氧化還原反應(yīng)

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)初中學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)物初中學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來(lái)分類類的多少來(lái)分類四種基本類型四種基本類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、四種基本反應(yīng)類型一、四種基本反應(yīng)類型 類型類型化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)A+B=ABA+B=AB多合一多合一AB=A+BAB=A+BA+BC=AC+BA

2、+BC=AC+BAB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB一分多一分多一換一一換一交換成分交換成分表達(dá)式表達(dá)式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫判斷如下的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型判斷如下的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的任一種不屬于四種基本反應(yīng)類型的任一種失去氧失去氧得到氧得到氧舊舊 知知 回回 顧顧 初中階段，我們知道：初中階段，我們知道：得氧、失氧得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 2MgO 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)思考與交流思考與交流 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？CuO H2

3、 Cu H2O氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；H2得氧變?yōu)榈醚踝優(yōu)镠2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)。，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 用我們學(xué)過(guò)的用我們學(xué)過(guò)的化合價(jià)化合價(jià)來(lái)分析下列各反應(yīng)：來(lái)分析下列各反應(yīng)：新新 知知 探探 究究2CuO + C = 2Cu + CO2高溫+2+20 00 0+4+42Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃+2+20 00 0-2-20 00 0+1+1 -1-1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有元素化

4、合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論：并非只有得失氧的反應(yīng)才是并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合反應(yīng)物中元素化合價(jià)價(jià)降低降低的反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合反應(yīng)物中元素化合價(jià)價(jià)升高升高的反應(yīng)的反應(yīng)2Na+ Cl2Na+ Cl2 2NaCl2NaClH H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH3Fe+2O2 = F

5、e3O4CaCO3 = CaO+CO22KClO3 = 2KCl+O2Fe+2HCl =FeCl2+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3HCl+KOH=KCl+H2O點(diǎn)燃高溫MnO2化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是是不是不是置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是不是不是不是不是不是是是是是是是練習(xí)練習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（3 3）化合價(jià)變

6、化本質(zhì)原因的分析）化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+ 化合價(jià)的化合價(jià)的升降升降本質(zhì)是本質(zhì)是電子的得失電子的得失化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的化合價(jià)的升降升降共用電子共用電子對(duì)的偏移對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子電子對(duì)偏離電子對(duì)偏離化合價(jià)升高化合價(jià)升高電子對(duì)偏向電

7、子對(duì)偏向化合價(jià)降低化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì) 有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或者是共用物質(zhì)失去電子（或者是共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物質(zhì)得到電子（或者是共用物質(zhì)得到電子（或者是共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)電子對(duì)偏向）的反應(yīng)失失e- 化合價(jià)化合價(jià)升升高高 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)得得e- 化合價(jià)化合價(jià)降降低低 發(fā)生發(fā)生 還還原反應(yīng)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 特征特征 反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧

8、化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.N

9、aC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 3 C CA B DA B D練習(xí)練習(xí)知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念及判斷氧化還原反應(yīng)的概念及判斷兩條線：兩條線：失失e- 化合價(jià)化合價(jià)升升高高 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)得得e- 化合價(jià)化合價(jià)降降低低 發(fā)生發(fā)生 還還原反應(yīng)原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的關(guān)系作業(yè)：作業(yè)：v教材教材P38頁(yè)，頁(yè)，4、5、6書上；書上；v練習(xí)冊(cè)相關(guān)章節(jié)習(xí)題。練習(xí)冊(cè)相關(guān)章節(jié)習(xí)題。v預(yù)習(xí)：氧化劑和還原劑預(yù)習(xí)：氧化劑和還原劑v（上交時(shí)間：（上交時(shí)間：2015年年10月月 日）日）（1

10、）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。 （3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。 （4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 （5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。 （6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。一、一、 “雙線橋雙線橋”法法步驟：步驟：1.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2.用雙箭號(hào)表示，箭頭從反應(yīng)物指向生

11、成物的同一種元素。用雙箭號(hào)表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。Mg + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3.標(biāo)出升、降以及標(biāo)出升、降以及“失去失去”、“得到得到”的電子數(shù)的電子數(shù)Mg + Cl2 MgCl200+2-1失去失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原注意：失電子數(shù)注意：失電子數(shù)得電子數(shù)得電子數(shù)表示原子或離子的個(gè)數(shù)表示一個(gè)原子或者離子得失的電子數(shù)雙線橋雙線橋 +4 -1 +2 0 價(jià)升高價(jià)升

12、高 失失2e- 被氧化被氧化 價(jià)降低價(jià)降低 得得2e- 被還原被還原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O0 +5 +4 +2價(jià)降低價(jià)降低 得得43e- 被還原被還原價(jià)升高價(jià)升高 失失34e- 被氧化被氧化分析說(shuō)明參加反應(yīng)的分析說(shuō)明參加反應(yīng)的4 4分子分子HClHCl中中, ,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化. .注意用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況1 1、2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 22 2、ClCl2 2 + H+ H2

13、2O = HCl + HClOO = HCl + HClO3、2Na +2H2Na +2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 2 練習(xí)練習(xí)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑第二課時(shí)第二課時(shí)做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3+ 2H+ = Ca2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO Fe2O3 +3CO Fe +3CO2下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元

14、素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 得到電子（或得到電子（或電子對(duì)偏向）電子對(duì)偏向）所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)降低降低 的的反應(yīng)物反應(yīng)物 失去電子（或失去電子（或電子對(duì)偏離）電子對(duì)偏離）所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)升高升高 的的反應(yīng)物反應(yīng)物 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有氧化性具有氧化性具有還原性具有還原性 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4

15、+ H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是還原劑？ 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)二、單線橋法二、單線橋法v單線橋法的線橋單線橋法的線橋從還原劑開(kāi)始從還原劑開(kāi)始,指向氧化劑指向氧化劑（從失去電子的元素指向得到電子的元素（從失去電子的元素指向得到電子的元素 ）v線橋上線橋上只標(biāo)得到電子或失去電子的總數(shù)目只標(biāo)得到電子或失去電子的總數(shù)目,不標(biāo)得或不標(biāo)得或失失;它表示電子轉(zhuǎn)移的方向它

16、表示電子轉(zhuǎn)移的方向,即即箭頭的方向就是電子箭頭的方向就是電子轉(zhuǎn)移的方向轉(zhuǎn)移的方向.CuO+H2 = Cu+H2O2e-(氧化劑氧化劑) （還原劑）（還原劑）CuO+H2 = Cu+H2OCuO+H2 = Cu+H2O氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高升高發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性反應(yīng)得到反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)所含元素

17、化合價(jià)降低降低發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性反應(yīng)得到反應(yīng)得到還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物交流交流探究探究元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系鐵元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6含有含有最高價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有的元素的物質(zhì)只具有氧化性氧化性；含有含有最低價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有的元素的物質(zhì)只具有還原性還原性；含有含有中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有的元素的物質(zhì)既有氧化性，氧化性，又有又有還原性還原性。 下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有；只有還原性的是還原性的是- 既有氧化性又有

18、還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10練習(xí)練習(xí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀（ KMnOKMnO4 4 ）、氯化鐵（）、氯化鐵（ FeClFeCl3 3 ）等）等鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、COCO、亞硫酸鈉、亞硫酸鈉（NaNa2 2SOSO3 3) )、SOSO2 2 、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵(FeSO(FeSO4 4)

19、 )等等氧化劑氧化劑還原劑還原劑1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4= K= K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化需要加入還原劑的是（下列變化需要加入還原劑的是

20、（ ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2 C. NaCO C. NaCO3 3 COCO2 2 D. Al Al D. Al Al2 2O O3 3課堂練習(xí)：C CA A 1、在氧化還原反應(yīng)、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得電中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A 2、在氧化還原反應(yīng)、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分中被氧化的氨分子與未被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）子與未被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比

21、是（） A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:3D 0 3Cl2 +5KClO3 -15KCl 06Cl 0Cl 05Cl -38NH3 -32NH3 -36NH3 失失6e- 02N -36N +5Cl 失失5e- -15Cl 得得5e- 0N2 -36NH4Cl 0 3Cl2 06Cl -16NH4Cl -16Cl 得得6e-課堂小結(jié)課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)的兩條線氧化還原反應(yīng)的兩條線實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)失失e- 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑、還原劑價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系作業(yè)：作業(yè)：v教材教材P38頁(yè)，頁(yè)，7、8、9書上；書上；v教材教材P39頁(yè)，頁(yè)，9、10本子上；本子上；v練習(xí)冊(cè)相關(guān)章節(jié)習(xí)題。練習(xí)冊(cè)相關(guān)章節(jié)習(xí)題。v（上交時(shí)間：（上交時(shí)間：2015年年11月月 日）日）普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)