課題2：原子的結(jié)構(gòu)

1、2、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別1、化學變化的實質(zhì) 3、H2，2H2表示的意義本節(jié)目標：n了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。n了解離子的形成過程，離子的表示方法，了解離子的形成過程，離子的表示方法，離子符號表示的意義；了解氯化鈉的形成離子符號表示的意義；了解氯化鈉的形成過程過程。n重點重點是原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及對是原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及對“原子不顯電原子不顯電性性”的理解；的理解；。n初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。n原子核外電子是怎樣運動的？原子核外電子是怎樣運動的？。 觀察原子構(gòu)成的示意圖觀察原子構(gòu)成的示意圖, ,你能得到你能得到什么信息

2、什么信息? ?原子的構(gòu)成一 、原子的構(gòu)成原子原子核（）（）核外電子（）（）【每個每個電子電子帶一帶一個單位個單位負負電荷電荷】質(zhì)子質(zhì)子 （）【（）【每個每個質(zhì)子質(zhì)子帶一帶一個單位個單位正正電荷】電荷】中子中子【不帶電】【不帶電】結(jié)論：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為什么原子對外不顯電性呢？為什么原子對外不顯電性呢？解釋：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等（或電量相等），電子的電荷數(shù)量相等（或電量相等），電性相反電性相反，因此原子不顯電性。，因此原子不顯電性?？茖W實驗證明：原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單

3、位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。再次驗證了結(jié)論：原子所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。觀察下表，交流體會觀察下表，交流體會討論交流：1 1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集中在哪里？中在哪里？答：答：質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；質(zhì)子和中子的質(zhì)質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。集中在原子核上。觀察表格你能看出它反映出原子構(gòu)成的哪些

4、信息：1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子一般是構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子質(zhì)子、中子、中子和和電子電子（氫原子例外）。（氫原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外核外電子數(shù)。電子數(shù)。3.3.原子的種類不同原子的種類不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同。也不相同?！炯础炯促|(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定原子或元素的種類?！繘Q定原子或元素的種類?！看穑涸硬粠щ?。原因略。答：原子不帶電。原因略。2 2、原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？、原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？3 3、是不是所有原子中都含有中子？、是不是所有原子中都含有中子？答：氫原

5、子中不含有中子？答：氫原子中不含有中子？4 4、原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？、原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？答：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。答：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5 5、不同種原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？、不同種原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？答：不同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不同。答：不同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不同。以氧原子為例以氧原子為例，說明構(gòu)成氧，說明構(gòu)成氧原子的粒子有哪幾種？它們原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成氧原子的？為什是怎樣構(gòu)成氧原子的？為什么整個氧原子不顯電性？么整個氧原子不顯電性？反饋練習:1、下列說

6、法正確的是（ ） A、原子不能再分、原子不能再分 B、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C、相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位、相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位 D、原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)、原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)D2、某原子共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)為（ ） A、26 B、30 C、52 D、56A3、下列關(guān)于原子核的敘述：（1）原子核居于原）原子核居于原子中心帶正電，所占體積很??；（子中心帶正電，所占體積很小；（2）原子的質(zhì)量主要集中）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（在原子核上；（3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能

7、分的粒）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；（子；（4）原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；（）原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；（5）原子）原子核具有很高的密度；（核具有很高的密度；（6）所有的原子都是由質(zhì)子、中子和）所有的原子都是由質(zhì)子、中子和 電子構(gòu)成的。其中正確的是（電子構(gòu)成的。其中正確的是（ ）A、（、（1）（）（2） B、（、（3）（）（4）C、（、（1）（）（2）（）（5） D、（、（3）（）（5）（）（6）4、氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，則氡原子的核外電子數(shù)為（ ） A、50 B、86 C、136 D、222CB5、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子、在分子、原子、質(zhì)子

8、、中子、電子、原子核這些粒子中：核這些粒子中： （1）化學變化中最小粒子是：）化學變化中最小粒子是：_ （2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：_ （3）構(gòu)成原子核的粒子是：）構(gòu)成原子核的粒子是：_ （4）帶正電的粒子是：）帶正電的粒子是：_ （5）帶負電的粒子是：）帶負電的粒子是：_ （6）不帶電的粒子是：）不帶電的粒子是：_原子原子、分子（離子）質(zhì)子、中子質(zhì)子、原子核（陽離子）電子（陰離子）分子、原子、中子213請同學們記住下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖認真觀察上述稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合它的化學性質(zhì)，你能發(fā)現(xiàn)它們的原子最外層電子有什么特點？與它們的化學性質(zhì)有什么關(guān)系呢？氖、氬

9、等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有有8個電子（氦為個電子（氦為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為認為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都少于鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都少于4個，在化學反應中易失去電子；氯、氧、硫、磷等個，在化學反應中易失去電子；氯、氧、硫、磷等非金屬的原子最外層電子一般都多于非金屬的原子最外層電子一般都多于4個，在化學個，在化學反應中，易得電子；都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。反應中，易得電子；都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。認真觀察上述

10、金屬與非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合它的化學性質(zhì)，你能發(fā)現(xiàn)它們的原子最外層電子有什么特點？與它們的化學性質(zhì)有什么關(guān)系呢？+112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電元素符號元素符號陽離子符號陽離子符號陰離子符號陰離子符號都能構(gòu)成物質(zhì)，都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；可以相互轉(zhuǎn)化（略）都能構(gòu)成物質(zhì)，都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；可以相互轉(zhuǎn)化（略）( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失

11、去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子則該粒子是是( )A.一定是稀有氣體原子一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子一定是陽離子C.一定是陰離子一定是陰離子 D.以上三種都有可能以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是( )A.鈉原子在化學反應中容易失去電子鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉原子與鈉離子都不顯電性鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離

12、子氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成氯離子和鈉離子構(gòu)成B1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽離子陰離子原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化納等

13、氯化納等元元素素化化合合物物元素、原子、離子、分子、物質(zhì)間的關(guān)系圖三、 相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，數(shù)值原子的質(zhì)量很小，數(shù)值太小，書寫和記憶都不太小，書寫和記憶都不方便，所以國際一致統(tǒng)方便，所以國際一致統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量。一采用相對原子質(zhì)量。如：一個氫原子的質(zhì)量如：一個氫原子的質(zhì)量: 1.6710-27kg 一個氧原子的質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量: 2.657 10-26kg1、國際上規(guī)定：以一種、國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的的1/12作為標準作為標準，其他原子的質(zhì)量，其他原子的質(zhì)量跟跟它它作比較所得的作比較所得的比比，作為這種原，作為這種原子的子的相對相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量(Ar)碳原

14、子質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量121)(Ar碳原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量121H:1 O:16 Fe:56注意注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，有單位，單位是是原子的實際質(zhì)量，有單位，單位是1。相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量單位區(qū)別及聯(lián)系項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源性質(zhì)數(shù)值單位以碳12為例聯(lián)系測定出來的比較出來的絕對的相對的非常小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)Kg11.99310-26Kg 12 1）相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量1/12；2）原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大。兩院院士兩院院士 張青蓮張青蓮1908 年年 生生 ，江，江

15、蘇蘇 常常 熟熟 人人 。1930 年年 畢畢 業(yè)業(yè) 于于 上上 海海 光光 華華 大大 學學 ， 1936 年年 獲獲 德德 國國 柏柏 林林 大大 學學 博博 士士 學學 位位 ， 并并 進進 入入 瑞瑞 典典 斯斯 德德 哥哥 爾爾 摩摩 物物 理理 化化 學學 研研 究究 所所 當當 訪訪 問問 學學 者者 。 回回 國國 后后 曾曾 任任 西西 南南 聯(lián)聯(lián) 大大 教教 授、授、 清清 華華 大大 學學 教教 授、授、 北北 京京 大大 學學 化化 學學 系系 主主 任任 。 現(xiàn)現(xiàn) 任任 北北 大大 化化 學學 系系 教教 授、授、 博博 士士 生生 導導 師、師、 中中 國國 科科

16、學學 院院 化化 學學 部部 副副 主主 任任 。 其其 長長 期期 從從 事事 無無 機機 化化 學學 的的 教教 學學 和和 研研 究究 工工 作作 ， 對對 同同 位位 素素 化學化學 造造 詣詣 尤尤 深深 ， 是是 我我 國國 穩(wěn)穩(wěn) 定定 同同 位位 素素 化化 學學 研研 究究 工工 作作 的的 奠奠 基基 人人 和和 開開 拓拓 者者 ， 亦亦 是是 最最 早早 對對 重重 水水 物物 理理 化化 學學 常常 數(shù)數(shù) 和和 狀狀 態(tài)態(tài) 圖圖 進進 行行 研研 究究 的的 學學 者者 之之 一一 ， 所所 測測 定定 的的 重重 水水 密密 度度 值值 是是 最最 佳佳 值值 之之

17、一一 ， 被被 國國 際際 承承 認認 和和 引引 用用 。 19911991年，其年，其 測定的銦原子的相對原子質(zhì)量測定的銦原子的相對原子質(zhì)量 量被采用為國際新標量被采用為國際新標 準準 。 從課本附頁元素周期表中查找下從課本附頁元素周期表中查找下列元素的相對原子質(zhì)量：列元素的相對原子質(zhì)量：35.5 16235663.5 651432 2、相對原子質(zhì)量近似值的計算：、相對原子質(zhì)量近似值的計算：請看課本請看課本P56表，質(zhì)子的質(zhì)量表，質(zhì)子的質(zhì)量 = 中子的質(zhì)中子的質(zhì)量量 ，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核

18、原子核上。上。注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量和跟相對原子質(zhì)注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量和跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于量標準相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察第6張幻燈片：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2316273240觀察計算驗證總結(jié)：觀察計算驗證總結(jié)：01612263015157141 1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法, ,正確的是正確的是( )( ) D D 原子對外不顯電性是因為原子中不存原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子在帶電粒子C C 原子是由原子核和電子構(gòu)成的原子是由原子核和電子構(gòu)成的 B B 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù)= =核外核外電子數(shù)電子數(shù) A A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成種粒子構(gòu)成CDDA-26-2615B 7 7、下列粒子中帶正電的是、下列粒子中帶正電的是 ，帶，帶負電的是負電的是 ，不帶電的是，不帶電的是_，（1 1）質(zhì)子（）質(zhì)子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）電子（）電子（5 5）分子（分子（6 6）原子核（）原子核（7 7）陽離子（）陽離子（8 8）陰離子）陰離子(1)(6)(7)(4)(8)(2)(3)(5)8、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克克