2020屆上海市青浦區(qū)高三上學期化學等級考一模試卷(解析版)

1、上海市青浦區(qū)2020屆高三上學期等級考一模試卷化學、單選題（本大題共 20小題，共40.0分）1. 口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2,醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A. 13CO2和12CO2互稱同位素B.13C原子核外有2個未成對電子C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13C的質量數(shù)為72 .下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水3 .短周期元素 m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反

2、應，下列說法正確的是（）A.元素n位于元素周期表第 3周期，第IDA族B.單質與水反應置換出氫氣的能力:C.簡單離子半徑：m>qD.最高價氧化物對應水化物的堿性:4.下列有關NH 3的說法錯誤的是（A.屬于極性分子C.電子式為H： Nii4 FHm v nm v n)B.比例模型D.含有極性鍵頁12第5 .只涉及到物理變化的是（）A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵6 .比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強D.都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應7 .某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下

3、列說法錯誤的是（）A. K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-F2+B. K與a連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹸. K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H+2e-H 2 fD. K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法8 .實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）A.制備乙烯B.銀鏡反應C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應9 .下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A.B. H3C-C 三 C-CH3C.CH2=CH-CH3D. CH 3-CH2-CH 310 .下列有關儀器用法正確的是（）A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B.使用滴定管量取液

4、體，可精確至0.01mLC.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌 23次，確保溶液全部轉移D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差11 .存在A1C13-Al （OH） 3fA1203fAl轉化，下列說法正確的是（）A. Al （OH） 3屬于強電解質B. Al 2O3屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D. AlCl 3水溶液能導電，所以 AlCl 3屬于離子化合物12 .下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生C.將兩種酸分別滴到 pH試紙上，試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有

5、白煙，靠近濃硫酸沒有白煙13 .不能通過化合反應生成的物質是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214 . “神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）IIO-C-CHsCOOH阿司匹林A.能與NaHCO 3溶液反應產生氣體|<|COOHB.與鄰苯二甲酸（I、口）互為同系物C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D. 1mol阿司匹林最多能與 3mol H 2發(fā)生加成反應15 .為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A. FeSO4 溶液（KSCN 溶液）B. CH 3CHO 溶液（pH 試紙）C. K

6、I （淀粉溶液）D. NaHCO 3溶液（稀鹽酸溶液）16. 800c時，可逆反應CO（g）+H2O（g） ? CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1.800 C時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質COH2OCO2H2濃度 /mol?L-10.0020.0030.00250.0025A.此時平衡逆向移動B.達到平衡后，氣體壓強降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)17 .關于 2NaOH （s） +H2SO4 （aq） 一 Na2SO4 （aq） +2H2O （l） +Q kJ 說法正確的是

7、（）A. NaOH （s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B. Qv0C. NaOH (s) +： H2SO4 (aq) 一; Na2SO4 (aq) +H2O (l) +Q KJD.若將上述反應中的 NaOH (s)換成NaOH (aq),則Q' >Q18 .下列操作一定會使結果偏低的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測定膽磯晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積19 .某無色溶液中可能含有 Al3+、HC

8、O3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣 加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中()A. 一定有Cl- B. 一定有HCO3-C.可能有Ba2+D.可能有Al3+20 . 25 C 時，向 20 mL 0.10 mol ?L-1 的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A. HA為強酸B. a 點溶液中，C (A-) >c (Na+) > c (H+) > c (OH-)C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配D. b 點溶液中，c (Na+) =c

9、 (A-)、簡答題(本大題共 3小題，共45.0分) 21.稀土元素(鋪等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應用，我國著名的化學家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論，被譽為“中國稀土之父”。(1)完成并配平下列反應的離子方程式： Ce3+H2O2+H2O-Ce (OH)4 J +(2)氧的原子核外共有 個電子亞層，H2O的空間構型為 ；(3)若反應中有 52g Ce (OH) 4生成，則轉移電子的數(shù)目為 ;(4)實驗室中進行萃取實驗時，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱 ;(5)取上述反應得到的 Ce (OH) 4樣品0.500g,加硫酸溶解后，用 0.100mol?L-1 FeSd標

10、準溶液滴定至終點時(鋪被還原為 Ce3+),消耗20.00 mL標準溶液。該樣品中Ce (OH) 4的質量分數(shù)為 22 .綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源。反應2NO (g) +2CO ( g) ? 2CO2 (g) +N2 (g),可減少汽車尾氣中污染物 的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應時，n (CO2)隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所示。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值 (填“增加” “減小”或“不變”)，說明理由 ;(2)在T2溫度下，02s內的平均反應速率 v (N2)=;(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2 (SO4)3處理廢水，酸性

11、廢水中的懸浮物很難沉降除去，結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 ,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應原理為：2FeSO4+6Na2O2f2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2f,該反應的氧化劑為 ;(4)采用氨堿法生產純堿會產生大量的副產品 ,用化學方程式表示產生副產品的原因 A制備H的合成路線如圖。23 . H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌回答下列問題：(1) A物質的一氯代物共有 種；(2) B物質中含有的官能團名稱 ;(3)的反應試劑和反應條件分別是 ,的反應的類型是 ;(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對 E物

12、質命名 , F物質的結構簡式為；(5)的化學反應方程式為 ;O(6)對甲氧基乙酰苯胺(NH_g_CH、)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醍(制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選). 及ms及閉人制一，、，(合成路線常用的表達方式為：AB目標產物)。三、實驗題(本大題共 1小題，共15.0分)24 .某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-? I3-, 12、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取23 mL黃色

13、溶液，加入足量 CC14,振蕩靜置，CC14層呈紫紅色，說明溶液中存在 ,生成該物質的化學方程式為 ,水層顯淺黃色，說明 水層顯黃色的原因是;(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因 ;(3) NaOH溶液的作用 ,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是 。答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故 A錯誤;B、根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知 原子核外有2個未成對電子，故 B正確；C、尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于俊態(tài)氮肥，故 C錯

14、誤；D、13C的質量數(shù)為13,故D錯誤；故選：B。A、具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的核素，互稱同位素；B、根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可解答；C、尿素屬于有機物，不是錢鹽；D、在原子組成表達式中，左上角的數(shù)字代表質量數(shù)。本題主要化學中的基礎知識，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。2 .【答案】D【解析】解：A. HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故 A錯誤；B.鐵熔化破壞金屬鍵，故 B錯誤；C.冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故 C錯誤；D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故 D正確；故選：Do活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形

15、成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離或發(fā)生化學反應，離子鍵被破壞，據(jù)此分析解答。本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，物理變化不發(fā)生化學鍵斷 裂，C為解答易錯點。3 .【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知，m為Mg, n為Al, p為C, q為N元素。A. Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第 3周期第mA族，故A正確；B.金屬性：Mg >Al ,則單質與水反應置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；C.鎂離子和氮離子含有 2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；D.金屬性：Mg

16、>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：m>n,故D錯誤；故選：A。短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸 反應，也能與強堿反應，則 n為Al ,結合各元素的相對位置可知，m為Mg, p為C, q為N元素，據(jù)此解答。本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構 及元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。4 .【答案】B【解析】解：A、氨氣為三角錐形，為極性分子，故 A正確;B、由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為,故B錯誤;C、氨氣中N原子分別以單鍵和 H原子形

17、成共價鍵，且 N原子上還有一對孤電子對，故電子式為.匕ri故C正確；D、形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共彳鍵，故 D正確。故選：B。NH3中N-H鍵為極性鍵，且由于三角錐型結構，故為極性分子，電子式為日）田，據(jù)此分析。本題考查了分子的空間構型以及電子式的書寫等，難度不大，應注意分子構型的判斷方法。5 .【答案】C【解析】解：A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燒，是化學變化，故A錯誤；B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故B錯誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質生成，故 C正確；D、高爐煉鐵

18、，有新物質鐵生成是化學變化，故 D錯誤。故選：Co化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別 是有無新物質生成。本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是 化學變化。6 .【答案】C【解析】解：A.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都使用了合適的催化劑，故 A正確；B.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都選擇了較高的溫度，故 B正確；C.合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇了較高的壓強，高壓對設備要求高，故C錯誤；D.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應，則

19、都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應，故D正確。故選：Co對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應 為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應，據(jù)此分析解答。本題考查工業(yè)生產中反應條件的選擇等，重點是化學反應原理的實際應用，注重化學反應原理與實際生成 的聯(lián)系，題目難度中等。7.【答案】D【解析】解:A .K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為 Fe-2e-=Fe2+, 故A正確；B. K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B正確；C. K與b連接，F(xiàn)e作陰極

20、，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H+2e-=H2T,故C正確；D. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。故選：DoA. K與a連接，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；B. K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池；C. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣；D. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，被保護。本題考查了金屬的電化學腐蝕和防護，側重于考查學生對原電池原理和電解池原理的理解、運用，明確吸 氧腐蝕、電化學保護、電極反應式的書寫是解題關鍵，題目難度不大，注意知識的積累、歸納總結。8 .【答案】A【解析】解：B、C、D中均需要水浴加熱，只有 A中乙

21、醇在170c時發(fā)生消去反應生成乙烯，不能水浴加 熱完成，故選：A。乙醇在170c時發(fā)生消去反應生成乙烯，以此來解答。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、有機物的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。9 .【答案】B【解析】解:A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤;B、H3C-C三C-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙快中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中 3個碳原子共平面，不是共直線，故C錯誤；D、由于碳碳單鍵可以扭

22、轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。故選：Bo原子共直線問題要以乙快為母體，乙快中4個原子共直線，據(jù)此分析。本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。10 .【答案】B【解析】解：A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故 A錯誤;B、滴定管能精確到 0.01mL,比量筒精確度高，故 B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故 C錯誤；D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結果，故 D錯誤。故選：BoA、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)；B、滴定管能精確到 0.01mL；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液

23、缸；D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥。本題考查了實驗儀器的使用以及實驗操作的正誤判斷，難度不大，應注意基礎知識的掌握。11.【答案】B【解析】解：A. Al (OH) 3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故 A錯誤;B . Al 2。3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故 B正確；C.鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故 C錯誤；D.氯化鋁為共價化合物，故 D錯誤；故選：BoA. Al (OH) 3在水溶液中部分電離；B.由離子構成的晶體為離子晶體；C.合金的熔點低硬度大；D.氯化鋁為共價化合物。本題考查強弱電解質、化學鍵、晶體類型判斷以及合金的特點，為高頻考點，明確基本概念內涵、物質構

24、 成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大。12.【答案】C【解析】解：A,濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故 A正確；B.濃硫酸具有強氧化性，遇到鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應生成氯 化亞鐵和氫氣，產生大量氣泡，故 B正確；C.濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故 C錯誤;D.濃硫酸不就有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫 酸沒有白煙，故D正確； 故選：CoA.依據(jù)濃硫酸、濃鹽酸物理性質判斷；B.依據(jù)濃硫酸強氧化性解答；C.依據(jù)濃硫酸脫水性解答；D.濃硫酸不就有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮

25、發(fā)性，氨水遇到揮發(fā)性酸反應生成白色固體。本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，側重于元素化合物知識的考查，為高頻考點，難度不大。13 .【答案】A【解析】解：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質A、氯氣和水反應生成 HCl和HC1O,則不能通過化合反應生成，故 A選；B、氮氣和氧氣反應生成 NO,則能通過化合反應生成，故 B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故 C不選；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故 D不選； 故選：A化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；A、氯氣和水反應生成 HCl和HC1O;B、氮氣和氧氣

26、反應生成 NO；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵。本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考 查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。14 .【答案】B【解析】解：A.含-COOH,能與NaHCO3溶液反應產生氣體，故 A正確；B.與鄰苯二甲酸（I I：；）的官能團不完全不同，不是同系物，故 B錯誤；C.含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故 C正確；D.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與 3mol H2發(fā)生加成反應，故 D正確；故選：B。由結構可知，分子中含-COOH、-COO

27、C-,結合竣酸、酯的性質來解答。本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應 用能力的考查，注意竣酸、酯的性質，題目難度不大。15.【答案】D【解析】解：A.亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇 KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變 質，故A正確；B. CH3CHO被氧化生成 CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可以 pH檢驗，故B正確；C. KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍，則淀粉可檢驗是否變質，故 C正確；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質，故D錯誤；故選：DoA.亞

28、鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色；B. CH3CHO被氧化生成 CH3COOH,乙酸顯酸性；C. KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體。本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗 能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。16.【答案】A- 0 01*25 MO.CO25【解析】解：A. Qc=飛麗江麗-=1.04>K,所以平衡逆向移動，故 A正確;B.反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C.若將容器的容

29、積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；D.反應逆向進行，說明 v逆v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤,故選：AA.根據(jù)Qc與K的大小判斷反應的方向；B.反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變；C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓；D .根據(jù)此時反應進行的方向判斷化學反應速率變化情況。本題考查化學平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大，是基礎題。17 .【答案】C【解析】解：A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故 NaOH (s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于 水合釋放的能量

30、，故 A錯誤；B、酸堿中和放熱，故 Q大于0,故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比，故當將反應的計量數(shù)除以2時，反應的熱效應也除以 2,即變?yōu)?NaOH (s) + , H2SO4 (aq) 一上 Na2SO4 (aq) +H2O (l) +Q KJ,故 C 正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小， 即則Q'VQ,故D錯誤。故選：CoA、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程；B、酸堿中和放熱；C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱。本題考查了反應熱的影響因素以及反應熱的大小比較，難度不大，注意掌握基礎知識

31、。18 .【答案】 A【解析】解：A 、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A 選；B 、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B 不選；C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待 30s立即讀數(shù)，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C 不選；D 、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D 不

32、選；故選： A 。A、配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過刻度線時，溶液濃度偏低；B 、進行恒重操作的作用是確保晶體失去全部結晶水；C、酸堿滴定實驗中，滴入最后一滴標準液后，溶液顏色突變時，觀察 30s內溶液不變色，再記錄液面讀數(shù)；D 、測定氣體摩爾體積時，常用排水法，排除的水的體積等于生成氣體的體積，如果未減去注入酸的體積，則排除的水的體積偏大。本題考查基本實驗操作及誤差分析，涉及溶液的配制、中和滴定、測定結晶水的含量、測定氣體摩爾體積等實驗， 側重學生分析、 實驗操作和數(shù)據(jù)處理等綜合能力的考查， 明確各個實驗的基本原理是解本題關鍵，注意掌握實驗操作的規(guī)范性和誤差分析的方法，題目難度不大。

33、19 .【答案】 B【解析】解：A 原溶液中可能含Cl- ，故 A 錯誤；B 由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、 Ba2+ ，故B 正確；C.由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤；D 由上述分析可知，原溶液中一定不含Al 3+ ，故D 錯誤；故選：B 。取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應，所以原溶液中一定不含Al 3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+, 一定不含Al3+,可能含Cl-,據(jù)此分析判斷。本題考查離子檢驗與

34、推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現(xiàn)象是解題關鍵，題目難度不大。20 .【答案】D【解析】解：A 根據(jù)圖示可知，加入20mL 等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA ，溶液的pH >7,說明NaA為強堿弱酸鹽，則 HA為弱酸，故 A錯誤；8. a點反應后溶質為 NaA, A-部分水解溶液呈堿性，則 c (OH-) >c (H+),結合電荷守恒可知：c (Na+)>c (A-),溶液中離子濃度大小為：c (Na+) >c (A-) >c (OH-) > c (H+),故B錯誤；C.根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4,酚配的變色范

35、圍為 810,指示劑應該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C 錯誤；D. b點溶液的pH=7,呈中性，則c (OH-) =c (H+),根據(jù)電荷守恒可知：c ( Na+) =c (A-),故D正確；故選： D 。A 恰好反應生成的 NaA 溶液呈堿性，說明 NaA 為強堿弱酸鹽；B. a點溶質為NaA , A-部分水解溶液呈堿性；C.恰好反應時溶液呈堿性，結合指示劑的變色范圍分析；D. b點溶液的pH=7 ,則c (OH-) =c (H+),結合電荷守恒分析。本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側重考查學生的分析能力及靈

36、活應用基礎知識的能力。21 .【答案】2 1 6 2 6 H+ 3折線型(V型)0.25NA分液漏斗 83.2%【解析】解：(1)該反應中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得 電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子， 根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為 2Ce3+H2O2+6H 2O=2Ce (OH) 4J+6H,故答案為：2、1、6、2、6H + ;(2)。為8號元素，其核外電子排布式為 1s22s22p4,所以其核外電子排布在 3種不同能量的電子亞層上； H2O中O原子成2個b鍵，有2對未成

37、鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為 4,采取sp3型雜化雜化，孤對電子對 成鍵電子的排斥作用較強， O-H之間的鍵角小于109°28',所以H2O分子空間構型是折線型 (V型)， 故答案為：3；折線型(V型)；(3)根據(jù)化合價變化得每生成52g Ce (OH) 4,轉移電子的物質的量為 =券一r>< (4-3) =0.25mol ,故答案為：0.25Na；(4)實驗室中進行萃取實驗時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)滴定反應為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,則 Ce (OH) 4 的物質的量為 0.1000mol/L Q020L=0

38、.0020mol ,故該產品中Ce (OH) 4的質量分數(shù)為隹曳竺:誓到空=83.2% ,故答案為：83.2%。(1)該反應中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降 低，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；(2)根據(jù)氧原子核外電子排布式分析；根據(jù)水中。原子的雜化分析；(3)根據(jù)化合價變化計算得每生成52g Ce (OH) 4,轉移電子的物質的量；(4)實驗室中進行萃取實驗時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗；(5)根據(jù)電子守恒建立關系式：Ce (OH) 4FeSC4,然后進行計算求出 Ce (OH) 4的質量，最后求出質量分數(shù)。本題以工藝

39、流程為基礎，考查化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知 識，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，題目難度中等。22 .【答案】工 蕓2減小 由圖速率變化推斷 Ti>T2,由平衡時n (CO2)變化推斷平衡逆向移動，正向為放熱反應，所以溫度升高，平衡常數(shù) K值減小0.0125mol/ (L?s) Fe3+3H2O? Fe (OH ) 3+3H + ,廢 水中的酸(H+)抑制了 Fe3+的水解平衡，減少了 Fe (OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力 W2O2 CaCl2 Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+NH 3T +2HOJ (CO力式N

40、)【解析】解：(1)反應2NO (g) +2CO (g) ? 2CO2 (g) +N2 (g)的平衡常數(shù)K= ?函切.即，根據(jù)速率變化或“先拐先平，數(shù)值大”規(guī)則可知Ti>T2,由n (CO2)隨溫度T和時間t的變化曲線圖可知，升高溫度，n (CO2)減小，即升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，所以平衡常數(shù)K值減小，故答案為：-一J1；減?。挥蓤D速率變化推斷Ti>T2,由平衡時n (CO2)變化推斷平衡逆向移動，正向為放熱反應，所以溫度升高，平衡常數(shù)K值減??；(2)由圖可知，v (CO2) =vTi=zr7j<=0.025mol/ (L?s),反應為 2NO (g) +2

41、CO (g) ? 2CO2 (g) +N2i(g)，貝U v (N2) => (CO2) -X0.025mol/ (L?s) =0.0125mol/ (L?s),頁11第故答案為：0.0125mol/ (L?s);(3) Fe2 (SO4)3中Fe3+水解的離子方程式為 Fe3+3H 2O? Fe (OH) 3+3H + ,酸性廢水中H+抑制了 Fe3+的 水解平衡，減少了 Fe (OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力，因此不能吸附懸浮物沉降而除去；反應2FeSO4+6Na2O2f2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2f中，F(xiàn)e的化合價由 +2+6,發(fā)生氧化反應，即 FeSO4

42、為還 原劑，Na2O2中。的化合價-1 -2或0,所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故答案為：Fe3+3H2O?Fe (OH) 3+3H + ,廢水中的酸(H+)抑制了 Fe3+的水解平衡，減少了 Fe(OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力；Na2O2；(4)氨堿法工藝中，為提高氨氣的利用率，常在母液中加入生石灰CaO,反應為CaO+H2O=Ca (OH) 2,加熱條件下Ca (OH) 2和NH4C1反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca (OH)H2 2NH3T +CaCl+2H2O,同時得到大量副產品 CaCl2,a故答案為：CaCl2； 2NH4Cl+Ca (OH) &q

43、uot;2NH3 T +CaQ+2H2O。(1)反應的平衡常數(shù)等于生成物濃度哥積與反應物濃度哥積之比；根據(jù)速率變化或“先拐先平，數(shù)值大”規(guī)則可知Ti>T2,由圖可知，升高溫度，n (CO2)減??；根據(jù)v=1J=A:計算v (CO2),再根據(jù)反應計量關系計算v (N2);(3) Fe2 (SO4)3水解的離子反應為 Fe3+3H2O? Fe (OH) 3+3H+,酸性廢水中的 H+會導致F& (SO4)3不 能形成膠體或者膠體非常少；氧化還原反應中氧化劑發(fā)生還原反應、元素的化合價降低，據(jù)此分析解答；(4)氨堿法工藝中產生大量 CaCl2的化學方程式為：2NH4Cl+Ca (OH)卷2NH3 T +CaC+2H2O ,據(jù)此分析解答。本題考查較為綜合，涉及化學平衡及其影響因素、化學反應速率的計算、鹽類水解、氧化還原反應概念、化工生產等知識，為高頻考點，明確化學反應原理的應用為解答關鍵，注意掌握化學平衡圖象的分析判斷，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度中等。23.【答案】4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙【解析】解：(1)由B的結構可知，芳香煌為 A為)一CH3 , A物質的一氯代物在苯環(huán)上有 3種，在 甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4;(2)