高中化學知識點總結(jié)-填空

1、高中化學全部知識點總結(jié)、俗名.純堿、蘇打、天然堿 、j : NaHCO3 石灰石、 : 生石灰： 熟石灰、消石灰： 燒堿、火堿、: : CO2 明磯： : Ca（C1O）2、CaCl2 （混和物） 、石英：鐵紅、鐵礦： : Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： 天然氣、沼氣、坑 氣（主要成分）： 水煤氣： 二、顏色鐵：鐵粉是色的；一整塊的固體鐵是 色的。Fe2+色 Fe3O4Fe（OH）2 Fe3+Fe （OH）3 Fe （SCN）3FeO的粉末Fe2O3一 粉末 FeS-固體銅：單質(zhì)是 色 Cu2+ CuO色 Cu2O一 色CuSO4 （無水）一 色 CuSO4 - 5H2O色Cu（OH）2色BaSO

2、4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg （OH）2、三澳苯酚均是色沉淀Cl2、氯水一 色 F2色氣體 Br2液體 I2固體KMnO4 色 MnO4 色 Na2O2固體S-固體 AgBr- AgI 03色氣體N02四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：五、3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極：I注意：若用金屬作 ,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越 ;12、氧化性： 例：13、含有Fe3+的溶液一般呈14、能形成氫鍵的物質(zhì)： 。16、離子是否共存：（1）是否有生成、放出；（2）是否有生成；（3）是否發(fā)生 反應；（4）是否

3、生成絡(luò)離子等;（5）是否發(fā)生 o20、有機酸酸性的強弱：21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別： （不溶于水，?。?、 （不溶于水，沉）、 （與水 互溶），則可用水。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（ 褪色）、 苯酰（褪色）、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生 褪色）、有機溶劑CCl4、 氯仿、CS2 （密度大于水），姓、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了而 褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、 、甲酸鹽、甲?？。℉CNH2O）、葡萄酒、果糖、麥芽 糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應） 計算時的關(guān)系式一般為： 注意：當銀氨溶液足量時，

4、甲醛的氧化特殊： 反應式為：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag J + 6NH3 " 2H2O27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中形成酸雨。七、反應條件對氧化-還原反應的影響.1 .濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同_ _HNO3（?。?+ _Cu=_NOt + _Cu（NO3）2 + _H2O_S+_HNO3（濃尸=_H2SO4+_NO2"_H2O：_HNO3（濃）+ _Cu=_NO2f+ _Cu（NO3）2+_H2O_S+4 HNO3（?。?_SO2+_NOT +_H2O2 .溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷

5、、稀4嚴+2NaOH=3 IS一3Cl2+6NaOH=1 Cu+碼池（濃）Cu90fl+ so2t 十座）3 .溶液酸堿性.252- +SO32-+6H+ = 3SJ + 3H2O5C1-+ C1O3-+ 6H+= 3cI2 T + 3H2OS2-、SO32-, Cl-、ClO3-在_性條件下均反應而在 條件下共存.Fe2+與 NO3 ，但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶 液氧化性較強.八、離子共存問題一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如等

6、均與OH-不 能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 -均與H +不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在性較強或堿性較 的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H + )會生成弱酸分子；遇強堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、 HCO3-、 HS-、 H2P。4-、 HPO42-等4 .若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如:若陰_一陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與 等Fe3+與 等 ；NH4+與 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：7.因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與>九、離子方程式判斷常見錯誤

7、及原因分析1 .離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1) :Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O錯因：FeC2 溶液中通C12 :Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 錯因(3): NaOH 溶液中通入 HI: OH-+HI = H2O+錯因： (4)次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO-+H + +Cl-=OH- + C12 T 錯因： (5)H2SO4 溶液加入 Ba(OHm：Ba2+OH-+H+ + SO42-=BaSCH+H2O錯因：(6)A13+ 3H2。= Al(OH) 3； + 3H + 7.連接導管通氣是 原則。H一、特

8、殊試劑的存放和取用10例1 .Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在 中(或態(tài)烷姓中)，(Li用密封彳存)。用取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2 .白磷：保存在中，防氧化，放 處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切取， 濾紙吸干水分。3 .液Br2：有 易,盛于6口瓶中，并用 封。瓶蓋嚴密。4 .I2：易 一且具有強烈不、應保存在用封好的瓶中、放置處。5 .濃HNO3, AgNO3：見光易,應保存在瓶中，放在處。6 .固體燒堿：易 ,應用易于 6 P瓶保存。瓶口用 寨嚴或用緊。7 .NH3 - H2O：易,應密封放處。8 .C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2O

9、CH2CH3：易> 易,密封存放低 溫處，并遠離火源。9 .Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置， 應 o10 .鹵水、石灰水、溶液、懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、> HBr.、等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與溶液；3、勿澳水反應十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “1宛子”的微粒:分子離子一核10電子 的NeN3-、O2-、F-、> Mg2+、Al3+二核10電子 的HF三核10電子 的四核10電子 的H3O+五核10電子 的2. “1配

10、子”的微粒分子離子一核18電子 的Ar二核18電子 的F2、HS-三核18電子 的H2s四核18電子 的PH3、H2O2五核18電子 的SiH4、CH3F六核18電子 的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。二H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. AgNO3與 NH3 H2O:AgNO3向NH3 H2O中滴力口一一開始 2后NH3 H2O向AgNO3中滴力口一一開始 2后2. NaOH 與 A1C13：NaOH向AlCl 3中滴加一開始,后AlCl 3向NaOH中滴加一J1始,后3. HCl 與 NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加一開始,后N

11、aAlO2向HCl中滴加一J1始,后4. Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加一開始,后鹽酸向Na2CO3中滴力口一J1始,后二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的： 2、能與NaOH反應的： 3、能與NaHCO3反應的:4、能與Na反應的：5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)：6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：7、能與澳水反應而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和始（二烯姓:、苯乙烯等）；2 .不飽和姓:的衍生物（烯、烯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成 5 .含基的化合物6 . （聚異戊二烯）CH2=CH C

12、=CH2（二）無機|1. 價硫（H2s及硫化物）；CH32. 價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. 價鐵：8、能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和爛（、二烯姓:、苯乙烯等）；2 .苯的;3 .不飽和姓:的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、 ?油酸、油酸鹽、油酸酯等）4,含基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6. 產(chǎn)品（煤焦油）；7. （聚異戊二烯）。（二）無機1. 價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2. 價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. 11、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1 .烷姓與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽

13、、;2 .苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作;濃硝酸：5060 c水?。?作催化劑濃硫酸：7080 c水??；3 .鹵代燒水解： 的水溶液；4 . 。氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5 .酯類的:無機酸或堿催化；6 . 。濃濱水 （乙醇與濃硫酸在140c時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十五、有機物的官能團：1.碳碳雙鍵： 2.碳碳叁鍵： 3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子： 一 4.（醇、酚）羥基：一5.醛基：6.竣基：7.酯類的基團:二十七、有機反應類型：取代反應：有機物分子里的某些 或原子團被 原子或原子團所代替的反應反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。聚

14、合反應：一種單體通過 相互而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或:單體通過相互而形成高分子化合物的反應。反應：從一個分子脫去一個小分子（如.鹵化氫）,因而生成不飽和化合物的反應反應：有機物得氧或去氫的反應。反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：和 起作用生成 和 的反應。反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應 （有鹵代姓、酯、糖等）三十二、氧化還原反應升失還還、降得還 氧（氧化劑/劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失：e一）被氧化氧化劑 '還原劑= "7M +氧化產(chǎn)物I-化合價降低（得ne ）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化

15、氧化還原性：還原還原三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有 _才水解，弱不水解； 弱水解，都弱;誰強呈 誰,同強呈性。三十五、濃硫酸“五性：三十六、濃硝酸“四性：.三十八、酯化反應的反應機理：（酸提供、醇提供）四十、"五同的區(qū)別",同位素（相同的,不同的,是觀微粒）同素異形體（元素 的單質(zhì),是_觀物質(zhì)）,同分異構(gòu)體（相同的,不同的）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的 ）四川三、原電池：1 .原電池形成三條件：三看"。先看:兩極為導體且不同；再看溶液：兩極插入 溶液中；三看回路：形成 或兩極接觸。2 .原理三要點：（1） 相對活潑金屬作 _極

16、，電子，發(fā)生 反應.（2作正極，電子，發(fā)生反應（3） 導線中（接觸）有電流通過，使 能轉(zhuǎn)變?yōu)槟? .原電池：把能轉(zhuǎn)變?yōu)槟艿难b置4 .原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成 回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融 的電解質(zhì)）、外接電源、形 成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原_氧化還原 1（5）外電路電子流 向極流出、極流入極流出、極流入四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： 。 族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素： 。周期數(shù)是

17、族序數(shù)2 倍的元素：周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素： 。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：_。最高正價是最低負價絕對值3 倍的短周期元素：_。除 H 外，原子半徑最小的元素： _。短周期中離子半徑最大的元素：_。2常見元素及其化合物的特性3 .形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫 的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：_。4 .空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： o5 .地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元6 最輕的單質(zhì)的元素 ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： 。7 .單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： ;金屬元素

18、： 。8 .最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素： 。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：_；能起氧化還原反應的元素： 9 .元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素： 10 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素： 11 常見的能形成同素異形體的元素： 12 二 . 中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計13 1. 測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此， 應將溫度計中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制 。14 2. 測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的

19、沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同， 所以只要測蒸氣的溫度。 實驗室 。 測定 的沸點。15 3. 測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定， 所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的 反應。三 .常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4 制氧氣, 其作用分別是：防止進入 ；防止實驗中產(chǎn)生的 涌入導管； 制乙炔和收集NH3 防止 與對流，以 收集 NH3 的時間。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出 ， 大量的熱，生成同時生成一種白色物質(zhì)。2 木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出 ，3 硫

20、在氧氣中燃燒：發(fā)出 的_熱量。火焰，_熱量，生成一種 的氣體。4 鐵絲在氧氣中燃燒： 燃燒， _四射， _熱量，生成_物質(zhì)。5 加熱試管中碳酸氫銨：有 6 氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)氣體生成，試管上有生成。7 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出火焰，大量的熱。8 在試管中用氫氣還原氧化銅： _氧化銅變?yōu)開物質(zhì)，試管口有_生成。9 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入， 氧化銅變?yōu)橛薪饘兕w粒，石灰水變。10 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出 的火焰， _11 . 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有_12 加熱試管中的硫酸銅晶體： 逐漸變?yōu)?_熱量。_生成。，且試管口有生成。13 鈉在氯氣中燃燒： 燃燒，生

21、成固體。14 點燃純凈的 ，用 罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15 向含有 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16 向含有 的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱： 鐵銹逐漸 ， 溶液呈 ， 并有 生成。18 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有絮狀沉淀生成。19 將 cl2 通入無色 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有沉淀生成。21 盛有生石灰的試管里加少_：反應劇烈，發(fā)出大量熱。22 將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中： 鐵釘表面有物質(zhì)附著，溶液顏色逐_變。23 將銅

22、片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有物質(zhì)附著。24 向盛有石灰水的試管里，注入濃的 溶液：有白色沉淀生成。25 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有的煙生成，加水后生成的溶液。26 強光照射氫氣、 的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。27 . 紅磷在氯氣中燃燒：有煙霧生成。 28 氯氣遇到_的有色布條：有色布條的顏色退去。29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有刺激性氣味氣體生成。30 給氯化鈉 （ 固）與硫酸 （濃）的混合物加熱：有生成且有刺激性的氣味生成。31 . 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有沉淀生成。32 在 溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33 I 2 遇， 生成藍色溶液

23、。 34 細銅絲在 中燃燒： 細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35 鐵粉與硫粉混合后加熱到 ：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36 硫化氫氣體不完全燃燒 （ 在火焰上罩上蒸發(fā)皿） ：火焰 （蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末） 。37 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯） ：火焰呈淡藍色，生成氣體 （燒杯內(nèi)壁有 生成 ） 。38 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有生成。39 二氧化硫氣體通入 溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。40 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加_：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41 加熱盛有_硫酸和木炭的試管：有氣體生

24、成，且氣體有刺激性的氣味。42 鈉在空氣中燃燒：火焰呈 ，生成 物質(zhì)。43 鈉投入水中： 44 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條。45 . 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變。46 氨氣與氯化氫相遇：有大量的 產(chǎn)生。47 . 加熱氯化銨與的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48 . 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有產(chǎn)生。49 無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯，硝酸呈 。50 銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有色氣體產(chǎn)生。51 銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)無有色氣體，氣體上升逐漸變成色。52 . 在溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀

25、產(chǎn)生。53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液： 膠體 。 54 加熱氫氧化鐵膠體： 膠體 55 將點燃的 伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒， 有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56 向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成物質(zhì)。57 向硫酸 溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58 .向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSC儲液：溶液呈。59 向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 60 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有產(chǎn)生。61 在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈 ，燒杯內(nèi)壁有產(chǎn)生。62 光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變，時間較長， (容

26、器內(nèi)壁有液滴生成) 。63 . 加熱 (170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水 ，紫色逐漸。64 在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有_煙產(chǎn)生，放出熱量。65 在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有_煙產(chǎn)生，放出熱量。66 苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有煙。 67 乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)68 將乙炔通入溴水：溴水。 69 將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸，直至 。70 . 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有產(chǎn)生，生成物 且?guī)в衉色。71 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩： 褪色。72 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有放出。73

27、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有生成。74 在盛有苯酚的試管中滴入幾滴溶液，振蕩：溶液顯紫色。75 乙醛與 溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76 在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的 反應：有紅色沉淀生成。77 在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有的 味的_狀液體生成。78 蛋白質(zhì)遇到 溶液：變成黃色。 79 紫色的石蕊試液遇堿：變成色。80 無色酚酞試液遇堿：變成色。十三.有機實驗的八項注意酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500C,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是： “ 的制備實驗” 、 “ 的制取實驗” “蒸餾石油實驗

28、”和“石蠟的催化裂化實驗” 。酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是： “煤的 實驗” 。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100C。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）硝基苯的制取實驗（水浴溫度為 6 0 ） ” 、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的 實驗（水浴溫度為70c80C）” 和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴） ” 。2、注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有： “的制取實驗” 、“的制取實驗” 、 “的制取實驗”、 “纖維素硝酸酯的制取實驗”、 “糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗” 。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實