初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空(附答案)(人教版).

1、第 1 單元走進(jìn)化學(xué)世界 知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、_、 _以及 _的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮） 、外焰（溫度最 _）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 _CO2：取下燒杯，倒入_，振蕩，變 _（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙

2、，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量減少， CO2和 H2 O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形

3、瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放。視線與及量筒內(nèi)。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到_克。）注意點(diǎn)：（1）先（ 2）稱量物和砝碼的位置為“_”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用夾取。添加砝碼時(shí)，先加的砝碼，后加的砝碼（先大后?。?5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精

4、燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用，不可吹熄。（ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的也不應(yīng)少于_（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用或（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾_；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器_、 _過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管

5、口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在金屬鈉存放在中，白磷存放在中2、藥品取用的總原則撲滅火焰，不能用水沖。中），取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取，固體以為宜，液體以 12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用塊狀及條狀藥品：用夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：試

6、劑瓶，將瓶口取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染） 。標(biāo)簽應(yīng)試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽），放回原處。拿起液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端，用手緊貼，稍停片刻，若導(dǎo)管口，松開手掌，導(dǎo)管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱固體時(shí)，試管

7、，試管受熱時(shí)先，再。（ 2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，受熱時(shí)，先使試管然后給試管里的液體的加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)： “一貼二低三靠”。，“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用濾

8、紙破損不斷攪拌（作用：）（2）當(dāng)液體（或）時(shí)停止加熱，利用將剩余水分蒸發(fā)掉，以（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水（3）玻璃儀器中附有油脂：先用再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要_晾干?；蛳礈?，第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體

9、積分?jǐn)?shù)_0.03%0.94%0.03%（ 1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約_體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2 約占 _，可支持燃燒；N2 約占 _，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因： _能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：_能否用碳、硫代替紅磷？（ 2）空氣的污染及防治: 對(duì)空氣造成污染的主要是和等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為等。（ 3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康, 影響作物生長(zhǎng) , 破壞生態(tài)平衡 . 全球氣候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)

10、測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ CO2、CH4 等）酸雨（ NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）原因：6. 氧氣(1) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鎂鋁鐵石蠟* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量_：防止 _* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3) 氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理: 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2 O2MnO22KMnO_4_2KClO3_（ 4）氣體制取與收集

11、裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向 _傾斜：防止 _藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 _處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： _試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花： _排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 _再_：防止 _用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗(yàn)滿： _檢驗(yàn)： _7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能_ ，而 _ 和_在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化

12、學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、Ar 、Kr、 Xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣： _二氧化碳： _氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成 ：（ 1）電解水的實(shí)驗(yàn)A. 裝

13、置B.電源種類-C.加入的目的 -D.化學(xué)反應(yīng)：2H2 O= 2H+ O2產(chǎn)生位置體積比質(zhì)量比F. 檢驗(yàn)：O2-負(fù)極正極2：11：8出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒， 產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2 O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2 O表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)（ 1）通電分解 2H 2 O= _（ 2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O

14、+ CaO=Ca(OH)2（ 3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2 O + CO2=H2 CO33、水的污染 ：（ 1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是C 我國(guó)水資源的狀況B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有，最多的元素是。80 多種元素。海水中含（ 2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（ 3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化

15、（ 1）水的凈化效果由低到高的是（均為方法），其中凈化效果最好的操作是；既有的凈水劑是。（ 2）硬水與軟水A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法C硬水軟化的方法：D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）（）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；方程式：水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。_二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度的氣體（向下排空氣法） ；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃

16、料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2 +O2=_點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出 _色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = _氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象： _（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、 C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： Zn + H 2SO =_Zn + 2HCl= _4不可用濃鹽酸的原因；不可用濃硫酸或硝酸的原因。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)

17、的實(shí)質(zhì)：四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、 O、N 、 Cl2。22離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl - ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 CH 4 、C2H5OH、C6 H12 O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H 2O CuO CO 2無(wú)機(jī)化合物酸HCl H2SO4HNO3堿 NaOH Ca(OH) 2 KOH鹽 NaCl CuSO 4 Na2CO3第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、

18、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定

19、律2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號(hào) ）3、含義2 點(diǎn)燃2以 2H+O2HO為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物） ；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程

20、式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2 、C、CO）3、中和反應(yīng)： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)第 6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ C）是自然界中的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（ C）是的礦

21、物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有: 焦炭,木炭, 活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的，焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) :單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性 :完全燃燒 ( 氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O 2_不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ), 生成 CO：2C+O_高溫_（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)3、還原性： C+2CuO現(xiàn)象：黑色

22、粉末逐漸變成_色，石灰水變 _。高溫2Fe2O3+3C_三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是反應(yīng)物是，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀，制氣體時(shí)則用的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：于水用排水法收集CO用密度比空氣用向排空氣法CO2用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=_2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向_排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是_驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集

23、氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3_生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色, 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣 _,_ 溶于水 , 高壓低溫下可得固體-_2、化學(xué)性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 +H2O=_生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_，H2 CO3 = _碳酸不穩(wěn)定, 易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁：方程式 _ 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 !4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫_（，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2 是氧化劑， C

24、是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO+2HCl=_）3既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于 _溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起_五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣_， _溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) : （H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：1）可燃性： 2CO+O點(diǎn)燃 2CO（點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)）H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。CO和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出火焰。鑒別：可燃性的氣體：（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣： H2 與 CO 的混

25、合氣體C + H高溫_）2O_（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2）還原性： CO+CuO現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成_色，石灰水變 _。Fe 2 O3+3CO高溫 _（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成_色，石灰水變 _。）除雜： COCO2或氫氧化鈉溶液：CO 2+2NaOH=NaCO3+H2 OCO2 COCO+CuO_CaOCaCOCaCO高溫注意：檢驗(yàn)CaO 是否含 CaCO： CaCO+2HCl=_3_3332-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）（ CO3第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不可）（ 1）_（ 2）_（3）_2、滅火的原理： （只要消除燃燒

26、條件的任意一個(gè)即可）（ 1）_（ 2）_（ 3） _3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（ 1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1） _：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：_（引起酸雨）、CO、煙塵等（2） _：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：

27、CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：_），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：_甲烷的化學(xué)式 :_ （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) : 無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣 _,_ 溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH 4 +2O點(diǎn)燃 _（發(fā)出 _色火焰）（ 2）乙醇 ( 俗稱 _, 化學(xué)式 :_化學(xué)性質(zhì) :可燃性點(diǎn)燃C 2H5OH+ 3O_2工業(yè)酒精中常含有的甲醇，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中

28、的能量變化（ 1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（ 2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1) 優(yōu)點(diǎn)：。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>

29、;銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅 >金>鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金青銅 :焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅含碳量含碳量銅鋅銅

30、錫鉛錫成分0.03%2%合金合金合金鈦鎳合金2%4.3%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低備注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 +酸 鹽+H23、金屬 +鹽 另一金屬 +另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4( “濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt

31、 Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腳中置換出來(lái)。 （除 K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO + Fe高溫2O3_（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是_ ）、赤鐵礦（主要成分是_）2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： _）（銅生銅綠的條件：銅與 O2 、水

32、、 CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式 _（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的叫做溶液（ 2）溶液的基本特

33、征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無(wú)色，_如 CuSO4為_色FeSO4 為 _色Fe2(SO4 ) 3 溶液為 _ 色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念：（ 2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液

34、不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 _(條件) ，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如43NHNO溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃4H2SO溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：_g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（ 2）溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為36g 含義：在 20時(shí)，在 _克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20時(shí)， NaCl 在 _克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

35、的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如KNO3NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲線例：（ 1）t 3 時(shí) A 的溶解度為（ 2）P 點(diǎn)的的含義（3）N點(diǎn)為，可通過(guò)的方法使它變?yōu)轱柡停?4）t 1 時(shí) A、 B、 C、溶解度由大到小的順序（5）從 A溶液中獲取A 晶體可用的方法獲取晶體。（ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體（ 7） t 2 時(shí) A、B、 C 的飽和溶液各W克，降溫到t 1會(huì)析出晶體的有無(wú)晶體析出的有，所得溶

36、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為（8）除去 A 中的泥沙用法；分離A 與 B（含量少）的混合物，用法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為，氣體溶解在里達(dá)到時(shí)的（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越_）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越_）3、混合物的分離（ 1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制

37、：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物243如：硫酸（ H SO）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2 O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液

38、體無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性吸水性脫水性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹金屬除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 _色，不能使無(wú)色酚酞試液 _（ 2）金屬 + 酸 _ + _（ 3）堿性氧化物 + 酸 _ +_（ 4）堿 + 酸 _ + _（5）鹽 +酸 _ + _（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3 、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl -SO2-4CO32-三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是_）（1