2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)選擇題百題精煉專題05有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

1、12013 年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題百題精煉專題 05 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)機(jī)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第五部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)機(jī)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（教師版）1.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（）。A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別【試題出處】2013揣州一中模擬試題【解析】人項(xiàng)，苯與漠水丕反應(yīng)：乙酸生中和反應(yīng)，油脂發(fā)生呈化反應(yīng) C項(xiàng)，糖類、油脂、蛋日質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)；n 項(xiàng)，乙烯可被心血 0氧化，使讓 性高猛酸鉀洛液褪色，而 CIL不與 KilnCu反應(yīng)?！敬鸢浮緼2酒后駕車是

2、引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色3亠的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr。下列對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（）。1乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧衍生物A.B . C . D .【試題出處】2013雀坊一中模擬試題【解析】乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故易被檢測.K：Cr：O-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醸自身 生成【答案】C3.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（）。A. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯 酚，立即用 70C以上的熱

3、水清洗D. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱【試題出處】2013杭州一中模擬試題【解析】制硝基苯時(shí)，應(yīng)先將濃 HXO：和派混合，衿卻后再加入苯，故 B錯(cuò)；手上 沾了苯酚，應(yīng)用酒精洗，故 C錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取酯時(shí)，應(yīng)用酒精燈加熱，故 D 錯(cuò).【答案】A4將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20 g ,2濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8 g，該有機(jī)物可能是（）。乙烯 乙二醇 乙醇 甲酸甲酯A B. CD .【試題出處】2013曲靖一中模擬試題【解析】解法二：有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物 CO：和 0都被石灰水吸收，但由干CO： + Ca（OH）：CaCOU+HiOCL 2 mol O.

4、Zmal 0 J mol生咸的 CaCO：從溶液中析出，則對(duì)原石灰水來說詭少的質(zhì)量相當(dāng)于 泌的質(zhì)堡，即 11.2:560.2；相對(duì)后來的濾液，增加了有機(jī)韌生咸的水 mH 但減少了 CaOill.lb 故機(jī) .-F5.S g=11.2gsmr=5.4g,M-;=03tnol,故：抵 H）=l ：化解法二；從整體若慮，溶液中通入 CO析出 CaCO.，總質(zhì)量減少，故有瀚.沉淀:，一碎氏 0）+誦（CO：）=?nG 爵夜減少）*即 23 g8.8 g=5T8g?求呱吐 0）,其余方法同上.【答案】C5. 下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水

5、解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NQCO溶液 除去【試題出處】2013臺(tái)州一中模擬試題【解析】乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與漠水發(fā)生萃取，褪色原因不同，A 錯(cuò)誤；注粉水解 最終生成葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪醍和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，E 正確：煤油 是石袖分蹩產(chǎn)物之一.可作燼料，實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在煤抽中，C正確；乙醇與乙醍的酯化反 應(yīng)及乙勰乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng).乙酸與 NaiCO；溶液反應(yīng)，而乙醍乙酯在飽和 Na：CO：中的溶解度很小，D 正確.【答案】A6. 下列化學(xué)方程式書

6、寫錯(cuò)誤的是（）。催化劑A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CHOH Q 2CH3CHQ- 2H2OB.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:一/ +HN（O濃）濃* J/ NQ+ H2OC.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:3CHCHO 出 CHCOO 催化劑 CHCOOCi + H2OD.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CHCH+ B CHBr CHBr4【試題出處】2013 南昌二中模擬試題【解析】C 項(xiàng)中乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，所以應(yīng)用可逆號(hào)?！敬鸢浮緾7下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）。1向碘水中滴加 CCI4，振蕩靜置后分層，CC4 層呈紫紅色，說明可用CCI4從碘

7、水中萃取碘2向 SO 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSG 難溶于鹽酸3向 0.1 mol L1FeSQ 溶液中滴加少量酸性 KMnO 溶液，KMnO 溶液褪色，說明 Fe2+具有氧 化性_1_14向 2.0 mL 濃度均為 0.1 molL的 KCI、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 molLAgNQ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明 AgCl 的KSP比 AgI 的KSP大A.B . C . D .【試題出處】2013 襄樊一中模擬試題【解析】 向 50： 水溶液中加入鹽酸酸化的弓疋 A 溶襪， 沒育白電沉淀生成， BaSO： 易溶 于鹽韻.錯(cuò)誤；FeSO

8、.溶液遇酸性 KAinOH 容義康其褪色，說期夕石匚具有還原性，錯(cuò)誤; 、正確-【答案】B&為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（）。A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺 ZnSO 溶液，將 10 g ZnSQ4 7H2Q 溶解在 90 g 水中B.欲制備 Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C.為鑒別 KCl、AlCl3和 MgCb 溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH 溶液至過量D. 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用【試題出處】13荊州一中模擬試題【解析】A 項(xiàng)中，13 s ZnSO H-O 中 ZnSCL 的質(zhì)量小于 10口如果溶于

9、沁遷O 中，ZuSOvr-tar*tar的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于弓項(xiàng)中，若長時(shí)間煮沸，其膠體將會(huì)因沖受迪促進(jìn)水解而聚沉;C項(xiàng)中，向三種榕破中滴加 海血旨筱至過墾 趾容液無現(xiàn)象，液中先有白色沉 淀生成后又溶解，HgU：溶液中剛有白色沉浣生成 I D 項(xiàng)中，錐形瓶:不需要烘干，洗高即可。【答案】C9.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（5【試題出處】2013 赤峰一中模擬試題【解析】二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到 Ba(NQ)2溶液中，可以被氧化成 SC,與 Ba2+反應(yīng)生成 BaSO 白色沉淀; 通入到NaOH 和 BaCb 的混合溶液中，先

10、生成 sO，而后生成 BaSO 白色沉淀?！敬鸢浮緽10.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置中所裝試劑、 實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：I.裝置中所裝的試劑是：A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X;B干燥管中裝生石灰；C和 D 中都裝濃硫酸；E瓶中裝入試劑 YII.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A 瓶；將 D 中濃硫酸緩緩滴入 E 中與試劑 Y 作用；發(fā)現(xiàn)C 中導(dǎo)管有大量氣泡放出；A 瓶內(nèi) X 逐漸變色，從 B 管揮發(fā)出的氣體可點(diǎn)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)_ E 瓶中所裝的試劑 Y 是(填寫編號(hào))。a.飽和食鹽水b. MnO 和 NaCI 的混合物 c.濃鹽酸C 中濃 H2SO 所起的作用是_ ,D

11、 瓶中濃 H2SO 所起的作用是_。(3) A 瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ,反應(yīng)類型是 _ ，所生成的 _ (寫名稱)在 B 出口處點(diǎn)燃。(4) 無水鹽 X 宜選用 _ ,它能起指示劑作用的原因是 _。(5) 此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是 _ 。(6) 如果將裝置中的 C 瓶去掉，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠衲軌蜻_(dá)到？ _(填“能”或“不實(shí)驗(yàn)IC1LlUaCl 3-J5HKA 無色無色無現(xiàn)象無色沉淀記 B 紅色無色白色沉淀白色沉淀錄 C 紅色無色無色溶液白色沉淀D 無色無色無色溶液無色沉淀USA6能”)，因?yàn)開?！驹囶}出處】2013 JI|-中模擬試題【解析】本題利用沫鹽験與濃混合產(chǎn)生 HC

12、I 氣體，使干燥的 HC：氣體在裝萱 A 中與 乙醇發(fā)生艮應(yīng)；丄一 C：圧 U+HO 產(chǎn)生朗水可便無水 52；變藍(lán)，以此來 證明產(chǎn)生的中的氧元素來源于乙醇，而菲 HU,這刮驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)過程中， HU 氣體利用濃鹽酸與 HiSO.fi合制得，故產(chǎn)主的HU 氣體中舍有一定量的水墓氣口對(duì) 水的檢驗(yàn)形巔強(qiáng)烈干擾，因此一定要設(shè)法將其除去.【答案】(1)c (2)干燥 HCI 氣體 吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣，濃H2SQ 溶于水放熱，7有利于 HCI 氣體逸出(3)CH3CH2O 出 HCI-CHCHCI + H2O 取代反應(yīng)氯乙烷(4)無水 CuSO 實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水 CuSO 由白變藍(lán)，

13、說明反應(yīng)中有水生成，與 CuSO 結(jié)合生成 CuSO 5H2O (5)無水 CuSO 變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于 HCI，故只能由乙醇提供(6)不能 HCI 揮發(fā)時(shí)帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水 CuSQ 變藍(lán)的水是否來自于乙 醇11.PCT 是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT 的路線。請(qǐng)回答下列問題:(1) 由 A 生成 D 的化學(xué)方程式為 _ ;(2) 由 B 生成 C 的反應(yīng)類型是 _ , C 的化學(xué)名稱為 _;(3) 由 E 生成 F 的化學(xué)方程式為 _,該反應(yīng)的類型為_ ;(4) D 的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有 _(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

14、(5) B 的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_ (寫結(jié)構(gòu)簡式)?！驹囶}出處】2013 孝感一中模擬試題【解析】有機(jī)物A(C8HO)經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成 PCT,不涉及碳鏈結(jié)構(gòu)的變化，從而可知A 為CHCH3 Ca2*、M、Fe3+ sO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCI 的流程如 下：11提供的試劑：飽和NQCO溶液 飽和 K2CQ 溶液 NaOH 溶液 BaCb 溶液 Ba（NQ）2溶液 75%乙醇四氯化碳HEa#121欲除去溶液I中的 C、Mg I Fe3l sc4離子，選出 a 所代表的 試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。2洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶

15、的少量 KCl，選用的試劑為_。用提純的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL1NaCl 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱)?！驹囶}出處】2013貴陽一中模擬試題【解析】為除去鎂禽子和三價(jià)鐵離子可選用$囚且溶液,也可以用碳酸鈉與二昔的水解 相互促進(jìn)反應(yīng)，除去硫酸根選用孰化輙，過量的氮化頓要用碳酸鈉來除去，因此順序?yàn)?NaQHs NaLCO： ,若不用氫氧化鈉，則答案為 BaCl Xa:CO?;除去表面附帶的少量忍，選用的試劑為污。的乙醇,因?yàn)橐掖既芙獍被毢笠讚]發(fā)丕殘留其他物質(zhì).(2)配制固定體積、固定濃度的執(zhí)化鈉溶義需要一定質(zhì)當(dāng)?shù)穆然c固體，需用天平稱量，用 燒杯溶

16、解固體、轉(zhuǎn)移溶液，用丸 0宓的容量瓶，膠頭滴管定容.【答案】1敗鴻 BaCl； Naj：COs(或 BaCl； NaCO?)27浹乙醇(2)天平、燒杯、般 R 容量瓶、膠頭滴管14.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。固定裝置略去(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，加熱 c。其目的是_。在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸餾水，c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。(3)下表是制取硝酸

17、銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ ，理由是13方案反應(yīng)物甲Cu、濃 HNO14(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性 KMnOCl2Br2。操作步驟為實(shí)驗(yàn)_ ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 _?！驹囶}出處】2013 大連兒中模 KL 試題【解析】加水，濃濃度減小，化學(xué)反應(yīng)遠(yuǎn)率減慢.甲：Cu+ 4HX0： r 濃Yui *cy二十 2NOr+:H10乙】3CU+SHNO;i 稀)TCUfXO 訂丙；2Cu+O:-2CuOCuO+2HNO：(稀)Y/NO 必+H：O甲、乙分別有污染環(huán)境的 NO：s XO 生成，而且甲、乙、丙制取相同質(zhì)重的 CdXOJ：時(shí)， 耗硝醸分別為 4 mol. |

18、 mok 2 mo：，所以丙畝案最隹-【答案】檢查裝買的氣密性(2)Cu+ 4HXO：I ；.=CuiNO：):+ 2NO;T+ 2H;O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺丙耗酸量最少，無污染向 d中加入 袒匚溶液,c 中加入固體 KAL1CL 由 3向 f 中加人濃鹽酸 c 中有黃綠色氣 體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S橈色沒有處理尾氣15.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。(2) 裝置 C 的作用是 _ ，若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置 C,則不可以證明 CO 具有還原性，原因是(3)_裝置 D 中黑色固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)_根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，可證明CO 具有還原性，

19、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是乙Cu、稀 HNO丙Cu、Q、稀 HNO(1) 裝置 B 中最適宜的試劑是 _ ，其作用是 _?；卮鹣铝袉栴}。15(5)若要根據(jù)裝置F 中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_與16_之間連接下圖中的 _裝置(填序號(hào))。【試題出處】廠泵廠雅中學(xué)模擬試題【解析】本實(shí)駿的目的是驗(yàn)證一氧優(yōu)傑的還原性 A 是 8：的發(fā)主裝賈 3是除去 CO 中 溫有的的除雜裝置，故 B中最奸加入飽和碳酸氫鈉;警札 C 是 CO-的干燥 5 目的是除去水蒸氣，因?yàn)榇壓退魵庠诩訜釛l件下會(huì)層應(yīng)生成吐從而彫響 3 性質(zhì)的驗(yàn) 證.這樣從 C中出來的是干燥的 CO：氣體，在 D 中與碳反應(yīng)生成

20、CO. CO 在 E 裝宣中與 購反應(yīng)主成 CO：和紅色的 8 若要根據(jù)駛直F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還蔗曲 則必碩涂去 D 中未完全反應(yīng)的COJP故在 6 E 之間連接一個(gè)盤有堿石灰的干燥管.【答寰】飽和碳酸氫鈉落液除去 CO；中混有的甌氣體(2)干爆 CO：碳和 H:0 反應(yīng)生成的 H：也能還履氧化飼碳 CO；-I-C=2COHJE中黒色固體變俎色固體 8+QjQ+GDE16.無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178C升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用、或由無水氯化

21、氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里通過下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。(1) A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _(2) 在 E 處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 _。(3) 從 A 裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C 裝置而直接進(jìn)入 D 裝置中，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是：_(4)_ F 裝置所flEunflEun17起的作用有：_。無水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【試題出處】2013滁州二中模擬試題【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐?WX 無水氯化保 實(shí)驗(yàn)原理：2-F3a;=2AX：；1. 制取的 C： 中含有 瞌氣體和水蒸氣，三 A：反應(yīng)

22、生咸的 H：與組成的混合氣體受熱時(shí)可能發(fā)生爆悴, 水蒸氣與生成的AX：一作用產(chǎn)主大壘的白霧，甚至發(fā)生爆炸.故用裝苴 3s C 來除去中 的瞌氣悴和水蒸氣由于A1U：在 1 注升華，故在 E 處袴卻得到純浄冊(cè)無水 A：C*制 備無水氨化鋁的反應(yīng)是氣體和固體的反應(yīng)，尾氣中必含有未反應(yīng)的孰氣，同時(shí) A1U?極易水 解，故用 F 裝置吸收未反應(yīng)的 Ck 和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 裝貫中.【答案】（l）MnO:+4HCl（濃-血門汁 C1：THH：O（釣生成的兀 Ch受熱升華，在 E 處冷德未經(jīng)除去的甌氣解水蒸睡 6 進(jìn)入 D 裝宣卩與 A：反應(yīng)能生成 H:H：與 U：組咸 的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸；水

23、蒸氣與生成的 AX 討作用產(chǎn)主大量的白霧，甚至發(fā)生爆炸 ：七吸收多余 C；：,防止其污染空氣；干燥作用，防止空氣中的水墓氣進(jìn)入 D 裝置中 I吏兀 CE 水解I5LA1C：+ 3HOAi:OH.i+3HC：1|f_ tr* _I_ 十十”17.二氧化氯（CIO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與 CI2相比，CIQ不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在 CIO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaCIQ + 4HCI=2CIO2f+ CI2T+ 2NaCI+ 2fO方法二：2NaCIQ + Q + HSQ=2CIO2f+NSQ

24、+ Qf+ 2H2O用方法二制備的 CIO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是用 CIO2處理過的飲用水（pH 為 5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子 （CIO；）。我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水CIO；的含量應(yīng)不超過 0.2 mg 71。飲用水中 CIO2、CIO；的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。 CIQ 被 I；還原為 CIO；、CI；的轉(zhuǎn)化率 與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。當(dāng) pH 2.0 時(shí)，CIO；也能被 I；完全還原成 CI；。反應(yīng)生成的 I2用標(biāo)準(zhǔn) NaaSQ溶液滴定：2NaaS2Q+ 12=NaaS4Q+ 2NaI。11 in、和iff i-18D 24 ti R陽 F

25、e(OH)3191請(qǐng)寫出 pH 2.0 時(shí)，CIO；與反應(yīng)的離子方程式:2請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟 1 準(zhǔn)確量取VmL 水樣加入到錐形瓶中。步驟 2:調(diào)節(jié)水樣的 pH 為 7.08.0。步驟 3:加入足量的 KI 晶體。步驟 4：加少量淀粉溶液，用c molLNa2$Q 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2$Q 溶液 VimL。步驟 5: _ 。步驟 6:再用cmolL；1NazQQ 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。 13根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2的濃度為_ molL(用含字母的代數(shù)式表示)。4若飲用水中 ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將 ClO還原成 Cl,該反應(yīng)的氧

26、化產(chǎn)物是 _(填化學(xué)式)。【試題出處】2U13齊齊哈爾三中模擬試題【解析】(1)6 有毒,對(duì)人體有害.心根據(jù)氧化圧原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等寫出恣與的離子方程式為 ra;+4r+4HU+C+HO蠢初亦*2當(dāng) SS pH 為加&0 時(shí)，C：O：轉(zhuǎn)化為可測也3水樣中 UO：與 KI 反應(yīng)生成化學(xué)方程式次 2C：O:+r-=C：0r+l:?r.i：CO；)=2?iiI:)=嚇述 0=必劉嚴(yán)加:，發(fā)生歩驟 4后的溶液中所有磁的物質(zhì)的童n認(rèn)縛)=咁土 or)：由關(guān)系式法匕 c：or-4r-2i4s：o；-所得尸長曠皿臨故原水樣中匚：任的4Fe2+被 ClO氧化為 Fe Fe3+與 OH 結(jié)合成 F

27、e(OH)3沉淀?！敬鸢浮?方法二制備的 CIO2中不含 Cl2(2)CIO+ 4H+ 4I=CI+ 2I2+ 2HzO2調(diào)節(jié)溶液的 pHCl + Cl Cl +H2HCI+ H3H+ Cl2 HCI+ Cl 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 _ ;反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 _鍵(填“極性”或“非極性”)。在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是_。a. 鹵化銀的顏色按 AgCI、AgBr、Agl 的順序依次加深b.鹵化氫的

28、鍵長按 H-F、HCl、H Br、H I 的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按 HF、HCI、HBr、HI 的順序依次減弱d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、B2、丨2的順序由難變易鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：1非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 _ 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。2鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： _?！驹囶}出處】2013 廈門二中模擬試題【解析】(1)反應(yīng)中形成的化合物為HCI，為共價(jià)化合物，故電子式為H：Cl，反應(yīng)中Cl2的化學(xué)鍵被破壞，為非極性共價(jià)鍵。在短周期主族中與氯相鄰的元素有：S 與氯同周期相鄰，F(xiàn) 與 Cl 同主族相鄰，位于 Cl的

29、上一周期，S 與 Cl 都有三個(gè)電子層，位于第三周期，同周期元素從左到右半徑逐漸減小，故r(S)r(Cl) , F 位于第二周期，有兩個(gè)電子層，半徑最小。因此，半徑由大到小的順序?yàn)閞(S)r(Cl)r(F)。第三周期金屬性最強(qiáng)的元素是Na,位于IA族。由于 FT 的原子半徑依次増尢所 UZHF-K 的鍵長依諛增大，b錯(cuò)，F(xiàn)：-I;的輩化性依 號(hào)減蕩所以21亍一廠的困 S 性依?欠増遇 F：匕與氫化合由扇到難，故臥 d 錯(cuò)，磁二韶 1顏色依次加深，a 正確B 由圖可知，F(xiàn)：的磯能比 U：的鍵能小，故非金屬性強(qiáng)囲歯素，單貫分子的化學(xué)鍵不一定容 易斷裂.鹵素單質(zhì)門一 1：半徑依次增大，鏢長依次増大，

30、所以由圖可編其鍵能除&外， 鍵長越長，鍵能越小.【答案】(1JHCL 非極性尺 SPHClpHF)三 I A(3a(4)(1)不一定容扇除 F：外，鍵扶越長，鍵能越小19.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO CO、H2等)與 H 混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài)Zn 原子的核外電子排布式：根據(jù)等電子原理，寫出CO 分子的結(jié)構(gòu)式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成 CitO 沉淀。1甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 _甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

31、 _。2甲醛分子的空間構(gòu)型是 _; 1 mol 甲醛分子中d鍵的數(shù)目為 _。3在 1 個(gè) CuO 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的 Cu 原子數(shù)目為 _。【試題出處】2013南通中學(xué)模擬試題【解析】J：Zn為刃號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第皿族，由原子核外電子排布規(guī) 律知，Zn 原子的核外電子布式為 1儲(chǔ)加 3円丹滬富或攫計(jì)*：1)1 mo； CO 分子中含有 14 mol 廠與 1 血的 X：互為等電子體，根據(jù)等電子體原理知，CO 囲結(jié)構(gòu)類幄于 N;(N=N)t故 CO 的結(jié)構(gòu)式為 C=OB：3)甲醇分子中一 O-H 中 0原子易與其他甲醇分子形成氫鍵，故裸點(diǎn)比甲醛的高，甲醛 的結(jié)構(gòu)式為 HCOH,故甲睡分子中碳康子軌道的雜優(yōu)類型是尹朵也2甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，1 mol 甲醛中碳分別與 2 mol H 和 1 mol O 形成 3 mold鍵。3晶胞中含有 4 個(gè)小球，2 個(gè)大球：x8+ 1 ,結(jié)合 CitO 的化學(xué)式知大球是 O,小球是 Cu,故 1 個(gè) CitO 晶胞中含有 4 個(gè) Cu 原