第六章-烴的衍生物

1、學無 止境水解(I)第六章 烽的衍生物一、本章教材的特點一條主線二大作用三個到位 一條主線：官能團的性質及相互間的轉化本章在引言中就介紹了官能團的概念，并且強調(diào)了官能團與性質的關系。在后面各節(jié) 中介紹各衍生物性質時，又結合具體實例，通過對物質結構的分析、實驗和事實驗證等對 這種關系進行反復論證。這樣，前后呼應，使官能團的作用體現(xiàn)于這一章的始終。具體地 可這樣理解:(II)二大作用：1 .有機合成的重要中間體起橋梁作用。2 .中學有機化學知識中對燒與糖、蛋白質和高分子化合物之間起承上啟下的作用。 三個到位：1 .主動建構2 .訓練思維3 .培養(yǎng)探究本章教材在編寫中注意運用啟發(fā)和探索式，教材中安排

2、一定量的設問或討論，適時地 提出一些問題，如乙醇分子結構的確定等，以引起學生對所學知識的主動思考與探究；同 時本章在介紹各類煌的衍生物時，都采取了以個別帶一般的方式，重點介紹一種代表物的 性質和用途，進而概括這一類衍生物的性質。這樣由簡到繁，從個別到一般。在本章教學 中可通過一、兩類衍生物的教學，放手讓學生在模仿，去探究，使學生在掌握各具體衍生 物性質的基礎上，形成各類衍生物的概念，同時逐步建立各類衍生物之間的轉化關系，真 正達到主動建構、訓練思維，培養(yǎng)探究之目的。、新舊教材的比較化學I （必修加選修）化學II （必修）1.澳乙烷的化學性質1 .有機溶劑2.鹵代煌簡介2.閱讀材料兩則增3.氟氯

3、代脛（氟利昂）對環(huán)境的影響3.家庭小實驗2個加4.有機物結構式的確定4.選做實驗1個內(nèi)5.有機溶劑容6.閱讀材料兩則7.家庭小實驗2個8.選做實驗2個1.乙醇化學性質與 HX的取代反應1 .乙醇化學性質中與 HX的取代反應刪 減2.醇的命名2.醇的命名3.苯酚的工業(yè)制法3.苯酚的顯色反應內(nèi)4.乙醛、乙酸的工業(yè)制法4.苯酚的工業(yè)制法容5.縮聚反應5.乙醛、乙酸的工業(yè)制法七6.縮聚反應7.乙醛變 更 內(nèi)1.乙醇的工業(yè)制法為選學內(nèi)容1 .乙醇的工業(yè)制法改為選學內(nèi)容2.油脂的性質編入第七章2.油脂的性質編入第七章3.肥皂、合成洗滌劑編入第七章3.肥皂合成洗滌劑編入第七章容4.乙醛改為資料閱讀4.乙醇的

4、物理性質，用途分散在醇類中4.乙醇的物理性質、用途分散在醇類中_三、本章教學目標1.認知目標教學內(nèi)容教學要求實驗與活動澳乙烷 鹵代燒澳乙烷的化學性質（水解、消去反應）鹵 代煌簡介氟氯代脛對環(huán)境的影響D B A澳乙烷的水解乙醇 醇類乙醇的化學性質（與鈉反應、氧化、消去）乙醇的工業(yè)制法醇類簡介D選學B乙醇的化學性 質化學式結 構式確定有機物結構式的確定B苯酚苯酚的物理性質苯酚的化學性質（酸性、取代反應，顯色反應）苯酚的用途BBB苯酚的化學性 質乙醛 醛類乙醛的物理性質乙醛的化學性質（與 H2、氧化）BD乙醛的化學性 質乙醛的用途 甲醛醛類簡介BBB乙酸 竣酸乙酸的化學性質（酸性、酯化反應）竣酸簡介

5、酯的性質（水解）有機溶劑DBB選學乙酸的化學性 質的化學性質2.教學重點：各類衍生物的化學性質及衍生物之間的相互轉化關系3.教學難點：（1）羥基的化學性質（2）有機物結構式的確定 四、教學建議（一）探究反應實質，打破有機無機界限衍的衍生物一章學習的難點就是各類反應多，許多同學在學習中容易把無機知識與有機知識隔離開來，從而感覺到學習有機知識的生疏，同時淡忘了無機知識。因此，在本章教授中應主動開展無機反應與有機反應的綜合討論，使學生能將有機和無機反應融為一體，即將有機化學的四大類反應（取代、加成、消去、氧化還原）和無機化學的四大類反應（復分解、化合、發(fā)解、氧化還原）從實質上等同起來。1 .用酸堿概

6、念理解取代反應，并與復分解反應比較復分解：AgNO 3+NaCl -AgCl J +NaNO 3取代：CH 3Cl+NaOH f CH 3OH+NaClA1B1 A2B2 A1B2 A2B12 .消去反應H2O了解試劑與被消除分子間的關系3 .氧化還原反應是加成、消去、取代的混合過程，但最終是得氧脫氫（氧化）或脫 氧得氫（還原）。（二）加強實驗教學，突出重點、突破難點1 .挖掘素材，突出知識重點如課本實驗61,加做對比實驗 澳乙烷直接滴加 AgNO 3溶液；（2）取水解后上層 水溶液直接加 AgNO 3溶液；又如實驗 6- 8,改用CuSO4溶液10mL,加NaOH溶液4滴 至6滴進行實驗。2

7、 .設計實驗，突破知識難點煌的衍生物教授中，采用結構上的異同進行性質比較是常用的方法，如若在性質分析中能用實驗驗證則更具說服力。如：C2H5OH、HOH、 OH、CH3OCOH中均具一OH ,那么受不同基團影響，羥基中氧氫鍵的活性如何？可讓學生設啟驗。前三者可分別設計與金屬鈉反應看反應的激烈程度，但Na與水反應需用煤油覆蓋，后兩者可選用指示劑或NaHCO3。Cu+O2-f CuOCuO+C 2H5OH fCH3CHO+Cu+H 2O3 .以實驗為切入點，探索反應歷程如乙醇與02反應中Cu或Ag的催化作用又如苯酚與FeCl3顯色反應，建議補做 C6H5ONa溶液與FeCl3溶液的反應。4 .建議

8、補充或改進的實驗(1)補充實驗：1)苯酚的水溶性(觀察出乳濁液)2)苯酚的苯溶液滴加濱水3)乙醇與酸性高鎰酸鉀(或重銘酸鉀)反應(2)改進：實驗6-115 .培養(yǎng)學生實驗設計能力(1)如何用化學方法區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸？(2)如何檢驗 CH2=CH-CH 2-CHO中的碳碳雙鍵？(3)如何分離乙酸、乙醇、苯酚的混合物？(三)加強學法指導，注重能力培養(yǎng)1.學會類比，培養(yǎng)學生的遷移能力煌章中的KMnO 4、H +CH3-CH3CH30 NO2硝化反應本章知識點中的乙醇、苯酚、乙酸中羥基的性質可遷移上面的學習方法。 又如苯酚性質的學習可模仿甲苯的性質2 .注重科學方法的傳授，培養(yǎng)理科研究方法上的融合

9、能力；18濃硫酸、酯化反應：R0COH+H O C2H5 ROC18OC2H5+H2O Na2O2+H2O>催化劑RCH=CHR '> RCH=CHR+R 'CH=CHR反應機理的確定。3 .設置問題情景，培養(yǎng)學生良好的思維模式（1醇醇CH 3CH 2- CH3 -QHHB+NaaOH-Br(2)醇CH2=CH fH CH3+NaOH Br(3)濃硫酸CH3CH CH 2CH 3一(4)H+CH3CH=CH 2+H2O>（2）分子式為C6H14O的醇A經(jīng)催化氧化得一分子式為C6H12O的有機物B,已知B能發(fā)生銀鏡反應，則寫出 A可能的結構簡式 伯醇（一CH2O

10、H）醇醇（CHOH ）Cu、O2-H2OC OH >OC-HOH叔醇（一C-OH）（3） HOCH 2-CH2-COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應可能得到的酯的產(chǎn)物有4 .交叉應用知識，培養(yǎng)學生綜合應用能力(1)CH2=CH2(2)CH 3CHCH2CH3(3)BrNaOHCl2-A BROH A CC14BrBrH2O 1 COH-(CH3CO)2,DCH 3COO/OOCCH 35 .掌握一般規(guī)律，培養(yǎng)分析推理能力（1）不飽和度（缺氫指數(shù)）的一般求算公式分子 CaHbOcXdNe =（a+1）- b+d-e 2（2）特殊類分子的求算方法1）高聚物分子：鏈節(jié)的=Q '-12）立

11、體封閉多面體型分子：=二面數(shù)-13） A + B-型的俊鹽、鱗鹽、翁鹽和銃鹽：= '+1如C6H5N+三NCl-（氯化苯基重氮）由分子式求算的=5,實際是 =6（C6H5）3P+CH2CH3Br-（澳化乙基三苯基）Q '=11,實際是 =124）自由基：按相對應的燃分子求算（3）不飽和度的應用1）有機物分子式（分子量）的求證例1:在有機化學中，碳原子常形成4個共價鍵，氧原子形成 2個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，氫原子形成 1個共價健。現(xiàn)有分子量為 128的有機物A ,若A中只含C、 H、N三種元素，且 A分子中氮原子數(shù)最少，則 A的分子式為 （C9H6N, Q =7.5, C8H18N, Q=0.5, C7H16N2 ,Q=1）例2:分子量為300以下的某脂肪酸1.0克與2.7克碘完全加成，也可被 0.2克KOH 所中和，由此推測脂肪酸的準確分子量是A. 282B. 280 C. 278 D.無法確定2）有機物分子結構的推導例：化學物A （結構簡式如右）的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基。符合此條件的B的同分異構體有 種。從結構上看，這些同分異構體可分 類。3）綜合應用例：C70分子是形如球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮（1） C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；（2） C70分子只含有五邊形和六邊形。試通過計算確定C70分子中五邊形（