湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密·啟用前湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是ACO2是形的極性分子BCO2可催化還原為甲酸CCO2晶體可用于人工增雨DCO2是侯氏制堿法的原料之一2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A銅的金屬活動性大于銀B通過揉搓可提供電解

2、質(zhì)溶液C銀絲可長時間保持光亮D用鋁絲代替銀絲銅也會變黑3.氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是A分子式為C23H33O6B能使溴水褪色C不能發(fā)生水解反應(yīng)D不能發(fā)生消去反應(yīng)4.對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H+OH-=H2OB向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag+I-=AgIC向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO35.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實

3、驗現(xiàn)象A.將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C.向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加人一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D.向盛有2.0mL甲苯的試管中加人3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變AABBCCDD6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC1molCu(H2O)42+中配位鍵的個數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中

4、分子數(shù)為0.5NA7.某興趣小組為制備1氯2甲基丙烷(沸點69)，將2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.AABBCCDD8.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是AZ元素的最高價態(tài)為+7B基態(tài)原子未成對電子數(shù)：WYC該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最簡單氫化物水溶液的pH：XM9

5、.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是AN的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大BN與N的鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷NN的穩(wěn)定性比PP的高CNH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大DHNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低10.某立方晶系的銻鉀(SbK)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A該晶胞的體積為a3×10-36cm-3BK和Sb原子數(shù)之比為31C與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4DK和Sb之間的最短距離為12apm11.聚醚砜是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對苯

6、二酚和4，4'二氯二苯砜在堿性條件下反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是A聚醚砜易溶于水B聚醚砜可通過縮聚反應(yīng)制備C對苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰D對苯二酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12.甲烷單加氧酶(smmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2B步驟有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2e-s-mmoCH3OH+H2O13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配

7、體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物NaL+Na-。下列說法錯誤的是ANa-的半徑比F-的大BNa-的還原性比Na的強(qiáng)CNa-的第一電離能比H-的大D該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pcpOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A曲線表示pc(H3PO3)隨pOH的變化BH3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為

8、CpH=4的溶液中：c(H2PO3)0.1mol·L-1-2c(HPO32)DH3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)K1.0×10515.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A電解時只允許H+通過離子交換膜B生成O2和H2的質(zhì)量比為81C電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大DCrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O72+2H+=2CrO3+H2O評卷人得分二、解答題16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問

9、題：(1)硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為_；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為_。(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)25時，已知：Kb(NH3·H2O)2.0×10-5，KspGa(OH)31.0×10-35，KspIn(OH)31.0×10-33，KspCu(OH)21.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，In3+

10、恰好完全沉淀時溶液的pH約為_(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后_；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2OGa(OH)4-+NH4+的平衡常數(shù)K=_。(已知：Ga3+4OH-Ga(OH)4- K=c(Ga(OH)4-)c(Ga3+)×c4(OH-)1.0×1034)(4)“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO42是否洗凈的試劑是_；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和_。(5)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

11、為_。17.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H1=+125kJ·mol-1反應(yīng)(氧化脫氫)：C3H8(g)+12O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)H2=-118kJ·mol-1(1)已知鍵能：E(CH)=416kJ·mol-1，E(HH)=436kJ·mol-1，由此計算生成1mol碳碳鍵放出的能量為_kJ。(2)對于反應(yīng)，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng))，從平衡移動的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N

12、2”的作用是_。在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計算T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。(3)在溫度為T2時，通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖b所示。01.2s生成C3H6的平均速率為_kPa·s-1；在反應(yīng)一段時間后，C3H8和O2的消耗速率比小于21的原因為_。(4)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條

13、件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k，k為速率常數(shù))：反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k反應(yīng)：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-kp(C3H6)，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為_，其理由是_。評卷人得分三、推斷題18.甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)E中的官能團(tuán)名稱是_、_。(2)BC的反應(yīng)類型為_；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳個數(shù)為_。(4)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個

14、條件的有_種(不考慮立體異構(gòu))。屬于A的同系物；苯環(huán)上有4個取代基；苯環(huán)上一氯代物只有一種。(5)以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：催化劑O2Y濃HSO4，CH3CH2OHH2N-NH2·H2O異煙肼寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_；異煙肼的結(jié)構(gòu)簡式為_。評卷人得分四、實驗題19.超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應(yīng)如下：SbCl3+Cl2   80   _SbCl5、SbCl5+6HF

15、=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)SbCl373.4220.3極易水解SbCl53.5140分解79/2.9kPa極易水解回答下列問題：(1)實驗裝置中兩個冷凝管_(填“能”或“不能”)交換使用。(2)試劑X的作用為_、_。(3)反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移_(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是_(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是_。(4)實驗小組在由SbCl5制備HSbF

16、6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為_。(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)(5)為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(6)實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序為：甲基(CH3)亞甲基(CH2)次甲基()。寫出2甲基丙烷與HSbF6反應(yīng)的離子方程式_。參考答案1.A【解析】ACO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，CO2的空間構(gòu)型為直線

17、形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項錯誤；BCO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項正確；C固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時吸熱，可用于人工增雨，C項正確；D侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)： NaC1 + H2O + NH3 +CO2= NaHCO3+NH4C1，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項正確；故選A。2.D【解析】A根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；B通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；C銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；D銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤；答案選D。3.B【解

18、析】A由圖可知該化合物的分子式為C23H32O6，故A錯誤；B由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B項正確；C由圖可知該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案：B。4.D【解析】此題考查離子方程式的書寫。A化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式H+OH=H2O，A項正確；B化學(xué)方程式為AgNO3+KI=KNO3+AgI，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為Ag+I=AgI，B項正確；C化學(xué)方程式為2Al+2

19、NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2，離子方程式2Al+2OH+6H2O=2AlOH4+3H2，C項正確；D向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和HClO:Ca2+2ClO+H2O+CO3CaCO3+2HClO，D項錯誤；故選D。5.D【解析】AFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；BMg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，NH4+可與OH結(jié)合為NH3H2O，使cOH減小，溶解平衡正向移動，因此白色沉淀溶解，B項正確；C向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

20、，有氣泡產(chǎn)生，C項正確；D甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項錯誤。故選D。6.A【解析】AC2H5OH中C和O均為sp3雜化，23g乙醇為0.5mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，選項A錯誤；BXeF4中氙的孤電子對數(shù)為81×42=2，價層電子對數(shù)為4+2=6，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，選項B正確；C1個CuH2O42+中含有4個配位鍵，1molCuH2O42+含配位鍵的個數(shù)為4NA，選項C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，選項D正確。答案選A。7.B【解析】A將2-甲基-

21、1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項正確；B產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；C分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項正確；D蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項正確；故選B。8.D【解析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A根據(jù)上

22、述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)也為2，故B錯誤；C根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：D根據(jù)上述分析可知：X為N元素, 最簡單氫化物NH3, NH3的水溶液星堿性；M為S元素, 最簡單氫化物H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3H2S，故D正確；故答案：D。9.A【解析】AP和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl

23、3分子極性大，A項錯誤；BN與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故NN的穩(wěn)定性比PP的高，B項正確；CN的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，NH3中成鍵電子對間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項正確；D相對分子質(zhì)量：HNO3H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點比H3PO4的低，D項正確；故選A。10.B【解析】A該晶胞的邊長為a×1010cm，故晶胞的體積為a×1010cm3=a3×1030cm3，A項錯誤；B該晶胞中K的個數(shù)為12×14+9=12，Sb的個數(shù)為8×1

24、8+6×12=4，故K和Sb原子數(shù)之比為31，B項正確；C以面心處Sb為研究對象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8，C項錯誤；DK和Sb的最短距離為晶胞體對角線長度的14，即34apm，D項錯誤。故選B。11.B【解析】A聚醚砜為縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物、不溶于水，A錯誤；B聚醚砜是由單體對苯二酚和單體4，4'二氯二苯砜通過縮聚反應(yīng)制得，B項正確；C為對稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個H原子相同， 2個羥基上的H原子相同，所以對苯二酚在核磁共振氫譜中能出核磁共振譜有2組峰，C錯誤；D對苯二酚含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，D錯誤； 故選B。12.C【解析】A.基態(tài)Fe原

25、子核外有26個電子，其核外電子排布式為Ar3d64s2，A項正確；B.步驟中斷裂OO非極性鍵，形成OFe()極性鍵，B項正確；C.步驟中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項錯誤；D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：CH4+O2+2H+2esmmoCH3OH+H2O，D項正確；故選C。13.C【解析】ANa核外有3個電子層、F核外有2個電子層，故Na的半徑比F的大，A項正確；BNa的半徑比Na的大，Na中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na的還原性比Na的強(qiáng)，B項正確；CH的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na的第一電離能比H的小，C項錯誤；D該事實說明Na可以形成Na，得

26、電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。故選C。14.D【解析】A圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著cOH逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3PO3+OH=H2PO3+H2O 、H2PO3+OH=HPO32+H2O ，知cH3PO3逐漸減小，c(H2PO3先增大后減小，cHPO32逐漸增大，pc=lgc，則pcH3PO3逐漸增大，pcH2PO3先減小后增大，pcHPO32逐漸減小，故曲線表示pcH3PO3，曲線表示pcH2PO3，曲線表示pcHPO32；根據(jù)x點知，cHPO32=cH2PO3時，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3

27、PO3的Ka2=cH+cHPO32cH2PO3=cH+=106.7，根據(jù)z點知，cH2PO3=cH3PO3，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3PO3的Ka1=cH+cH2PO3cH3PO3=cH+=101.4，曲線表示pcHPO32隨pOH的變化，故A錯誤；BH3PO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；CpH=4即pOH=10，由圖可知，此時，pcHPO32=pcH3PO3，即cH3PO3=cHPO32，而cH3PO3+cH2PO3+cHPO32=0.1molL1，故cH2PO3=0.1molL12cHPO32，故C錯誤；D由

28、H3PO3H2PO3+H+減去H2PO3HPO32+H+，可得H3PO3+HPO322H2PO3，則平衡常數(shù)K=Ka1Ka2=101.4106.7=105.31×105，故D正確；故答案：D。15.A【解析】根據(jù)左側(cè)電極上生成O2，右側(cè)電極上生成H2，知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O4e4H+O2，右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e2OH+H2；由題意知，左室中Na2Cr2O7隨著H+濃度增大轉(zhuǎn)化為CrO3:Cr2O72+2H+2CrO3+H2O，因此陽極生成的H+不能通過離子交換膜。A由以上分析知，電解時通過離子交換膜的是Na+，A項錯誤；B根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由

29、陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為12，其質(zhì)量比為81，B項正確；C根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大，C項正確：D電解過程中陽極區(qū)H+的濃度增大，Na2Cr2O2轉(zhuǎn)化為CrO3:Cr2O72+2H+2CrO3+H2O，D項正確。故選A。16.(1)     6     +1(2)Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O(3)     4.7     藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色&#

30、160;    2.0×10-6(4)     HCl溶液、BaCl2溶液     作溶劑(5)GaCl3+NH3 高溫 _GaN+3HCl【解析】廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物，之后再用硫酸和過氧化氫將氧化亞銅中+1價銅氧化為+2價，再加氨水分離氫氧化銅，過濾，氨水過量氫氧化銅再溶解，用SOCl2溶解，以此解題。(1)硫為第VIA族元素，硒(Se)與硫為同族元素，故Se的最外層電子數(shù)為6，鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，則根據(jù)正負(fù)化合價為零則可以知道C

31、uIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為+1；(2)“酸浸氧化”為酸性條件下H2O2燒渣中Cu2O反應(yīng)，其方程式為：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；(3)In3+恰好完全沉淀時C(OH-)=1.0×10331.0×10531.0×109.3，C(H+)=1.0×10-4.7，故答案是PH=4.7；藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會生成四氨合銅離子，這時氫氧化銅會溶解，故答案是藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；由反應(yīng)方程式可知K=c(Ga(OH)4-)×c(NH4+)c(NH3H2O)×c(OH-)，由K=c(

32、Ga(OH)4-)c(Ga3+)×c4(OH-)1.0×1034，得K=1.0×1034×c(Ga3+)×c4(OH-)×c(NH4+)×c(OH-)c(NH3H2O)×c(OH-)=1.0×1034×c(Ga3+)×c3(OH-)×c(NH4+)×c(OH-)c(NH3H2O)即K=1.0×1034×c(Ga3+)×c3(OH-)×c(NH4+)×c(OH-)c(NH3H2O)=1.0×1034×

33、;KspGaOH3×KbNH3H2O，代入數(shù)據(jù)可知K=2.0×10-6；(4)檢驗濾渣中SO42是否洗凈可以加入強(qiáng)酸和含鋇離子的鹽，故試劑是HCl溶液、BaCl2溶液；通過“回流過濾”分為兩部分濾渣和濾液，故SOCl2的另一個作用是作溶劑；(5)高溫氣相沉積”過程中是氨氣和GaCl3反應(yīng)，其方程式為：GaCl3+NH3 高溫 _GaN+3HCl。17.(1)271(2)     減小氣體濃度，使平衡右移，提高C3H8(g)轉(zhuǎn)化率     16.7(3)   

34、0; 2     H2和C3H6都消耗O2(4)     先增大后減小     反應(yīng)開始時，體系中主要發(fā)生反應(yīng)，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)，c(C3H6)逐漸減小【解析】(1)由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H1=+125kJ·mol-1可知反應(yīng)需要中斷裂2mol CH鍵、形成1mol碳碳鍵和1mol HH鍵，436kJ·mol-1×2- E (

35、碳碳鍵) = +125kJ.mol-1，解得：E(碳碳鍵)= 271kJ. mol-1，所以形成1mol碳碳鍵放出的能量為271kJ；(2)達(dá)到平衡后，通入N2，由于總壓恒定為100kPa，則容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖a，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4時，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%；假設(shè)混合氣體為1mol，則起始時C3H8為0.4mol，N2為0.6mol，運用三段式法計算：C3H8H2(g)+C3H6(g)開始量mol0.4000變化量mol0.200.200.20平衡量mol0.200.200.20由于總壓恒定為100kPa

36、，平衡時C3H8為0.2mol，C3H6為0.2mol，H2為0.2mol，N2為0.6mol，則C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分壓均為：100KPa×0.2mol1.2mol=1006kPa故T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=1006kPa×1006kPa1006kPa=16.7KkPa。(3)01.2s內(nèi)C3H6的分壓由0增大為2.4kPa，則生成C3H6的平均速率為2.4kPa1.2s=2kPa·s-1；若只發(fā)生反應(yīng)、，C3H6的分壓應(yīng)大于H2和H2O的分壓，但由圖b知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，分壓p(H2O)p(C3H6)p(H2)，且有CO2生成，H2分壓降

37、低，故體系中還發(fā)生反應(yīng)：C3H6+92O2=3CO2+3H2O，H2+12O2=H2O，消耗O2，因此C3H8和O2的消耗速率比小于21；(4)反應(yīng)開始時，反應(yīng)向右進(jìn)行，c(C3H6)逐漸增大，且體系中以反應(yīng)為主，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，使得v (C3H6)減小，體系中以反應(yīng)為主，因此丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為先增大后減小。18.(1)     醛基     醚鍵(2)     酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)     CH3OH(3)2(4)10(5)     2+O2催化劑2