初三化學(xué)知識點總結(jié)及練習(xí)題(詳細(xì))-(29021)

1、-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -1、化學(xué)式和化合價一、考點解讀主要知識框架：（一）化學(xué)式的書寫及意義1、化學(xué)的書寫（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫： 直接用元素符號表示 用 Xn 這種形式表示（2）化合物兩種元素形成的化合物酸：某酸堿：氫氧化某鹽：某酸某或某化某書寫化學(xué)式時應(yīng)注意：一般是正價元素在前，負(fù)價元素在后。因純凈物有固定的組成，所以只有一種化學(xué)式，故不能隨意改動化學(xué)式中的角碼?；瘜W(xué)式中原子個數(shù)比是一個最簡比?；衔镏姓?fù)化合價的代數(shù)和為零，可用于判斷化學(xué)式書寫是否正確。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、化學(xué)式的意義（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示該物質(zhì)的一個分子（如果是由

2、分子構(gòu)成的物質(zhì)）（ 3）表示該物質(zhì)的元素組成； （4）表示該物質(zhì)的分子由哪些原子構(gòu)成。(二)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)式的計算題型主要有化合物的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在復(fù)習(xí)中除應(yīng)熟練掌握這三種基本題型外，還應(yīng)熟練掌握下列兩種計算：（ 1）化合物質(zhì)量與其中某元素質(zhì)量的比；（ 2）化合物的化學(xué)式中原子個數(shù)比等于該元素質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量之比。在求解有關(guān)化學(xué)式的計算題時，應(yīng)熟練掌握一些解題技巧。（三）常見元素的化合價1、意義：表示原子之間相互化合的數(shù)目比。2、規(guī)則化合價有正價和負(fù)價。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -氧元素通常顯 2 價；氫元素通常顯 1 價；金屬元素跟

3、非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。單質(zhì)中元素的化合價為零。在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。3、口訣：1 常見單質(zhì)化合價鉀鈉銀氫正一價鈣鋇鎂鋅正二價氟氯溴碘負(fù)一價三鋁四硅氧負(fù)二銅有一二鐵二三單質(zhì)零價要牢記2 常見原子團化合價一價銨根氫氧根另外還有硝酸根二價硫酸碳酸根三價只有磷酸根除了銨根皆為負(fù)常寫常用須記住二、典例解析例 1、甜蜜素（ C6H 12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是（）A它屬于糖類B其中 C、H、O 元素的質(zhì)量比為 614-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C它由 5 種元素組成D它的相

4、對分子質(zhì)量為 200解析：本題考查了物質(zhì)的宏觀組成和化學(xué)式的有關(guān)計算，已知甜蜜素是由 C、H 、O、N 、S、Na 六種元素組成的，其中 C、H、O 元素質(zhì)量比是 614，相對分子質(zhì)量 201，而糖類物質(zhì)是由 C、H、O三種元素組成無 N、S、Na 等元素。答案： B例 2、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（）A2Cu 中的“ 2”表示 2 個銅元素BFe2中的“ 2”表示每個亞鐵離子帶有2 個單位的正電荷CH2S 中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子 D 中化學(xué)式上方的“ 2”表示硫元素為 2 價解析：在不同的化學(xué)用語中，數(shù)字的含義是不同的。說明如下：元素符號：前面的數(shù)字表

5、示原子的個數(shù)；右下角的數(shù)字表示 1 個某分子中該原子的個數(shù)； 正上方的數(shù)字 “± n”表示某物質(zhì)中該元素的化合價。離子符號： 前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)； 右上角的數(shù)字 “n±”表示離子所帶有的電荷數(shù)?；瘜W(xué)式：前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。答案： B-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -例 3、以二氧化錫（ SnO2）為敏感材料制成的“氣電”轉(zhuǎn)換器，可用于對有害氣體的監(jiān)測。SnO2 中 Sn 的化合價為（）A 4B 4C 3D 2解析：在化合物中，各元素化合價代數(shù)和為0，根據(jù)常見元素化合價，氧元素 2 價，可計算出錫的化合價為4 價。答案： B例 4、合成氮化鎵納米材料是

6、1998年中國十大科技成果之一。已知鎵（ Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，則：（ 1）x 的值為 _；（ 2）鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似_（在 A、B、C 圖中選擇，填字母）；（ 3）它的氯化物（氯化鎵）的化學(xué)式為 _。解析：-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù)，故x=28183=31；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)都是 3，其化學(xué)性質(zhì)相似，故選 B；鎵最外層 3 個電子，易失去顯 3 價，氯為 1 價，故其氧化物的化學(xué)式為 GaCl3。答案：（1）31；（ 2）B；（ 3）GaCl3例 5、已知氮元

7、素的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16，則可能是下列哪種化合物（）ANO 2BN 2OCN2O5DNO答案： A化學(xué)式和化合價備考模擬答案:1-5C D C D D,6-10AD A BC B,11-15 B AA B C16-20BBDBA1 化學(xué)式和化合價備考模擬-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -選擇題1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學(xué)式是（）AOB2OCO2DO32、化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列符號不規(guī)范的是（）A氧分子 O2B氫原子 HC鎂離子 Mg2D 2價的鈣元素3、納米材料在軍事上有廣泛用途，美國軍用飛機F117 的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。 氧化鋁的化學(xué)式

8、書寫正確的是 （）AAlOBAl 2O3CAl2O3DAl3O24、下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A熟石灰、氧化鈣、 CaOB酒精、乙醇、 CH3COOHC燒堿、氫氧化鉀、 KOHD純堿；碳酸鈉、 Na2CO35、下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式相符的是（）A硫酸銅 CuSO4·5H2OB熟石灰 CaOC冰CO2D 純堿 Na2CO36、薄荷醇（化學(xué)式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是（）A薄荷醇屬于有機化合物B薄荷醇由 10 個碳原子、 20 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C薄

9、荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10201D薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76.9%7、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)， 亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（ Se）為 4 價，氧元素為 2 價。則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO2D Na2SeO28、氯元素有多種化合價， 它在高氯酸中顯最高價。 下列表示高氯酸的化學(xué)式為 （）AHClO 3BHClO 4CHClODHCl9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替?zhèn)鹘y(tǒng)鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計時的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅（ SiO2），其中硅元素的化合價為 （ ）A2 價B3 價C4價D6 價10

10、、我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉(xiāng)”，主要生產(chǎn)藍(lán)寶石，還有一種與藍(lán)寶石類似的寶石叫祖母綠， 它的化學(xué)式是 Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（ Be）的化合價為 （ ）A1B2C3D 4-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -11、微型錄音機的高性能磁帶中，有一種重要的化合物 CoFe2O4，其中鐵元素的化合價為 3 價。則鈷元素（ Co）的化合價為 （ ）A1B2C3D十 412、現(xiàn)有 H2S、S、M、SO3 四種物質(zhì)，是按硫元素的化合價由低到高排列的，其中 M 這種物質(zhì)的化學(xué)式可以是 （ ）AH2SO3BH2SO4CNa2SD Na2SO413、下列物質(zhì)中均有氯元素，它們按下列順序排列：

11、KCl； Cl2；HClO ； X； NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律， X 不可能是 （）AAgClBKClO 3CHClO2DCl2O514、2005年 3 月，京滬高速公路發(fā)生運氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護人員在事故現(xiàn)場噴灑燒堿溶液，來吸收毒性很強的氯氣，其化學(xué)方程式為：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。則 NaClO 中氯元素的化合價為 （）A1價B1價C5 價D7 價15、維生素 C（化學(xué)式為 C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促進(jìn)人體的生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，下列說法不正確的是（）-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -A維生

12、素 C 不屬于氧化物B維生素C 中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6112C每個維生素 C 分子由 6 個碳原子、 8 個氫原子、 6 個氧原子構(gòu)成D青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食16、高鐵酸鉀（ K 2FeO4）是種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（）A它是種氧化物BK 2FeO4中鐵元素的化合價為 6 價C它是種混合物D該物質(zhì)含有兩種非金屬元素17、1969年，美國一個天文小組在宇宙星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為 CH2O）。下列判斷正確的是 （）A甲醛屬于無機化合物B星際空間存在有機分子C甲醛是由碳和水組成的混合物D食用被甲醛水溶

13、液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害18、丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.8%，則每個丙氨酸分子中含氮原子的個數(shù)為（）A4B3C2D1-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -19、有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。那么該樣品一定含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）A(NH 4)2SO4（21%）BNH 4HCO 3（18%）CCO(NH 2)2（47%）DNH 4Cl（26%）20、金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價， 相對原子質(zhì)量為70，其氧化物相對分子質(zhì)量為188。則磷酸鎵的相對分子質(zhì)

14、量是（提示：磷酸根離子符號為PO4）（）A165B235C305D無法計算2、化學(xué)方程式-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -知識強化一、內(nèi)容概述本節(jié)課我們對第五單元化學(xué)方程式進(jìn)行了學(xué)習(xí)。本單元主要是從定量的方面來研究化學(xué)變化，探究化學(xué)變化中一些最基礎(chǔ)的規(guī)律和解決相關(guān)問題的方法。通過本章學(xué)習(xí)，要求掌握正確書寫化學(xué)方程式，懂得化學(xué)方程式的表示意義，并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。二、重點知識歸納及講解（一）、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程， 就是參加反應(yīng)的各物質(zhì) （反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的

15、過程，在這個過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?？梢詮囊韵聨讉€方面理解質(zhì)量守恒定律：該定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。如 10g 水蒸發(fā)變成 10g 水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（二）、化學(xué)方程式-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：SO2SO2（三）、書寫化學(xué)方

16、程式應(yīng)遵守的原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。（四）、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2OH2O22、配：配平， 2H2O2H2O23、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O2H2 O 2（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標(biāo)明。化學(xué)方程式表示的意義：以“ SO2SO2”反應(yīng)為例：（1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（ 2）微觀含義

17、： 1 個硫原子與 1 個氧分子點燃時生成 1 個二氧化硫分子。（ 3）質(zhì)量比：每 32 份質(zhì)量的硫跟 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 64 份質(zhì)量的二氧化硫。如：鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是 3 價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應(yīng)：3MgN 2Mg3N2；鎂和二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)：2MgCO2C2MgO（六）、化學(xué)計算的解題思路1、審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。2、析題：運用所學(xué)知識剖析題目

18、，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。3、解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計算是否正確等。（七）、根據(jù)化學(xué)方程式計算一般步驟1、根據(jù)題意設(shè)未知量（用x、y 等字母來表示）；2、寫出配平了的化學(xué)方程式；-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；4、把已知量和 x、y 等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；5、列出比例式，求未知量x、y；6、簡明地寫出答案。（八）、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算在

19、初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計算時都是計算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。氣體的體積（ V）與氣體的質(zhì)量（ m）的換算關(guān)系為：m(g)V(L)×(g/L) （為氣體的密度）（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時常犯的錯誤1、不認(rèn)真審題，答非所問；2、元素符號或化學(xué)式寫錯；3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；4、相對分子質(zhì)量計算錯誤；5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；6、把不純物當(dāng)成純凈物。（十）、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法化學(xué)方程式中進(jìn)行的計算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學(xué)實驗中純凈物是不存在的，這就需

20、要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾?。有時還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（ 1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。三、難點知識剖析運用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的

21、質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實驗現(xiàn)象時，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的 CO2）進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認(rèn)識物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。運用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定要強調(diào)是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同

22、樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定要強-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時，要注意只能改動化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，不能改動化學(xué)式中右下角表示原子個數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：1、最小公倍數(shù)法找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。找出最小公倍數(shù)。計算得出化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學(xué)方程式：

23、AlFe3O4Al 2O3Fe從上式看， Al、Fe、O 三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：Al：1×22Fe：3×13O：4×312故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，先配平氧元素的原子個數(shù)。Al3Fe3O44Al2O3Fe右邊有 8 個鋁原子，左邊有9 個鐵原子，在 Al 和 Fe 的前面分別配上化學(xué)計量數(shù)8、9。得：8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、奇數(shù)偶數(shù)法從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，

24、則把這一元素作為配平的起點；由已推出的化學(xué)計量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式： FeS2O2Fe2O3SO2從上式看，化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3 前面配上化學(xué)計量數(shù)2?；瘜W(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。FeS2O22Fe2O3SO22O22 324FeS2Fe OSO4FeS2O22Fe2O38SO24FeS211O22Fe2O38SO23、觀察法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如配平化學(xué)方程式

25、：H2OFeFe3O4H 24H2OFeFe3O4H 24H2OFeFe3O44H24H2O3FeFe3O44H2符號“”和“”在化學(xué)方程式中的應(yīng)用（ 1）“”或“”是生成物狀態(tài)的符號，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“”或“”。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“。（ 3）若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行， 無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。（ 4）常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“”。2、化學(xué)方程式系統(tǒng)習(xí)題答案1-5ACBCD 6-10DAAAB11:（1）產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）防止空氣

26、進(jìn)入錐形瓶; 使天平平衡，驗證質(zhì)量守恒定律（3）12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，金屬在高溫情況下結(jié)合空氣中的氧氣，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。13:（1）2Mg O22MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失。14:（1）Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2；分解反應(yīng)；氧化物 （2）FeH 2SO4 FeSO4H2（ 3）2MgO2 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等 （4）藍(lán)紫色； 2NaOH SO2Na2SO3H2O-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、化學(xué)方程式習(xí)題一、選擇題1

27、、在化學(xué)反應(yīng) 2MgO22MgO 中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）A325B212C324D6252、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A243256B2432 40C483280D4832 643、在反應(yīng) A B=CD 中，已知 25gA 與 10gB恰好反應(yīng)生成 5gC，-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -當(dāng)反應(yīng)有 6gD 生成時，參加反應(yīng)的A 是（）A10gB5gC20gD25g4、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類ABCD5、下圖所示的實驗中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD 6、（20

28、04年江西省， 13）2003年 10 月 16 日，“神舟”五號安全返回，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂?(CH3)2N2H2，其主要反應(yīng)方程式為： (CH3)2N 2H2N 2O 4XCO2H2O,由此可知 X 中一定含有的元素是（）A碳B氫C氧D氮-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -7、（ 2004年煙臺市， 19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的 CO、NO 轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）ACO2 和 N 2BCO2 和 NO 2CCO2 和 O2DCO2

29、和 NH38、人在劇烈運動后， 血液中會產(chǎn)生較多的乳酸 （分子式為 C3H 6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）AC3H 6O33O23CO23H2OBC3H6O3O2CO2H 2OCC3H6O33O23CO2 3H2OD 2C3H 6O 35O26CO2 6H2O9、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z 、Q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C置換反應(yīng)D氧化反應(yīng)1

30、0、在反應(yīng) X 2YR2M 中，當(dāng) 1.6gX與 Y 完全反應(yīng)后，生成 44gR，且反應(yīng)生成的 R 和 M 的質(zhì)量之比為 11:9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比（）A23:9B19.6:9C32:9D 46:9B卷二、綜合題11、如圖所示，是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試回答：（1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是。（ 2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？ _； _。（ 3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質(zhì)量 _（填“”“”或“”）燃燒前所稱質(zhì)量。12、（ 2004年，青島）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科-WORD格

31、式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -學(xué)家做了大量的實驗。 1673年，英國物理學(xué)家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（ 1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為： _（ 2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有： _14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空（ 1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式 _；反應(yīng)類型是_；生成物均屬于 _。（ 2）將一枚生銹的鐵釘（鐵

32、銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出其中一個化學(xué)方程式即可）（ 3）鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_。（ 4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為 _。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產(chǎn)物，此反應(yīng)化學(xué)方程式為-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -_。3.溶液一、知識概述本單元分三個課題。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題

33、是以物質(zhì)溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行簡單的計算。二、重點知識歸納及講解（一）溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮

34、濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油水型，以O(shè)/W 表示。例如：植物油分散到水里，這個分散系是油內(nèi)水外， 用 O/W 表示。另一類是水油型， 以 W/O 表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個分散系是水內(nèi)油外，用 W/O 表示。（二）飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明

35、：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對該物質(zhì)而言，但對其他物質(zhì)則不是飽和溶液， 20時， NaCl 的飽和溶液不能再溶解 NaCl 了，但還能繼續(xù)溶解 KNO 3，即此溶液對 NaCl 來說是飽和溶液，但對 KNO 3來說則是不飽和溶液。對同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)

36、生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20時熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2 很少，是稀溶液， 60時，接近飽和的 KNO 3 溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO 3 飽和溶液比其同一溫度下 KNO 3 不飽和溶液要濃一些。（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)組成的表示方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -三、難點知識剖析（一

37、）溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時，若擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一

38、定的溫度、-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：（三）溶液中的相關(guān)計算1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計算：計算依據(jù)：溶液質(zhì)量（ m）= 溶液體積（ V）×溶液密度（）2、關(guān)于溶液的稀釋的計算計算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （濃溶液的質(zhì)量增加溶劑的質(zhì)量）×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若用兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（ a%、b%）的溶液 A 、B，配制成中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ c%），則m（A）· a%m（B）·

39、; b%=m （A） m（B） ·c%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：（ 1）計算：計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里（ 3）把水的密度近似地看做 1g/cm3，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3. 溶液答案一、 1D 2 D 提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。3C 提示：析出的是藍(lán)色硫酸銅晶體4D5答案： D 點撥：首先弄清反應(yīng)后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。6答案： A 點撥：此題可通過計算進(jìn)行比較，甲的溶解度為：；乙的溶解度為則 ，即 。7答案： C 點撥：液面應(yīng)低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8答案： C 點撥：這是對化學(xué)實驗的考查。二、 1飽和2緊貼稍低 緊靠 玻璃棒 低于3答案：（1） （2） 點撥：在沒蒸發(fā)前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發(fā)時，溶液已達(dá)到飽和， t時硝酸鉀的溶解度為： 。4答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體