《水的電離與溶液的PH》教案二

1、本作品版權(quán)由尹睿川老師所有,授權(quán)予北京校園之星科技有限公司，任何機(jī)構(gòu)或個(gè)人均不得擅自復(fù)制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊(duì)伍。有意者請登錄高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有，盜用必究！第二節(jié)水的電離與溶液的pH教學(xué)目標(biāo)： 掌握水的電離的概念和電離平衡的移動規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用水的電離平衡進(jìn)行計(jì)算的能力。教學(xué)重點(diǎn)： 水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)PH計(jì)算。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：引言 第47屆聯(lián)合國大會確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問題。我們?nèi)祟惥幼〉牡厍蛏?，淡水資源并不豐富，一些水資源已被污染，而世界人口正

2、在迅猛增加，工業(yè)正在迅速發(fā)展，對水的需求量越來越大，因此水資源短缺的矛盾正日益尖銳。 “世界水日”呼喚地球兒女要珍惜每一滴水，采取節(jié)水技術(shù)、防治污染、植樹造林等多種措施，合理利用和保護(hù)水資源。 復(fù)習(xí)：1.水分子的空間構(gòu)型為_型，HO鍵的鍵角為_水是分子（填“極性”或“非極性”）。2、水的主要物理性質(zhì)：。一：水的電離1水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：_，簡寫成：_。2：在25時(shí)，純水中H+和OH-的濃度各等于mol/L。則：Kw=H+OH-=。此常數(shù)不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液。3：水的電離：H2OH2OH3OOH簡寫： H2O HOH K= c（H）c（OH） c（H2O）已

3、知純水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol/L，c（H）·c（OH）=55.6×KwKw= c（H）·c（OH）。（說明水的濃度幾乎不變）4：水的離子積通常把Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，只與溫度有關(guān)。已知在25時(shí)，水中的H濃度與OH濃度均為1×107mol/L，所以在25時(shí)，Kw= c（H）·c（OH）=1×107×1×107=1×1014。5：影響水的電離的因素加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；加入某些鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變；升高溫度，電離過程是一個(gè)吸熱過程，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，在

4、100時(shí)，KW=1×1012。新課的延伸：c（H）=1×107mol/L，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因?yàn)槿芤褐?c（H）=c（OH）。純水中溶液H、OH濃度的計(jì)算方法：c（H）=c（OH）=。25時(shí)水的離子積常數(shù)值；水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；往純水中加入稀鹽酸和NaOH溶液后，c（OH）、c（H）如何變化？從平衡移動原理加以解釋。二：溶液的酸堿性和PH講述：常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅純水，而且在酸性或堿性的稀溶液中，均存在H、OH，且c（H）·c（OH）=1×1014。1、溶液的酸堿性分析：中性溶液中，c（H）=c（OH）=

5、1×107mol/L； 酸性溶液中，c（H）c（OH），c（H）1×107mol/L；堿性溶液中，c（H）c（OH），c（H）1×107mol/L。強(qiáng)調(diào)：含水的稀溶液中，H與OH共存，H與OH的相對多少決定溶液的酸堿性，但二者濃度的積必為常數(shù)； 堿性溶液中的c（H）=/c（OH） ；同理，酸性溶液中的c（OH）=/ c（H）。說明：當(dāng)我們表示很稀的溶液時(shí)，如，c（H）=1×107mol/L，用c（H）或c（OH）表示溶液的酸堿性很不方便。2、溶液的PH化學(xué)上常用c（H）的負(fù)常用對數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱： PH=lgc（H）計(jì)算：純水中，c（H）= 1&#

6、215;107mol/L ， PH=lgc（H）=lg 1×107=7；1×102mol/LHCl溶液，PH=lgc（H）=lg1×102=2；1×102mol/LNaOH溶液，c（H）=1×1012mol/L，PH=lgc（H）=12；3×105mol/LHCl溶液，PH=lgc（H）=5lg3。強(qiáng)調(diào)：c（H）=m×10nmol/L，PH=nlgm。 溶液酸堿性與PH值的關(guān)系中性溶液中，c（H）=1×107mol/L，PH=7； 酸性溶液中， c（H）1×107mol/L，溶液酸性越強(qiáng)，溶液的PH值越小

7、；堿性溶液中， c（H）1×107mol/L，PH7，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的PH值越大。c（H）、PH、溶液酸堿性的關(guān)系c（H+）10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14PH01234567891011121314酸堿性中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)為了方便，PH值的范圍：014， c（H）或c（OH）大于1mol/L的溶液，直接用溶液濃度表示溶液酸堿性。新課的延伸：“P”的含義：負(fù)常用對數(shù)的意思，引入“POH”：POH=lgc（OH），pH+POH= lgc（H）lgc（OH）= PH=lgc（H）&#

8、183;c（OH）=lg =14練習(xí)：1向純水中加入少量硫酸氫鈉溶液（溫度不變），則溶液中的A酸性增強(qiáng) BKw增大 Cc（OH-）增大 Dc（H+）增大2能影響水的電離平衡并使溶液中的c（H+）c（OH-）的是A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中能入CO2氣體 D向水中加食鹽晶體3關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A 水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B 純水中，25時(shí)，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C 25時(shí)，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14D.Kw隨溫度升高而增大4與純水的

9、電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 = NH4+ + NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是A 液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B 一定溫度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)C 液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）D 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）5 水的電離過程為H2O = H+ + OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25)=1.0×10-14，K(35)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是Ac（H+）隨著溫度的升高而降低 B在35時(shí)，c（H+）c（OH-） C水在25時(shí)的電離程度大 D水的電離是吸熱的6某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中 c（OH-）= mol/L若溫度不變，滴入稀鹽