留化學式,生成的苯酚鈉是強電解質(zhì),離子方程式正確,A對;等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時,氫氧化鈉不足量,離子方程式為:=H2O+CaCO3，B錯;反應前后的電荷不守恒,C錯;空氣中的氧

15、氣可以將氧化為遇淀粉變藍, D對。 【答案】 AD 8.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.可能有K+、Cl-、MnO-4C.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4D.肯定有K+、HCO-3、MnO-4【解析】 溶液無色，可排除MnO-4。由白色沉淀

16、部分溶解可斷定同時含有Al3+、Mg2+。由有白色沉淀產(chǎn)生可斷定存在SO2-4?！敬鸢浮?C9.下列離子組一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+【解析】 使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.47之間時，NO-3表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；使石蕊呈藍色的溶液呈堿性，OH-能和HCO-3反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO

17、-結(jié)合成HClO，排除C?！敬鸢浮?D10.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（ ）A.一定有CO2-3存在B.不能確定是否存在HCO-3C.一定有Cl-存在D.一定有SO2-3存在【解析】 取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體且呈堿性，說明一定有CO2-3存在，HCO-

18、3肯定不存在。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為SO2-4。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成AgCl，但不能說明Cl-存在，因為中加稀鹽酸引入了Cl-。【答案】 A三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11.(12分)有一瓶溶液只含Cl-、CO2-3、SO2-4、Na+、NH+4、Al3+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：(1) 產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解；(2)將(1)所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；(3)原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。已知氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al(OH

19、)3+OH-=AlO-2+2H2O。試分析原溶液中一定含有_，一定不含_， 可能含有_?！窘馕觥?因為Al(OH)3易溶于過量的NaOH溶液，所以由實驗(1)可知，原溶液中不含有Al3+，一定含有Mg2+。由于CO2-3與Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有CO2-3。由實驗(2)可知，放出的氣體為NH3，原溶液中一定含有NH+4，從而確定溶液中一定含有Mg2+、NH+4。由實驗(3)可知，原溶液中不含有SO2-4。從溶液呈電中性考慮，溶液中含有的陰離子只能為Cl-，但Na+無法確定?！敬鸢浮?Mg2+、NH+4、Cl- Al3+、CO2-3、SO2-4 Na+12.(12分)有一包固體粉

20、末，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干種均勻混合而成，有關(guān)實驗過程及記錄如下：(1)將粉末溶于水，得到藍色溶液和白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、烘干，稱其質(zhì)量為m g。(2)向濾出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解。(3)把濾液分成三等份。第一份加稀硝酸和AgNO3溶液，無大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象；第三份加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌，稱量質(zhì)量為m g。試回答下列問題：此白色粉末的組成為_。它們的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥?只有CuSO4溶液呈藍色，所以得到的藍色溶液中一定含有CuSO4。再由沉淀不溶于鹽酸可排除沉

21、淀為CaCO3的可能性，從而確定沉淀一定為BaSO4。那么固體粉末中存在的是Ba(NO3)2還是BaCl2，從反應后的溶液與AgNO3的反應現(xiàn)象便可確定。至于Ba(NO3)2與CuSO4的物質(zhì)的量關(guān)系，從沉淀的質(zhì)量關(guān)系，可以確定后來的三分之一溶液中SO2-4的物質(zhì)的量與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量相等。于是我們得出實驗(2)所得溶液中SO2-4剩余，且n(SO2-4)余=3n(SO2-4)反應，由此可得出nBa(NO3)2n(CuSO4)=14?！敬鸢浮?混合物由Ba(NO3)2和CuSO4組成nBa(NO3)2：n(CuSO4)=1413.(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它

22、們的離子有分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量的D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷A._,B._,C._,D._，E._?！窘馕觥?我們在進行推斷時，可在草稿紙上操作，這樣就能做到眼前有物，推理有據(jù)。如根據(jù)推斷，確定B、D為Al2(SO4)3、Ba(OH)2，則表示為A B C D EAl2(SO4)3 Ba(OH)2再據(jù)實驗、，利用B、D確定A，A只能為Na2CO3，此時以上關(guān)系增加為：A B C D ENa2CO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2最后再據(jù)A與C反應的現(xiàn)象，確定C和E?！敬鸢浮?Na2CO3 Al2(SO4)3 AlCl3（或MgCl2) Ba(OH)2 NaH