高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾(mol):把含有6. 02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù):把6. 02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5 .摩爾質(zhì)量3)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g. . molT(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6 .物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二、氣體摩爾體

2、積1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/mol2 .物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22. 4L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液 組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2 .一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的'物質(zhì)的量濃度， 用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在 容器內(nèi)將溶質(zhì)用

3、溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗 滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項(xiàng)A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察 加水至液面最低處與刻度相切為止.3 .溶液稀釋：C (濃溶液)/V (濃溶液)二C (稀溶液)/V (稀溶液)膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散 系O2、膠體的分類:.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:如：膠體膠粒是由許

4、多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在 InmlOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化 合物，其單個(gè)分子的直徑在lnm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分 子膠體。.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;Agl 溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶 膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A.物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如 蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B.化學(xué)方法水解促進(jìn)法：FeC1

5、3+3H2O （沸）=（膠體）+3HC1復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=Agl （膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S 增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為 大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示: KI+AgNO3=AgI I +KNO3（黃色 I ）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 I +2NaCl （白色 I）4、膠體的性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相 互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因 之一。電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極 （或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象

6、。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停 的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚 集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠 粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面 積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子 而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來 提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法 叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以 透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在

7、此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些 實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅 酸膠體、土壤膠體特殊：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù) 電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多而帶負(fù)電;若AgN03過量， 則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可 能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都 可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，Agl膠

8、體等） 和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散 質(zhì)微粒直徑己達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生 電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng) 的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱 為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝 聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn) 動(dòng)，不易下沉或上浮膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因 而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：(1)加入

9、電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷 發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒 直徑>10-7m,從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3- >C1-(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱 可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加 熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵()或石膏。溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的

10、 蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的制取分離明磯、溶液凈水FeC13溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除 去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用硅膠的制備：含水4%的叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26. 3%, 次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤 中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(Si02)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常

11、見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀 或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 Si04,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石 英用埸，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng) 堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反 應(yīng)SiO2+4HF=SiF4 t +2H20SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3S i O2+2NaOH=Na2s i03+H20不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(

12、弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng) 用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 I +2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié) 構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3> K2SiO3除外）最 典型的代表是硅酸鈉a2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花 堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、 陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有 金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大，

13、較脆，常溫下 化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、 光電池、六、氯元素：位于第三周期第VHA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè) 電子形成氯離子Cb,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫 條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl （濃）=MnC12+2H20+C12聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成 金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+C12=（點(diǎn)燃）2NaC12Fe+3c12=（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12=（點(diǎn) 燃

14、）CuC12C12+H2=（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng) 都稱為燃燒。C12的用途：自來水殺菌消毒C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O=(光照)2HC1+O2 t1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 其中次氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次 氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C12+2NaOH=NaC 1 +NaC 10+H20,其有效成分NaClO比 HC1O穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng) 有效氯 70%) 2C12+2Ca (OH) 2=CaC12+C