非金屬及其化合物部分方程式匯總

1、非金屬及其化合物部分方程式匯總1硅硅單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：Si + O2 SiO2二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  SiO2 + 2OH - = SiO3 2-+ H2O 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl

2、0;+ H2SiO3（膠體）（硅酸的制備）往硅酸鈉溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（膠體）粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 Si + 2CO 玻璃的生產(chǎn)原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22硫硫在氧氣中：S + O2 點燃 SO2 硫與金屬反應(yīng)： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (都生成低價化合物)二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O =

3、H2SO4二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2O SO3 + 2OH - = SO4 2- + H2O少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（CaSO3白色沉淀） SO2 + Ca2+2OH-= CaSO3 + H2O足量二氧化硫與石灰水反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + OH-= HSO3-二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2 + CaO高溫CaSO3 二氧化硫

4、與氯水反應(yīng)：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ SO42-+2Cl-二氧化硫與溴水反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 SO2 + Br2+ 2H2O = 4H+ SO42-+2Br-（氯水或溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性）濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)  CO2 + 2SO2 + 2H2O 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)  

5、CuSO4  + SO2 + 2H2O3氯氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2  2NaCl 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl （蒼白色火焰）氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl-  + HClO （HClO是弱酸，不能

6、改寫）Cl2從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Br - =Br2+2Cl - Cl2+2I - = I2+2Cl -次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(工業(yè)制漂白液)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl - + ClO- + H2O氯氣與石灰乳反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉

7、)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ）漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn

8、2+Cl2+2H2O4氮放電或高溫氮氣與氧氣反應(yīng)：N2 + O2 = 2NO （無色氣體）一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色氣體）二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 - + NO氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl （產(chǎn)生大量白煙）氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl碳酸氫銨受熱分解：NH4

9、HCO3 NH3 + H2O+ CO2硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2ONH4+OH-NH3+ H2O硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O NH4+OH- NH3+ H2O氨氣的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3氨氣的催化氧化：4 NH3 +5O2 4NO+6H2O工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3 （請記住反應(yīng)條件） 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2H2O+ 2NO2稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO濃硝酸與木炭反應(yīng)：C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O 稀硝酸與足量的鐵反應(yīng)： 3 Fe + 8HNO3(稀) =3 Fe (NO3)2 + 2NO+4H2O3 Fe + 8H+ + 2NO3- =3 Fe 2+ + 4H2O + 2NO 稀硝酸與少量的鐵反應(yīng)： Fe + 4HNO3