化學(xué)反應(yīng)的焓變

1、1-1-1化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變專題專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問(wèn)題討論：?jiǎn)栴}討論： 化學(xué)研究的目的是什么？化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源獲得物質(zhì)和能源通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、反應(yīng)熱：、反應(yīng)熱： 符號(hào)：符號(hào)：H H 單位：?jiǎn)挝唬簁JkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所

2、的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫做化叫做化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .2 2、焓變：、焓變： 規(guī)定：規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2

3、 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(

4、g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B5.5.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P: 198kJ/mol;:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已試根據(jù)已學(xué)過(guò)的學(xué)過(guò)的P P4 4和和P P4

5、 4O O6 6結(jié)構(gòu)知識(shí)計(jì)算結(jié)構(gòu)知識(shí)計(jì)算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓變焓變 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B反饋鞏固反饋鞏固 通常人們把拆開(kāi)通常人們把拆開(kāi)1mol 1mol 某化學(xué)鍵所吸收某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算

6、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（應(yīng)的反應(yīng)熱（H H），化學(xué)反應(yīng)的），化學(xué)反應(yīng)的H H等于反等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填或）（填或） SiCSiC_ Si_ Si； SiClSiCl4 4 _ SiO _ SiO2 2 右圖立方體中心的右圖立方體中心的“”表表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用在立方體的頂點(diǎn)用“”表示表示出與之緊鄰的硅原子。出與之緊鄰的硅原子。 工業(yè)上高純硅可通過(guò)工業(yè)上高純

7、硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：下列反應(yīng)制?。篠iClSiCl4 4 (g) + 2H (g) + 2H2 2(g) (g) Si(sSi(s) + 4HCl(g) ) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _KJ/molH = _KJ/mol+2366、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O (

8、 l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 CA7、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷熱化

9、學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷8.已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1BA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol