第一部分基本概念第二章離子反應(yīng)

1、第一部分 基本概念 第二章離子反應(yīng)一、離子方程式的書寫1、離子反應(yīng)概念意義2、離子反應(yīng)的類型非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)"置換反應(yīng).電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)電解總反應(yīng).其它氧還反應(yīng)等3、離子方程式的書寫原則：寫：改:刪：查：女口 ：書寫 H2S 的電離方程式 <N&S的水解方程式3、注意問題：(1) 一般在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可以寫成離子方程式；NH4CI (S) + Ca(0H)2 (S):Cu + H2SO4 (濃)(2) 注意反應(yīng)條件；如：NH4( SO4) 2溶液與 NaOH溶液混合。NH4( S04)2溶液與 NaOH溶液共熱。稀NH4CI與NaO

2、H溶液混合。濃 NH4CI與濃 NaOH溶液混合。(3) 注意反應(yīng)物量多少的影響： 例1分別寫出向澄清石灰水中通入少量 CO2,過量CO2，參加反應(yīng)的物質(zhì)按物質(zhì)的量比2： 3反應(yīng)的離子方程式： 。 。 。例2分別寫出Ba (OH)2與NaHCO3兩溶液按溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 1 : 11 : 2反應(yīng)的 化學(xué)方程式、離子方程式。 分析：先書寫化學(xué)方程式 1 : 1 。 1 : 2 。再書寫離子方程式 1 : 1。 1 : 2 。結(jié)論：練1寫出Ba (OH)2與NaHCO3兩溶液按溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 2： 3反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式？ 0練2寫出Ba (HCO3)2與 少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式？ 0寫出Ba (HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 0 練3判定如下反應(yīng)的離子方程式的正誤(x.V)()向磷酸二氫鈉溶液中加入過量 Ba (OH)2溶液3 H2PO4- + 3 Ba 2+ + 60H_ = Ba 3 （ PO4） 2 J + P04$+ 6H2O）向磷酸二氫鈣溶液中加入過量 KOH溶液2 H2PO4- + 3 Ca 2+ + 40H_ = Ca 3 (PO4) 2 J + 4 出0向碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈣溶液Mg2+ +2 HCO3- + Ca2+ + 2OH_= Mg CO3 J + Ca CO3 J + 2H2O）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量

4、石灰水2+ Ca + HCO3 + OH = Ca CO3； +H2O）向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+ SO42 + OH + Ba 2+ = BaSCk J + H2O 例3:在AICI3溶液中逐滴加入NaOH至過量在NaOH溶液中逐滴加入 AICI3溶液至過量例4：向FeBr2溶液中通入少量CI2、足量CI2向Feb溶液中通入少量CI2、足量CI2。練4寫出如下各組溶液反應(yīng)，滴加順序不同時(shí)的離子反應(yīng)方程式 N82CO3與稀鹽酸Na AIO2與稀鹽酸氫硫酸與 NaOH溶液(4)微溶物的處理如： 澄清石灰水+純堿溶液 石灰乳+純堿溶液 氯化鈣濃溶液+硫酸鈉溶液。注意酸式鹽的作用如：將金屬鎂投進(jìn)

5、硫酸氫鈉溶液中碳酸氫鋇與過量的硫酸氫鈉兩溶液的混合自我檢測1、正確書寫符合如下要求的離子方程式： 用鉑電極電解CuSO4溶液用鉑電極電解NaCI溶液NaAIO2溶液的水解反應(yīng)NaAIO2與AICI 3溶液混合苯酚鈉溶液中加入AICI 3溶液2、熟練寫出實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的離子方程式：H2 -碳酸氫鋇與少量的硫酸氫鈉兩溶液的混合3、碳酸(CO2 + H2O)的酸性強(qiáng)于 HCIO、H2SQ3、H3AIO3 (HAIO 2)、石炭酸，請 熟練的用離子方程式加以表示：4、寫出如下典型氧化還原反應(yīng)的離子方程式二氧化硫可使溴水褪色氫硫酸與氯化鐵溶液反應(yīng)鈉投入水中氯化鐵溶液腐蝕銅板做電路版二、離子方程式的正

6、誤判定1、判定原則：(1) 看反應(yīng)能否用離子方程式表示(2) 看是否按規(guī)定要求進(jìn)行改寫(3) 看連接符號及產(chǎn)物狀態(tài)符號的使用是否正確(4) 看離子符號化學(xué)式是否正確(5) 看是否漏掉離子(6) 看是否符合質(zhì)量、電荷守恒(7) 注意反應(yīng)物用量及產(chǎn)物是否符合(8) 注意來源于同一物質(zhì)的陰陽離子配比是否正確2、判定練習(xí)(1) 氨水與醋酸溶液混合：NH3 H2O + CHsCOOH NH4+ + CH3COO_ + H2O(2) 碳酸氫銨溶液與熱的濃 NaOH溶液混合+ - NH4 + OH :NH3 t + H2O S02 。 C02 CI2 。 NO 。 NO2 。 AI(OH)3 。 H2SiO

7、3 0氯氣通入水中 。5、熟練寫出AI2O3、AI(OH)3、AI、( NH4) 2S與強(qiáng)酸、堿的反應(yīng)離子方程式。 (3) 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2 HCO3 + Ca。 + 2OH = Ca CO3 + C03 2 + 2出0(4) 磷酸二氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H2PO4 +3 Ba + 40H = Ba 3 ( P04 ) 2 J + 4出0(5) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(0H ) 2 + 2 H+ = Fe2+ + 2出0(6) 次氯酸鈣溶液中通入少量 S022CI0- + Ca + S02 + H20 = 2HC10 + Ca S03 J(7) 硫化鈉水溶液呈堿性

8、S2 + 2出0= H2S + 20H-(8) 用氨水吸收少量的二氧化硫 NH3 H20 + S02 = NH4+ + HS03(9) 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2 + 2H2O2 + 4H = Fe看能否生成易揮發(fā)的物質(zhì) + 4 H2O(10) 銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag (NH3)2+ + 2H+ +CI = AgCl J + 2NH4+三、離子共存問題1、判定依據(jù)(1) 看能否生成難溶性物質(zhì) 0(2) 看能否生成難電離的物質(zhì)例2某無色透明溶液能與Al作用只放出氫氣，且溶液中離子能大量共存的是A. OH、NO3、Ba2、ClB. H+、Ba2+、Mg2+、NO3C. H+、Cu2+、

9、Al3+、SO42一+ + - D. Na、K、MnO4、Cl例3某溶液中由水電離出的H + = 1 x 10 12 mol/L,則在此溶液中宀厶匕一)曰 疋冃匕大量共存的是離子組是(+ +2 A. K、Na、SO42、NO3B. CO32、Cl、Na、KC.Mg2、NO3、K、Cl例4如下各離子組在 pH = 0D. NO3 、NH4+、SO4 2 一、K+(的溶液屮人量共存的是A. NH4+、Fe3+、Cl 、NO3B. AIO2一、Cl 、Na+、K+C. Fe2、NO3、Na、ClD. I、Fe3、Cl、Na 單元訓(xùn)練C. H2PO4 、PO4-、Na+、K+D. CIO 、S2-、N

10、a+、H+)1、 (2005年天津理綜8)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A .酸性溶液 Na+、K+、Mn04、BrB .酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、N03C.堿性溶液 Na+、K+、AI02、SO422+ +2D .堿性溶液 Ba、Na、CO3 > Cl2、 (2005年全國理綜I 10)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是()A. K、Na、SO42、S2O32B.NH4、Mg2、SO42、ClC. Na+、K+、HCO3一、ClD. K+、Na+、AIO3一、N033、(2005年全國理綜川10)向0.1 mol L-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在

11、的主要離子是()+ 2+A. Na 、CO32B. Na、 HCO32+C. HCO3、 CO3D. Na、 OH 0(4)看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、(2005年全國理綜川13)能正確表示下列反應(yīng)的離子萬程式是 0其它A .甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：B .硫化鈉的第一步水解：C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：D .氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):HCOO +H + = HCOOHS2 一+2出0= H2S+2OH 一Ba2+SO42 = BaSO4 JCa2+OH +HCO3一 = CaCO3 J +H2O(6)看主題干要求，如溶液酸堿性、顏色等 0例1下列離子能大量共存的是() +2 + +A. AIO2、

12、Na、CO3、ClB. NH4、SCN、Cl、Na5、(2005年上?；瘜W(xué)13)下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32一 +2H+ CO2T +H2OB. 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2 一 +2H+ H2STC. 苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O 一 +CH3COOHC6H5OH +CH3COOD. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ +Cl2 2Cl + Fe3+ 6、(2005年廣東化學(xué)6)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ +40H= AIO2一 +2H2OB. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 +H2O +2C6H5Ot 2C6H

13、5OH +CO32C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 一 +H+ = CO2T + H2O2+3+D. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe +2Br +2CI2 = Fe +Br2 +4 Cl7、(2005年江蘇化學(xué)9)下列離子方程式正確的是A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3 + Ca2+ + OH = CaCQ J +H2O+人B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱 OH +NH4H2O+NH3TC. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+OH = H2OD. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu+2H+2NO3 = Cu2+2NO T +H2O8、 (2005年廣東化學(xué)16)下列各組離子一定能大

14、量共存的是()A、 在含大量Fe3+的溶液中，NH4+、Na+、Cl 、SCN+ + 2 一B、 在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AIO2一、CO3 一C、 在 c(H+)=10-13 mol L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42一、NO3一D、 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+> Cl一、NO39、(2005年江蘇化學(xué)16)某溶液既能溶解Al (OH) 3,又能溶解H2SQ3,在該溶液中可以大量共存的離子組是()A. K+、Na+、HCO3一、NO3B . Na+、SO42一、Cl 一、ClO一C. H、Mg2、SO42、NO3D. Ag、K、NO3、Na10、 在新生代的海

15、水中有一種鐵細(xì)菌，它們攝取海水中的Fe2+，把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊?皮鞘(可用氧化鐵表示其中的鐵 )，后來便沉積下來形成鐵礦，這個用酶為催化 劑的反應(yīng)的另一反應(yīng)物是 二氧化碳，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛表示)， 試寫出反應(yīng)的離子方程式：11、NaBH4作為還原劑，在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途。NaBH4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H2,反應(yīng)后硼元素BO2形式存在于水溶液中，此反應(yīng)的離子方程式 為。12、(2005年全國理綜U 27) (15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCI、 BaCl2、NaHSO4、NazCO3和 AgNO3中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成C與D反應(yīng)有沉淀生成

16、A與E反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁?(1) 在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物的化學(xué)式(分子式)是 (2) A 是， B 是， C 是D是， E是(3) A與E反應(yīng)的離子方程式是13、經(jīng)研究，礦物膽磯就是 CuSO4 5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦 (Fe® )，銅元素將以輝銅礦(Cu2S )的形式沉淀下來，而鐵和多余的硫元素則進(jìn)入 水溶性的化合物中所得溶液無臭味，透明不渾濁、綠色、呈強(qiáng)酸性。在有的礦區(qū)， ?？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水(俗成黑水)滲出地面。上述反應(yīng)可用一離子方程式表示，試寫出。Mg +2HCO3

17、 +Ca + 2 OH = CaSO3 J + MgCO 3 +2H 2O(17)過量 Cl2通入 FeBs 溶液中：3C12 + 2 Fe2+ + 4 Br- = 2 Fe3+ + 2 B2 + 6 C2、 某溶液中含Cu2+、Ag+、Ba2+，若將其逐一沉淀則所加試劑及先后順序?yàn)?、 有如下離子反應(yīng)：2 H + + SO42- + 2OH + Ba 2+ = BaSO+2H?0甲學(xué)生說：該反應(yīng)僅僅代表的是硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。乙學(xué)生說：不一定。你認(rèn)為正確的是誰？請說明理由。4、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH )、c ( H+)滿足 c (OH ) c (H+) =10 26,

18、F列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+、NO3、Al3+、ClC. Ba2+、NO3、K+、Cl2B. Mg2、SO4、Na、HCO3+ + 2D. K、NH 4、AlO 2 、CO 35、某溶液中含有大量的 Al3+、NhT、Ag+、Fe2+四種離子。向該溶液中加入足量NazQ,微熱并充分?jǐn)嚢韬?，再加入過量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽離子可能是+3+A.Na、NH、Al 、HB. Fe3+3+、Al 、 Na、 H+ l 3+ a I 3+ I I +C. Na、Fe、Al 、H6、有一無色溶液，可能含有D. Ag +、Fe3+、Na+、H+亠3亠2亠亠2_K、Al3、Mg2

19、、NH4、Cl SO4、HCO3、MnO4 中的一種或幾種為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na?。？固體產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀， 再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.下列推斷正確的是()A 肯定有 K、HCO3 一、MnO4 一 B.肯定有 Al3、Mg2、HCO3 一C.肯定有 Al3、Mg2、SO42一D肯定有 Al3、Mg2、NH4、Cl"7、 巳知某溶液中存在較多的 H、SO42、NO3 ,則該溶液中還可能大量存在的離子組是A . Al3+、CH3C00、ClB. Mg2+、

20、Ba2+、BrC. Mg2+、Cl 、ID . Na+、NH4S Cl8、在硝酸鉛的稀溶液中加入幾滴硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再加入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式，說明第二步反應(yīng)的理由。9、為了實(shí)現(xiàn)我國政府在 1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲乙兩相鄰工廠做了橫向聯(lián)合，已知兩廠排放的污水作了初步處理后只溶有Ag +、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NOJ、OH 的各不同的四種離子 (設(shè)各離子的濃度比較大),若單獨(dú)排放仍會造成污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后的污水會變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染的程度會大 為降低，

21、你認(rèn)為下列分析正確的是()A.、SO42和NO3可存在同一工廠B、Cl和NO3定在不同的工廠C、Ag+和 Na+可能在同一工廠D、Na+和NO3來自同一工廠10、自來水廠用適量綠磯和氯氣一起凈水，使用綠磯的理由是(用離子方程式表示 )11、(2005年全國理綜川27)有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供 蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象 是被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是 (2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)

22、的離子方程式是：1支試管中有白色沉淀生成 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是 參考答案：第四頁：AB、A、A、A單元訓(xùn)練：C、B、B、A、C、A、B、B、B2+10、4Fe + CO2 + 5H2O = 2Fe2O3+ HCHO + 8H11、BH4+ 2H2O = BO2 + 4H2?12、( 1) AgCl (2 分)(2) Na2CO3, HCl , AgNO 3, BaCl2, NaHSO3(3) CO32-+2H+=H2O+CO2f13、5FeS2 + 14Cu2+ + 12出0 = 5Fe3+ + 3SO42+ 7CU2S+ 24H + 自我測試：1、(1) (7) (8) (11) (17)2、NaCl、Na2SO4、NaOH3、乙正確，如：足量 NaHSO4與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)4、C5、B6、C7、D8、Pb2+ SO42= PbSOqJ; PbSO4 + 2CH3COO一 =Pb(CH3C00)2+SO4"生成的醋酸鉛是難電離的物質(zhì)，導(dǎo)致溶解反應(yīng)能夠進(jìn)行。9、B10、 2Fe2+ Cl 2 = 2Fe3+ + 2C； Fe3+ + 3出0 -Fe(OH)3+ 3H +11、 (1) 6種固體全部溶解，5支試管得到無色溶液，