《化學(xué)鍵教學(xué)》ppt課件

1、第四節(jié) 化學(xué)鍵離子鍵山西大學(xué)附中 時(shí)利民他是誰(shuí)？他苦楚還是高興呢？第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵-微粒間的作用微粒間的作用 察看實(shí)驗(yàn) 思索問(wèn)題鈉和氯氣猛烈反響生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么景象在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么景象 產(chǎn)生這種景象的緣由是什產(chǎn)生這種景象的緣由是什么么鈉在氯氣中熄滅，瓶中充溢白煙鈉在氯氣中熄滅，瓶中充溢白煙2Na + Cl2 = 2NaClNa+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存在哪些力？間存在哪些力？

2、Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用離子間的靜電相互吸引作用不能夠！因陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引不能夠！因陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽(yáng)離子間構(gòu)成穩(wěn)定的化和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽(yáng)離子間構(gòu)成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一同，彼此電荷能否會(huì)中和呢？陰陽(yáng)離子結(jié)合在一同，彼此電荷能否會(huì)中和呢？ 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用作用定義：定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作

3、用靜電引力和斥力相互作用：靜電作用靜電引力和斥力成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引和成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定間隔時(shí)，吸引和排斥到達(dá)平衡，就構(gòu)成了離子鍵。排斥到達(dá)平衡，就構(gòu)成了離子鍵。影響離子鍵強(qiáng)弱要素影響離子鍵強(qiáng)弱要素:離子電荷和離子的半徑離子電荷和離子的半徑含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵思索 哪些物質(zhì)能構(gòu)成離子鍵？哪些物質(zhì)能構(gòu)成離子鍵？ 活潑的金屬元素活潑的金屬元素IA，IIA和活潑的非金屬和活潑的非金屬 元素元素VIA，VIIA之間的化合物。之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子構(gòu)成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子構(gòu)成的鹽 銨鹽子和酸

4、根離子或活潑非金屬元素構(gòu)成銨鹽子和酸根離子或活潑非金屬元素構(gòu)成的鹽。的鹽。 在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?hào)周?chē)谩?或或“來(lái)來(lái)表示表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+ Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.或小叉“來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只需在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還運(yùn)用于括號(hào)“ 括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-電荷

5、字樣。電子式電子式 概念辨析 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出以下微粒的電子式：寫(xiě)出以下微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子構(gòu)造特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系?？吹皆訕?gòu)造特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的 落實(shí)深化用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 構(gòu)成過(guò)程構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示溴化鈣的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的構(gòu)成過(guò)程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa

6、2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示氧化鎂的構(gòu)成過(guò)程 用電子式表示硫化鉀的構(gòu)成過(guò)程用電子式表示硫化鉀的構(gòu)成過(guò)程 箭頭右方一樣的微粒箭頭右方一樣的微粒不可以合并。不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+練習(xí)練習(xí)1 1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.一切金屬與一切非金屬原子之間都能構(gòu)成離子鍵一切金屬與一切非金屬原子之間都能構(gòu)成離子鍵 C.C.在化合物在化合物C

7、aCl2CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( D )( D )練習(xí)練習(xí)2 2、以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)、以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )思想升華思想升華陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+Mm+用用電電子子

8、式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半離子半徑徑 離子離子電荷電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例 1、靜電作用：不僅指靜電引力，而且還、靜電作用：不僅指靜電引力，而且還指靜電排斥力。指靜電排斥力。 2、 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3、區(qū)分：、區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)構(gòu)成過(guò)程用電

9、子式表示物質(zhì)構(gòu)成過(guò)程課后探求與實(shí)際1 1搜集資料，自制一個(gè)氯搜集資料，自制一個(gè)氯化鈉晶體構(gòu)造模型?；c晶體構(gòu)造模型。 2 2在氯化鈉晶體中在氯化鈉晶體中Na+Na+與與Cl- Cl- 的個(gè)數(shù)比是幾比幾的個(gè)數(shù)比是幾比幾? ? 晶晶體中能否存在單個(gè)的體中能否存在單個(gè)的“NaCl“NaCl分子？分子？ 3 3在氯化鈉晶體中與在氯化鈉晶體中與Na+ Na+ 最近且等間隔的最近且等間隔的Na+Na+有幾個(gè)？有幾個(gè)？資料：在通常情況下，氯化資料：在通常情況下，氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子的周?chē)加忻總€(gè)氯離子的周?chē)加? 6個(gè)個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周?chē)c離子，每個(gè)鈉離子的周?chē)灿幸灿? 6個(gè)氯離子。鈉離子和個(gè)氯離子。鈉離子和氯離子就是按照這種陳列方氯離子就是按照這種陳列方式向空間各個(gè)方向伸展，構(gòu)式向空間各個(gè)方向伸展，構(gòu)成氯化鈉晶體。成氯化鈉晶體。創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗(yàn)探求創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗(yàn)探求構(gòu)造分析構(gòu)造分析實(shí)際探求實(shí)際探求分析特征總分析特征總結(jié)升華結(jié)升華解釋結(jié)論構(gòu)解釋結(jié)論構(gòu)成實(shí)際概念成實(shí)際概念 運(yùn)用分類(lèi)運(yùn)用分類(lèi)的方法和的方法和構(gòu)造角度構(gòu)造角度的思想進(jìn)的思想進(jìn)展探求展探求 對(duì)實(shí)驗(yàn)景對(duì)實(shí)驗(yàn)景象分