高三年級(jí)11月月考化學(xué)試題

1、伊寧縣二中2015-2016年高三年級(jí)9月月考試卷化 學(xué) 試 題（1-5班使用）注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。卷面總分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2請(qǐng)將試題的答案填寫(xiě)在“答題卷”中的相應(yīng)位置，否則作零分處理。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是AH2O2是一種綠色氧化劑，有殺菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒B目前，計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目包括PM2.5、PM10

2、、SO2、CO2、NO2和O3等，指數(shù)值越小，表明空氣質(zhì)量越好C在高原作業(yè)的工人需要按時(shí)吸氧，可見(jiàn)空氣中氧氣的濃度越大，對(duì)人體健康越有利D血液透析運(yùn)用了膠體聚沉的原理2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A18O2結(jié)構(gòu)示意圖： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的電子式： D甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023B在1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.2×6.02×1023 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含有的溴離

3、子數(shù)目為0.1×6.02×1023D 常溫常壓下，4.4g CO2中所含有的原子總數(shù)為0.3×6.02×10234常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、SiOC無(wú)色透明溶液中：Al3、Cu2、Cl、HCOD使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、Cl、SO510X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次

4、外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W BY的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小 CX、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆<X<W D室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<76下列離子方程式不正確的是ACu和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）Cu2+SO+SO2+2H2O B含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理：Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOHC用0.100mol·L-1的NaHSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示劑，接近滴定終點(diǎn)時(shí)的離子反應(yīng)：H+OH H2OD次磷酸（H3PO2）為一

5、元中強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+ OH H2PO+ H2O 7下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分異構(gòu)體：1-丙醇、2-丙醇A B C D8已知Be和Al的性質(zhì)極其相似，反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能進(jìn)行徹底，以下推斷中正確的是A可利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法處理BeCl2溶液，從而獲得其晶體BNa2BeO2溶液的pH7，原因是BeO+2H3O+Be(OH)2+2H2OCBe(OH)2堿性強(qiáng)于Mg(OH)2DB

6、e(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液9對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl-D加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+10下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制備Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸11下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A圖1所示反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反

7、應(yīng)體系中加入了催化劑C圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D圖4表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化12K35ClO3晶體與H37Cl的濃溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水。反應(yīng)如下： KClO36HCl(濃)KCl+3Cl2+ 3H2O下列說(shuō)法正確的是 A氯化鉀是該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物 B被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質(zhì)的量之比為16C生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3 D每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 13關(guān)于下圖所示、兩個(gè)裝置的敘述，正確的是 （ ）A. 裝置名稱：是原電池，是電解池B. 硫酸

8、濃度變化：增大，減小C. 電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：，中正極：D. 離子移動(dòng)方向：中向陰極方向移動(dòng)，中向負(fù)極方向移動(dòng)14. 對(duì)以下反應(yīng)：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一個(gè)體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，就可確定一定達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A容器的體積不再發(fā)生變化 BB的生成速率和D的消耗速率之比為3:1C混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 DB、C、D分子數(shù)之比為3:2:1第卷 （非選擇題 共58分）本卷共6道題15（9分）四種短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如下：（1） A的氣態(tài)氫化物是硝酸工業(yè)的重要原料，其催化氧化的化學(xué)方程式是 。（2）將一小塊B

9、的單質(zhì)加入到過(guò)量水中，能說(shuō)明該反應(yīng)有熱量放出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；向反應(yīng)后的溶液中加入C的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）甲、乙、丙分別是上述元素最高價(jià)氧化物水化物中的三種，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中X、Y均為正鹽。 若X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，則甲的化學(xué)式是 。 若X、Y的溶液pH均為7，則甲的化學(xué)式是 。16. (9分) 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種，K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水，配成無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份各100mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)試回答下列問(wèn)題：（1） 該混合物中一定不存

10、在的離子為 （2） 試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生的離子方程式 （3） 溶液中一定存在的陰離子以及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿） （4） 判斷混合物中是否存在鉀離子，并說(shuō)明理由？ 19（8分）某實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：圖中a處放有濕棉花團(tuán)，b處放入的是還原鐵粉和石棉絨的混合物，c處為酒精燈，d處為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈，夾持裝置省略?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b處發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（2）d處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是 。（3）本實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體，在點(diǎn)燃之前需要驗(yàn)純，驗(yàn)純?cè)摎怏w的方法是： 。（4）該小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)用于加熱的大試管極易炸裂，可能的原因是 。（5）該小組同學(xué)欲確定

11、反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸；取少量所得溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，則硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：_。（填化學(xué)式）20（11分）硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）硅有非常重要的用途，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種 。（2）古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是_。 A可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色Cx等于6

12、60;   D易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：Cl2H2石英砂、焦炭（ 電弧爐）90粗 硅（流化床反應(yīng)器）SiCl4（還原爐）高純硅在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式 ，再利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的知識(shí)判斷該反應(yīng)的H 0(填<、>或=)。SiCl4極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為 。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3

13、ClHClSiH4沸點(diǎn)/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測(cè)量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： ，某同學(xué)稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。21（9分）（1）已知下列反應(yīng)：H2(g)2H(g) H1O2(g)2O(g) H2

14、2H(g)O(g)H2O(g) H3H2O(g)H2O(l)； H42H2(g)O2(g)2H2O(l)； H5試指出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5的關(guān)系 （2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1:2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H<0一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對(duì)平衡狀態(tài)的描述正確的是 。a2v(正)( N2)v(逆)( NH3) b2v(H2)3v(NH3) c氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中

15、N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率 以及平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 。右圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時(shí)間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變?cè)纪读狭?，t4時(shí)改變的條件是 ；t2-3，t3-4，t5-6時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)?（用t2-3，t3-4，t5-6表示）。22（11分）硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問(wèn)題。 （1）H3BO3本身不能電離，只能通過(guò)結(jié)合來(lái)自水中的OH-而釋放出H+，試寫(xiě)出H3BO3溶液的電離方程式 ，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見(jiàn)物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_；（2）硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一

16、種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取，以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖。Mg2B2O5a硼礦石破碎磨粉合成氨脫碳尾氣Na2CO3溶液Na2B4O7溶液Na2B4O710H2O輕質(zhì)碳酸鎂輕質(zhì)氧化鎂CO2+液態(tài)CO2煅燒 回答下列問(wèn)題：合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為 。輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O，某小組為測(cè)定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為： 。結(jié)合中的

17、結(jié)論，推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：_。a處的操作為：_。該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是 。a輕質(zhì)碳酸鎂 b輕質(zhì)氧化鎂 c液態(tài)二氧化碳 d純堿 （14分）切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，其變化過(guò)程如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下： 反應(yīng) 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a升高溫度，溶液的pH降低 bc(OH)c (H

18、)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固體，c (CO32)與c (Na)均增大 dc (Na) > c (CO32) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 鈉電池的研究開(kāi)發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問(wèn)題。 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。 ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_。27（12分）鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為

19、中性。在N2保護(hù)下烘干備用。、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請(qǐng)回答：（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。（2）烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。 （3）將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。（4）將酸性條件下，鐵與NO3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：1 1 Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步驟中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，NO3的去除率分別為90% 和

20、15%。正常地下水中含有CO32，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語(yǔ)和文字簡(jiǎn)述其原因 。28（15分）銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體。實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。（2）軟管的作用是 。（3）濃NaOH溶液的作用是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀，為驗(yàn)證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a測(cè)得上層清液pH為10。b向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 c取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。d將黑色沉淀用蒸餾水

21、洗凈。 實(shí)驗(yàn)c的目的是 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含有 。 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì)： CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。26（14分）（1）放熱（2分） 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（2分，焓變?yōu)樨?fù)值1分） Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （系數(shù)錯(cuò)扣1分）（2） （2分）（3）b c （2分，個(gè)1分，見(jiàn)錯(cuò)0分）（4） 最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)。（構(gòu)位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl（合理給分）27

22、（12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物質(zhì)對(duì)1分，配平1分，寫(xiě)成正確的化學(xué)方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O （氧化還原配平正確1分，全對(duì)2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的濃度。（并且能降低出水pH 值，這可能是因?yàn)榛钚蕴磕軌蛭絆H。）（2分，兩條各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果；Fe2+ + CO32= FeC

23、O3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（2分，兩條各1分）28（15分）（1）脫水性（2分）（2）保證分液漏斗和試管A內(nèi)氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。（2分）（3）洗氣，吸收酸性氣體（2分）（4）對(duì)比試驗(yàn)，證明Ba(OH)2溶液不能與銀氨溶液反應(yīng)，證明實(shí)驗(yàn)b中的現(xiàn)象是產(chǎn)物與Ba(OH)2溶液反應(yīng)導(dǎo)致的。（2分，答出對(duì)比1分，答出排除銀氨溶液的干擾1分）(NH4)2CO3或NH4、CO32（分子式2分、離子個(gè)1分）滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl 溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明黑色固體為單質(zhì)銀。（3分，加濃硝酸1分，加NaCl 溶液1分，現(xiàn)象1分） CO+2Ag(NH

24、3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3（物質(zhì)對(duì)1分，全對(duì)2分）16.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性。A B CD回答下列問(wèn)題:（1）A的氫化物的電子式是 （2）下列敘述中，正確的是 （填字母）a穩(wěn)定性：A的氫化物C的氫化物 b. 還原性：B2-D2-C. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合價(jià)值：DBAC（3）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。 試寫(xiě)出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 化學(xué)式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.4

25、15;10-6根據(jù)資料：為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到 ，證明分離效果較好。在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為： 。該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有 （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有 （答一點(diǎn)即可）。16（14分）（1） （2分）（2） a （2分）（3）SO2 +Br2+ 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Br-（2分） 無(wú)淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀 （2分） 變大 （2分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分) Br2被循環(huán)利用、能源循環(huán)供給、獲得清潔能源； （1分）生產(chǎn)過(guò)程有毒物質(zhì)、電解消耗能源大。 （1分）黃岡市2014年秋季高三年級(jí)9月調(diào)研考試化學(xué)參考答案一、選擇題1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB二、非選擇題17. （7分）（1）O2>F>Al3+ (1分) （2） （1分） （1分）（3）2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子間有氫鍵，H2S分子間只有分子間作用力，氫鍵作用力強(qiáng)于分子間作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分