【優(yōu)化方案】2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第三講 硫及其重要化合物講義

1、第三講硫及其重要化合物2017高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2015，卷 12T(D)、28T；2014，卷 13T；2013，卷 7T(D)、10T；2013，卷 26T(1)高考對本部分知識的考查主要有兩個(gè)方面：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是2017年高考的熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)備考時(shí)注意與氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合。

2、考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)學(xué)生用書P93一、硫單質(zhì)1自然界中硫的存在形態(tài)2物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：淡黃色固體。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3化學(xué)性質(zhì)FeS,FeS2CuS,Cu2SSO2點(diǎn)燃,SO2SH2H2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。(2)化學(xué)性質(zhì)2三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無色晶體(填色態(tài))。(2)化學(xué)性質(zhì)3硫的氧化物對大氣的污染(1)硫的氧化物來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：2SO2O22SO3、SO3H2O=H2S

3、O4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫是一種易溶于水的黃色晶體。()(2)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(3)硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。()(4)(2013·高考全國卷，7D)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。()(5)(2013·高考廣東卷)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(7)(2013·高考天津卷)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()

4、(8)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)×(7)(8)×2(2016·最新改編題)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是()ANaNO3BCa(OH)2CCaCl2 DNaHSO3答案：B3下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：選D。SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈4價(jià)，H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，

5、又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4、3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A BC只有 D解析：選C。CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時(shí)沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能區(qū)別；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2結(jié)合成BaSO4沉淀，

6、而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。名師點(diǎn)撥(1)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(4)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。(5)CO2中的碳元素處于最高價(jià)

7、，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的硫元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。(6)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(7)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2(2016·日照一中聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學(xué)式)。(2)裝置A中

8、還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_。(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。解析(1)由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅；酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧

9、化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，從左到右的順序?yàn)椤?4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。答案(1)分液漏斗品紅試紙褪色，藍(lán)色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)(4)Fe2H=Fe2H2將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案：反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的

10、NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淺黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性(1)二氧化硫性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。價(jià)態(tài)：二氧化硫中的硫?yàn)?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。特性：漂白性。(2)熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子還原性：S2>SO>I>Fe2能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(還原成Fe2

11、)等氧化。SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：SO>H2SO3>SO2。H2S、HS、S2均有很強(qiáng)的還原性。 題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1(高考組合題)下列說法正確的是()A .(2015·高考天津卷)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B(2015·高考山東卷)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC(2014·高考大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D(2015·高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：選C。A項(xiàng)

12、，硫燃燒只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2生成HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，乙烯使KMnO4 溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，SO2在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是硫酸鋇，錯(cuò)誤。2如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa

13、2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：選A。SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。3已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)。(1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實(shí)驗(yàn)：a將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中

14、，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處。相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物_和_。不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，生成物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。(2)乙同學(xué)為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相

15、同的原因是每摩爾物質(zhì)_相等。O3漂白速度較H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。解析：注意題干中的對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，仔細(xì)分析褪色原因。答案：(1)H2SO3HClO加合(或化合)氧化還原(2)得電子數(shù)氧化性O(shè)3>H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小常見漂白劑比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色質(zhì)化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化備注加熱，溶液又恢復(fù)原色氯水使酸堿指示劑褪色，不使Cu2、Fe3等褪色 題組二有關(guān)SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與環(huán)境污染4(

16、2016·最新調(diào)研題)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可用_溶液吸收。解析：本題考查了SO2的制備、性質(zhì)及其探究的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力。(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為

17、蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能與S2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性：SO22S22H2O=3S4OH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液褪色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分

18、液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(或其他合理答案)5某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是_。A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良堿性土壤D損害莊稼(3

19、)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_。少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源ABC D解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。 自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施

20、。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關(guān)。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C(1)SO2和CO2的鑒別方法聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。通入品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高

21、錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。(2)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的思維程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，試劑用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點(diǎn)二H2SO4及SO的檢驗(yàn)學(xué)生用書P961濃硫酸的物理性質(zhì)及腐蝕性(1)揮發(fā)性：難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的

22、熱；濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是立即用抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液。2濃硫酸的特性3SO的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SO的正確操作待測液取清液白色沉淀，即可確定是否存在SO。(2)理論解釋先加稀鹽酸的目的是排除CO_、SO_、Ag等離子干擾。再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2SO=BaSO4。1硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H

23、2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：選D。濃H2SO4使蔗糖炭化，表現(xiàn)了其脫水性，A錯(cuò)誤；B中反應(yīng)需要加熱，C中濃H2SO4與NH3反應(yīng)，

24、故不能干燥氨氣，B、C錯(cuò)誤。3用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解解析：選B。 A項(xiàng)中若原溶液含SO，則會(huì)被HNO3氧化為SO，進(jìn)而與BaCl2產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)；B項(xiàng)排除了各種干擾離子，設(shè)計(jì)最嚴(yán)密；C項(xiàng)最后應(yīng)出現(xiàn)變藍(lán)色現(xiàn)象才符合I2的性質(zhì)，故不能說明原溶液中I的存在；D中SO也有此現(xiàn)象，故設(shè)計(jì)不嚴(yán)密。名師點(diǎn)撥(1)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸

25、與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(2016·北京高三模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng) ，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)D、E兩容器中CCl4的作用是_。(2)加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三頸燒瓶下有

26、白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_，分析可能的原因：_。 (3)對A容器中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：_。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作是_。解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。(3)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中

27、Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2角度來考慮。(4)注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通入空氣將A容器中的SO2趕到D中的澄清石灰水或E中的NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液來除去。答案(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)(4)打開A容器上的活塞，用注射器向里通入空氣，最后再在B中加入NaOH溶

28、液，塞上塞子，振蕩即可將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃硫酸試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因是什么？答案：(1)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)NO在酸性條件下能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，產(chǎn)生氣泡。濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)

29、生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。 題組一硫酸的性質(zhì)1向50 mL 18 mol·L1濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.9 mol之間D大于0.45 mol解析：選A。因n(H2SO4)0.05 L×18 mol·L10.9 mol，若H

30、2SO4完全反應(yīng)，被還原的H2SO4為0.45 mol，由于反應(yīng)中濃硫酸逐漸變稀后不再與Cu反應(yīng)，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。2(2016·杭州高三月考)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D。X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是濃硫酸

31、。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確。題組二SO的檢驗(yàn)3(2016·最新改編題)對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯

32、水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH解析：選B。加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色；加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH；加氯水時(shí)溶液略顯黃色，說明原溶液中含有Br，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定是否存在的為SO，B項(xiàng)正確。4甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)

33、一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SO，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_；乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒有排除Ag干擾，乙沒有排除SO干擾(2)往試樣中先加過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有SO，若無沉淀生成，則不含SOSO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO

34、3白色沉淀。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SO。例如：向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含 SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含 SO，而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。例如：向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。 考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生用書P981含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素3從氧化

35、還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降。例如：H2 O2O3H2SH2SO4(濃)S升高2價(jià)S降低2價(jià)O22H2O(3)典型的歸中反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O；2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。1(2016·三門峽模擬)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是()A點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B向蔗糖中加入濃

36、硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性解析：選A。硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯(cuò)誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2(2016·玉溪一中期中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)

37、Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D解析：選A。氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3 NaHCO3，生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確；氧化鐵與

38、鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3水解，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鎂，正確。名師點(diǎn)撥(1)除硫元素以外中學(xué)階段常見的符合AO2,BO2,CH2O,D轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：氮元素：N2O2,NOO2,NO2H2O,HNO3鈉元素：NaO2,Na2OO2,Na2O2H2O,NaOH碳元素：CO2,COO2,CO2H2O,H2CO3在實(shí)際解題中要注意區(qū)分。(2)S2和SO可共存，只有在酸性環(huán)境中才發(fā)生反應(yīng)：2S2SO6H=3S3H2O。(3)含6價(jià)硫的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸、硫

39、酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。(經(jīng)典題改編)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。解析本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“

40、O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)生成的物質(zhì)能連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3；而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也能連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4；綜合上面敘述可確定A是 (NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BCD中，起始反應(yīng)物A一定是單質(zhì)嗎？答案：不一定，A可以是非金屬的氣態(tài)氫化物，如甲烷、硫化氫、氨氣等。無機(jī)框圖題的推斷模式 題組硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1(2016·江西盟

41、校聯(lián)考)下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體屬于_晶體，F(xiàn)的化學(xué)式是_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。解析：由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測E為SO2，C為CO2，則進(jìn)一步可確定I中為稀H2SO4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，將以上推測代入題中驗(yàn)證，可知推測

42、正確。答案：(1)分子O2(2)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl2將28 g Fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？解析：FeFeSH2S 1 mol1 mol 1 molFeH21 mol 1 mol故n(氣體)n(Fe)0.5 mol，V(氣體)0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。答案：11.2 L實(shí)驗(yàn)探究6SO2的漂白性SO2的溶解和漂白性實(shí)驗(yàn)(人教版必修1 P90實(shí)驗(yàn)4­7)SO2溶于

43、水SO2的水溶液加品紅溶液加熱溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2易溶于水，水進(jìn)入試管，試管中水面上升。加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2具有漂白性，漂白過程具有可逆性。反應(yīng)原理：SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解成SO2和品紅。1(1)SO2、Cl2均可使品紅溶液褪色，如何鑒別？(2)SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能褪色嗎？(3)SO2和Cl2按物質(zhì)的量比11混合后通入品紅溶液中，溶液褪色嗎？答案：(1)可將褪色后的溶液加熱，看是否恢復(fù)紅色。(2)不能褪色。(3)不褪色。2(1)SO2使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理是什么？(2)SO2和氯水的漂白原理有什么

44、不同？效果如何？(3)SO2通入加酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白性嗎？答案：(1)SO2的還原性。(2)SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而氯水的漂白原理是氧化有色物質(zhì)而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。(3)不是，SO2與NaOH反應(yīng)，溶液堿性減弱。3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案：品紅溶液褪色后，停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。一、選擇題1(2016·全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)

45、必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()A光化學(xué)煙霧的形成B酸雨加劇C臭氧層空洞擴(kuò)大 D溫室效應(yīng)解析：選B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B項(xiàng)符合題意。2下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以

46、用來區(qū)別SO2和CO2。3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A稀硫酸 B稀鹽酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析：選B。檢驗(yàn)SO時(shí)要排除CO的干擾，故加稀鹽酸。A項(xiàng)，加入稀硫酸時(shí)會(huì)引入SO，對檢驗(yàn)有影響。4下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D解析：選C。物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。所以選C。5下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液解析：選B。SO2溶于水顯酸性，使石蕊試液變紅；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；SO2在酸性條件下能被NO氧化成SO，與B