2017-2018學(xué)年度高一化學(xué)《化學(xué)鍵》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)及例題解析

1、第1頁(yè)化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵以及化學(xué)鍵的含義。2.了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。3明確化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系。4會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物以及離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的涵義。 難點(diǎn)：用電子式表示原子、離子、化合物以及化合物的形成過(guò)程?！疽c(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 要點(diǎn)詮釋：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 都有通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)使自己的結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。例如Na與CI2反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)鈉原子和氯原子相

2、遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。 這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作 用， 形成了穩(wěn)定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2.成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子。3.成鍵的性質(zhì)：靜電作用。陰陽(yáng)離子間的相互作用（靜電作用）包括：1陽(yáng)離子與陰離子之間的吸引作用；2原子核與原子核之間的排斥作用；3核外電子與核外電子之間的作用。4.成鍵原因：通過(guò)電子得失形成陰陽(yáng)離子。5.成鍵條件：（1）活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如IA、nA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與WA、四A

3、族的非金屬元素（如0、S、F、Cl、Br、丨等）之間化合。（2）金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na+與OH-、SO42等）含有離子鍵。6.存在離子鍵的物質(zhì)：強(qiáng)堿、低價(jià)態(tài)金屬氧化物和大部分鹽等離子化合物。要點(diǎn)二、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。要點(diǎn)詮釋：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共

4、同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。2.成鍵元素：一般存在于非金屬元素原子之間。要點(diǎn)詮釋：某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如AlCl3）之間也存在共價(jià)鍵。3.成鍵粒子：原子。4.成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用。5.成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵。6.成鍵原因：一是通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變得穩(wěn)定；二是兩原子 核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。+ CI：f H：a：7共價(jià)鍵的形成過(guò)程：7

5、.離子鍵的形成過(guò)程的表示:Na + .CK Na+ XL 1i 4A第2頁(yè)8.共價(jià)鍵的存在：(1)共價(jià)化合物分子(包括SiO2這樣的物質(zhì))內(nèi)存在共價(jià)鍵。(2)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)的分子(包括C、Si這樣的物質(zhì))里存在共價(jià)鍵。(3) SO42-、HCOf、MnO4、NH4+、OH-、O2等原子團(tuán)里存在共價(jià)鍵。9共價(jià)鍵的分類：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。(1)極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方)。存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機(jī)化合物。(2)非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)不偏移)。存在范

6、圍：非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。要點(diǎn)詮釋：1共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子， 都有使自身的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。2稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵。 要點(diǎn)三、離子化合物和共價(jià)化合物1.離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl、CaCD、KOH、CaO等。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都 屬于離子化合物；2.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金屬氫化物、非金屬氧化 物、含氧酸都屬

7、于共價(jià)化合物。3.離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子(單原子分子)He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、ClCl、HH共價(jià)化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離子化合物只有離子鍵偏十?。簭S、Na* xpxNa*離子鍵、極性共價(jià)鍵! aNa*：0：町i a離子鍵、非極性共價(jià)鍵r o :bla襯 ft 要點(diǎn)詮釋:1離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵(NaOH、Na2O2)，也可以只含非金屬元素(NH4CI)，即含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。2共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，即含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 要點(diǎn)四

8、、化學(xué)鍵1.概念：使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。(1)化學(xué)鍵是 相鄰”離子或原子間的相互作用；物質(zhì)內(nèi)不相鄰的離子或原子間也有相互作用，它們之間的相互作用不是化學(xué)鍵；(2)化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，所謂強(qiáng)烈”是指原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即共用電子對(duì)的偏移或電子的得失。2.種類：2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。第3頁(yè)要點(diǎn)五、電子式的書寫要點(diǎn)詮釋：化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了表示這些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引入了電子式，即由元素

9、 符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“或“X組成的式子。1.各種粒子的電子式的書寫： 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“或小叉“X來(lái)表示。例如：H-: Nx .Mg.* 林手子 鈣康子(2)簡(jiǎn)單離子的電子式：1簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。2簡(jiǎn)單陰離子：書寫簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n電荷字樣。例如：氧離子、氟離子電子式為：6廣:：443原子團(tuán)的電子式：書寫原子團(tuán)的電子式時(shí)，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)n或“n

10、+電荷字樣。例如銨根離子、氫氧根離子的電子式為:：o：r(3)部分化合物的電子式：離子化合物的電子式表示方法：離子化合物的電子式是由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成,子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。-i.NJ,- *H+|:Cl：如：加平口C；Br：rBr：J-Na甲 diL H J *共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在起的，所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)。2.用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程:”括且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離起來(lái)，并在右上角標(biāo)出H

11、I I:C1：C1：HAOiH第4頁(yè)+3H*H 1N41璃HH* + *0* Hb * Hi0iH要點(diǎn)詮釋：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)的注意事項(xiàng)1反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。2這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“T而不用“=”3不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH4+與c結(jié)合成NH4CI的過(guò)程。要點(diǎn)六、分子間作用力和氫鍵除了分子內(nèi)相鄰的原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用一一化學(xué)鍵外，分子與分子之間也存在著弱的相互作用而

12、使分子聚集在一起，這種作用叫分子間作用力，又叫范德華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。一般對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子 間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。有三種元素即F、0、N由于本身原子半徑小且獲得電子的能力很強(qiáng)，所以，它們不僅能使與H形成的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向自己， 還對(duì)其它H2O、NH3、HF等分子中的H原子有較強(qiáng)的作用（比通常分子間的作用強(qiáng)不少， 但比化學(xué)鍵弱得多），這種較強(qiáng)的分子間作用力叫氫鍵。如下圖所示，虛線代表分子間的氫鍵。要點(diǎn)詮釋：氫鍵屬于特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，但比一般的分子間作用力強(qiáng)；氫鍵只存在于F、0、N三種元素

13、與H元素間；由于氫鍵的作用，使HF、出0、NH3的熔點(diǎn)沸點(diǎn)比同族元素形成的相似化合的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高出許多。【典型例題】類型一：離子鍵、共價(jià)鍵例1下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.Na2O2BH2O2C.MgCI2D.HCI【思路點(diǎn)撥】既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含有共價(jià)鍵，進(jìn)一步排除就可做對(duì)本題。【答案】A【解析】Na2O2含有離子鍵和非極性鍵；H2O2不含離子鍵，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；MgCI2只含離子鍵；HCI只含共價(jià)鍵?！究偨Y(jié)升華】可先寫出電子式，再判斷所含的化學(xué)鍵類型。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相

14、同的是（）ANaCI和HNO3BH2O和NH3CCaCI2和NaCIDH2S和Na2S【答案】AD【變式2】某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）第 5 頁(yè)【變式4】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】X原子的最外層電子數(shù)是

15、其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與丫2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg.A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半 徑逐漸增大，因此原子半徑r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故A錯(cuò)誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SQ2,MgO中含有離子鍵，SiO?中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型 不同，故B錯(cuò)誤；C、C和Si同主族，非金屬性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、 非金屬性O(shè)Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此

16、H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,故D正 確；故選D。類型二：離子化合物與共價(jià)化合物例2、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在過(guò)氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵【思路點(diǎn)撥】利用共價(jià)鍵和離子鍵的異同辨析，注意選項(xiàng)中 “可能”、“只有”等的表達(dá)對(duì)選項(xiàng)的正誤也有關(guān)鍵 性的影響?！敬鸢浮緼D【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子

17、和離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤。稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在Na2O2中，不僅有Na+與O?2間的離子鍵，還有O?2中氧原子間的非極性共價(jià)鍵，D正確?！究偨Y(jié)升華】離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；而共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵而一定不存 在離子鍵。舉一反三：【變式1】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()6和812和1720和911和17A.B.C.D.【答案】C【變式2】下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是()AH、C、O、KBH、Na、O、SCH、N、ODH、O、S【答案】C【解析】A、B項(xiàng)中所有的元素組合形

18、成的化合物均為離子化合物，D項(xiàng)中所有的元素組合形成的化合物為共價(jià)化合物，C項(xiàng)中可形成HNO3,HNO3為共價(jià)化合物，也可形成NH4NO3,為離子化合物?！咀兪?】下列敘述中正確的是()A.O3和NO?都是共價(jià)化合物B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子A定是離子鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵【答案】C【變式3】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是AMgF2BN2【答案】BB 一定是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確（ ）CCO2DNa20第6頁(yè)D.在反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+。2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑【答案】C類型三：電子式的書寫 例3、

19、下列粒子的電子式書寫正確的是（）Ha aA.E. H : N：H+；C1訂C. H+:F:_D, Na:+:S:s_ *H【思路點(diǎn)撥】運(yùn)用電子式的書寫規(guī)則作答。【答案】B【解析】A項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)；C項(xiàng)中HF為共價(jià)化合物不應(yīng)標(biāo)電荷；D項(xiàng)中Na+不應(yīng)合并寫?！究偨Y(jié)升華】書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為成鍵 原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來(lái)。掌握并靈活運(yùn)用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此 類題目。舉一反三： 【變式1】下列粒子的電子式書寫正確的是（）H* A. :Nr: :N：E.H：X :H R Na*:Cl：-【答案】BD【解析】A項(xiàng)氮分子中三對(duì)共用電子對(duì)應(yīng)豎排，C項(xiàng)中水為共價(jià)化合物不應(yīng)標(biāo)電荷。例4下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABeCI2BPCI3CPCI5DN2【思路點(diǎn)撥】可根據(jù)物質(zhì)的電子式判斷原子的最外層電子是否為&【答案】BD【解析】BeCl2中Be化合價(jià)為+2價(jià)，原子最外層電子數(shù)為2,故A項(xiàng)不符合題意；PCI3中P為+3價(jià)，原子 最外層電子數(shù)為5，故B項(xiàng)符合題意，而C項(xiàng)不符合；N2分子因共用三對(duì)電子，使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)也符合題意?！究偨Y(jié)升華】判斷共價(jià)化合物8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原