2017豐臺(tái)一模試卷及答案(1)

1、2016 2017豐臺(tái)區(qū)高三化學(xué)一模試題 2017.3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.56下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)的是A創(chuàng)立侯氏制堿法 B發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結(jié)晶牛胰島素 D發(fā)明元素周期表7食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是A著色 B防腐 C調(diào)味 D殺菌83，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：氯化氫的甲醇溶液OHOHHO2CH3OHOCH3H3CO 2H2O反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲

2、醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/溶解性甲醇64. 797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說(shuō)法正確的是A分離出甲醇的操作是結(jié)晶B間苯三酚與苯酚互為同系物C上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫9飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：抗氧化劑熱水去除茶渣提取可溶物成品茶茶湯分罐封口灌裝飲料茶滅菌關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是A是萃取 B是過(guò)濾C是分液 D維生素C可作抗氧化劑10NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐

3、漸增大，當(dāng)pH4時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是Cl2。下列說(shuō)法不正確的是A保存NaClO溶液時(shí)加入少量NaOH可以抑制水解BpH4時(shí)，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的C隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D用NaClO溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用bcaXY反應(yīng)時(shí)間(t)溶液pH11分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是AY代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)Ba點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少0Cb點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等Dc點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束12利用石墨電極電解1mol/L

4、氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)：將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)。向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是ANaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OHCl2 ClClOH2OB根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2O2C根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性D根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

5、2Cl2eCl2CH3CH2CHONaOH溶液，甲H+OClCCl催化劑甲H+H2O2催化劑NaOH溶液H+Br2/FeBr3BC6H6OA CC13H12O2PC樹(shù)脂 DC6H6O2F EGCH2 CHCHOCH3H2C新澤茉莉醛25（17分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過(guò)程中還能得到一種PC樹(shù)脂，其合成路線(xiàn)如下。CHOOHOHCHCl3NaOHO ONaOH溶液RCHO + R CH2CHORCH=CCHO+ H2OR已知：RCHO +CH2OHCH2OHH+CH2OCH2OCHR+ H2O+ 2ROHO ClCCl 催化劑+ 2HClOROCOR（1）E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。（5）已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30，寫(xiě)出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。CHO（6）已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。OCH=CHCOCH2CH3（7）結(jié)合已知，以乙醇和苯甲醛（ ）為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成， 寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26（12分）燃煤煙氣中SO2形成的大氣污染直接危害人體健康。將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO

7、3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率。在脫硫階段，脫硫劑漿與煙氣之間主要脫硫反應(yīng)為：2Ca2+ 2SO2O23H2O2CaSO4·H2O4H+（1）大氣中SO2對(duì)環(huán)境的危害是。abCa(OH)2/S1.2CaCO3/S1.295908580757065活化時(shí)間/h0.00.51.01.52.02.53.0脫硫效率%（2）下圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率，曲線(xiàn)表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。已知：其他條件一定，物料比為1.2時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。 CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率。其原因是。用離子

8、方程式表示a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因。（3）脫硫劑表面保持濕潤(rùn)的時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和電離，提高脫硫效率。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示上述過(guò)程。（4）物料比（用Ca/S表示）也影響脫硫效率。Ca/S脫硫效率1.5隨Ca/S增大，迅速增加1.5隨Ca/S增大，增加不明顯結(jié)合（2）（3）分析不同Ca/S下，影響脫硫效率的主要因素。（5）請(qǐng)根據(jù)脫硫反應(yīng)、綠色經(jīng)濟(jì)和化學(xué)反應(yīng)原理，再提出兩條提高脫硫效率的措施：、。27（14分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。MnF2調(diào)節(jié)pH2.54KMnO4

9、濾渣x濾液濾渣y純度較高的硫酸錳溶液水，90攪拌工業(yè)硫酸錳雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04反應(yīng)使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果（以350g/LMnSO4計(jì)）如下： （1）濾渣x中含有的物質(zhì)是。（2）試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：。（3）在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32

10、.89.8（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中的目的：。（5）進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)后不過(guò)濾直接加入KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過(guò)濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率。對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)MnO4假設(shè)：Fe2+與 生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；MnO4假設(shè)：Mn2+與 反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（6）鋰離子電池充放電過(guò)程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來(lái)回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱(chēng)“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖

11、所示。層狀LiCoO2碳材料a極b極電解液Li+Li+ee電源用電器充電放電隔膜 電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從極到極（填“a”或“b”）充電放電已知電極總反應(yīng)：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。28（15分）某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。 探究Cu的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象銅絲氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無(wú)明顯變化（1）根據(jù)化合價(jià)分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。（2）寫(xiě)出

12、銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（3）向?qū)嶒?yàn)的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色?！静殚嗁Y料】黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色。藍(lán)色 黃色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋溶液顏色變化的原因：。（4）反應(yīng)中溶液顏色無(wú)明顯變化，是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行。銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時(shí)有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：。探究溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響為進(jìn)一步研究酸堿性對(duì)銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：10 cm 銅絲試劑X5 mL0.1mol/L KMnO4溶液溶液A環(huán)境反

13、應(yīng)現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）無(wú)明顯現(xiàn)象（1）探究酸性條件下反應(yīng)時(shí)，試劑X是 。溶液顏色變淺能否說(shuō)明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是。（2）對(duì)于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：假設(shè)：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；假設(shè)：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹GMnO42色（ ）。一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）。 反應(yīng)加快的原因是發(fā)

14、生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。2016 2017豐臺(tái)區(qū)高三化學(xué)一模試題參考答案第一部分選擇題123456789DACC101112131415161718BBD第二部分非選擇題25（17分）（1）醛基羥基（2分）HBrFeBr3Br2（2）（2分）HOCOOHOH（3）（2分）（4）加成反應(yīng)（2分）O OH2C（5）HCHO （2分）（2分）nOHHOn催化劑CH2（6）CH2HOOCCln（2n1）HClO（2分）O2催化劑NaOH溶液，CHOCH=CHCHOCH=CHCOOHCH3CH2OH濃硫酸，CH=CHCOOCH2CH3CH3CHOOHCu/O2

15、CH3CH2OHOH（7）（3分）26（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）相同條件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中產(chǎn)生的Ca2+濃度比CaCO3產(chǎn)生的Ca2+濃度大。（2分）CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3（2分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)SO2H2OH2SO3H2SO3H+ HSO3HSO3SO32H+（2分）（4）Ca/S 1.5時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響；Ca/S 1.5時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受SO2溶解和電離的影響。（2分）（5）氧氣濃度脫硫劑顆粒大?。ɑ蛎摿騽┡c煙氣的接觸面積）（2分）27（14分）（1）CaF2 MgF

16、2（2分）（2）CaF2比MgF2更難溶（2分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（4）將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的（2分）（5）取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說(shuō)明假設(shè)成立。（2分）（6） b a（2分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2分）28（15分）（1）還原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，隨著Cu(H2O)42