常見酸的復習

1、教學設計 課題常見酸的復習計劃課時1執(zhí)教人：教學內(nèi)容分析復習酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是復習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學性質(zhì)。在酸的化學性質(zhì)中， 酸與指示劑作用應用性知識 酸與活潑金屬反應復習性知識 酸的五條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； 酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。 酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。酸與堿反應。酸與某些鹽的反應教學目標知識與能力：了解酸的化學性質(zhì)；培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能力；培養(yǎng)學生分析解決問

2、題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。情感與態(tài)度：實事求是的科學態(tài)度；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。教學重難點教學重點：認識酸的五條化學性質(zhì)（與指示劑的變色反應、與活潑金屬反應和與某些金屬氧化物反應、酸與堿反應、酸與某些鹽的反應）。教學難點：金屬氧化物與酸反應、中和反應的原理。教學設計思路含教法設計、學導類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法實驗對比鑒定方法應用酸的化學性質(zhì)鑒別稀鹽酸和Nacl溶液等。教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容與教

3、師活動學生活動設計設計意圖導入新課前面我們學習了鹽酸、硫酸和硝酸，那么，它們有哪些相似的化學性質(zhì)？為何有這些相似的化學性質(zhì)？寫出它們的電離方程式，從中可發(fā)現(xiàn)什么？回憶電離方程式并書寫復習舊知識引入新知識提問1、酸的判斷方法2、酸的分類3、酸的命名引起學生的注意和興趣 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法總結(jié)酸的通鞏固練習酸的化學性質(zhì)： （1） 能與指示劑發(fā)生變色反應： 紫色石蕊遇酸變紅；無色酚酞遇酸不變色 （2） 能與活潑金屬反應生成氫氣： Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 Zn + 2HC

4、l =ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 （3） 能與金屬氧化物反應 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4） 酸和堿的反應 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （5） 酸與部分鹽的反應 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O + CO21. 以下物質(zhì)的命名，錯誤的是( )A. Cu(NO3)2 硝酸銅 B. H2SO3 硫酸C. NO2 二氧化氮 D. FeO 氧化亞鐵 2. 一些食物的近似pH如下：蘋果汁2.93.3； 葡萄汁3.5

5、4.5；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說法不正確的是 ( )A. 雞蛋清是堿性食品 B.牛奶比葡萄汁酸性強C. 蘋果汁能使石蕊試液變紅色 D. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁3、下列物質(zhì)與稀硫酸反應不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A： 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )。A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋5、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的p

6、H76、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍后變紫.變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅.先變紅后變紫7、下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（ ）。A 、鹽酸 B、鋅 C、鐵 D、氫氧化銅8.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息（1）甲是 ；（2）乙是 ；（3） ； （4） 7、下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（ ）。A 、鹽酸 B、鋅 C、鐵 D、氫氧化銅8.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水已知甲、乙分別是鹽

7、酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息（1）甲是 ；（2）乙是 ；（3） ；（4） 9、證明NaOH和稀HCl發(fā)生了反應 延伸：如何設計實驗證明是否完全反應學生思考后回答，并試著將反應的方程式寫在書上。再請一位同學寫在黑板上。學生分析： Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氫氧化鋁為堿與胃酸反應，生成中性的氯化鋁和水，可治胃酸過多。思考 回答：中和反應屬于復分解反應；應用例子：改良酸性土壤等。討論結(jié)果：檢驗碳酸鹽的試劑是鹽酸和澄清石灰水；鹽酸能跟碳酸鹽反應生成CO2氣體；石灰水主要用于檢驗生成的CO2討論解決問題引起學生的注意和

8、興趣 聯(lián)系生活實際 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學生的才藝、張揚個性；掌握對比的學習方法； 掌握酸與活潑金屬反應的性質(zhì)學生在討論交流實驗的過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團結(jié)合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達交流的 技能等，從而調(diào)動了學生學習的積極性培養(yǎng)學生的歸納、總結(jié)能力和表達能力；深化理解酸的化學性質(zhì)作業(yè)設計完成學習之友相關(guān)練習板書設計酸的化學性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色2、酸能與活潑金屬反應。3、酸能與金屬氧化物反應教學反思這一節(jié)是繼學習了鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)之后，對酸的化學性質(zhì)進行歸納；在教學過程中，教師應對學生進行由個別到一般的科學的認識事物方法的教育，總結(jié)出酸的五點通性；并引導學生利用酸的性質(zhì)來解析一些與生活、生產(chǎn)實踐相關(guān)的現(xiàn)象，最終達到知識轉(zhuǎn)化成能力的目的。整節(jié)課，知識的內(nèi)容面廣、量多，本節(jié)課我主要采用了情景探究與直觀教學相結(jié)合的教學模式；在教學過程中，充分發(fā)揮學生的主體性。注重了情感的滲透，努力營造和諧民主的教學氛圍。具體操作與特點如下： 一、在本節(jié)課的教學過程中，教師不只是知識的“傳遞者”，學生也不只是被動的接受體，在教學設計時，我更注重學生學習的中間過程，