(完整word版)2019年高考全國卷1理綜(化學部分)試題及解析

1、2019年高考全國卷1理綜（化學部分）試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下 列說法錯誤的是A.雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵8 .聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點QIS.關(guān)于化合物2?；?/p>

2、燎（丫 3下列詡蕓正確的是A,不能使輜高盤酶鉀溶液褪色B,可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D,易溶于水及甲笨9 .實驗室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A ,向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯10 .固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A,冰表面第一層中，HQ以分子形式存在E.冰表面第二層中，父濃度為

3、、10一%0117 (設(shè)冰的密度為0.9 grm)C,沐表面第三層中，冰的氫犍網(wǎng)格結(jié)陶保持不變d,冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)口心一-hcp11 . NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀 H2A的Kai=1.1 10-3 , Ka2=3.9 X0-6) 溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中 b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是7 6 5 琲 3 2Nr-bt)i0203040aA.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B. Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的C. b點的混合溶液pH=7D. c 點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.

4、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是X、Y、Z為同一短周期元素，Z核A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) H2+2MV2+2H+2MVC.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動 13.科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、 外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A . WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為 X>Y>ZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D

5、.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：2628 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題:26. （14 分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5- H2。、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如（NH.SO*溶液濾渣1I 調(diào) pH =3,5硼鎂】粉 f |通浸卜過濾1戶2_過產(chǎn)i|J 蠲;HW.5氣體 f | T I 羋 /虱則輕質(zhì)氧化鎂、此HCOj溶液體液回答下問題；（1）在95 C嘴侵”硼鎂獷粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收 呻反應(yīng)的

6、化學方程式為°（2） ,濾渣1 "的主要成分有，為屣“過濾1 ”后的濾液中是否含有F產(chǎn)離子，可選用的化學 閡。（3）根據(jù)氏B6的解離反應(yīng): HjBQa+HaCKlT+BgH）一叫可判斷HB。%是酸j在“過濾2”前，將落液pH調(diào)節(jié)至35目的是 0打沉犢'中生成蠅（。用vMgCQ沉淀的離子方程式為,母液2翌口熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸撰制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 027. （15 分）硫酸鐵俊NH4Fe（SO）2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究 采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：二疏版就鑲回答下列問題：（1）步驟的目的是去除廢鐵

7、屑表面的油污，方法是 （2）步驟需要加熱的目的是 溫度保持8095 C,采用的合適加熱方 式是 鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝 置為（填標號）。(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是 分批加入 H2O2,同時為了溶液要保持 pH小于0.5。(4)步驟的具體實驗操作有 2經(jīng)干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 C時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為 。28. (14 分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成 氣加工等

8、工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1) Shibata曾做過下列實驗：使純 H2緩慢地通過處于721c下的過量氧化鉆CoO(s),氧 化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原 CoO(s)為Co的傾向是CO H2 (填大于”或小于”)。(2) 721c時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為 (填標號)。A. <0.25 B. 0.25 C. 0.250.50 D. 0

9、.50E. >0.50(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。3QH土4H 土 3 OU 三十-?£=)二 過漉態(tài)2二一：干工二C一:l-lH+,H+H二十立一 過渡態(tài)wcEix-;) Rex'G+XMKJT可知水煤氣變換的AH 0(填 大于“等于“或 小于")，該歷程中最大能壘(活化能)E正二 eV,寫出該步驟白化學方程式(4) Shoichi研究了 467 C、489 c時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖 所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的P

10、H2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計篁曲線a的反應(yīng)在30如min內(nèi)的平均源率JaAkPamiiiH ° 467七時FH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲學的別是 。 480七時PH2和PC。隨時間變化關(guān)系的曲包蚣別是(二)選考題：請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的 MgCu2微小晶粒，其分散在 Al 中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂堅鋁”，是制造飛機的主要村料?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 (

11、填標號)。A |N?|B. |Nf|®C. d. |Xd03s3 鼻3s3p3P(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 > 乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是 ,其中與乙二胺形成的 化合物穩(wěn)定性相對較高的是 (填“Mg+”或“產(chǎn)” J(3) 一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/ C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙 中，填入以四面體方式排列的 Cuo

12、圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間 最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為 Na,則MgCu2 的密度是 g cm-3(列出計算表達式)。KMiiUdEH；u Q 也 加i36.化學一一選彳5:有機化學基礎(chǔ)(15分) 化合訪G是一種藥物合成中間體，具合成路線如下:II0 1cn：on . i2 J H.O的合成路線(無機試劑任1)cjuoXa/cjiiim _ - 2 ) CHiCH-CllaBr 11 S回答下列問題：(1) A中的官能團名稱是(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出 B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號 標出B中

13、的手性碳(3)寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式體異構(gòu)，只需寫出3個)(4)反應(yīng)所需的試劑和條件是(5)的反應(yīng)類型是(6)寫出F到G的反應(yīng)方程式(7)諛計由甲莘和乙酰乙酸窯剃CH3COCH箋OOC2H5南蕾 選”錯；圖中右側(cè)為正極區(qū)，正極： N2 + 6e-+6H + =2NH 3, N2發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3, C正確，秒殺方法，負 氧正還；負極區(qū)生成的氫離子即質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動，D正確，秒殺方法，正正負負。一答案：7 .A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C解析：8 .【考點】有機化合物中碳的成鍵特征、乙烯和笨的主要性質(zhì)及應(yīng)

14、夠【解析】2-基基丙編中含有碳球雙鍵，可以使酸性高越醛鉀滄浪褪色，A錯誤；啜財鍵 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B1E璃"某基丙烯中，碳猿雙雀淮遽個甲盅4中原子中最 多有3個原子共面，C錯誤；芳香化合物與甲番相似相溶，怛難溶于水 D錯誤。中9 .【解析】加入苯和液澳的混合物之前應(yīng)先打開止水夾K,連通反應(yīng)裝置a和尾氣吸收裝置b、c,同時平衡壓強，使液體順利從分液漏斗中滴下，A正確；液澳具有揮發(fā)性，b中CCl 4溶液吸收了揮發(fā)的少量澳單質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色，B正確；HBr為強酸性氣體，性質(zhì)與HCl相似，可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) Na 2CO 3 + HBr =NaHCO 3 + NaBr ,因此可用碳酸

15、鈉溶液吸收生成的澳化氫，C正確；澳苯常溫下為無色液體， 難溶于水，密度比水大，a中制得的澳苯因溶解 Br2而顯褐色，用稀堿溶液洗滌(2NaOH + Br 2 = NaBr + NaBrO + H 2O) 后分液即可，下層為澳苯，D錯誤。10 .【解析】詼表面第一層中.職以分子形式存在.凡正瑞；f第二是中 a (Cl ) : n (H2O) =1尸所以二界5工1。71 n ffl- («-) n (HjO; kid- " 誓'xgT 些詈C (irj =VVVVVmol t-1, B正籟：第三層中.本分子排列整齊是由千家能的作用，因此氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)不 。正?I ；螞T體

16、分干在第一層被雙附，第二層解寓.第三層中只含有水生子，因此 在第二層和第三層之間不存在螞 的可逆電離，口甯誤:。11 .解析】溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)，A正確；加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)HA- + OH- = A2-+ H2O,觀察圖像，加入氫氧化鈉后混合溶液的導電能力不斷增強，因此，Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的，B正確；b點為鄰苯二甲酸氫鉀恰好轉(zhuǎn)化為鄰苯二甲酸鉀鈉，鄰苯二甲酸根離子水解，溶液顯堿性，pH >7, C錯誤；b點后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則 n (Na+) > n (K+),加入的氫氧根離子在b點之前均參與反應(yīng)，因此 n(Na+)>n(K+)

17、>n(OH ) 同一體系中體積相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-), D正確。12 .【解析】生物燃料電池在室溫下即可進行氨的合成，條件溫和，且可形成原電池提供電能A正確；圖中左側(cè)為負極區(qū)，負極：H2 - 2e- = 2H + ,負變陰，正變陽，陰極區(qū)就是生物燃料電池的負極區(qū)，陰極： 2H + 2e- = H2, MV2+和2MV+在電池正負極循環(huán)轉(zhuǎn)化，不參與電極反應(yīng)，B錯誤，秒殺方法，電極反應(yīng)無電子，13 .【解析】Z核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半，當 Z的最外層電子數(shù)為 7, X則為Si,滿足同一 周期Z為Cl;當Z的最外層電子數(shù)為 6 , X則為Mg

18、,不符合圖中分子結(jié)構(gòu)； W可形成W + ,與Z和X同周 期，W為Na, Y原子通過兩個單鍵及一個負電荷形成8電子結(jié)構(gòu)，Y最外層電子數(shù)為8-2-1=5 ,所以Y為P。WZ的水溶液為NaCl溶液，呈中性，A錯誤；非金屬性：XvYZ,B錯誤；P的最高價氧化物的水化 物是H3P。4,中強酸，C正確；Y滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。【26答案】(1) NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3(2) SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3) 一元弱 將B(OH)-4轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進析出(4) 2Mg2+3CO 32-+2H20Mg(OH) 2 MgCO3 J +2HCO3-(或 2Mg 2

19、+2CO 32-+H20Mg(OH) 2 MgCO 3 J +CO溶浸 高溫焙燒【解析】(0溶浸過程中，加入了tSHOSOi溶液. XHT水解=用三氏0一口二力口人硼讀礦粉滄赴H匚 平衡右移，工H=，H：0液度增大.卻熱過程中分解產(chǎn)生NHm用NKHCO;溶液吸收氨氣，方程式為恒出HC6+ 小二(NH0CO建口；溶浸后的溶液偏中性，SiOK氏二。式 心。不能溶解,且后續(xù)流程中沒有出現(xiàn)R和AI,而漢濾渣1為F配5、A1MX?；裕檢尸戶的試見為瓦gCN溶液/力根捐亂赤6的解離反應(yīng)一匹BO科HQ =只有一步電離 所以HbBO;為一元酸r椽據(jù)流程調(diào)節(jié)陽 的結(jié)果是生成HsBCE:4: NEHCOm吸收XE

20、后的產(chǎn)物為C口廣，浜膜后生域九鼠OH加乂/6. 0玨來自C。/的水解 coa電0三HCOh+OH; HCOr-H：OtHiCOi - 0H 所以更應(yīng)方程式為2M 髭+? CO“y2HiO= Ig(OH>MgCOU42H8 巾(或 2Mg2CO32H2 0= MgOH)a, MgCOj 1-KXh T)。沉淀后的母液為含有NHT和S。/ 與溶浸成分相似.可合并回收利用 最后由堿式SH6鎂制備輕質(zhì)氧但篌的方法為高溫焙燒，與瞞式碳酸銅受曲麟相，工,【27答案】(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)水浴加熱C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗

21、滌)(5) NH4Fe(SO4)2 12H2O【解析】(1)堿性物質(zhì)可以除油污，加熱促進油污水解(2)升高溫度加快化學反應(yīng)速率；100 c以內(nèi)可選用水浴加熱；生成的有毒氣體H2s進行尾氣處理，要防倒吸，倒扣的漏斗用于防倒吸(3) H2O2為綠色氧化劑，產(chǎn)物為水，無雜質(zhì)引入，加入過量的H2O2可將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+, Fe3+極易水解，強酸性溶液防止Fe3+水解(4)從溶液中析出帶結(jié)晶水的晶體步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥1 R Y i R(5 1-5人水分子的相節(jié)質(zhì)量占晶體相對質(zhì)量的5-6%,晶體的相對質(zhì)諼口蟹 n 482,則硫酸鐵錢NH正電S。丁加中，x- T&quo

22、t;X E3【27答案】 大斗O(3> 小于 202 COOJT+JT+HXT=COOH*+2H*+OtT (或I頊T-fTHMT)。 4 0.0047 b c aI考點I化學反應(yīng)與能量 化學反應(yīng)速率.化學平衡移動，化學平膏常數(shù)小佛析"一一 一 一<n平窗時兩個反應(yīng)的平事甯數(shù)分別為；一p c -：H20)I-G,02 £Kj= = *'C口35, 士 CQ? )L-1長匕.-c £口0.01«不用計算比較大小即可口大于氏3 8(£)祖(他)=C6曾斑.群：普I 霽 二? >L等物質(zhì)的墨的CO(g訊 £ krV

23、 J £ . Ft - V .-iU比0<a混合時 平衡時生成物的濃度相等同大干反應(yīng)物的濃度所以盡的物質(zhì)的曷分數(shù)介于:至:之間， 4 工(3>對比能量始杰和線態(tài)可知相對能量漉少，越應(yīng)為放赭反應(yīng).足1<0.反座的活化能為斷ttJWCS,是吸裝過程.圖像中-0J6到1工6最大.活健器量大為202 ；反應(yīng)的化學方程式 為cooH*+ir+m(r=coofr+2H*+otr (或探o*=rrxMT)“41根據(jù)圖爆"g尸-0.0047kPa mia- ；由于正反應(yīng)為放魏反應(yīng)，降低溫度平衡右移冗值變大，生或物的濃度大于反應(yīng)物的海度,且溫度越生成物的含星越高 _【35答

24、案】(1) A(2) sp3 sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+(3) Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體；晶格能 MgO>Li2O；分子間力(分子 量)P4O6>SO2小 J2 J58x24 + 16x644 "a "q ；44M八ccnc 叫coon【解析】(1)原子軌道的能量高低順序是 3s <3p, 3s軌道電子能量更低，電離所需能量更高，并且 電離第二個電子比電離第一個電子所需能量更高，所以選A(2)根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR),乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中碳原子：孤電子對數(shù) 為0,價層電子對數(shù)為4,故為sp3雜化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中氮原子：孤電子對數(shù)為1, 價層電子對數(shù)為3,故也為sp3雜化；乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵， 所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；過渡元素離子更易形成配合物， 與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是 Cu2+,(3) Li2。、MgO為離