元素周期律基礎練習題匯編

1、1下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是ALi、Be、B 原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl 元素最高正價依次增高CN、O、F 原子半徑依次增大 2元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A 相對原子質(zhì)量逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D. Na K、Rb的金屬性依次增強B 核電荷逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化3.已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,下列敘述中不正確的是A .該兀素的原子最外電子層上有6個電子B .該元素的是了高正價氧化物的化學式為RO2C.該元素一定是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO45. 下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序

2、排列的是A. Be、C、 BB.Li、O、 Cl C. Al、S、SiD.C、S、Mg6. 原子序數(shù)1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A .電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.原子半徑 D .元素最高化合價7. 堿性強弱介于KOH和Mg(0H)2之間的氫氧化物A. NaOH B. Al(OH)3 C. LiOH D. RbOH8. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A. Al、 Si、 P B. I、 Br、 Cl C. O、 S、 Na D. Mg、 Ca、 Ba9. X元素的陽離子和丫元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正 確的是A. X的原子序數(shù)比丫的小 B. X

3、原子的外層電子數(shù)比丫的大C. X的原子半徑比丫的大 D. X元素的最高正價比丫的大10價電子數(shù)為1的X原子和價電子數(shù)為6的丫原子，形成化合物的化學式可能是A. XY2 B. XY C. X2Y D. X2Y311. 2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是A. 3 和 9 B . 6 和 8 C . 10 和 14D . 7 和 1212 .已知X、丫均為118號之間的元素，X、丫可形成化合物X2Y和X2Y2,又知丫 的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為A 19B 18C 16D 913 下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是更多精品文檔學習 好資料ACN、O、F

4、BK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi 、Na、K、Rb14在118號元素中（稀有氣體元素除外）：原子半徑最小的元素是_ （2）原子半徑最大的元素是 （3）非金屬性最強的元素是 （4）金屬性最強的元素是 （5）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質(zhì)是，它對應的氧化物的化學式為 （6）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)是，它對應的氧化物的化學式為 （7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是 （8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是15. 主族元素R的氣態(tài)氫化物化學式是RH4,它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.75： 1, R的原子量是_16. 在原子序數(shù)118號元素中：（1） 與水反應最

5、劇烈的金屬是。_（2） 與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是。_（3） 在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是。_（4） 在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是。_（5） 除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是,它的原子結構示意圖是。_（6） 原子半徑最小的元素是。_（7） 氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是。_（8） 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是。_（9） 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是。_17. 同周期的X、丫、Z三種元素，已知如下關系：HX04、H2YO4、H3ZO4的酸性依次 減弱,則下列判斷正確的是A .原子半徑X最大Z最小B.非金屬性X最強Z最弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強D.三種元素的原子得電子形成陰

6、離子,X-的還原性最強18. X和丫兩種元素的陽離子具有相同的電子層結構,X元素的陽離子半徑大于丫元素 的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于丫元 素的原子半徑，X、丫、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A. X >Y>Z B . 丫>X >Z C. Z>X>YD . Z>Y >X19能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A .氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫更多精品文檔B. 向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C 氯氣能與水反應而硫不能D.氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子20X、

7、Y 兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結構，且X放出的能量大于丫，下列敘述正確的是A. X-的還原性大于丫-B. 丫的氧化性大于XC. X的原子序數(shù)小于丫D. X-的原子半徑小于丫-21.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B. A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C. 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質(zhì)22元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A .元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化23下列各組氣態(tài)氫化物的

8、穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是AHI、HCl、H2S、PH3BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4D NH3、PH3、H2S、HCl24.某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是A.該元素的原子最外電子層上有6個電子B.該元素最高正價氧化物的化學式為XO2 C.該元素是非金屬元素 D.該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4 25電子層數(shù)相同的3種元素X、丫、Z已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4> H2YO4 > H 3ZO4則下列判斷錯誤的是A .原子半徑X >Y >ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX> H2Y

9、>ZH3C.非金屬性X >Y>ZD .氣態(tài)氫化物還原性HX VH2Y VZH326. 下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置 換出來的是A.Cu、Fe、AgB. Cl、Br、IC.Na、Cu、HgD.F、Br、I226元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2,貝在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為A. 123nB. 3n12C. 3n10D. 63n27. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 更多精品文檔學習-好資料A. 6和 8B. 11 和 13C. 11 和 16 D. 12和 1728. 甲、乙兩種非金屬：

10、甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應； 甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強； 與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說 明甲比乙的非金屬性強的是A.只有B .只有C.D.29. 下列微粒半徑之比大于1的是A. r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg) C. r(P)/r(S) D. r(CI)/r(C)30. A. B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n, A2+M子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是A. n+4B . n+6C. n+8D. n+1031. 質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個中子的

11、原子R,能形成的粒子組是A. R2、RO2、RO3B. R2、RO2、RO3C. R-、RO：、R2O7一D. R+、RO、RO3-32某金屬陽離子M2+所帶電荷與微粒質(zhì)量比為8.04X10c/g。已知每個電子所帶的 電量為1.6X10T9C,貝吐匕金屬相對原子質(zhì)量為A. 24B . 40C. 64D. 6534. 下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是A. a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a從酸中置換H+生成的出比1 mol b從酸中置換日+生成的出多D. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能34. A、B、C三種元素的

12、原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同 物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是A. B>C>AB. A>B>CC. B<A>CD. A>C>B35. 已知An+、B(nT)+、C(n+1)+ D(n+1-都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑 由大到小的順序是A. C>D>B>A B. A>B>C>DC. B>A>C>D D. A>B>D>C36. Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4; 丫元素與M元素形成離子化

13、合物，并在 更多精品文檔學習-好資料水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A. KCIB . NaS37下列遞變規(guī)律不正確的是A. Na、Mg、Al還原性依次減弱C. C、N、O原子半徑依次增大38.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A .酸性 HCIOQHNO3>H3PQ>H2SiO4C.熔點 Rb>K>Na>Li二、填空題：C. Nc2OD. K2SB. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強D. P、S、Cl最高正價依次升高B.穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HID.溶解性 NaHCC3>Na2CO3>NaOH39現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A, A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì) 子數(shù)之差為5, 0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標態(tài)下1.12L氫氣，同時生成C的三氯 化物，回答下列問題(1) A 是， B 是， C 是。(2) 排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性強弱順序40.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分 別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍， 這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是：A ， B ， C， D041 .主族元素M的原子最外層有6個電子，它在其氣態(tài)