2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試精準模擬卷(4) 理科綜合化學試題與答案

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試精準模擬卷（4）理科綜合化學可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64選擇題：本題共7小題，每小題6分。1下列有關化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間2以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機

2、化工產品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成CA的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應3已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質子數(shù)目為16NAC將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數(shù)目為0.50NA4X、Y、Z是三種原子序數(shù)依

3、次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：XZY，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C同溫同壓時，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為115下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A陽極反應式為2H2O4e4H+O2BCO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響

4、不大D若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O6某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是A濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl6H+=3Cl23H2OB無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色C2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染7下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.2

5、1、11.31，其中表示含磷微粒的物質的量分數(shù)，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點CH3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性非選擇題：（一）必考題：8（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex2

6、72二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取鈷、鎳。回答下列問題：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式_。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的_（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式_（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR

7、(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為_。（4）控制水相pH=5.2，溫度25，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_mol&

8、#183;L1。（5）室溫下，用NaOH溶液調節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知KspNi(OH)2=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=_(lg5=0.7)。9（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3·Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破

9、碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（

10、6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2·CuCl2，Cu(OH)2·CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結

11、晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。10（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：（1）已知CO分子中化學鍵為CO。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HOCOC=OHHE/(kJ·mol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_（填標號）。a增大壓強 b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工

12、原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為_，若電解過程中轉移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol，乙苯的轉化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化

13、的原因_。（二）選考題：共15分。11化學選修3：物質結構與性質（15分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式_。（2）1個Cu2+與2個H2NCH2COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_（用標出配位鍵），在H2NCH2COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_雜化。（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，

14、查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：兩個最近的F之間的距離是_pm（用含m的代數(shù)式表示）。CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為_。CaF2晶胞的密度是_g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?；瘜W選修5：有機化學基礎（15分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團的名稱為_。（2）寫出下列反應類型：AC_，EF_。（3）F生成G的化學方程式為_。（4）下列關于D的說法正確的是_（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子